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1、绝密 启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1
2、中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰凉州词中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催···”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是A由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质B葡萄酒中通常含有微量SO2，SO2既可以杀菌又能防止营养成分被氧化C夜光杯属硅酸盐产品，难溶于水，不耐酸碱侵蚀D制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用2下列关于化学用语的表述正确的是A中子数为143的U原子： BH2NCN分子中含3个键CFe2+的原子结构示意图： DBF
3、3的电子式：3化合物甲(H3BNH3)可由无机苯(分子式为B3N3H6，结构式为)通过反应制得：。下列叙述错误的是 AB3N3H6为非极性分子BCH4、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、直线形C第一电离能大小为：N>O>C>B D化合物甲和无机苯分子中B的杂化类型相同 4下列物质性质与用途对应关系正确的是性质用途ASO2具有氧化性漂白纸浆BNaHCO3溶液呈弱碱性中和过多的胃酸CFeCl3溶液呈酸性刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”DHF具有弱酸性刻蚀玻璃5下列反应的离子方程式书写正确的是A1mol 的溶液与4mol NaOH的溶液混合：B用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4
4、H+NO=Ag+NO+2H2OC苯甲酸与过量溶液反应：2+CO2+CO2+H2ODNa2S2O5(焦亚硫酸钠)与稀硫酸反应放出SO2：S2O+2H+=2SO2+H2O6下列有关实验装置的说法中错误的是A图1装置可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体B图2装置中反应一段时间后，试管中固体变为黑色C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图4装置可用于实验室制备Fe(OH)27某科研小组采用铜基催化剂（Cua+，其中a=0或者1），CO2多步加氢合成甲醇，其合成反应历程如下。下列说法中正确的是A催化剂Cua+是加氢反应的活性中心，能提高H2的转化率B该过程中只得到甲醇一种产物C能通过调控反应
5、条件获得甲醛(HCHO)等有机物D该催化过程中同时有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成8短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，M的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与Y同主族，Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是AZ的氧化物的水化物的酸性比Y的强BW与其他四种元素均可形成至少两种二元化合物C简单离子半径：WXZDY简单气态氢化物的沸点大于W简单气态氢化物的沸点9废气的污染成为世界各国关注的焦点，科技团队研究发现利用工业尾气中硫化物与氮氧化物可以制取Na2S2O4和NH
6、4NO3。有关该流程下列说法错误的是A该流程中可以循环使用的物质是Ce4+B装置中若生成1.204×1023个H+，则消耗18g水C装置中得到0.3mol S2O时，若用乙醇燃料电池进行电解时，理论上要消耗0.05mol乙醇D装置获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等10下列装置图或曲线图与对应的叙述不相符的是A图1：用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B图2：酸性KMnO4溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C图3：用0.1mol/L CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/L N
7、aOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)D图4：表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强12下列根据实验操作和实验现象得出的结论正确的是选项实验操作实现现象结论A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部变质B取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后，取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热未有砖红色沉淀生成蔗糖未水解C常温下用pH计测定浓度均为0.1mol·L1的N
8、aClO溶液和NaHCO3溶液的pHpH：NaClO溶液>NaHCO3溶液酸性：H2CO3HClOD向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO离子被还原为NH313在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H1=-164.7kJ/mol K1反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=41.2kJ/mol K2反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H3=-247.1kJ/mol K3向恒压、密闭容器中通入1mol CO2
9、和4mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化B反应的平衡常数K3=C提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂DCO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的H=-205.9kJ/mol14常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是A将0.2mol·L1 CH3COOH溶液和0.1mol·L1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH)
10、+c(CH3COO)=2c(H+)+c(CH3COOH)Ba点时，c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH)C常温下，0.1mol/L NaF溶液的pH小于0.1mol/L CH3COONa溶液的pHD向0.1mol·L1 HF溶液中加入等体积的0.1mol·L1 NaOH溶液后所得的混合溶液中c(H+)+c(HF)=c(OH)二、非选择题：共58分。15（16分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验小组设计如下实验探究亚氯酸钠的制备与性质。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO2·3H2O，高于38时析出无水Na
11、ClO2，温度高于60时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，仪器b的作用是_。(2)A装置中发生的主要反应的化学方程式为_(3)装置C中混合溶液反应生成NaClO2的离子方程式为_。(4)从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_；低于60干燥，得到成品。(5)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作是：_。(6)测定产品中NaClO2的纯度。准确称取3.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl。将所得混合液稀释成2
12、50mL待测溶液。用酸式滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000mol·L1 Na2S2O3标准液滴定(已知：I2+2S2O=2I+S4O)，滴定终点时的现象为_，平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO2质量百分含量为_。16 （12分）（一）乙苯催化脱氢：(g)(g)+H2(g) H(1)有关反应的化学键的键能如表所示：化学键CHCCCCHH键能/kJ/mol414348620436则该反应的H=_。(2)该反应在_条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的措施是_。(3
13、)温度T时，在体积为2L的密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为60%，则在该温度下反应的平衡常数K=_。向上述平衡中再通入0.8mol氢气和0.4mol乙苯蒸汽，则平衡向 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）（二）乙苯和二氧化碳催化脱氢：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g) H>0(4)温度为T时，在2L的密闭容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳，反应到平衡时测得混合物各组成的物质的量均为1.0mol。若保持温度和容器容积不变，向该容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度_。A等于1mol&#
14、183;L1 B小于1mol·L1 C大于1mol·L1 D不确定若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度_。A等于0.5mol·L1 B小于0.5mol·L1 C大于0.5mol·L1 D不确定17.（14分）综合利用富钛废渣(含TiO2、ZnO、Fe2O3和少量有机物)制备Li4Ti5O12，并获得部分副产品的工艺流程如下：已知：、。回答下列问题：(1)除去富钛废渣中的少量有机物的操作是 ；提高“酸溶”时的速率的方法有 （任写一条）。(2)“还原”工序中发生反应的离子方程式为 。(3)“酸溶”后钛以TiO2+形式存在
15、，则“水解”反应的离子方程式为_。(4)常温下，“氧化”后所得溶液中过渡金属离子浓度均为0.10mol·L1，则“调pH”的合理范围为_。(5)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在50左右的原因是_。(6)“转化”反应的化学方程式为 ；高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为_。18（16分）有机物M可用于治疗支气管哮喘，慢性支气管炎。该有机物可以由有机物A经过一系列反应合成得到，其合成路线如下图所示： 已知；请回答下列问题：(1)有机物M中含氧官能团的名称为_。(2)的反应所需试剂及条件为_，的反应类型为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)A的同分异构体中，同时符合下列条件的有_种。含有苯环结构，能与NaHCO3溶液反应。请写出核磁共振氢峰面积之比满足12221的结构简式为_。(5)结合上述合成路线，设计以苯甲醛和CH3MgBr为起始原料制备苯基乙二醇()的合成路线_(无机试剂任选)。