《2022年高考化学二轮复习讲义第1讲 原子结构 化学键（作业）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习讲义第1讲 原子结构 化学键（作业）.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、训练(二十四)原子结构化学键1(2021·全国百校联盟联考)二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的CO2，反应为：CO22NaOH=Na2CO3H2O，下列相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为10的氧原子：OBCO2的结构式：OCOCNaOH电子式：DH的结构示意图：ACO2的结构式为OCO，B项错误；NaOH的电子式为，C项错误；H的核外电子数为0，D项错误。2(2020.1·浙江选考)有共价键的离子化合物是()ANa2O2 BH2SO4CCH2Cl2 DSiClAH2SO4、CH2Cl2、SiCl都是含共价键的共价化合物；由Na2O2由
2、Na和O离子构成，是含有共价键和离子键的离子化合物。3(2021·北京房山区检测)含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是NaClO2HCl=Cl2NaClH2O，下列说法中正确的是()ANaCl的电子式为BNaClO中只含有离子键C当释放2.24 L Cl2时，一定有6.02×1022个氯气分子扩散到室内D使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为ClOCH3COOH=HClOCH3COODNaCl是离子化合物，写电子式时阴离子要用括号括起来，即NaCl的电子式为，A项错误；NaClO中含有离子键和极
3、性共价键，B项错误；没有说明是在标准状况下，故2.24 L Cl2的物质的量不一定是0.1 mol，C项错误；使用消毒液时滴加食醋，依据强酸制弱酸原理，醋酸可以与ClO反应生成HClO，离子方程式为ClOCH3COOH=HClOCH3COO，D项正确。4(2021·北京石景山区检测)在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是()A中子数为32，质子数为27的钴原子：CoBH2O2的电子式：CNH3和NH4Cl的化学键类型相同DCo(NH3)6Cl3中Co的化合价是3价D 中子数为32，质子数为
4、27的钴原子的质量数为322759，A项错误；H2O2为共价化合物，其电子式为，B项错误；NH3中存在共价键，NH4Cl中存在离子键和共价键，C项错误；Co(NH3)6Cl3中NH3整体为0价，Cl为1价，所以Co的化合价是3价，D项正确。5(2021·广东广州六区联考)钯的配合物离子PdCl42可催化合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是()APdCl2O22是反应中间体B催化合成H2O2总反应为H2O2H2O2C反应过程中Pd的成键数目保持不变D存在反应PdO22Cl=PdCl2O22C H2和O2在PdCl42催化作用下合成H2O2，PdCl42是催化剂，PdCl2O
5、22是中间体，A、B项均正确；PdCl42中Pd形成4个共价键，被H2还原生成单质Pd，不存在共价键，C项错误；由图可知，Pd、O22Cl反应生成PdCl2O22，D项正确。6(2021·广东执信联考)W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是()A该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构BX和Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸C简单氢化物的沸点：YZDW与Y、Z三种元素形
6、成的化合物中一定不含离子键C由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、B、N、Cl，形成化合物为BH3·NCl3，其中H原子不满足最外层8电子稳定结构，A项错误；H3BO3是一元弱酸，B项错误；NH3形成分子间氢键，HCl只存在范德华力，故沸点：NH3HCl，C项正确；H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH4Cl，含有离子键和共价键，D项错误。7(2020·河北唐山摸底)短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是()
7、AY单质的氧化性小于Z单质B元素简单离子的半径大小为MZWXCY2X4与X2M均能使溴水褪色，且褪色原理相同DX、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键CX原子核内只有1个质子，则X是H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数2倍，则Y是C元素；Z、M同主族且能形成两种常见的化合物，应是SO2和SO3，则Z是O，M是S；X与W同主族，且W的原子序数介于Z和M之间，则W是Na。元素的非金属性：CO，则单质的氧化性：碳单质O2，A项正确；简单离子半径：S2O2NaH，即MZWX，B项正确；Y2X4、X2M分别为C2H4、H2S，前者与溴水发生加成反应，后者与溴水发生氧化还原反应，褪色原理不同，C项
8、错误；H、O、Na可形成离子化合物NaOH，既含有离子键又含有共价键，D项正确。8(2021·河北衡水中学调研)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2丙B2，甲丙丁，下列说法中正确的是()A离子半径：D>C>BBA与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素可
9、以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF等；已知甲E2丙B2，甲丙丁，则E的单质为双原子分子，故E为Cl元素，则B为N元素，因B、C相邻，则C为O元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3>O2>Al3，A项错误；H和O两种元素共同形成的10电子粒子有H2O、H3O、O
10、H 3种，B项正确；Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族，C项错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，D项错误。9(2021·广东湛江联考)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为YXZZXY。下列说法正确的是()A简单氢化物的稳定性：X>YBY的氧化物对应的水化物都是强酸C化合物W3Y2中只含有离子键DX和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构CX、Y、Z的原子序数依次增大，但原子半径依次减小，则X、Y、Z处于同周期；化合物(ZXY)2中，X、Y、Z形成共价键个数分别为4、3、2，则X、Y、Z分别处于第A、A、A族；又知“W的最外层电子数为X最外层电子数的一半”，则W处于第A族，且原子序数最大，则W是Mg，从而推知X、Y、Z分别为C、N、O元素。非金属性：C<N，则简单氢化物的稳定性：CH4<NH3，A项错误；N元素的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2等，HNO2是弱酸，B项错误；W3Y2是Mg3N2，由Mg2和N3离子构成，只含离子键，C项正确；C和O元素形成CO2的结构式为OCO，各原子最外层均达到8电子稳定结构，D项错误。5