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1、关于化学键与物质的性质第一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月考点考点1.1.理解离子键的形成理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。释其物理性质。考点考点2 2.了解金属键的含义了解金属键的含义了解金属键的含义了解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物能用金属键理论解释金属的一些物能用金属键理论解释金属的一些物能用金属键理论解释金属的一些物理性质。理性质。理性质。理性质。考点考点3.3.了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型 键和键和键和键和 键键键键,能用键能、键长、能用键能、键长、能用键能、键长、能用键能、键长、键角等说明简单
2、分子的某些性质（如反应热、分子的稳键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。定性等）。定性等）。定性等）。考点考点考点考点4.4.4.4.了解原子晶体的特征了解原子晶体的特征了解原子晶体的特征了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶能描述金刚石、二氧化硅等原子晶能描述金刚石、二氧化硅等原子晶能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。体的结构与性质的关系。体的结构与性质的关系。体的结构与性质的关系。第一课时复习内容第一课时复习内容第二张，PPT共二十五页，创作于20
3、22年6月巩固练习巩固练习1.1.下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（）A.NHA.NH3 3、COCO、COCO2 2都是极性分子都是极性分子B.CHB.CH4 4、CClCCl4 4都是含有极性键的非极性分子都是含有极性键的非极性分子C.HFC.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.D.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2.2.下列物质熔沸点下列物质熔沸点的的高低比较错误的是高低比较错误的是()()A.NaMgAl B.NaClMgClA.NaMgAl B.NaClMgCl2 2AlCl 二氧化硅二氧化硅 硅硅
4、D.SiOD.SiO2 2CsClCClCsClCCl4 43.3.3.3.下列下列下列下列分子中既含有分子中既含有 键又含有键又含有 键，既含有极性键又含有非极性键的是键，既含有极性键又含有非极性键的是（）A.COA.COA.COA.CO2 2 2 2 B.N B.N B.N B.N2 2 2 2 C.H C.H C.H C.H2 2 2 2O O O O2 2 2 2 D.C D.C D.C D.C2 2 2 2H H H H2 2 2 2BBD第三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月考点考点5 5：了解简单配合物的成键情况：了解简单配合物的成键情况第四张，PPT共二十五页，创作于2
5、022年6月考点考点5 5：了解简单配合物的成键情况：了解简单配合物的成键情况第五张，PPT共二十五页，创作于2022年6月维生素维生素B12第六张，PPT共二十五页，创作于2022年6月配位体有配位体有孤电子对孤电子对中心离子中心离子有空轨道有空轨道1.1.配合物的概念配合物的概念 由提供由提供孤电子对孤电子对的的配位体配位体和提供和提供空轨道空轨道的的中心原子中心原子以以配位键配位键结合形成结合形成的化合物称为配合物，又称络合物的化合物称为配合物，又称络合物形成条件形成条件(1)(1)中心原子中心原子(或离子或离子)必须存在空轨道必须存在空轨道(2)(2)配位体具有提供孤电子对的原子配位体
6、具有提供孤电子对的原子第七张，PPT共二十五页，创作于2022年6月2.配合物的组成配合物的组成第八张，PPT共二十五页，创作于2022年6月(1)(1)配合物整体配合物整体(包括内界和外界包括内界和外界)应显电中性；应显电中性；(4)(4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过 配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键 结合结合,在水溶液中较易电离。在水溶液中较易电离。请写出请写出Co(NH3)5ClCl2的电离方程式的电离方程式Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl-(3)
7、(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是 中性分子。中性分子。如如Ag(NHAg(NH3 3)2 2OH KOH K3 3Fe(SCN)Fe(SCN)6 6 Fe(SCN)3(2)(2)一个中心原子一个中心原子(离子离子)可同时结合多种配位体。可同时结合多种配位体。如如Co(NHCo(NH3 3)5 5ClClClCl2 2第九张，PPT共二十五页，创作于2022年6月1 1下列微粒含有配位键的是（下列微粒含有配位键的是（）HH3 3O O+CH CH3 3COOCOO-NH NH4 4Cl Cu(NHCl Cu(NH3 3)4 4SOSO
8、4 4 CH CH3 3CHCH2 2OH NHOH NH3 3A B C D A B C D 2.Cu2.Cu2+2+水溶液中存在配合物离子水溶液中存在配合物离子Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+，请，请画出画出Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+离子的结构式离子的结构式 C课堂练习课堂练习第十张，PPT共二十五页，创作于2022年6月 3 3Co(NHCo(NH3 3)5 5BrSOBrSO4 4可形成两种钴的配合物可形成两种钴的配合物,已知两种配已知两种配合物的分子式分别为合物的分子式分别为Co(NHCo(NH3 3)5 5Br SOBr SO4 4 和和Co(SO
9、Co(SO4 4)(NH)(NH3 3)5 5 Br Br，若在第一种配合物的溶液中加入若在第一种配合物的溶液中加入BaClBaCl2 2 溶液时，现象是溶液时，现象是 ；若在第二种配合；若在第二种配合物的溶液中加入物的溶液中加入BaClBaCl2 2溶液时，现象是溶液时，现象是 ，若加入若加入 AgNO AgNO3 3溶液时，现象是溶液时，现象是 .产生白色沉淀产生白色沉淀无明显现象无明显现象产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀课堂练习课堂练习第十一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月考点考点6：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）
10、，能用杂化轨道理论解释常见的），能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构。简单分子或离子的空间结构。1.1.水分子中两个水分子中两个键是如何形成的？键是如何形成的？两个两个键之间的键角应当是多少度？键之间的键角应当是多少度？2.2.碳原子为什么能形成四个共价键，而不形成碳原子为什么能形成四个共价键，而不形成CHCH2 2或或CHCH3 3?3.CH3.CH4 4分子中四个共价键的键长、键能、键角都相同为什分子中四个共价键的键长、键能、键角都相同为什么么?实验测得水分子中的键角为实验测得水分子中的键角为104.5?104.5?第十二张，PPT共二十五页，创作于2022年6月杂化轨道理论
11、杂化轨道理论原子形成分子时，先杂化后成键，杂化轨道参与形成原子形成分子时，先杂化后成键，杂化轨道参与形成键或键或容纳孤电子对，未参与杂化的轨道形成容纳孤电子对，未参与杂化的轨道形成键键sp3第十三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月第十四张，PPT共二十五页，创作于2022年6月 2s2s2p2p水分子的成键分析水分子的成键分析spsp3 3杂化轨道杂化轨道杂化杂化H H2 2O:O:键角键角104.5104.50 0氧原子的氧原子的2s2s、2p2p轨道进行杂化轨道进行杂化第十五张，PPT共二十五页，创作于2022年6月氨分子的成键分析氨分子的成键分析2s2s2p2pspsp3 3杂化
12、轨道杂化轨道杂化杂化NHNH3 3:键角键角1071070 01818氮原子的氮原子的2s2s、2p2p轨道进行杂化轨道进行杂化第十六张，PPT共二十五页，创作于2022年6月2.sp2.sp2 2杂化：杂化：同一个原子的一个同一个原子的一个 ns ns轨道与两轨道与两个个npnp轨道进行杂化组合为轨道进行杂化组合为spsp2 2杂杂化轨道。三个化轨道。三个spsp2 2 杂化轨道分布杂化轨道分布在一个平面上间的夹角是在一个平面上间的夹角是120120。第十七张，PPT共二十五页，创作于2022年6月B B的基态的基态BFBF3 3分子形成分子形成B BF FF FF F1201202s2s2
13、p2p杂化杂化spsp2 2杂化轨道杂化轨道spsp2 2杂化态杂化态第十八张，PPT共二十五页，创作于2022年6月同同一一原原子子中中ns-np ns-np 杂杂化化成成新新轨轨道道：一一个个s s轨轨道道和和一一个个p p 轨轨道道杂杂化化组组合合成成两两个个新的新的spsp杂化轨道。杂化轨道。3.sp3.sp杂化杂化第十九张，PPT共二十五页，创作于2022年6月BeBe的基态的基态2s2s2p2p杂化杂化spsp杂化轨道杂化轨道p pp pBeClBeCl2 2分子形成分子形成两个两个spsp杂化轨道之间为杂化轨道之间为1801800 0，当形成，当形成BeClBeCl2 2时：时：
14、两个两个spsp杂化轨道与氯原杂化轨道与氯原子的子的p p轨道轨道(含单电子含单电子)发发生重叠，所以生重叠，所以BeClBeCl2 2为直为直线型结构线型结构第二十张，PPT共二十五页，创作于2022年6月中心原子杂化轨道类型的判断中心原子杂化轨道类型的判断ABm型型杂化轨道数杂化轨道数=孤电子对数孤电子对数+与之相连的原子数与之相连的原子数第二十一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月sp3sp3sp3sp2spsp3sp3sp2sp2正四面体正四面体V形形三角锥型三角锥型平面正三角形平面正三角形直线形直线形正四面体正四面体三角锥型三角锥型平面正三角形平面正三角形平面三角形平面三角形1
15、0928小于小于10928小于小于1092812018010928小于小于10928120 OCH大于大于120 HCH小于小于120非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子444443233第二十二张，PPT共二十五页，创作于2022年6月4.4.下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（）A.PClA.PCl3 3分子是三角锥形，这是因为分子是三角锥形，这是因为PClPCl3 3中的中的P P原子以原子以spsp2 2杂化的杂化的结果结果B.spB.sp3 3杂化轨道是由杂化轨道是由1 1个个s s轨道和轨道和3 3个个
16、p p轨道混合形成的轨道混合形成的4 4个个spsp3 3杂杂化轨道化轨道C.C.凡中心原子采取凡中心原子采取spsp3 3杂化的分子，其几何构型都是杂化的分子，其几何构型都是四面体四面体D.ABD.AB3 3的分子空间构型必为平面三角形的分子空间构型必为平面三角形5.5.下列分子中与下列分子中与SOSO2 2分子的结构最相似的是分子的结构最相似的是()()A H A H2 2O B COO B CO2 2 C O C O3 3 D BeCl D BeCl2 2BC课堂练习课堂练习第二十三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月6.6.科学家证实，氯化铝属于共价化合物，气态时分科学家证实，氯化铝属于共价化合物，气态时分子式为子式为AlAl2 2ClCl6 6，其结构式为下列四种中的一种，你认，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是为正确的结构是_,_,由原子间的成键特点，可以预由原子间的成键特点，可以预测中心原子测中心原子AlAl的杂化类型可能为的杂化类型可能为_；若这种杂；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有_个。个。sp36第二十四张，PPT共二十五页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看16.10.2022第二十五张，PPT共二十五页，创作于2022年6月