《（新）2022届备战年高考化学一轮复习单元训练金卷第四单元钠镁及其化合物A卷含解析201909111127.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新）2022届备战年高考化学一轮复习单元训练金卷第四单元钠镁及其化合物A卷含解析201909111127.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第四单元 钠、镁及其化合物 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1化学在生活生产中应用广泛，下列说法错误
2、的是A除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应B减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一C纯碱是钠的重要化合物之一，可用于治疗胃酸过多D乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平2下列实验能成功的是用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。ABCD3中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中
3、错误的是A另一种化合物是NaClB制造过程中元素种类没有改变C该反应可能在空气中进行D这个反应是置换反应4钠钾铯均是碱金属元素，下列有关其单质或化合物的说法中正确的是A单质遇水均能剧烈反应，并在水面上四处游动B单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物C等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的气体量依次增加D它们的氧化物、氢氧化物在熔融状态下均能导电5下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 足量Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有C只有D只有6下列解释工业生产或应用的化学
4、用语中，不正确的是AFeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNa2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+O2C氯气制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2ODNa2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SO7某溶液主要含有Na+、HCO、SO、NO四种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是ANOBHCOCNa+DSO8下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D9过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不
5、正确的是 ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠10以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是A装置中试剂可以是NaOH溶液B装置的作用是干燥O2C收集氧气应选择装置aD装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶11一定量的Na2O2与CO2反应得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是A41.8 g固体物质为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1mol
6、Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2为78 gD41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物12下列说法正确的是ANa2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同B在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂CNa2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原13新型镁铝合金（Mg17Al12）（合金中金属化合价均为0）有储氢性能，下列说法正确的是A该合金应在氮气
7、保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B1mol Mg17Al12与盐酸完全反应放出H2为35molC一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为：V(Mg)>V(合金)>V(Al)14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质C用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火
8、焰呈黄色，证明其中不含有K+D向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成15过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠16.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点
9、对应的溶液中：Al3、Fe3、NO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：Cl、NO、Fe2、Na二、非选择题（共6小题，52分）17为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。18现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及
10、物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_，乙_，H_(2)根据要求回答：1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_；2)反应离子方程式_；19海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：(1)流程图中操作a的名称为_。(填序号)A、蒸发结晶 B、降温结晶(2)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_。操作b
11、是在_氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)2，写出有关反应的化学方程式：_。(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_。20某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733873K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。(1)甲组设计制取Na2O2装置如图。使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为_。ANa3N BNa2CO3 CNa2O DNaOH ENaHCO3该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如
12、图：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_。(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：实验方案产生的现象.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出.向NaOH稀溶液中加入23滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色.向反应液中加入23滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象，加NaOH溶
13、液先变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是_(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是_。(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据_。21黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：I.探究KO2与水的反应实验操作现象结论与解释（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份快速产生气泡，木条复燃产生的气体是_（2）一份滴加酚酞试液先变红后褪色可能的产物是_（3）另一份滴加F
14、eCl3溶液观察到_II. 探究KO2与SO2的反应（4）正确的操作依次是_。打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭拆卸装置至实验完成检查装置气密性，然后装入药品打开分液漏斗活塞K2（5）A装置发生的化学方程式为_。（6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_。（7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、_，称重为2.33g。将N溶液移入_（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMn
15、O4溶液20.00mL。依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式_。3单元训练金卷·高三·化学卷（A） 第四单元 钠、镁及其化合物 答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】C【解析】A. 除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应，A正确；B. 汽车尾气中含有氮氧化合物，因此减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一，B正确；C. 纯碱是碳酸钠，是钠的重要化合物之一，但纯碱腐蚀性强，因此不可用于治疗胃酸过多，C错误；D. 乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，D正确；答案选C。2【答案】D【解析】用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体，相同条件下，碳
16、酸氢钠的溶解度小，则溶解较少的为NaHCO3，能鉴别；用观察法区别Na2O和Na2O2，淡黄色的为Na2O2，白色的为Na2O，能鉴别；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液，都生产白色沉淀，不能鉴别；用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，反应较快的为NaHCO3，能鉴别；故答案为D。3【答案】C【解析】CCl4和金属钠反应：4NaCCl4C4NaCl，生成金刚石(碳单质)和NaCl，故A正确；根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；该反应如果在空气中进行，则Na、金刚石在700的温度下会燃烧，故C错误；4NaCCl4C4NaCl，单质和化合物生成新的单质和
17、新的化合物，属于置换反应，故D正确。4【答案】D【解析】A碱金属从锂到铯，单质密度增大，其中铯的密度比水的大，沉在水底反应，故A错误；B钾、铯燃烧时生成比过氧化物组成更复杂的物质，故B错误；C等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的CO2量依次减少，故C错误；D它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合物，熔融状态下均能导电，故D正确。故选D。5【答案】A【解析】金属钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，然后FeCl3与NaOH溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3，有气体生成和沉淀产生，故符合题意；明矾为KAl(SO4)2·12H2O，加入过量NaOH溶液，只发生Al34OH=AlO2H2
18、O，无沉淀、无气体产生，故不符合题意；发生Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO，只产生沉淀，无气体，故不符合题意；Na2O2与水发生2Na2O22H2O=4NaOHO2，利用过氧化钠的强氧化性，将Fe2氧化成Fe3，Fe3与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，故符合题意；综上所述，选项A正确。6【答案】B【解析】A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正确；B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故B错误；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+
19、H2O，故C正确；D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SO，故D正确；选B。7【答案】A【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO与OH反应生成CO，则HCO离子浓度减小；Na2O2具有强氧化性，将SO氧化为SO，则SO离子浓度减小；NO浓度基本不变，钠离子浓度增大，故选A。8【答案】B【解析】活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，错误；过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，正确；氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，正确；二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成
20、无色物质而褪色，属于化合反应，错误；臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，正确；符合题意；故合理选项是B。9【答案】A【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项均正确。10【答案】C【解析】二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化
21、碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；A.装置中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；B. 装置中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；C. 由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；D. 装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；答案：C11【答案】B【解析】如果41.8 g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39mol，则其不可能恰好与1L 1mol·L1的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8 g固体物质中，含Na2CO3的物质的量为x mol，Na
22、2O2的物质的量为y mol，则有106g·mol1×x mol78g·mol1×y mol41.8g，2(xy)mol1 mol·L1×1 L1 mol，解得x0.1，y0.4，B项正确；根据Na原子守恒，可知n(Na2O2)n(NaCl)n(HCl)0.5 mol，即原Na2O2的质量为39 g，C项错误；Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，D项错误。12【答案】D【解析】Na2O与CO2反应的产物为碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na
23、2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；选项C所给离子方程式中的氧元素质量不守恒，得失电子不守恒，C项错误。13【答案】B【解析】A.制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2Mg3N2，A错误；B.1mol Mg17Al12中含17mol Mg、12mol Al，分别与HCl反应产生氢气的物质的量分别是17mol、12mol×=18mol，因此在与盐酸反应时生成氢气的总物质的量分别为35mol，B正确；C.镁铝合金中的Mg、Al都是比较活泼的金属，可以与盐酸发生反应产生MgCl2、AlCl3，但Mg不能与NaOH溶液反应，因此不能完全溶解在NaO
24、H溶液中，C错误；D若金属质量为mg，若完全为Mg，放出氢气的物质的量为mol，若完全是Al，反应放出氢气的物质的量为=mol，若为镁铝合金，放出氢气的物质的量介于二者之间，即mol <n(H2)<mol，氢气的物质的量越大，在相同外界条件下其体积越大，所以等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为：V(Mg)<V(合金)<V(Al)，D错误；故合理选项是B。14【答案】D【解析】A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒白烟是碳酸钠，黑色颗粒是碳，说明钠被二氧化碳氧化了，CO2具
25、有氧化性，选项A错误；BNa2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否完全变质，选项B错误；C观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能含有K+，选项C错误；D向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液变红褐色，得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射，出现丁达尔效应，选项D正确；答案选D。15【答案】A【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正
26、确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项均正确。16【答案】C【解析】Ob段发生的反应是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，a点对应的溶液中有HCO，OH和HCO不能大量共存，A错误；b点对应的溶液中有HCO，与Al3、Fe3发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；bc段发生的反应是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，c点对应的溶液中有Na、Cl，Ca2、NO能大量共存，C正确；d点对应的溶液中有大量的H，在酸性条件下NO能将Fe
27、2氧化，不能大量共存，D错误。二、非选择题（5小题，共52分）17【答案】（1）O2 （2）2Na2O22H2O = 4NaOHO2 （3）H2O2 催化剂 （4）浓硫酸 除去O2中的水蒸气 向上排空气 【解析】A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃，应为氧气，制备氧气在不加热条件下进行，可为过氧化钠和水或过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成，D为干燥装置，以此解答该题。（1）A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃，应为氧气，故答案为：O2。（2）若C是一种淡黄色固体，能够制取氧气，则C为过氧化钠，
28、过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；故答案为；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（3）若C是一种黑色粉末，能够制取氧气，则C为二氧化锰，B为双氧水，二氧化锰起催化剂的作用；故答案为：H2O2；催化作用。（4）D中导管长进短出，应该盛装浓硫酸，起干燥作用，除去氧气中混有的少量水蒸气，氧气的密度空气大，应用向上排空气法收集，故答案为：浓硫酸；除去水蒸气；向上排空气法。18【答案】（1）Al Cl2 Fe(OH)2 （2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2 【解析】焰色反应为黄色的金属A是金属钠。钠与水反应生成的气
29、体甲是氢气，物质D是NaOH溶液。能与NaOH溶液反应生成氢气的金属B是铝。黄绿色气体乙是氯气，与氢气反应生成的气体丙是氯化氢气体，氯化氢溶于水形成的物质E是盐酸。红褐色沉淀I是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成物质G是FeCl3，物质F应为FeCl2，所以物质H为Fe(OH)2。（1）金属B是铝，其化学式为Al，物质乙是氯气，其化学式为Cl2，物质H是氢氧化亚铁，其化学式为Fe(OH)2；（2）1）D溶液和F溶液在空气中混合时发生反应：Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，直至红褐色；2）反应是金属铝与
30、氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2。19【答案】（1）A （2）用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可) HCl(气流) MgCl2·6H2OMg(OH)22HCl4H2O （3）MgCl2(熔融)MgCl2 【解析】（1）由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，故答案为：A。（2）用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠，故答案为：用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯
31、火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可。如果直接在空气中加热MgCl2·6H2O，则Mg2+会水解的生成Mg（OH）2和HCl，通入HCl可以抑制其水解，其反应方程式为：MgCl2·6H2OMg(OH)22HCl4H2O，故答案为：HCl，MgCl2·6H2OMg(OH)22HCl4H2O。（3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融) MgCl2。故答案为：MgCl2(熔融) MgCl2。20【答案】(1)BCD2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O偏大
32、aedfgh(2)偏小碱性条件(3)称取一定质量的样品(m)，加热到733873K使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关计算或称取一定质量的样品(m)，加入少量MnO2固体，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关计算。【解析】(1)由于空气中含有少量的CO2和水蒸气，因此钠与空气反应时产物中可能含有Na2CO3和NaOH，当反应温度在453473K之间还有Na2O生成，故选BCD。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O；若没有该导管，由于硫酸的流入，会使得收集的气体(含有部分空气)体
33、积偏大，导致测定结果偏大；根据的分析，需要将生成的CO2除去后再收集O2，从左至右的连接顺序为aedfgh，增加澄清石灰水是检验CO2是否除净。(2)从反应历程上看，Na2O2与水反应生成H2O2，如果H2O2没有完全分解，将会导致放出的氧气偏少，测定结果偏小；为了使H2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作为催化剂，故选；根据实验可知，H2O2与酚酞作用的条件是碱性条件。(3)根据钠与空气在453473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733873 K之间Na2O2可分解，可以称取一定质量的样品(m)，加热到733873 K使之分解，使用量气装
34、置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关计算，也可以称取一定质量的样品(m)，加入少量MnO2固体，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关计算。21【答案】（1）O2 （2）KOH和H2O2 （3）产生红褐色沉淀和气体 （4） （5）H2SO4 +Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2 （6）在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸） （7）干燥 锥形瓶 6KO2+3SO22K2SO3+K2SO4+4O2 【解析】(1)取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，木条复燃，说明生成的
35、气体为氧气，故答案为：O2；(2)KO2固体中滴加少量水，反应后溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色，说明反应生成氢氧化钾和过氧化氢，故答案为：KOH和H2O2；(3)KO2固体中滴加少量水，反应后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，同时氯化铁催化过氧化氢分解放出氧气，因此看到的现象为产生红褐色沉淀和气体，故答案为：产生红褐色沉淀和气体；(4)根据题示的实验操作，结合实验装置图，实验步骤为：首先检查装置气密性，然后装入药品，打开K1通入N2 ，排尽装置内的空气后关闭，再打开分液漏斗活塞K2，反应生成二氧化硫，打开K1通入N2 ，排尽装置内的二氧化硫后关闭，拆卸
36、装置至实验完成，故答案为：；(5)A装置中70%的H2SO4与亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，反应的化学方程式为H2SO4 +Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2，故答案为：H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2；(6)从实验的装置图可知，进入硬质玻璃管的气体中含有水蒸气，干扰了实验验证“KO2与SO2反应生成O2”的现象，改进措施为在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸)，故答案为：在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸)；(7)改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体
37、加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g。将N溶液移入锥形瓶中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL，说明生成的产物中含有亚硫酸钾。2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量=0.01mol，因此原样品中含有0.02mol硫酸钾；高锰酸钾与亚硫酸钠反应的方程式为2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，因此原样品中亚硫酸钾的物质的量=2×5/2×0.40mol/L×0.020L=0.04mol，因此KO2与SO2反应的化学方程式为6KO2+3SO22K2SO3+K2SO4+4O2，故答案为：干燥；锥形瓶；6KO2+3SO22K2SO3+K2SO4+4O2。3