《(整理)高三复习氧化还原反应复习教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(整理)高三复习氧化还原反应复习教案.doc（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 精品文档第一章 化学基本概念第一节 氧化还原反应前测知识1、 高中常见元素的化合价非金属元素：H:B：C：N：O：F：Si ：Mn：P：S：Cl（Br、I） ：金属元素：Li：Be：Zn：Na：Ag：Mg：Al：Ba：K：Ca：Cr：Fe：Cu：Pb：2、 标出下列物质中元素的化合价NH3小结：Si NHCNC H OHH C OAlNFe O4KMnO4K Cr ONaH34252243227通常情况，金属与非金属元素组成的化合物，都是非金属元素组成的化合物，显正价，显正价，显负价；显负价；有机物中 C 元素的价态一般算平均价。3、 判断下列反应是否为氧化还原反应。A 2FeCl +Cl
2、=2FeClB. CaO+H O=Ca(OH)22232C. 2H O = 2H O + O D. 2Al(OH) =Al O +3H O22223232E. 2Na+2H O= 2NaOH+H F. CuCl +2NaOH=Cu(OH) +2NaCl2222G.、 Ba(OH) +H SO =BaSO +2H OH、IBr + H O = HBr + HIO224422I、KOH+Cl =KCl +KClO+H OJ、NaH+H O =NaOH+H2222K、3Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO+4H OL、2KClO =(加热) 2KCl + 3O 33 2232基础梳理一、基本
3、概念复习1特征(判别依据)：反应前后2实质：发生了发生了变化。3概念体系：氧化剂：得到电子的物质。还原剂：失去电子的物质；氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物4、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法：精品文档 精品文档双线桥：表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。MnO +
4、4HCl = MnCl + Cl + 2HO2222KOH + Cl2 = KCl + KClO + H O2KClO + 6HCl = KCl + 3Cl +3H O322【检测练习 1】请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物A 2FeCl +Cl =2FeCl B. 2Na+2H O= 2NaOH+H 22322C. NaH+H O =NaOH+H2D、3Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO+4H O233 22E、KOH+Cl =KCl +KClO+H OF、 2KClO =(加热) 2KCl + 3O 2232G、2H O = 2H O + O H、2Na
5、 O +2H O=4NaOH+O22222222I、4FeS +11O =(加热)2Fe O +8SOJ、 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H22232222K、 2KMnO =(加热)K MnO +MnO +OL、 3BrF 5H OHBrO Br 9HFO4242232322M、 5C H OH +2KMnO +3H SO 5CH CHO +K SO +2MnSO +8H O 。25424324426、氧化还原反应的类型：1）、分子间氧化还原反应2）、分子内氧化还原反应氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素3）、自身氧化还原反应（或歧化反应）4
6、）、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂）5）、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。前测习题习题：下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF 、K、HClBCl 、Al、H222CNO 、Na、Br小结DO 、SO 、H O22222最高价态只有氧化性最低价态只有还原性中间价态既有氧化性又有还原性二常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂活泼的非金属单质：如 Cl、Br、O 、O 等2元素（如 Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如 MnO、CO、NO 等223222金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：精品文档 精品文档Fe 、Pb 、 Sn 、Ag、Cu 、
7、Ag(NH ) 等3+4+4+2+3元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓 HSO、HNO、HClO、HClO 等22元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如 KClO , Ca(ClO) NaClO、 KMnO (H )、KCrO(H)、 FeCl 等433+32、42273具有OO结构的过氧化物：如 NaO、HO 等2某些高价氧化物：MnO、NO、SO、PbO 等22 222532（2）常见的还原剂活泼的金属单质：如 Na、K 、Mg、Al、Zn、Fe等。某些非金属单质：如 H、C、Si 、S等2某些低价元素的物质：CO、SO、NH、FeCl、SnCl、Na SO23AsH、PH
8、、SiH、HS、NaSO、HCO 等222333422232 2 4元素处于低化合价时的酸：如 HCl、HS等2含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子)S 、SO 、I、Br、Cl等-2-2-3含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等注意：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。检测习题 21、 （双选）下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）A、 失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化C、 氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应2、 下列叙述正确的是B、失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂D、氧化反应和还原反应必须同时发生A、 在氧化还原反应中，和平鸽 一种元素
9、被氧化，另一种元素被还原B、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C、失电子难的原子，获得电子的能力一定强D、 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应3、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是()A. 2F +2H O=4HF+OB. C+H OCO+H22222C. 2Na+2H O=2NaOH+H D. Cl +H O=HCl+HClO22224下列变化需加入还原剂的是(A. HCO COB. MnO MnC. FeOFe OD. H AlO HAlO-2+324343325.在 5KCl+KClO +3H SO3Cl +3K SO +3H O 中，被氧
10、化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）3242242A1:1B5:1C1:5D3:16.盐酸能发生下列反应： Zn+2HClZnCl +H 22 2HCl+CuOCuCl +H O22 MnO +4HClMnCl +Cl +H O2222因此盐酸应当具有的性质是（A只有酸性）B只有氧化性C只有还原性D有酸性、有氧化性和还原性7氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH 2H OCa(OH) 2H ，下列说法错误的是()2222ACaH 既是氧化剂，又是还原剂BH 既是氧化产物，又是还原产物22CCaH 是还原剂，H O 是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为 1122精品文档 精品文档8
11、、被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH +2H ONaBO +4H ，下列说法中正确的是（）4222ANaBH4 既是氧化剂以是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原BNaBH4 是还原剂，H2O 是氧化剂D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：29(8 分)在 K Cr O +14HCl=2KCl+2CrCl +3Cl +7H O 反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_227322元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，HCl 表现的性质是_，电子转移的数目是_。三、氧化性、还原性强弱比较方法一：依据反应原理氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物例：已知2F
12、eCl +2KI=2FeCl +I +2KCl22FeCl +C1 =2FeCl23氧化性强弱顺序：223还原性强弱顺序：可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。方法二：依据金属性、非金属性强弱判断提示金属元素对应还原性，金属性强则还原性强；非金属元素对应氧化性，非金属性强则氧化性强。金属单质还原性强弱顺序：。阳离子氧化性强弱顺序：小结金属单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱例题：还原性：AlCu ，氧化性：Al3+Cu2+（2）根据非金属活动顺序进行判断- , - , - , - , 2-F Cl Br I SF,O,Cl,Br,I ,S还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱氧化性：，还原性：。
13、小结非金属单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱方法三：依据元素周期表精品文档 精品文档方法四：依据元素价态高低判断一般地说，同种元素不同价态，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。例： 氧化性： Fe3+还原性： S2-Fe2+、 KMnO4MnO ；2SSO 3特例： 氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4方法五：根据反应条件、反应的剧烈程度2KMnO + 16HCl（浓） =2KCl +2MnCl +5Cl + 8H O4222MnO + 4HCl（浓）=（加热） MnCl + Cl + 2H O2222氧化性：_方法六：依据电化学原理(1)原电池
14、：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。AB+还原性: AB阴极：先放电的阳离子氧化性强阳极：先放电的阴离子还原性强方法七：依据氧化还原反应的程度相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：根据 2Fe+3Cl （点燃）2FeCl ，Fe+S （加热）FeS，23可以推知氧化性：Cl2方法八：其它因素影响S。A浓 度：Cu + 2H SO （浓）（加热） CuSO + SO + 2H O24422MnO + 4HCl（浓）（加热）
15、 MnCl + Cl + 2H O2222B温 度：C酸碱性：氧化剂的氧化性随溶液酸性的增强而增强。NO -（H ）、 KMnO （H ）有强氧化性；+34习题 1：(2013石家庄模拟)根据以下几个反应：Cl +2KI=2KCl+I222FeCl +Cl =2FeCl2232FeCl +2KI=2FeCl +2KCl+I322判断氧化性由强到弱的顺序是()A.Cl I Fe B.Cl Fe I3+3+2222C.Fe Cl ID.Fe I Cl3+3+2222习题 2：现有 M、N、D、E 四种元素的单质，能发生以下反应：精品文档 精品文档在水溶液中，M+N2+=M2+ND+2H O(冷)=
16、D(OH) +H 222N、E 相连浸入稀硫酸中，电极反应为：N-2e =N ，2H +2e =H -2+-2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()A.M、N、D、EC.M、N、E、DB.D、M、N、ED.E、D、M、N迁移：(1)若 M、N 位于元素周期表中的同一主族，则二者所处周期的序数的大小关系如何？(2)提取某废水中含有的少量 E 时可以选用 D 吗？2+习题 3：在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl Br Fe I SO ，由此判断以下各反应在溶液中不能-2+-2发生的是()A.2Fe +SO +2H O=2Fe +SO +4HB.2Fe +Cl =2Fe +2Cl3+2+2-+
17、2+3+-2242C.2Br +4H + SO=SO + Br + 2H OD.I +SO +2H O=4H + SO +2I-+2-+2-4-4222222习题 5：有下列三个氧化还原反应:2FeCl +2KI=2KCl+2FeCl +I ,2FeCl +Cl =2FeCl ,3222232KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl +8H O4222在某溶液中 Fe2+和 I-、ClB、KMnO4习题 6：用化学方程式或离子方程式说：-共存,现要除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-，可以加入的试剂是（ ）A、Cl2C、FeCl3D、HCl（1）还原性： SO (SO32
18、-)I Br-2（2）氧化性：Cl Fe3+Cu2+2四、氧化还原反应的基本规律规律一：“三种守恒关系”(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。【例 1】用 0.1mol/L的 Na SO 溶液 30mL，恰好将 210 mol的 XO 还原,则元素 X在还原产物中的化合价是-3-2(C)+334(A)+1(B)+2(D)+4【例 2】：某氧化剂中，起氧化作用的是
19、X O 2-离子，在溶液中 1 个该离子恰好能使 3 个 SO32-离子完全氧化，则27X O 离子还原后 X 的化合价为 ()2-27A. +1B. +2C. +3D. +4练习 1：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100molL-1Na S O 溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl 完2 232全转化为 Cl离子，则 S O 2-将转化成（）-23AS2-练习 2：BSCSODSO2-2-3424mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na SO 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/L 的 K Cr O 溶液完全反应。已知23227Na SO 被 K Cr O
20、氧化为 Na SO ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（）2322724A、+2B、+3C、+4D、+5精品文档 精品文档练习 3：3molZn与足量的稀 HNO 反应，还原产物是 N，则：被还原 HNO 的物质的量是2mol。3练习 4：实验室里可通过以下反应来制取碘:32NO + O = 2NO 2H +2I +NO = NO+I +HO+ -22，222在这过程中,每制取 1mol I 时，所消耗氧化剂的质量为（ ）2A. 46 gB. 32 gC. 28 gD 16 g练习 5：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH NO = HNO + N + HO，在反应中被氧化与
21、被还原的氮原子数之比为( A)34A 5 : 3322B 5 : 4C 1 : 1D 3 : 5练习 6：已知 11P60CuSO96H O20Cu P24H PO60H SO，若有 9 mol的 CuSO 参加反应，则被硫酸铜氧化244233444的磷有()A. 3/4 molB. 9/20 molC. 3/20 molD. 9/10 mol(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+(错误)2Fe +Cu=2Fe +Cu (正确)。3+2+2+规律二：价态规律最高价态
22、只有氧化性中间价态既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质【例】下列叙述中正确的是 （最低价态只有还原性）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【练习】1下列微粒中没有氧化性的是AClBH CClDHClO22、H ，Cu，Mg ，S ，Zn，O，SO 中，只有还原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧222）。2化性又有还原性的是（规律三：“强易弱难，先强后弱”在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr 溶液中通入少
23、量 Cl 时，因为还原性 Fe2+Br ，所以 Fe2+先与 Cl 反应。-222(2)同时含有几种氧化剂时，将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+Cu2+H ，所以铁粉先与 Fe3+反应，然后依次+为 Cu2+、H+。例：（1）已知：Cl Br Fe I SO ，试写出在 FeI 溶液中通入少量 Cl 时反应的离子方程式，通入过量-2+-222Cl 时反应的离子方程式。2（2）已知：Cl Br-Fe2+I SO ，试写出在 FeBr 溶液中通入少量 Cl 时反应的离子方程式，通入过量 Cl-2222时反应的离子方程式。精品
24、文档 精品文档练习：将足量铁粉加入酸性 FeCl 、FeCl 和 CuCl 混合溶液中，判断反应的先后顺序并写出其离子方程式。232五、氧化还原反应方程式的配平配平方法：例题：配平 Cu 和稀硝酸的反应方程式：。练习：1、 C + H SO （浓）=(加热) CO + H O + SO 242222、 KMnO + HCl（浓） = KCl +MnCl + Cl + H O42223、 KCl + KClO + H SO = Cl +K SO + H O32422424、 KOH + Cl KCl + KClO + H O2325、 KClO =(加热) KCl + O 326、 Na O +
25、CO =Na CO + O2222327、 MnO + SO + H = Mn + SO+ H O-2-+2+2-43428、 Fe(OH) + O + H O =Fe(OH)3222陌生（缺项）氧化还原反应方程式的配平方法：1、根据情境尽可能写出反应物和生成物；2、根据元素化合价的变价规律判断常见的氧化产物和还原产物；3、用“化合价升降守恒”配平含有变价元素的物质的系数4、根据介质环境和质量守恒判断是否添加H O、H 、OH 。+-2补项原则缺 H(氢)或多 O(氧)补 H ，少 O (氧) 补 H O(水)；+2碱性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H O(水)，少 O (氧) 补 OH
26、-；2例题：写出 FeSO 在酸性（硫酸）条件下将 MnO 还原为 MnSO 的化学方程式。424练习：1、写出由纯 SiCl 和 H 在 1357K 条件下制备高纯硅的化学反应方程式。322、写出铜片在稀硫酸和 H O 混合溶液中溶解的化学方程式。22精品文档 精品文档3、写出将 ClO 气体通入 H O 和 NaOH 混合溶液制备 NaClO 的化学方程式。22224、写出向草酸中加入酸性高锰酸钾溶液的离子方程式。5、写出含 Cr O 的酸性废水中加入 FeSO .7H O 发生的离子反应方程式2-27426、在含 Cu 的酶的活化的中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出 Cu 和亚硝酸根离
27、子在酸性水溶液中反应的离+子方程式。7、在酸性环境中：Ni +H PO +Ni +H PO +2+-+-22238、在 NaOH 的环境中，Cl 与 NaI 反应，每 1 mol NaI 完全反应转移 6 mol 电子，写出反应的化学方程式29、FeCl 溶液与草酸(H C O )反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程3224式为：10、某一反应体系有反应物和生成物共5 种：O 、H CrO 、Cr(OH) 、H O、H O ，已知该反应中 H O 中发生如224322222下过程：H O O ，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。22
28、2课时提升作业(五)(40分钟 100分)一、单项选择题(本大题共 8小题,每小题 5分,共 40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列属于氧化还原反应的是()A.SO +H O=HSOB.H CO=CO+HO22232322C.2NaOH+H SO=Na SO +2H OD.C+OCO24242222.(2013黄冈模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是(A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂)B.工业上常以 SiO 为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化2C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + HSO=CuSO + H2442D.亚氯酸可发生分
29、解反应:HClOClO+Cl+H O(未配平),1 mol HClO 分解时,转移电子的物质的量为 122222mol3.(2013茂名模拟)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A.用油脂制肥皂B.高炉炼铁C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用海水提取溴4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(A.HClH B.COCO)2C.Fe OFe2D.BrBr-232精品文档 精品文档5.(2013浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH NOHNO +N +H O,在反应中43322被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.53 B.54C.11D.3
30、56.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )A.K Cr O 可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶2B.污水中铬一般以 Cr 存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬2 73+C.人体内六价铬超标,服用维生素 C缓解毒性,说明维生素 C具有还原性D.1 mol Cr得到 6 mol电子时,还原产物是 Cr3+27.在一种酸性溶液中,可能存在 N 、I、Cl、Fe 中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则-3+以下的推测中不正确的是( )A.一定有碘离子 B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不
31、含硝酸根离子8.水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为3Fe + 2S + O +aOH=Y+S +2H O。2+-2242下列说法中,不正确的是( )A.S 是还原剂 B.Y的化学式为 FeO2C.a=42 3D.每有 1 mol O 参加反应,转移电子的物质的量为 4 mol2二、双项选择题(本大题共 2小题,每小题 6分,共 12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)9.(2013佛山模拟)2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生的化学反应方程式为 CO+PdCl +H O=
32、CO +Pd+2HCl。222下列说法不正确的是( )A.题述反应条件下还原性:COPdB.题述反应中 PdCl 被还原2D.CO气体只有在高温下才能表现还原性C.生成 22.4 L CO 时,转移的电子为 2 mol210.(能力挑战题)有下列三个反应:Cl +FeI=FeCl +I22222Fe +Br=2Fe +2Br2+3+-2Co O +6HCl=2CoCl +Cl+3H O2 3222下列说法正确的是( )A.反应中的氧化产物分别是 I、Fe 、CoCl3+2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Co O Cl Fe23+2 3C.在反应中当 1 mol CoO 参加反应时,2 mol
33、 HCl被氧化22 3D.可以推理得到 Cl +FeBr=FeCl +Br2222三、非选择题(本大题共 3小题,共 48分)11.(14分)(1)人体血红蛋白分子中含有 Fe ,正是这些 Fe 使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO )可将2+2+2人体血红蛋白中的 Fe 转化为 Fe ,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中 Fe 发生2+反3+2+应,说明亚硝酸钠具有性。精品文档性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素 C缓解,说明维生素 C具有 精品文档(2)稀土 氟化物是 金属热还 原法制取 单一稀土金属 的重要原 料。微波法合 成 CeF 的化学方程式 为36CeO +
34、18NH F=6CeF +16NH+12H O+N,该反应中氧化剂是,还原剂是,反应中被氧化的氮243322原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为。(3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH 和 LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将2LiNH 和 LiH 按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成 Li N,反应的化学方程式23为,反应中每生成 0.1 mol H,转移电子数为N 。212.(18分)(能力挑战题)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:AH+ Mn + HCO= CO+ Mn +2+2242(1)
35、配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是。(3)反应转移了 0.4 mol电子,则消耗 KMnO 的物质的量为mol。4(4)测定血钙的含量的方法:取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH)CO 溶液,反应生成 CaC O 沉淀,42242 4将沉淀用稀硫酸溶解得到 HCO 后,再用 KMnO 溶液滴定。42稀硫酸溶解 CaC O 沉淀的化学方程式是24。24溶解沉淀时(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是。若消耗了 1.010 molL 的 KMnO 溶液 20.00 mL,则 100 mL该血液中含钙-1-44g。13.(16 分)(2013清远模拟)
36、过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:A.Na O +2HCl=2NaCl+H OB.Ag O+H O=2Ag+O+HO222222222C.2H O=2H O+OD.3H O +Cr (SO ) +10KOH=2K CrO +3K SO +8H O22222222432424(1)上述反应中 ,HO 仅体现氧化性的反应是 (填序号,下同)2,HO 既体现氧化性又体现还原性的反应2 22是。(2)上述反应说明 HO、Ag O、K CrO 的氧化性由强到弱的顺序是。22224(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O
37、、Mn 、HO、Mn 、HO、H。已知该反应中 HO 只发生了如下过程:HOO。2+222222222反应体系选择的酸是:A.盐酸 B.浓硫酸如果上述反应中有 6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为(4)H O 有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN),经以下反(填序号)。C.稀硫酸 D.醋酸mol。22应:KCN+H O +H O=A+NH,试指出生成物 A 的化学式为2,并阐明 HO 被称为绿色氧化剂的理由2 2223是。答案解析1.【解析】选 D。A 为化合反应,B 为分解反应,反应中不存在化合价变化,不是氧化还原反应;C 为复分
38、解反应,不是精品文档 精品文档氧化还原反应;D 是有单质参与的化合反应,属于氧化还原反应。2.【解析】选 A。A 项正确,浓盐酸中氢元素处于最高价态,氯元素处于最低价态,所以在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂;B 项错误,工业上以 SiO 为原料制取粗硅反应的化学方程式为 SiO +2C=Si+2CO,这一22过程中,硅元素被还原;C 项错误,Cu 作阳极电解稀硫酸时,能发生反应:Cu + H SO =CuSO +H ; D 项错误,2442亚氯酸分解反应的化学方程式为 8HClO =6ClO +Cl +4H O,1 mol HClO 分解时,转移电子的物质的量为222220.75 m
39、ol。3.【解析】选 A。A 项,用油脂制肥皂属于酯类的水解反应,不属于氧化还原反应;B 项,高炉炼铁的过程是将铁矿石还原成金属铁的过程,属于氧化还原反应;C 项,用氯气和消石灰制漂白粉的反应属于氧化还原反应,其中氯气既是氧化剂,又是还原剂;D 项,用海水提取溴时,需用氯气将 Br 氧化成游离态的溴,属于氧化还原反应。-4.【解析】选 D。A 项,HClH 氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B 项,CO CO,碳元素化合22价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C 项,Fe O Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D 项,Br -23Br ,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如 Cl 等。22【方法技巧】判断一个变化