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1、第一章能力提升检测卷完卷时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64 Zn 65 As 75 Cd 112一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1（2021·河南郑州市·高三一模） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A的溶液中含有的数目为0.1 NA B常温常压下，和的混合物中含有的电子数一定为NA C常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂键的数目为NA D晶体中阴、阳离子总数为0.3 NA 2（2021·河北保定市·
2、;高三一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为NAB4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.1NACAl3+4OH-=Al(OH)4-，说明1molAl(OH)3电离出H+数为NAD101kPa、120时，7.8gC6H6燃烧所得气体分子数一定为0.9NA3（2021·浙江宁波市·高三二模）等量铝粉与等体积不同浓度溶液(足量)反应，产生的体积(已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示：实验510152020163808403240321120313638083920注：实验为铝粉与溶液反应；实验为铝粉与溶液反应
3、。下列说法不正确的是A此反应是放热反应B实验中，至时铝粉溶解C时，生成的速率：D实验中，内，生成的平均反应速率为4（2020·北京高考真题）下列说法正确的是A同温同压下，O2和CO2的密度相同B质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同5（2021·山西临汾市·高三一模）设为阿伏加德罗常数的值。捕获生成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是A中所含的共价键数目为B标准状况下，中所含的质子数目为C乙基所含的电子总数为D的甲酸水溶液中所含的氧原子
4、数目为6（2021·厦门英才学校高三月考）下列各组微粒数目一定相等的是A等体积的NO和的N原子数目B等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目C等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目D等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目7（2021·陕西西安市·高三一模）锌镉渣是生产立德粉(硫化锌和硫酸钡的混合物)的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程：已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是A“浸取”步骤所用的1L0.1mol/L的硫酸中，氧原子的数目大于0.4NAB“氧化”步骤的目的是将
5、Fe2+氧化为Fe3+，同时将Mn2+氧化为MnO2除去C“氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH，除去杂质元素D“电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L8（2021·福建厦门市·高三一模）Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3，其反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将0.2mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目小于0.2NAB1L0.1mol/L Al(NO3)3溶液中，阳离子的数目为0.1NAC1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NAD反应中每消耗2.7g金属Al，转移
6、的电子数为3NA9（2021·上海南汇中学高三月考）改变温度不影响A物质的摩尔质量B水的离子积C气体摩尔体积D化学平衡常数10（2020·福建莆田市·高三一模）已知：、锌和稀硫酸反应会生成、硫酸锌和水。现将含的试样和锌、稀硫酸混合恰好完全反应，将生成的缓慢通过热玻璃管中，完全分解冷却后得到固体。下列有关说法错误的是A试样中的质量分数为B参与反应的锌失去电子的物质的量为C分解产生的氢气在标准状况下体积为D若硫酸的物质的量浓度为，则消耗稀硫酸的体积为11（2021·上海崇明区·高三一模）由H2、Cl2、O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应生
7、成盐酸（无气体剩余）则原混合气体中H2，Cl2，O2的物质的量之比可能是A3:2:1B6:1:2C5:3:1D7:4:112（2020·江西南昌市·南昌十中高一月考）将a g氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）一定可表示为ABCD13（2020·广东广州市·高三开学考试）海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是A标准状况下 2 mol H2O的体积约为 44.
8、8 LB1L 0.1 mol·L 1Na2CO3 溶液中 CO32的物质的量为 0.1 molC反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5114清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）A摩尔质量B物质的量C化合价D质量分数15（2020·海南高三一模）多硫化钙可用于防治农作物、果树的白粉病、锈病等病害。CaSx
9、中钙硫质量比为5：16，则CaSx可表示为（ ）ACaSBCaS2CCaS3DCaS416（2020·天水市第一中学高三模拟）下列说法不正确的是（ ）A把7.2g纯铁粉加入40mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0mol/LB将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是c22c1C将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密
10、度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/LDVLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中的物质的量浓度为mol/L二、主观题（共5小题，共52分）17（10分）（2021·山东聊城市·高三二模）过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备过程如下。.制备利用反应，在碱性环境下制取的装置如图：(1)的电子式为_。(2)写出甲装置中反应的化学方程式_。(3)仪器A的名称为_；仪器B的作用是_。(4)乙中反应温度需控制在0左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率和_。(5)反
11、应结束后，分离提纯的过程中，洗涤的操作为_。.制得产品并定量检测(6)脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有和，已知受热分解有、和生成。称取产品，加热，在标准状况下生成气体。另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的溶液得到沉淀，则该产品中的x值为_。18（12分）（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高三一模）碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。试剂：0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液、0.5 mol·L-1 NaOH溶液、0
12、.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液各100mL实验1：探究Cu(NO3)2与NaOH和Na2CO3溶液配比取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60条件下进行实验，并观察现象。编号VCu(NO3)2/mLV(NaOH)/mLV(Na2CO3)/mL沉淀数量沉淀颜色1222.8+ + +蓝色2222.4+ + +蓝色3222+ +浅绿色4221.6+浅绿色注：“+”越多表示沉淀的相对量越多实验2：探究反应温度按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。反应温度/沉淀数量沉淀颜色室温+ + + +蓝色40+ + + +蓝色60+浅绿色75+ +绿色80+ +
13、+绿色(少量黑色)实验3：制备碱式碳酸铜按最佳物料比取50mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液、50mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和相应体积的0.25 mol·L-1Na2CO3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5 g产品。请回答下列问题：(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_。(2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为_，最佳反应温度为_，本实验的加热方式为_。(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式_。(4)实验2中在
14、80反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是_。(5)计算本实验的产率_%(保留三位有效数字)。19（10分）（2021·浙江宁波市·高三二模）硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、(1)在溶液中加入硫粉，只发生，反应后溶液中和无剩余，则原_。(2)在一定体积和浓度的溶液中加入硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反应后溶液中的阴离子有、(忽略其他阴离子)，且物质的量之比为。则反应后溶液中的_。(写出计算过程)20（10分）（2021·浙江衢州市·高三二模）混合碱(Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3与NaOH的混合物)的成
15、分及含量可用双指示剂法测定。步骤如下：取混合碱溶液25.00 mL，滴加2滴酚酞为指示剂，用0.2000 mol·L1的盐酸滴定液滴定至溶液呈微红色，记下消耗盐酸体积为22.50 mL；再滴加2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄色变为橙色，记下第二次滴定消耗盐酸的体积12.50 mL。(已知：H2CO3的Ka1 = 4.3 × 10-7；Ka2 = 5.6 × 10-11)请计算：(1)混合碱成分及物质的量之比为_。(2)混合碱溶液中Na2CO3的浓度为_mol·L1.(写出计算过程)21（10分）（2020·浙江台州市·高三一模）某Al-Zn合金镀层铁片样品(无氧化膜)质量为9.320g，单侧面积为，将样品投入足量浓NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体448 mL，将剩余固体滤出、洗涤、干燥、称量，得固体质量为8.725g。已知：，样品表面的Al-Zn合金镀层密度为，合金镀层厚度国家标准为2535um()，请计算：(1)该合金镀层中Al的物质的量分数为(保留3位有效数字)_。(2)通过计算，判断该样品镀层厚度是否符合国家标准(列式计算并判断)_。