《专题三物质结构元素周期律精选PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题三物质结构元素周期律精选PPT.ppt（91页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、关于专题三物质结构元关于专题三物质结构元素周期律素周期律第1页，讲稿共91张，创作于星期一第一讲第一讲 原子结构原子结构本节考点本节考点:1、概念辨析：元素、同位素、同素异形体、质量数、同、概念辨析：元素、同位素、同素异形体、质量数、同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量。位素的相对原子质量、元素的相对原子质量。2、掌握构成原子的微粒间的关系。、掌握构成原子的微粒间的关系。3、120号元素原子结构特征，核外电子排布规律。号元素原子结构特征，核外电子排布规律。第2页，讲稿共91张，创作于星期一一、原子的组成及表示方法Z 原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子原子质子带正电，决定核电荷
2、数，决定元素种类。质子带正电，决定核电荷数，决定元素种类。中子不带电，与质子数一起决定原子种类。中子不带电，与质子数一起决定原子种类。核外电子带负电，通过最外层电子决定元素的主要核外电子带负电，通过最外层电子决定元素的主要化学性质。化学性质。AXZN=（AZ）Z 第3页，讲稿共91张，创作于星期一二、构成原子的粒子基本性质二、构成原子的粒子基本性质第4页，讲稿共91张，创作于星期一(1)(1)核电荷数核电荷数=质子数质子数(Z)=(Z)=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数核外电子数核外电子数=Z-m=Z-m(3)(3)阴离子阴离子 ：核外电子数核外电子数=质子数质子数+带电荷数带电荷数核外
3、电子数核外电子数=Z+n(2)(2)阳离子阳离子 ：核外电子数核外电子数=质子数质子数-电荷数电荷数三、原子中的等量关系三、原子中的等量关系第5页，讲稿共91张，创作于星期一(4)质量关系：原子的质量主要集中在原子核上（原质量关系：原子的质量主要集中在原子核上（原子核的密度极高），即原子的质量主要由质子和子核的密度极高），即原子的质量主要由质子和中子的质量决定；中子的质量决定；原子的质量原子的质量 所有质子的质量所有质子的质量+所有中子的质量所有中子的质量质量数质量数（A A）=质子数质子数（Z Z）+中子数中子数（N N）(5)质量数（质量数（A）：）：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中
4、子的相对质忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值（量取近似整数值（1）加起来，所得的数值。）加起来，所得的数值。第6页，讲稿共91张，创作于星期一1.放射性原子放射性原子 能治疗肿瘤，该原子的原能治疗肿瘤，该原子的原子核内子核内中子数中子数与与核外电子数之差核外电子数之差为：为：A.72B.19C.53 D.125B第7页，讲稿共91张，创作于星期一2、某某元元素素的的某某种种离离子子X2-核核外外共共有有a个个电电子子，核核内内有有b个个中中子子，表表示示该该X原原子子的的下下列符号中正确的是列符号中正确的是C第8页，讲稿共91张，创作于星期一3.已知已知AX元素的元
5、素的X2-离子中含有离子中含有n个中子，个中子，a gX2-离子中含有电子的物质的量是离子中含有电子的物质的量是:A.B.C.D.A第9页，讲稿共91张，创作于星期一4.下列说法错误的是：下列说法错误的是：下列说法错误的是：下列说法错误的是：质子数相同的微粒一定属于同一种元素质子数相同的微粒一定属于同一种元素质子数相同的微粒一定属于同一种元素质子数相同的微粒一定属于同一种元素质子数相同、电子数也相同的两种微粒不可能一种是分子一质子数相同、电子数也相同的两种微粒不可能一种是分子一质子数相同、电子数也相同的两种微粒不可能一种是分子一质子数相同、电子数也相同的两种微粒不可能一种是分子一种是离子种是离
6、子种是离子种是离子一种元素只有一种质量数一种元素只有一种质量数一种元素只有一种质量数一种元素只有一种质量数同位素的性质相同同位素的性质相同同位素的性质相同同位素的性质相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.B.B.C.D.D第10页，讲稿共91张，创作于星期一4、填写下列符号中、填写下列符号中“2”的含义的含义:H2 Ca2+Fe 2He 2Cl+2第11页，讲稿共91张，创作于星期一四、核外电子运动特征四、核外电子运动特征（1）核外电子）核外电子质量小质量小
7、运动空间小运动空间小(在直径在直径10-10m空间内空间内)速度很大速度很大(接近光速接近光速3x108m.S-1)（2）“电子云电子云”图的意义：小黑点并不表示电子，图的意义：小黑点并不表示电子，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少。小黑点的疏密表示电子出现机会的多少。第12页，讲稿共91张，创作于星期一五、原子外电子排布规律五、原子外电子排布规律（1）在多电子原子里，电子的能量并不相同。电子在核）在多电子原子里，电子的能量并不相同。电子在核外按能量高低不同而在不同的区域运动，外按能量高低不同而在不同的区域运动，不同的区域不同的区域称为不同的电子层。称为不同的电子层。（2）电子层的表示方法：）
8、电子层的表示方法：第13页，讲稿共91张，创作于星期一六、原子外电子排布规律六、原子外电子排布规律归纳为：一低四不超。归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，的电子层里，每层电子不能超过每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子个，倒数第三层电子不能超过不能超过 个。个。能量较低能量较低2n2 8 1832这些规律是相互联系的，是一个整体，不能孤立、这些规律是相互联系的，是一个整体，不能孤立、单独地理解。单独地理解。第14页，讲稿共91张，创作于星期一根据原子的核电荷
9、数和电子层的排布规律，画出原子根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子结构图：结构图：请指出请指出Na+11 2 8 1元素符号元素符号原子核原子核核内质子核内质子电子层电子层层内电子数层内电子数原子结构示意图原子结构示意图第15页，讲稿共91张，创作于星期一1、下列说法肯定错误的是：、下列说法肯定错误的是：A.某原子某原子K层上只有一个电子层上只有一个电子B.某原子某原子M层电子数是层电子数是L层电子数的层电子数的4倍倍C.某离子某离子M层上和层上和L层上的电子数均为层上的电子数均为K层电层电子数的子数的4倍倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等某离子的核电荷数与最外层电子数相等B第
10、16页，讲稿共91张，创作于星期一2、某元素原子的核电荷数是电子层数的、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该倍，则该元素是元素是 .其原子结构示意图为：其原子结构示意图为：磷磷P+15 2 8 5第17页，讲稿共91张，创作于星期一七、核素、同位素与元素的关系七、核素、同位素与元素的关系1、元素、元素 具有具有相同的核电荷数相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子（即质子数）的同一类原子叫元素叫元素3、同位素、同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子互称为同位素。互称为同位素。2、核素
11、、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的具有一定数目质子和一定数目中子的原子原子叫核素。叫核素。第18页，讲稿共91张，创作于星期一氢元素的同位素氢元素的同位素第19页，讲稿共91张，创作于星期一同位素的性质同位素的性质1.同位素同位素的原子核外电子排布相同的原子核外电子排布相同,故其原子、单质、故其原子、单质、化合物的化合物的化学性质几乎完全相同化学性质几乎完全相同，只是某些，只是某些物理性质物理性质略有差异略有差异。2.天然同位素在地壳中的分布，不论是单质，还是天然同位素在地壳中的分布，不论是单质，还是化合物，各种同位素原子所占的原子个数百分比化合物，各种同位素原子所占的原子个数百分比几乎
12、完全一致，即几乎完全一致，即元素各同位素的原子个数百分比元素各同位素的原子个数百分比为定值。为定值。第20页，讲稿共91张，创作于星期一 A=A1a1%+A2a2%+A表示某元素的相对原子质量表示某元素的相对原子质量A1、A2 为同位素的相对原子质量为同位素的相对原子质量a1%、a2%为同位素的原子个数百分数或同为同位素的原子个数百分数或同位素原子的物质的量分数位素原子的物质的量分数 4、元素的相对原子质量、元素的相对原子质量第21页，讲稿共91张，创作于星期一区别以下概念：区别以下概念：2、原子的相对原子质量、原子的相对原子质量 同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量3、同位素的近似相对原
13、子质量、同位素的近似相对原子质量4、元素的相对原子质量、元素的相对原子质量5、元素的近似相对原子质量、元素的近似相对原子质量即质量数即质量数1、原子的质量、原子的质量即真实质量，通过精密实验测得即真实质量，通过精密实验测得第22页，讲稿共91张，创作于星期一1.下列各组微粒中下列各组微粒中,互为同位素的是互为同位素的是 ()A.D2O 和和 H2OB.和和C.和和D.O2 和和 O3CD中中O2 和和O3 互为同素异形体互为同素异形体A中中D2 O与与H2O是同一种物质是同一种物质B中与是质量数相同的不同元素的原子中与是质量数相同的不同元素的原子分析：分析：第23页，讲稿共91张，创作于星期一
14、请正确判断下列粒子的关系：请正确判断下列粒子的关系：2、金、金刚刚石、石墨、石、石墨、C603、CH3COOH和和HCOOCH34、CH3OH和C2H5OH1、和和同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分异构体原子原子化化合合物物单质单质第24页，讲稿共91张，创作于星期一八、核外电子数相同的粒子总总数数为为2的粒子：的粒子：He、H-、Li+、Be2+总总数数为为10的粒子：的粒子：分子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-第25页，讲稿共91张，创作于星
15、期一核外电子总数和质子数均相同的粒子核外电子总数和质子数均相同的粒子Na+、NH4+、H3O+11个个质质子，子，10个个电电子子F-、OH-、NH2-9个个质质子，子，10个个电电子子HS-、Cl-17个质子，个质子，18个电子个电子S2-、O22-16个质子，个质子，18个电子个电子3、18个个电电子的微粒：子的微粒：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、CH3OH、C2H6、CH3FS2-、HS-、Cl-、O22-K+、Ca2+第26页，讲稿共91张，创作于星期一（1）“10电子电子”的微粒的微粒-2+4 4第27页，讲稿共91张，创作于星期一（2）“18电子
16、电子”的微粒的微粒2-2+52+2+6 6第28页，讲稿共91张，创作于星期一 （3）其他等电子数的微粒）其他等电子数的微粒 “9电子电子”的微粒：的微粒：F、OH、NH2、CH3（取（取代基）代基）“14电子电子”的微粒：的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2电子电子”的微粒：的微粒：He、H-、Li+、Be2+、H2 （4）质子数及核外电子总数均相等的粒子）质子数及核外电子总数均相等的粒子 Na+、NH 、H3O+HS-、Cl-F-、OH-、NH N2、CO、C2H2+4-2 2第29页，讲稿共91张，创作于星期一第二讲第二讲 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律第30页，讲稿共9
17、1张，创作于星期一本节知识考点1、周期表的结特点及应用。、周期表的结特点及应用。2、同周期、同主族元素性质的递变规律。、同周期、同主族元素性质的递变规律。3、利用周期表中、利用周期表中“位位构构性性”的关系进的关系进行物质结构、性质的综合判断。行物质结构、性质的综合判断。第31页，讲稿共91张，创作于星期一一、元素性质的内涵一、元素性质的内涵元素的性质元素的性质微观性质微观性质 原子半径、化合价原子半径、化合价宏观性质宏观性质 金属性、非金属性金属性、非金属性 电子得失能力电子得失能力第32页，讲稿共91张，创作于星期一元素的金属性判断依据元素的金属性判断依据1、与水（或酸）反应的难易、与水（
18、或酸）反应的难易2、最高价氧化物对应水化物的、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性强弱3、与盐溶液之间的置换反应、与盐溶液之间的置换反应4、金属阳离子的氧化性强弱、金属阳离子的氧化性强弱5、根据元素周期表、根据元素周期表6、原电池的正负极反应、原电池的正负极反应7、电解池的放电顺序、电解池的放电顺序元素的非金属判断依据元素的非金属判断依据1、非金属单质与氢气化合、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定的难易以及氢化物的稳定性性2、最高价氧化物对应水化物、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的酸性强弱3、非金属的置换反应、非金属的置换反应4、非金属阴离子还原性的强、非金属阴离子还原性的强弱弱5、
19、根据元素周期表、根据元素周期表元素金属性以及非金属性的判断依据元素金属性以及非金属性的判断依据第33页，讲稿共91张，创作于星期一一一般般说说来来，元元素素的的金金属属性性强强，元元素素的的失失电电子子能能力力强强，单单质质的的还还原原性性强强，其其阳阳离离子子的的氧氧化化性性弱弱。元素的非金属性强，元素的原子得电子能力元素的非金属性强，元素的原子得电子能力越越强强，单质的氧化性越，单质的氧化性越强强，其阴离子的还原性，其阴离子的还原性越越弱弱。三、金属、非金属性和氧化、还原性的关系三、金属、非金属性和氧化、还原性的关系金属、非金属性是元素的性质。金属、非金属性是元素的性质。还原性、氧化性是物
20、质的性质。还原性、氧化性是物质的性质。第34页，讲稿共91张，创作于星期一四、元素周期律四、元素周期律随着原子序数随着原子序数(核电荷数核电荷数)递增：递增：原子核外电子排布呈周期性变化原子核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性与非金属呈周期性变化元素的金属性与非金属呈周期性变化元素第一电离能呈周期性变化元素第一电离能呈周期性变化电负性呈周期性变化电负性呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律性的变化，这个规律叫做叫做元素周期律。元素
21、周期律。元素性质的周期性变化的元素性质的周期性变化的实质实质是：是：元素原子的核外元素原子的核外电子排布的周期性变化。电子排布的周期性变化。第35页，讲稿共91张，创作于星期一+642原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化第36页，讲稿共91张，创作于星期一元素原子半径的周期性变化原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大第37页，讲稿共91张，创作于星期一元素化合价第38页，讲稿共91张，创作于星期一元素的金属性和非金属性递变规律非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强第3
22、9页，讲稿共91张，创作于星期一元素气态氢化物的热稳定性热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强第40页，讲稿共91张，创作于星期一元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐碱性逐渐增强增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强酸酸性性逐逐渐渐增增强强第41页，讲稿共91张，创作于星期一 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能第一电离能。用符号用符号1 1表示，单位：表示，单位：kj/molkj
23、/mol第42页，讲稿共91张，创作于星期一第43页，讲稿共91张，创作于星期一元素第一电离能的变化规律：元素第一电离能的变化规律：1 1）同周期：）同周期：a a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；的是稀有气体的元素；2 2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。（第（第A元素和第元素和第A元素的反常现象如何解释？）元素的反常现象如何解释？）b、第、第A元素元素A的元素；第的元素；第A元素元素A元素元素A半充满、半充满、A全充满结构全充满结构第44页，讲稿共91张，创作于星期一电
24、负性电负性（阅读课本（阅读课本18）1 1、基本概念、基本概念化学键：化学键：元素相互化合，元素相互化合，相邻相邻的原子之间产生的的原子之间产生的强烈强烈的相互作用力，形象地叫做化学键。的相互作用力，形象地叫做化学键。键合电子：键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。合电子。电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没单位）力的大小。（电负性是相对值，没单位）第45页，讲稿共91张，创作于星期一第46页，讲稿共91张，创作于星期一2、变化规律、变化规律:同同一一周周期期，主主
25、族族元元素素的的电电负负性性从从左左到到右右逐逐渐渐增大增大，表明其吸引电子的能力逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐增强增强。同同一一主主族族，元元素素的的电电负负性性从从上上到到下下呈呈现现减减小小趋趋势，表明其吸引电子的能力逐渐势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱减弱。电电负负性性越越大大，元元素素的的非非金金属属性性越越强强，电电负负性性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。电负性电负性3 3、电负性的意义：、电负性的意义：第47页，讲稿共91张，创作于星期一1 1、编排原则、编排原则 按按 递增的顺序从左向右排列递增的顺序从左向右排列 把把 相同的排为同一
26、横行相同的排为同一横行 把把 相同的排为同一纵行相同的排为同一纵行原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数五五 元素周期表元素周期表第48页，讲稿共91张，创作于星期一1243567镧镧系系锕锕系系 族族周周期期过渡元素2 2、结构、结构第49页，讲稿共91张，创作于星期一第50页，讲稿共91张，创作于星期一第51页，讲稿共91张，创作于星期一第52页，讲稿共91张，创作于星期一第53页，讲稿共91张，创作于星期一第54页，讲稿共91张，创作于星期一第55页，讲稿共91张，创作于星期一第56页，讲稿共91张，创作于星期一第57页，讲稿共91张，创作于星期一第58页，讲稿共91张
27、，创作于星期一第59页，讲稿共91张，创作于星期一第60页，讲稿共91张，创作于星期一第61页，讲稿共91张，创作于星期一第62页，讲稿共91张，创作于星期一第63页，讲稿共91张，创作于星期一第64页，讲稿共91张，创作于星期一第65页，讲稿共91张，创作于星期一第66页，讲稿共91张，创作于星期一第67页，讲稿共91张，创作于星期一7个横行个横行18个纵行个纵行长周期：第长周期：第4、5、6周期周期不完全周期：第不完全周期：第7周期周期主族主族7个（用个（用A、A表示）表示）副族副族7个（用个（用B、B表示）表示）第第族族1个（包括个（包括3 个纵行）个纵行）零族零族1个（稀有气体）个（稀
28、有气体）短周期：第短周期：第1、2、3周期周期族族(16)元元素素周周期期表表周期周期(7)2 2 元素周期表的结构元素周期表的结构2 8 818 18 32第68页，讲稿共91张，创作于星期一元素周期分长短元素周期分长短,三长三短一不全三长三短一不全,十八纵行十六族十八纵行十六族,七主、七副、七主、七副、和零和零2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构第69页，讲稿共91张，创作于星期一1243567B硼硼Al铝铝Si硅硅Ge锗锗As砷砷Sb锑锑Te碲碲Po钋钋At砹砹He 2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86镧镧系系锕锕系系族族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
29、 13 14 15 16 17 18 元素元素数目数目周周期期过渡元素第70页，讲稿共91张，创作于星期一He 21243567B硼硼Al铝铝Si硅硅Ge锗锗As砷砷Sb锑锑Te碲碲Po钋钋At砹砹H氢氢镧镧系系锕锕系系全是金属元素的主族全是金属元素的主族 全是非金属元素的主族是全是非金属元素的主族是若第若第7周期填满，最后一种元素是周期填满，最后一种元素是 （金属，非金属）（金属，非金属）非金属元素种类最多的周期非金属元素种类最多的周期第第IIAIIA族族 第第VIIAVIIA族族第第2周期周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金属非金属过渡元素第71页，讲稿共91张，创作于星期一第
30、72页，讲稿共91张，创作于星期一2 2、周期序数、周期序数 =原子核外电子层数原子核外电子层数3、主族序数、主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正价数最高正价数4、负价的绝对值、负价的绝对值=8-族序数族序数根据元素在周期表中位置，掌握以下关系：根据元素在周期表中位置，掌握以下关系：1 1、原子序数、原子序数 =质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数第73页，讲稿共91张，创作于星期一主族金属元素的氧化物及氢氧化物主族金属元素的氧化物及氢氧化物第74页，讲稿共91张，创作于星期一非金属元素的氢化物及最含氧酸非金属元素的氢化物及最含氧酸第75页，讲稿共91张，创作于星期一例、运用元素周
31、期律分析下面的推断，其中正确例、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（的是（）A A、铍的氧化物的水化物可能具有两性、铍的氧化物的水化物可能具有两性 B B、AtAt2 2为无色固体，为无色固体，HAtHAt不稳定，不稳定，AgAtAgAt感光性很感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸强，但不溶于水也不溶于稀酸 C C、硫酸锶是难溶于水的白色固体、硫酸锶是难溶于水的白色固体 D D、硒化氢是无色、有毒、比、硒化氢是无色、有毒、比H H2 2S S稳定的气体稳定的气体有关元素周期表的考查1、元素周期律知识的应用、元素周期律知识的应用AC第76页，讲稿共91张，创作于星期一寻找用于制取农药的元素
32、寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料第77页，讲稿共91张，创作于星期一例例1 1、短周期元素、短周期元素A A、B B、C C原子序数依次递增。已原子序数依次递增。已知：知：A A、C C同主族，而且三种元素原子的最外层电同
33、主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为子数之和为1515，B B原子最外层电子数等于原子最外层电子数等于A A原子最原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（外层电子数的一半。下列叙述正确的是（）A A、原子半径：、原子半径：ABCABC B B、沸点：、沸点：A A的氢化物低于的氢化物低于C C的氢化物的氢化物 C C、B B的硫酸盐溶液的硫酸盐溶液pH7pHAlNaMgB.离子半径：离子半径：F-Na+Mg2+Al3+C.热稳定性：热稳定性：SiH4PH3NH3H2OD.酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3E.碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2Al(OH)
34、3F.最高正价：最高正价：ClAlMgNaBDF第88页，讲稿共91张，创作于星期一9、具有相同电子层数的、具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它三种元素，已知它们最高价氧化物水化物的酸性强弱的顺序是们最高价氧化物水化物的酸性强弱的顺序是HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列的判断正确的是：（，则下列的判断正确的是：（）A.原子半径原子半径XYZ B.单质的非金属性单质的非金属性XYZ C.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性HXH2YZH3 D.最高正价依次为最高正价依次为+5、+6、+7B第89页，讲稿共91张，创作于星期一AD10.下列有关物质性质的比较中下列有关物质性质的比较中,不正确的是：不正确的是：A.热稳定性热稳定性:HF HCl HBrNa+Mg2+Al3+C.酸性酸性:HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3D.熔点熔点:Li Na K Rb第90页，讲稿共91张，创作于星期一感感谢谢大大家家观观看看第91页，讲稿共91张，创作于星期一