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1、第三章 金属及其化合物第09讲 铁及其重要化合物（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1（2021·北京西城区·高三二模）下列事实与电化学无关的是A暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热B海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈C家用铁锅生锈D铁罐运输浓硫酸AABBCCDD2（2021·广东高三二模）一种利用回收含铜废铁粉中的的工艺如下：下列说法错误的是AM是，与在该条件下较难发生反应B“气化”过程的化学方程式为C“分解”过程需要适当降低反应体系的压强D“分解”过程可在空气气氛的密闭容
2、器内进行3（2020·浙江绍兴市·高三一模）某同学为验证Fe3+的氧化性进行了如下实验：序号操作现象实验I将2 mL 2 molL1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验II将2 mL1 molL1 Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验III将2mL2 molL1FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验IV将2mL 1 molL1 AgNO3溶液加入到1 mL 1 molL1 FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生已知相同条件下AgCl的溶解度小于Ag2SO4.下列说法不正确的是A实验I不能说明Fe3+氧化了AgB实验II和
3、III说明溶液中存在平衡： Fe3+AgFe2+ Ag+C实验IV中产生白色沉淀，说明Ag+氧化了Fe2+D欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液4（2020·江西高三月考）压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）AFe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂B该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2OC该脱硫过程不能在高温下进行D该脱硫过程是将H2S转化为FeSO45（2020·
4、;浙江嘉兴市·高三一模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其制备原理用化学方程式表示为：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法不正确的是ANa2FeO4中Fe元素是+6价B还原产物是NaClCFeCl3是还原剂DNaClO被氧化6（2021·山东高三二模）利用反应2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3Fe(C2O4)3·3H2O可制备光敏材料三草酸合铁酸钾晶体。下列说法正确的是AH2O2是含有非极性键的极性分子B激发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱C向草
5、酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可证明溶液中含有Fe2+DH2C2O4 ()与CH3COOH相比，可电离出的H+个数更多，所以酸性更强7（2021·福建福州市·高三三模）硫铁矿烧渣是生产硫酸的固体废弃物，用其制备高效絮凝剂聚合氯化硫酸铁铝，既能消除烧渣的危害，又能实现资源化。下列有关说法错误的是A离心沉降与过滤都能使实现固液分离B使用次氯酸钠氧化含铁溶液时发生：ClO-+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl-+H2OC水浴加热时应将温度计插入水浴锅液面下D聚合氯化硫酸铁铝可用于生活废水的杀菌消毒处理8（2021·北京顺义区·高三二模）用废铁屑制备
6、磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：下列说法不正确的是A浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液C加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+ +2H2OD制备Fe3O4的反应Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O是氧化还原反应9（2021·广东高三一模）某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是A甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生B试剂a为饱和NaHSO3溶液C丙中溶液pH降低，证明Fe3
7、+氧化了SO2D若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，会出现蓝色沉淀10（2021·北京石景山区·高三一模）某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：操作现象Ag+ 浓度变化曲线实验向1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液几分钟后，出现大量灰黑色浑浊实验先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验的操作现象与实验相同(已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)下列说法正确的是A实验只发生反应：Fe2+Ag+Fe3+Ag，灰黑色浑浊是AgB图中c(Ag+
8、)由ab急速变化的可能原因是反应放热C图中c(Ag+)由ab急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用D图中c(Ag+)由ab急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用11（2021·河南郑州市·高三二模）某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是A无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余B可用KSCN和K3Fe(CN)6检验反应后溶液中铁元素的价态C将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，再滴加足量BaCl2溶液，最终得到0.233g沉淀D生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧
9、化所致12（2020·邵东市第一中学高三月考）黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是A发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6LB为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水Cc发生反应的离子方程式为：14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+D已知25 时，KspFe(OH)32.79×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79×103二、主观题（共3小题，共40分）13（2021·上海杨浦区&#
10、183;高三一模）（14分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，用途广泛。完成下列填空：(1)铁在元素周期表的第B和第B之间。铁位于第_周期_族。(2)写出Fe与水反应的化学方程式：_。(3)将(NH4)2Fe(SO4)2中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列：_。(4)同温度同浓度的FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2+)是否相等_？为什么？_。(5)设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有Fe2+_。(6)已知：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在200失去全部结晶
11、水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持200受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的1mol晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是_(写一条即可)。14（2020·兰州市第七中学高三月考）（10分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_(填化学式)。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是_。（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是_。（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(
12、CN)63 =Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64 = Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的离子方程式：_。（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是_。15（2021·四川攀枝花市·高三一模）（16分）高铁酸钾(K2FeO4)是高效消毒剂，
13、也是制作大功率电池的重要材料。某实验小组欲制备K2FeO4并探究其性质。（查阅资料）K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性， 在05的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。.制备K2FeO4 夹持装置略)(1)A中发生反应的化学方程式是_。(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是_ 。A饱和食盐水 B浓盐酸 C饱和氯水 DNaHCO3溶液(3)C中得到紫色固体和溶液，生成K2FeO4的化学方程式是_ ；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的K2FeO4固体，可以采取的一种措施是_。.探究K2FeO4的性质(4)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，
14、产生黄绿色气体，得到溶液a。经检验气体中含有Cl2，为 证明是K2FeO4氧化了Cl-，而不是ClO-氧化了Cl-，设计以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案II用KOH溶液洗净C中所得固体,再用一定浓度的KOH溶液将K2FeO,溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸.有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有离子是_，但该离子的来源不能判断一定是K2FeO4与Cl-反应的产物，还可能是反应_(用离子方程式表示)的产物。方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的，一是使减少K2FeO4溶解损失，二是_。(5)小组同学利用制备的K2FeO4制成如图简易电池，发现放电后两极都产生红褐色悬浮物，则该电池的总反应为_；该电池放电时，正极电极反应式为_。