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1、专题13 晶体结构与性质一、单选题1用来测定某一固体是否是晶体的仪器是A质谱仪B红外光谱仪CpH计DX射线衔射仪【答案】D【解析】A质谱仪通常用来测定有机物的相对分子质量，相对分子质量=质荷比的最大值，A不符合题意；B红外光谱仪通常用来测定有机物分子中的化学键和官能团，从而测定有机物结构式，B不符合题意；CpH计用来测量溶液的酸碱性，C不符合题意；D同一条件下，当单一波长的X-射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的班点或明锐的谱线，故可用x-射线衍射仪来区分晶体和非晶体，D符合题意。答案选D。2类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A氯化钠晶体的阳
2、离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6BCO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子C金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合DSiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF【答案】C【解析】A氯化钠晶体的阳离子配位数是6，但是氯化铯晶体的阳离子的配位数是8，故A错误；BCO2是直线型分子，SiO2是原子晶体，不存在分子，故B错误；C金刚石和晶体硅都是原子晶体，以共价键相结合，所以金刚石中原子之间以共价键结合，晶体硅中原子之间也是以共价键结合，故C正确；D氟化氢含有氢键，沸点高于氯化氢，故D错误；故选C。3前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依
3、次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，T元素的价电子排布式为3d104s1，下列说法正确的是（ ）AY、Z、T的单质晶胞堆积方式相同BW和T的单质混合加热可得化合物T2WCX的单质是分子晶体DX、W的简单氢化物都是极性分子【答案】B【解析】AY、Z、T的单质分别为Na、Al、Cu，晶胞堆积方式分别为体心立方堆积、面心立方最密堆积、面心立方最密堆积，堆积方式不同，故A错误；BW和T的单质混合加热，即铜和硫在加热条件下反应生成Cu2S，故B正确；
4、CX为C，C的单质如金刚石是原子晶体，故C错误；DX、W的简单氢化物即CH4，H2S，甲烷的空间构型是正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误； 故选B。4NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB12g石墨中含有C个数与CC键的个数比为1:2C在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NAD9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA【答案】C【解析】A. 常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
5、转移的电子数目为0.1NA，A错误；B. 12 g石墨的物质的量是1mol，其中含有C个数与CC键的个数比为1:1.5=2:3，B错误；C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素化合价从+5价降低到0价，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，C正确；D. NO2、N2O4的最简式是“NO2”，9.2gNO2、N2O4的混合气体中含“NO2”的物质的量是0.2mol，含有的N原子总数为0.2NA，D错误；答案选C。5物质性质的差异与分子间作用力有关的是( )A硬度：晶体硅金刚石B热稳定性：HFHClC沸点：Cl2I2D熔点：MgONaCl【答案】C【解析】
6、A金刚石和晶体硅均是原子晶体，原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，A选项错误；B非金属性FClBr>I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B选项错误；C组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大的，分子间作用力越强，沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，C选项正确；D离子半径越小的、离子电荷赵高的，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+Na+，O2-Cl-，所以熔点： MgONaCl，与离子键强弱有关，D选项错误；答案选C。6下列有关说法正确的是（ ）A水合铜离子
7、的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键BCaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体C氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%【答案】B【解析】A水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存在这离子键，A选项错误；BCaF2晶体的晶胞中，F-位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F-最近的Ca2+组成正四面体，B选项正确；C电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所
8、以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；D金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12，但空间利用率为74%，D选项错误；答案选B。7下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）ASiCBMgOCArD【答案】C【解析】A. SiC属于原子晶体，化学式不能表示分子组成，表示晶体中原子数目比，A错误；B. MgO属于金属氧化物，属于离子化合物， 化学式不能表示分子组成，表示晶体中离子数目比，B错误；C. Ar属于单原子分子，属于分子晶体，化学式能表示分子组成，C正确； D. 是聚乙烯的结构简式，不是分子式，不能表示分子组成，D错误
9、；故答案为：C。8下面的排序不正确的是（ ）A晶体沸点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBrC硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D熔点由高到低：Na>Mg>Al【答案】D【解析】四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，则晶体熔点由低到高：，故A正确； B.先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，即离子半径小的晶格能大，则晶格能由大到小：，故B正确； C.原子半径，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键
10、的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C正确； D.Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：，故D错误。 故选D。9下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中不正确的是( )A金属钠形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有8个B金属镁形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有6个C在NaCl晶体中,每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个D在CaCl2晶体中,每个Ca2+周围与其距离最近的Cl-有8个【答案】B【解析】A.金属钠是体心立方堆积，钠的配位数为8，即每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个，故A叙
11、述正确；B.金属镁为六方最密堆积，镁的配位数为12，即每个镁原子周围与其距离最近的原子有12个，故B叙述错误；C.氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故C叙述正确；D.氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故D叙述正确；答案选B。10短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是（ ）AX中各物质的空间构型均为四面体B电负性C>B>A>DCB、C与A形成的分
12、子化学键类型相同D乙与丁的晶体类型相同【答案】D【解析】AX为甲烷和氯气的取代产物，空间构型均为四面体，故A正确；B同周期电负性从左到右逐渐增强，同主族电负性从下到上逐渐增强，所以电负性强弱为Cl>C>H>Fe，故B正确；CA、B、C均为非金属元素，形成的分子化学键都是共价键，类型相同，故C正确；D乙为氯气，是分子晶体，丁为铁，是金属晶体，所以晶体类型不同，故D错误；故选D。11某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是A方块A含有1.5Fe2+、4个O2-B方块B含有0.5
13、Fe2+、4个O2-、4个Fe3+C该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为124D晶胞的边长为 ×107 nm【答案】D【解析】A. 根据均摊法计算A含有1+4×=1.5个亚铁离子、4个氧离子，故A正确；B. 根据均摊法计算B含有4×=0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子，故B正确；C. Fe2+离子处于晶胞的顶点、面心以及A位置立方体的体心。O2-位于A、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个。Fe3+离子处于晶胞B位置小立方体内部，晶胞中Fe2+离子数目=4+8×+6×=8、Fe3+离子数目=4×4=16，O2-离
14、子数目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为8：16：32=1：2：4，故C正确；D. 晶胞中含有Fe2、Fe3、O2的个数分别是2×48，4×416，8×432，它们的相对原子质量之和是8×232，根据mV可得8×232d×a3×NA，a×107nm，故D错误；故选D。12七种第三周期元素，其浓度均为0.01 mol·L1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：N>RBX和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的p
15、H>7CZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D元素Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键【答案】B【解析】A. 同周期元素，原子半径越大，非金属性越弱，所以气态氢化物的稳定性：N < R，故A错误；B. 由分析可知X最高氧化物对应的水化物为NaOH，M最高价氧化物对应的水化物为SiO2，反应后生成Na2SiO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7，故B正确；C. Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故C错误；D. 元素Y和R形成的化合物是MgCl2，是离子化合物，只含有离子键，故D错误；正确答案是B。13天然硅酸盐组
16、成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。在中，表示硅氧四面体，则该结构式的通式为A（Si2O5）B（SiO3）C（Si6O17）D（Si8O24）【答案】C【解析】如图结构所示，将左边结构补全会形成两个环，被两个环共用的氧原子左边有7个，右边有7个共14个，独立成个体的氧原子共有10个(上边有5个，下边有5个)，同时每个环都有独立的硅原子，则Si：O=(4+4×0.5)：(14×0.5+10)=6：17，这样，每个环所包含的 O 有 17个硅有6个，再根据Si+4，O-2的化合价，其结构式的通式为(Si6O17)，C正确；答案为C。14二茂铁(C5H5)2Fe的发
17、现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )A二茂铁属于分子晶体B在二茂铁结构中，C5H与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化DC5H中一定含键【答案】B【解析】试题分析：A、根据二茂铁的物理性质，熔点低，易升华，易溶于有机溶剂，说明二茂铁为分子晶体，故说法正确；B、碳原子含有孤电子对，铁原子含有空轨道，两者形成配位键，故说法错误；C、1号碳原子含有4个键无孤电子对，杂
18、化类型为sp3，2、3、4、5碳原子有3个键无孤电子对，杂化类型为sp2，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，故说法正确；D、C5H5中，碳原子没有达到饱和，存在碳碳双键，成键原子间只能形成一个键，另一个键必然形成键，故说法正确。二、综合题15如图所示是“足球稀”分子中含有12个五边形，20个六边形，30个双键。(1)平均每个五边形所含碳原子为_个，平均每个六边形所含的碳原子为_个。(2)“足球烯”分子的分子式为_。(3)“足球烯”分子含有的化学键单键数为_。(4)若某“足球烯”分子含12个正五边，25个正六边形，则其分子式为_。【答案】(1) 2 (2)C60 (3) 60 (4) C70 【
19、解析】根据“足球烯”分子的结构图可知，(1)每个碳被三个五边形或六边形共用，所以每个五边形含有的碳原子数为=，每个六边形所含的碳原子为=2；(2)每个“足球烯”分子中有12个五边形，20个六边形，每个碳被三个五边形或六边形共用，“足球烯”分子中含有的碳原子数为=60，所以它的分子式为C60；(3)根据欧拉定理， “足球烯”分子中，化学键总数=五边形的个数+六边形的个数+顶点数-2=12+20+60-2=90，由于该分子含有30个双键，故该分子含有60个单键；(4)若某“足球烯”分子含12个正五边，25个正六边形，每个碳被三个五边形或六边形共用，“足球烯”分子中含有的碳原子数为=70，所以它的分
20、子式为C70。16铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。(1)、三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_。(2)若-Fe晶胞边长为acm，-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为_(用a、b表示)(3)若Fe原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则-Fe单质的密度为_g/cm3(用含r的表达式表示、列出算式即可)(4)三氯化铁在常温下为固体，熔点为282，沸点为315，在300以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_。【答案】(1)4：6：3 (2) 2b3：a3 (3) (4)分子晶体 【解析】(1) -Fe晶体中与每个
21、铁原子距离相等且最近的铁原子是晶胞顶点的Fe异种，个数是8个；-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数=3××8=12；-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6；则三种晶体晶胞中铁原子的配位数的比为8：12：6=4：6：3；(2)若-Fe晶胞边长为acm，-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比=：=2b3：a3，晶体的密度比等于物质的空间利用率之比，所以两种晶体晶胞空间利用率之比为2b3：a3；(3)在-Fe晶体中Fe原子个数为8×+6&#
22、215;=4，Fe原子半径为r pm，假设晶胞边长为L，则L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，则晶胞的体积V=L3=(2×10-10)cm3，所以-Fe单质的密度；(4)FeCl3晶体的熔沸点低，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，根据相似相溶原理，结合分子晶体熔沸点较低，该物质的熔沸点较低，属于分子晶体。17三醋酸锰(CHCOO)3Mn 是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2 + 3O2+ 40CH3COO
23、H，请回答下列问题：（1）三醋酸锰(CHCOO)3Mn 中阳离子的价层电子排布式为_，该价层电子排布式中电子的自旋状态_（填“ 相同”或“相反"）。 （2）过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为_。Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含l mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l molAgCl沉淀，则化学式中的n为_。（3）CH3COOH中碳原子的杂化形式为_，CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符
24、号表示）。（4） 的立体构型是_，1 mol 醋酸酐(CH3CO)2O中所含键数与键数之比为_。（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是_，晶体密度的计算式为_g/cm3 （计算式可不化简）。【答案】(1)3d4 相同 (2)3 5 (3) sp2 ,sp3 OCH (4) V型 6：1 (5)MnI2 （或 ） 【解析】(1) Mn为25号元素，根据构造原理知，Mn的基态原子核外电子排布为Ar3d54s2，失电子时，从最外层失去，即失去4s上2个电子和3d上一个电子，故Mn3+核外电子
25、排布式为Ar3d4，价层电子排布式为3d4，该价层电子排布图为，电子的自旋状态相同；答案为3d4，相同。(2)由三醋酸锰的结构可知，配位键数为3；由1mol配合物与足量AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1mol Cl-，即配离子显+1价，又因为外界有1个Cl-，且Mn显+2价，所以MnClpnNH3+中有1个氯原子，即p=1，又因为该配合物为八面体的配合物，Mn2+位于八面体的中心，如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl-，Mn2+位于八面体的中心，该配合物配位数为6，所以n=6-1=5，该配合物为MnCl2·5NH3；答案为3，5。(3) C
26、H3COOH中甲基上C原子价层电子对个数是4、羧基上C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断碳原子的杂化形式，前者为sp3、后者是sp2；元素的非金属性越强，其电负性越大，在CH3COOH中非金属性OCH，则电负性OCH；答案为sp2 sp3，OCH。(4) 中N原子价层电子对个数=2+=2+1=3，含一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型为V型；单键全是键，双键含一个键一个键，醋酸酐(CH3CO)2O结构简式可表示为，1 mol 醋酸酐中含12mol键与2mol键，则键数与键数之比为6：1；答案为V型，6：1。(5) 如图所示，I在内部，有2
27、个，Mn在顶点，数目为×8=1，最简整数比为2：1，即化合物的化学式为MnI2；根据=g·cm-3=g·cm-3；答案为MnI2，(或)。18我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun+离子，基态时该阳离子的价电子排布图为_。（2）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1，前者高于后者的原因是_。（3）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH+O22CH
28、3CHO+2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是_；乙醛分子中键与键的个数比为_。（4）古埃及人更早知道合成蓝色颜料，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3。从原料分解的角度判断CaCO3的分解温度比BaCO3更_(填“高”或“低”)。（5）如图为SiO2晶胞中Si原子沿y轴方向在xz平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于y轴的高度，则SiA与SiB的距离是_。【答案】(1) (2)Cu原子失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn原子失去一个电子后的价层电子排布式为3d94s1，Zn+的4s1上的电子比Cu+的3d10
29、上的电子易失去，所以Cu的第二电离能高于Zn (3)sp2、sp3 6：1 (4) 低 (5) d 【解析】（1）由化合价代数和为0可知，BaCuSi4O10、BaCuSi2O6中铜元素的化合价均为+2，Cu原子的价电子排布式3d104s1，失去2个电子形成铜离子的价电子排布式变为，则价电子排布图为，故答案为：；（2）Cu原子的价电子排布式3d104s1，失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构，而Zn原子的价电子排布式3d104s2，失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+的4s1上的电子比Cu+的3d10上的电子易失去，所以Cu的第二电离能高于Zn，故答案
30、为：Cu原子失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn原子失去一个电子后的价层电子排布式为3d94s1，Zn+的4s1上的电子比Cu+的3d10上的电子易失去，所以Cu的第二电离能高于Zn；（3）乙醛分子中含有形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，单键碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化，则杂化轨道类型是乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3；乙醛分子中单键为键，双键中含有1个键和1个键，则乙醛分子含有6个键和一个键，键与键的个数比为6:1，故答案为：sp2、sp3,6:1；（4）离子半径Ca2+Ba2+，晶格能CaOBaO，Ca2+比Ba2+更易与碳酸根离
31、子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为CO2，则CaCO3的分解温度比BaCO3更低，故答案为：低；（5）由图可知，SiA与SiB 在y轴方向上距离为，在z轴方向上距离为()d=，所以SiA与SiB之间的距离，故答案为：。19铂(Pt)及其化合物用途广泛。(1)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_。A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 E.f区(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。Cl-的最外层电子排布式为_。吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是
32、_。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是_、_，各元素的电负性由大到小的顺序为_。 二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_填序号。 a离子键 b配位键 c金属键 d非极性键 e氢键 反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_分子选填“极性”、“非极性”。 (3)已知金属铂的密度为d g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，金属铂的相对原子质量为 M。如图分别表示金属铂原子的堆积方式、晶胞特征，则金属铂的堆积方式为_, 晶胞参数a =_nm (列出计算式即可)。 【答案】(1)C (2)3s23p6 N sp2 sp2 N、C、H b、d 非极性 (3)面心最密堆积 ´1
33、07 【解析】(1)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，铁元素位于元素周期表的d区，所以铂元素也位于d区，故答案选C；(2).Cl核外有18个电子，其外围电子排布式为：3s23p6；在吡啶分子中，由N原子提供孤电子对形成配体，所以该配体的配位原子是N原子，在吡啶分子中，碳原子形成2个单键和1个双键，共3个键，氮原子形成1个单键、1个双键和1个配位键，共3个键，所以碳、氮原子的轨道杂化方式分别是sp2、sp2；吡啶由N、C、H三种元素组成，因非金属性NCH，所以电负性由大到小的顺序为：N、C、H；二氯二吡啶合铂分子是由Pt2+ 、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，所以存在配位键，碳原子之间形成非极性键，因二氯二吡啶合铂属于分子，所以不存在离子键和金属键，又因氮原子未连接氢原子，所以不存在氢键，故答案为b、d；根据题意可知二氯二吡啶合铂有顺式和反式两种同分异构体，说明不是四面体结构，应为平面正方形结构，所以反式二氯二吡啶合铂分子正负电荷中心重合，为非极性分子；(3)由金属铂立方晶胞的投影示意图可知，金属铂是面心立方最密堆积结构，则一个晶胞中含有8×+6×=4个Pt原子，则晶胞的质量为g，金属铂的密度d g/cm3，则晶胞的体积为cm3，所以晶胞参数为cm=´107nm。