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1、第一单元 从铝土矿到铝合金 课时一一选择题1电解法炼铝时，冰晶石的作用是 ( )A. 助熔剂 B. 催化剂 C. 还原剂 D. 氧化剂2将含有0.1 mol明矾KAl(SO4)212H2O的溶液和100 mL 2 mol / L的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是 ( )A. 反应完毕后，液体仍然澄清 B. 液体浑浊，沉淀物是BaSO4C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4 D. 液体浑浊，沉淀物是Al(OH)33 下列离子方程式书写错误的是 （ ）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al
2、(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4. 下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是 ( )A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.K+、H+、SO42-、AlO2-C.Na+、Al3+、NO3-、OH-D.K+、Na+、AlO2-、CO32-5等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.13B.23C.1
3、4D.276在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )7在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是( )A. molB. mol C. molD.cmol或mol8下列实验操作与实验现象不相符的是（ ）A将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多B将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等
4、体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多C将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多D将0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失二填空题9明矾是一种盐，其电离方程式为明矾的用途有。10. 在50mlbmol/LAlCl3 溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 ；(2)当a,b满足 条件时，无沉淀生成.(3)当a,b满足 条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3
5、的质量为 克.11下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A E中选择各题要求的序号填入表中 A B C D E溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至过量12已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。 。 。 。第一单元 从铝土矿到铝合金 课时二一选择题1镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤
6、后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）ABCu2+CAl3+DMg2+2能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（ ）A铝的密度小, 熔点较低 B铝在空气中燃烧, 放出大量的热C铝在金属活动性顺序表排在较前面D铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热3将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是（ ）ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl4有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液
7、。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和是（ ）A24molB36molC8molD16mol5下列操作可得到纯净Al2O3的是（ ）A向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧 B向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧6下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）A 稀盐酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，FeCl3溶液 D NaOH，AlCl3溶液7把X溶液逐滴滴入Y溶液
8、中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X、Y是下表中的（ ）ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO38用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径。（ ）甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3则A甲、乙消耗的原料同样多 B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少D三者消耗的原料同样多二填空题9超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取1
9、0.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。10锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2
10、）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。三计算题11向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。12向75 mL 0.5 mol/L明矾溶液中，滴入100 mL NaOH溶液后，得1.56 g白色沉淀，求原NaOH溶液的物质的量浓度？第一单元 从铝土矿到铝合
11、金 课时三1用于飞机制造业的重要材料的是 （ ）AMg-Al合金 BCu-Sn合金 CAl-Si合金 D不锈钢2. 下列物质中属于纯净物的是（ ） A、铝热剂 B、铝土矿C、明矾 D、含铝38%的Al2O33. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是 （ ）A钠盐 B钾盐 C钙盐 D铁盐4. 把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（ ）A13 B98 C34 D435. 用铝热法还原下列化合物
12、，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是： （ ）A、MnO2 B、WO3 C、Co3O4 D、Cr2O36. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品（ ）A.B.C.D.7由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有（ ）A.NaB.MgC.AlD.Zn8能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（ ）A铝的密度小, 熔点较低 B铝
13、在空气中燃烧, 放出大量的热C铝在金属活动性顺序表排在较前面D铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热9在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A BC D10在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是（ ）A右边加0.45g Al B左边加0.98g Mg C左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al D左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al二填空题11铝热剂是和的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并
14、标出电子转移方向和数目 。铝热反应可用于反应中铝表现出。12哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸氨混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸氨分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：（1） 。（2） 。根据此反应原理，1mol高氯酸氨分解所产生的气体有 mol。13.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动水解产生大量白雾，氯化铝常作为石油工业有机合成的催化剂，并用于处理润滑油等.工业上由金属铝
15、和氯气作用或无水氯化氢气体与融熔金属铝作用制得.某课外活动小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水AlCl3.（已知：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4 + 2HCl）(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗，将过量的硫酸注入烧瓶里，其理由是：。(2)A装置中发生反应的化学方程式是： 。(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是 。(4)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的后果是：。(5)F装置所起的作用是。三计算题14.某50ml溶液含0.2mol/LAl2(SO4)3和0.005molH2SO4，向此溶液中滴加0.40mol/L
16、的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试计算开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积.生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积.沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积.第二单元 铁、铜的获取及应用 课时一一选择题（每题有1个答案）1下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 ( )A. 铁粉与盐酸 B. 铁屑与稀硫酸C. 铁粉与硫酸铜溶液 D. 铁钉浸入水中2在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ） A.Mg B. Cu C. Ag D. H23CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的
17、方法合理的是（ ）A .将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为（ ）A8.4 g B5.6 g C2.8 g D16.8 g5由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为 ( )A.3aB.(100-2a)C. 20D. 1-3a6在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具
18、有相同的 ( ) A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 核外电子数 D. 电荷数7在化学反应：3Fe4H2O Fe3O43H2中，H2O作 ( )A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 溶剂8质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（ ）A钠B铝C镁D锌9下列物质中，不属于合金的是（ ）A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银10下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是 ( )A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4二填空题11Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了
19、加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式：。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。12在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式(4)每生成1mol D同时生成mol E13怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混
20、有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl2溶液中混有FeCl3 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 （5）FeCl3溶液中混有FeCl2 三计算题14黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料 800（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为_ 已知2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) 产物Cu2S在1200高温下继续反应： 2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消
21、耗O2的物质的量6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜第二单元 铁、铜的获取及应用 课时二一 选择题（每小题有一个正确答案）1向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是( )A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算2某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。
22、则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为( )A. 50%B. 60%C. 65%D. 70%3将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 （ ）A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L4向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 1时，反应中关系量正确的是 （ ）A被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为11B被氧
23、化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为21C被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为12D被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为135根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 （ ）ACu2+Fe2+Fe3+ BFe3+Fe2+Cu2+CFe3+Cu2+Fe2+ DFe2+Fe3+Cu2+6为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 （ ）A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉7将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合
24、，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）A Cu(OH)2 B CuSO4Cu(OH)2C CuSO42Cu(OH)2 D CuSO43Cu(OH)28把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）A是Fe3+和Cu2+ B是Fe2+和Cu2+ C是Fe2+和Fe3+ D只有Fe2+9在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中
25、铁铜都有 D烧杯中铁铜都无10将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3二填空题11向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知abc，则推断c g滤渣是_，滤液中存在的阳离子是_.12用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，(1) 写出A、B、C、D的名称：A ，B ，C ，D ；(2
26、) 写出各步反应的化学方程式： ， ， ， 。13粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_， c（Fe2+）为
27、_。三计算题14将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。15将n mol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。（1）可能发生的反应有：FeOCFeCO 2FeOC2FeCO2FeOCOFeCO2 （2）若n，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。（3）若n4，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是 。（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是 。第二单元 铁、铜的获取及应用 课时三一选择题（每小题有12个正确答案）1已
28、知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化3Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量
29、之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A17 B19 C15 D294电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的 （ ）A B C D5有一铁的氧化物样品，用5 molL1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3，则该氧化物可能的化学式为（ ）AFe2O3BFe3O4 CFe4O6DFe5O76根据FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反应，判断Fe3、Fe2
30、、Cu2的氧化性顺序为（ ）ACu2Fe2Fe3 BFe3Fe2Cu2CFe3Cu2Fe2 DFe2Fe3Cu27把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ ）A.FeCl2B.FeCl3和Br2 C.FeCl2和Br2D.FeCl3和FeBr38将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）A铁有剩余 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：59所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy+3yFey Fe3O4+2xN2.若将0.2molNXOy通过50克灼热的铁
31、粉，反应完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4，则NxOy的分子式为 （ ）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O510在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为（ ）A B C D二填空题11如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一周时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。12在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。 在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式： 。 铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)
32、2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。 13 汽车， 机器上的齿轮， 门把手， 锯条， 铁洗脸盆， 铁柜， 铁轴， 剪刀等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法(填序号)(1) 在表面刷一层油漆 (2) 在表面涂上机油 (3) 在表面镀上一层其它金属 (4) 在表面烧制搪瓷 (5) 使其表面形成致密的氧化膜 14有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写下列空白： 各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是 。被l检出的物质的化学式（分子式）是 。分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 。被检出的物质的化学式（分子式）是 。鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 。三计算题15已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：