《2022年高考化学二轮复习讲义第2讲 反应热的计算及比较（作业）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习讲义第2讲 反应热的计算及比较（作业）.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、训练(二十八)反应热的计算及比较1(2021·山东淄博期初调研)已知：25 、101 kPa，H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ·mol1将煤转化为清洁气体燃料时反应C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)的H是()A131.3 kJ·mol1B131.3 kJ·mol1C352.3 kJ·mol1 D352.3 kJ·mol1B将题给热化学方程式依次编号为，由可得：C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)，根据盖斯定律，该反应的H(110.5
2、 kJ·mol1)(241.8 kJ·mol1)131.3 kJ·mol1。2(2021·湖北武汉联考)根据以下热化学方程式，H1和H2的大小比较错误的是()A2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2则H1>H2BBr2(g)H2(g)=2HBr(g)H1Br2(l)H2(g)=2HBr(g)H2则H1<H2C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2则 H1<H2DCl2(g)H2(g)=2HCl(g)H1B
3、r2(g)H2(g)=2HBr(g)H2则 H1<H2A将A中的热化学方程式依次编号为、，由可得2S(s)2O2(g)=2SO2(g)HH1H2<0，即H1<H2，A项错误；Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1 mol Br2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1 mol Br2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，则有H1<H2，B项正确；将C中的两个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由得4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)，则有H3H1H2<0，则H1<H2，C项正确；C
4、l2比Br2活泼，则Cl2与H2反应时越容易，放出的热量越多，H越小，故H1<H2，D项正确。3(2021·江苏常熟调研)下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D在一定条件下，某可逆反应的H100 kJ·mol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ
5、·mol1D由图可知，CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0，A项错误；等量C与O2反应生成CO2放出热量比生成CO放出热量多，放出热量越多，H越小，则有H1<H2，B项错误；H2与Cl2反应生成HCl的H与反应条件无关，取决于反应物具有总能量和生成物具有总能量的相对大小，C项错误；某可逆反应的H100 kJ·mol1>0，据HEa(正反应)Eb(逆反应)>0推知，该反应正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol1，D项正确。4(2021·陕西汉中联考)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，T 时在Cu表面分解
6、的机理如图。已知200 时：反应：3N2H4(g)=N2(g)4NH3(g)H1a kJ·mol1(a0)反应：N2H4(g)H2(g)=2NH3(g)H2b kJ·mol1总反应为N2H4(g)=N2(g)2H2(g)H3下列说法不正确的是()A图示反应是放热反应Bb0C3 mol N2H4(g)的总能量大于1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)的总能量DH3(a2b)kJ·mol1D图示反应N2H4分解为N2和NH3的H0，则是放热反应，A项正确；由能量变化图示可知，N2H4(g)H2(g)具有总能量高于2NH3(g)具有总能量，该反应是放热反应，则
7、b0，B项正确；反应是放热反应，则3 mol N2H4(g)具有总能量高于1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)具有总能量，C项正确；由×2可得：N2H4(g)=N2(g)2H2(g)，根据盖斯定律，该反应的H3(a2b) kJ·mol1，D项错误。5(2021·山东济南检测)已知反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJ·mol12CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJ·mol1CH3CH2OH(g)= CH3OCH3(g)H350.7 kJ·mol1在C2H4(
8、g)H2O(g)= CH3CH2OH(g) H4中，H4等于()A48.5 kJ·mol1B48.5 kJ·mol1C45.5 kJ·mol1 D45.5 kJ·mol1C分析目标热化学方程式C2H4(g)H2O(g)= CH3CH2OH(g)，将三个已知热化学方程式中CH3OH(g)、CH3OCH3(g)消去。根据盖斯定律，由可得：C2H4(g)H2O(g)=CH3CH2OH(g)，则有H4(23.9 kJ·mol1)(29.1 kJ·mol1)(50.7 kJ·mol1)45.5 kJ·mol1。6(2021&
9、#183;浙江杭州模拟)氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是()AH5<0BH1>H2H3H4CH1H2H3H4H50DOH键键能为H1B液态水转化为气态水需要吸热，则H5>0，A项错误；根据盖斯定律可知H1H2H3H4H5，由于H5>0，因此H1>H2H3H4，B项正确；根据盖斯定律可知H1H2H3H4H5，则H2H3H4H5H10，C项错误；OH键键能为H1×，D项错误。7(2021·北京海淀区一模)AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不
10、同阶段发生的主要变化如下：2AlH3(s)=2Al(s)3H2(g)H1H2(g)O2(g)=H2O(g) H2Al(s)=Al(g) H3Al(g)O2(g)=Al2O3(s) H4下列分析正确的是()AAlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应B其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热C在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大D2AlH3(s)3O2(g)=Al2O3(s)3H2O(g)HH13H22H32H4D由图可知，AlH3燃烧在激光加热引发后，体系温度能升高到接近于1 600 ，故AlH3燃烧是放热反应，A项错误；其他条件相同时，等物质的
11、量的Al(g)具有能量高于Al(s)，故Al(g)放出热量多，B项错误；AlH3的燃烧是放热反应，反应过程中各点物质具有的总能量均低于反应物具有总能量，C项错误；将题给热化学方程式依次编号为，由×3×2×2可得反应：2AlH3(s)3O2(g)=Al2O3(s)3H2O(g)，根据盖斯定律，该反应的HH13H22H32H4，D项正确。8(2021·湖北荆州中学检测)水煤气变换反应为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
12、3;标注。下列说法正确的是()A水煤气变换反应的H0B步骤的化学方程式为CO·OH·H2O(g)=COOH·H2O·C步骤只有非极性键HH键形成D该历程中最大能垒(活化能)E正1.91 eVB由图可知，CO(g)2H2O(g)具有总能量高于CO2(g)H2(g)H2O(g)具有总能量，则水煤气变换反应是放热反应，H<0，A项错误；步骤中CO·OH·H2O(g)转化为COOH·H2O·，B项正确；步骤中COOH·2H·OH·转化为CO2(g)H2(g)H2O·，故步骤有C
13、=O键、HH键和HO键形成，C项错误；图中步骤的能垒(活化能)最大，最大能垒E正1.86 eV(0.16 eV)2.02 eV，D项错误。9(2021·山东烟台一中检测)通过以下反应均可获取H2。C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJ·mol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2206.1 kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H3下列说法正确的是()A中反应物的总能量大于生成物的总能量B中使用适当催化剂，可以使H2减小C由、计算反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJ·mol
14、1D若知反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的H，结合H1可计算出H3D是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，A项错误；使用催化剂，可以改变活化能，但反应热H2不变，B项错误；由可得反应：CH4(g)=C(s)2H2(g)，根据盖斯定律，则有H(206.1 kJ·mol1)(131.3 kJ·mol1)+74.8 kJ·mol1，C项错误；若知反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的H，将该反应编号为，由可得反应，根据盖斯定律，则反应的H3H1H，D项正确。10(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g
15、)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ·mol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ·mol1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_。(2)如表所示是部分化学键的键能参数。化学键PPPOO=OP=O键能/(kJ·mol1)abcx已知白磷的燃烧热为d kJ·mol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x_ kJ·mol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。解析(1)利用盖斯定律，将所给热化学方程式进行如下运算：
16、5;3×2×2，即可得出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(2)白磷燃烧的化学方程式为P45O2P4O10，结合题图中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热反应物键能总和生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a5c(4x12b)d，据此可得x(d6a5c12b)。答案(1)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ·mol1(2)(d6a5c12b)11(2021·广东广州六校联考)(1)一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。已知：C2H4(g)2O2(g)=2CO2(g)2H2(g) H12H2(
17、g)O2(g)=2H2O(l) H2H2O(l)=H2O(g) H32CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) H4则H4_ (用H1、H2、H3表示)。(2)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。由图可知合成氨反应N2(g)H2(g)NH3(g)的H_kJ·mol1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_。(3)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)2H2S(g) CS2(l)4H2(g)。已知：.CH4(g)4S(s) CS2(g)2H2S(g)H1a kJ·mol1.S(s)H2(g) H
18、2S(g)H2b kJ·mol1.CS2(l) CS2(g)H3c kJ·mol1则反应CH4(g)2H2S(g) CS2(l)4H2(g)的H_ kJ·mol1(用含a、b、c的代数式表示)。(4)己知：CH2O(g)O2(g)=CO2(g)H2O(g)H1480 kJ·mol1；相关化学键的键能数据如下表所示：化学键O=OHHOH键能/(kJ·mol1)498436464则CO2(g)2H2(g) CH2O(g)H2O(g)H_。解析(1)分析题给热化学方程式，由×2×4可得反应2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)
19、4H2O(g)，根据盖斯定律，则有H42H24H3H1。(2)由图可知，N2(g)H2(g)具有的总能量比NH3(g)具有总能量高46 kJ·mol1，则合成氨反应N2(g)H2(g) NH3(g)的H46 kJ·mol1。一般情况，正反应的活化能越大，反应速率越慢，图中过程Nad3HadNHad2Had的活化能最大，该步反应最慢。(3)由×4可得反应CH4(g)2H2S(g) CS2(l)4H2(g)，根据盖斯定律，该反应的H(a4bc)kJ·mol1。(4)CH2O(g)O2(g)=CO2(g)H2O(g)H1480 kJ·mol1；根据表中键能，写出H2和O2反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2486 kJ·mol1。由可得反应：CO2(g)2H2(g) CH2O(g)H2O(g)，根据盖斯定律，该反应的H(486 kJ·mol1)(480 kJ·mol1)6 kJ·mol1。答案(1)2H24H3H1(2)46 Nad3Had=NHad2Had(3)a4bc(4)6 kJ·mol1 8