《2022年高考化学二轮复习讲义第14讲 元素周期律和元素周期表（练）原卷版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习讲义第14讲 元素周期律和元素周期表（练）原卷版.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第14讲 元素周期律和元素周期表【练基础】11869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族B在过渡元素中寻找半导体材料C俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A族DA族的元素全部是金属元素2某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第4周期元素BR一定是第A族元素CR一定是第A族元素DR的氢化物化学式为H2R2下列说法不正确的是()SiPSClArGeAsSeBrKrSn
2、SbTeIXePbBiPoAtRnA.稳定性：HBr<HI<HAtB酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C原子半径：Sn>As>SD表中元素Pb的金属性最强32019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是()A周期表中共有18个族B第一、二、三周期为短周期C第三周期主族元素原子半径从左到右依次增大D第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从1递增到74以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是()A比较钾、钠：Na、K、H2OB比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C比较硫、氯：Na2S溶液、NaC
3、l溶液、pH试纸D比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸5下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是()A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料C在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素D在过渡元素中，可以找到半导体材料6下列说法正确的是()Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：R>MF2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI氨的液化会破坏共价键C与H形成的化合物中只存在
4、极性共价键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是12A BC D7部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()A虚线左侧是金属元素BAs处于第五周期第A族CSi、Ge可作半导体材料DSb既有金属性又有非金属性8类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是()ASiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点比NH3高BH2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定CF2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸D同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
5、9下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A原子半径：K>Ca>MgB碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C热稳定性：HF>HCl>H2SD酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO310下列说法正确的是()砷(As)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸A. BC D【练提升】1如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA.
6、e的简单氢化物比d的简单氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强2短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()AW、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高B阴离子的还原性：W2QC离子半径：Y2Z3D元素的非金属性：YW3.如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。下列说法不正确的是()AA、E原子序数之差可能为2 BD、E原子序数之差可能是18或32CB、C原子序数之差一定是2DB、D原子序数之差不可能是74根据元
7、素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族5现有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R与T元素的原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z与Y2电子层结构相同。五种元素的原子半径随原子序数的变化如图所示。下列推断正确的是()AY、Z组成的化合物中只含有离子键B氢化物的沸点：R<X<YCT的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强DY分
8、别与T、X组成的二元化合物溶于水一定生成强酸6下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC氧化性：HClO>H2CO3金属性：Cl>CD热稳定性强弱：HBr>HI非金属性：Br>I7如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是()BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITlPbBiPoAtA.Pb的最高正化合价为4B原子半径比较：Al>FC酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4DBr的最高价氧化物对
9、应水化物的化学式为HBrO38第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol·L1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是()A简单离子半径：XYZWBY元素存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：WZYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性9现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是7价(1)元素A的原子最外层共有_种不
10、同运动状态的电子，这些电子中有_种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_。(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式：_。(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。A常温下A的单质和D的单质状态不同BA的氢化物比D的氢化物稳定C一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质DD的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强(4)C的氢化物固态时属于_晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。10为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀
11、青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：(1)汞的原子结构示意图，汞在元素周期表中位于第_周期。(2)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是_。(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_(填字母，下同)。a酸性：HCl>H2SO3b非金属性：O>Sc碱性：NaOH>Mg(OH)2d热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_。a硒元素的最低负化合价为2b二氧化硒(SeO2)具有还原性c硒的氧化物对应的水化物属于强酸(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。Y的元素符号为_。X的氢化物的电子式：_。