《（新）2022届高三化学小题必练3 物质的组成、性质与分类 教师版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新）2022届高三化学小题必练3 物质的组成、性质与分类 教师版.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、小题必练3：物质的组成、性质与分类本部分内容主要考查有关物质的组成、性质、分类、胶体的性质及应用，命题角度以重要的新闻背景、新科技等为题材来考查常见物质的性质、分类和转化。1.【2020浙江高考真题】下列物质对应的组成不正确的是（ ）A干冰：CO2 B熟石灰：CaSO4·2H2OC胆矾：CuSO4·5H2O D小苏打：NaHCO3【答案】B【解析】A干冰为固体二氧化碳，故A正确；B熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO4·2H2O为生石膏，故B错误；C胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确；D小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；答案选B。【点睛】熟悉物质的俗名。2【2019
2、年天津卷】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ）A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用基本的化学原料生产化学合成药物D利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】A秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。【点睛】本题考查物理
3、变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3【2020海南高考卷】下列说法错误的是（ ）A新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B聚氯乙烯可制作食品内包装材料C维生素C可作预包装食品抗氧剂 D卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉【答案】B【解析】A新榨油脂若不及时干燥脱水，水中含有的微生物等物质可以将油脂氧化，使油脂变质，A正确；B聚氯乙烯为3类致癌物质，具有毒性，不可作为食品包装材料，B错误；C维生素C具有还原性，可作为预包装食品的抗氧化剂，C正确；D向豆浆中加入卤水，是豆浆中的蛋白质发生聚沉，属于蛋白质的聚沉，D
4、正确；故选B。【点睛】高分子化合物的性质，常见物质的化学性质的考察。4【2020山东枣庄第三中学月考】下列关于文献记载的说法正确的是（ ）A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏【答案】D【解析】丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C升华属于物理变
5、化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。【点睛】主要物质的变化的考察，有新物质生成的是发生了化学变化，没有新物质生成的是物理变化。5.【2020宁夏青铜峡中学月考】分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是（ ）AAl2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质BNa2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质CCuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂DBaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所
6、以均属于难溶电解质【答案】B【解析】A酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，若某物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质，据此NaHCO3为两性物质而氧化铝则不是，氧化铝可与强酸、强碱反应生成盐和水，氧化铝是两性氧化物，故A错误；B过氧化钠是离子化合物，在熔融状况下能导电、氯化铝是共价化合物，它的水溶液能导电，故Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质，B正确；CCuCl2与Fe发生置换反应，充当氧化剂、FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，但不是置换反应，C错误；DBa(OH)2易溶于水，不属于难溶电解质，D错误；答案选B。【点睛】电
7、解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物。1下列关于常见物质的用途说法不正确的是（ ）A金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的TiB二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物C碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查D氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水【答案】C【解析】A金属钠具有强还原性，由于金属性Na>Ti，因此可以用来置换熔融状态的TiCl4 中的Ti，A正确；B二氧化氯具有强氧化性，能够氧化有色物质，使之变为无色物质，而具有漂白性，可以用来漂白织物，B正确；C碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，造成重金属中毒，不能作“钡餐”，C错误；D氢氧化铁胶体
8、具有较大的表面积，能够吸附水中固体杂质颗粒，常用于净水剂，D正确；故合理选项是C。【点睛】钡餐是硫酸钡，碳酸钡与胃酸反应造成重金属中毒。2 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3；H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是（ ）AH3PO2的结构式为BH3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸CNaH2PO2是正盐D每消耗1mol P4，反应中转移6mol电子【答案】D【解析】A根据H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O可知H3PO2是一元酸，分子中含有一
9、个-OH，则H3PO2的结构式为，故A正确；BH3PO2中P元素的化合价为+1价，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；CH3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，故C正确；D2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3反应中2个P的化合价由0降低到-3价，6个P的化合价由0升高到+1价，转移电子数为6，则每消耗1mol P4，转移3mol电子，故D错误。【点睛】根据题意判断次磷酸是一元酸，然后根据所给信息读懂信息是关键。3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）AAgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材科BNH3沸点高易液化，可用作致冷剂C
10、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2DSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维【答案】B【解析】AAgBr在光照条件可分解生成银，因此可用于制作感光材料，与其在水中的溶解度无关，故A不符合题意；BNH3沸点高易液化，液氨气化时吸热，可用作制冷剂，故B符合题意；C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故C不符合题意；DSiO2可用于制光导纤维，利用的是SiO2传导光的能力非常强，与其熔点、硬度无关，故D不符合题意；答案为B。【点睛】干燥气体，利用的是浓硫酸的吸水性。4下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A用焦炭和石英制备粗硅B海水提溴C用油脂和NaOH溶液制备肥皂D利用铝热反应制备金属锰【
11、答案】C【解析】A工业上用焦炭和石英制备粗硅，硅的化合价由+4价降低到0价，有化合价变化；B海水提溴的过程中溴的化合价由-1价升高到0价，有化合价变化；C用油脂和NaOH溶液制备肥皂时发生的是水解反应，不涉及元素化合价的变化；D利用铝热反应制备金属锰的反应中锰由化合态转化为游离态，存在元素化合价的变化。故选C项。【点睛】工业生产中凡是有单质参加或生成的反应都有化合价变化，都会涉及氧化还原反应。5下列说法中正确的是（ ）漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物砹(At)是第A族，AgAt易溶于水用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2
12、O纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2可推知硅酸酸性比碳酸强A B C D【答案】B【解析】漂白粉主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2；水玻璃是Na2SiO3的水溶液、福尔马林是甲醛的水溶液，因此三种物质都是混合物，正确；砹(At)原子最外层有7个电子，是第A族，根据AgX的溶解性规律，AgAt难溶于水，错误；用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+离子，含有钠离子的物质可能是NaOH溶液，也可能是钠盐溶液，错误；碱金属碳酸正盐稳定，受热不分解，因此Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O，正确；纳米铁粉可以高效
13、地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是金属离子与Fe发生了还原反应，正确；反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离了反应体系，使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，错误；可见说法正确的是，故合理选项是B。【点睛】比较酸性的大小一般利用在水溶液中强酸制弱酸，在高温下发生反应不能作为依据。6核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如图：下列有关叙述不合理
14、的是（ ）A纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B反应的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当【答案】D【解析】A纳米四氧化三铁具有磁性，磁性纳米晶体材料具有较强的吸附性，可作为药物载体用于疾病的治疗，A正确；B由制备过程图可知，反应的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，B正确；C因反应环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即促进了氯化铁水解，C正确；D纳米四氧化三铁分散在适
15、当溶剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径， D错误。【点睛】本题考查分散系的分散质的直径大小比较，四氧化三铁的性质，盐类的水解，氧化还原反应方程式的书写与判断。7漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。 下列说法不正确的是（ ）A中阳极的电极反应式为2Cl-2e=Cl2B中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%【答案】D【解析】饱和食盐水进行电解可以制得Cl2，将得到的
16、Cl2分别与Ca(OH)2和Na2CO3反应经一系列流程可以分别制得漂白粉和漂粉精；A电解过程中阳极失电子，溶液中Cl发生阳极反应生成Cl2，阳极的电极方程式为2Cl-2e=Cl2，A正确；B反应为氯气和氢氧化钙的反应，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B正确；C上述过程中反应为氧化还原反应，反应为化合反应，反应为复分解反应，C正确；D制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时有CaCl2生成，Cl原子没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率不为100%，D错误。【点睛】将物质的制备过程融入电解，综合考察了氯相关知识，饱和食盐水的
17、电解，漂白粉的制备的反应方程式等。回归课本基础知识的掌握。8下列属于物理变化的是（ ）A煤的干馏 B粮食酿酒 C电解质导电过程 D石油的分馏【答案】D【解析】A煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，在该过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；B粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C电解质溶液导电实质是电解过程，在阴极发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，因此有新物质生成，该变化属于化学变化，C不符合题意；D石油的分馏是利用石油中各组分物质沸点的不同，通过加热、然后冷却的方法而分离相互溶解的液体，在该过程中没有新物质生成，属于物理变化，D符合题
18、意。【点睛】熟悉物理变化和化学变化的区别，物理变化是没有新的物质的生成，状态等发生改变。9化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用氢氟酸刻蚀玻璃二氧化硅是碱性氧化物B过氧化钠可做呼吸面具中氧气来源过氧化钠能氧化二氧化碳C镁铝合金用作高铁车厢材料镁铝合金质量轻、强度大D用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾与乙烯发生加成反应【答案】C【解析】ASiO2与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，SiF4不属于盐，即SiO2不属于碱性氧化物，故A结论错误；B过氧化钠与CO2发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又
19、是还原剂，CO2中元素的化合价没有发生变化，故B结论错误；C镁铝合金密度小，强度大，可作为高铁车厢材料，故C说法正确；D乙烯中含有碳碳双键，可被高锰酸钾溶液氧化，故D说法错误；答案为C。【点睛】区分清楚乙烯的氧化反应和加成反应，酸性高锰酸钾容易氧化乙烯。10据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(
20、2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。a都不稳定，密封放置产生沉淀b两者均有丁达尔效应c分散质微粒可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_(填序号)。(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_。【答案】（1）+2 盐 （2） c （3） E （4） 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生 【解析】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总
21、的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；(2)a胶体较稳定，溶液是稳定的，选项故A错误；b溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，选项b错误；c胶粒和溶液都可透过滤纸，所以明胶的水溶液和K2SO4溶液中的分散质粒子可通过滤纸，选项c正确；答案选c；（3）明胶水溶液中胶体的分散质不能透过半透膜而留在半透膜袋内，水分子等小分子或离子能透过半透膜进入蒸馏水中，故提纯明胶的装置是渗析法，答案选E；(4)SO能透过半透膜进入蒸馏水中，检验SO可用Ba2+，设计实验证明SO能够透过半透膜为：取烧杯中的少量液体，
22、向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。【点睛】本题考查较综合，涉及物质的分类、胶体的性质等，注重高频考点的考查，把握胶体的性质为解答的关键，题目难度不大。11铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_。A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应E铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_；形成该分散系的微粒直径范围是_。
23、(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气，铁粉，浓硝酸，浓盐酸，烧碱，浓氨水，需要用到的一组试剂是_。A B C D(4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为_。下列物质能作水处理剂的有_。AKAl(SO4)2·12H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2 D“84”消毒液请写出向酸化的FeCl2溶液中滴
24、加双氧水的离子方程式_。【答案】（1）BDE （2） Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 1100nm （3） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ A （4） NaCl ABC 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 【解析】(1)A合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；B纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；C不锈钢含有的元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；D铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；E浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；故选BDE；(2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe3
25、+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm；(3)FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2+H2，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，再向滤液中通入氯气即可，故答案为A；(4)因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl；KAl(SO4)2·12H2O电离生成的铝离子水解生成的氢氧化铝、聚合硫酸铁Fe(OH)(SO4)n，都能够吸附水中的杂质颗粒，可以用作净水剂；CClO2有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可以处理水，D“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，错误。故答案为ABC。向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。