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1、7化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8下列说法正确的是A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物9下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始A取 20.00 mL 盐酸读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管C测定醋
2、酸钠溶液 pH配制浓度为 0.010molL1的KMnO4溶液先用酒精清洗，再用水清洗用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度D10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的B中，含有 0.6NA个中子BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个HC2.24 L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加 2NA个 P-Cl 键11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理
3、如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是111A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是YA氢化物沸点：WWD简单离子的半径：YXC化合物熔点：Y2X3YZ313在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会
4、腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是AKSP(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为 Cu+Cu2+2Cl=2CuClC加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好D2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全26（14 分）绿矾是学-科网含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用2途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变
5、红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和 K2）（设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭 K1和 K2f冷却到室温d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2e称量 A根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物
6、，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为_（填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。27（15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：3回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：高温FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后
7、 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。a80b60c40d10步骤的反应类型是_。28（14 分）砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答
8、下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。（3）已知：As(s)+3H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1241O2(g)=H2O(l)H2252As(s)+O2(g)=As2O5(s)H32H2(g)+则反应 As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的 H=_。（4）298 K 时，将 20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反
9、应：AsO3(aq)+I2(aq)+2OH(aq)液中 c(AsO4)与反应时间（t）的关系如图所示。33AsO34(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a溶液的 pH 不再变化bv(I)=2v(AsO3)cc(AsO4)/c(AsO3)不再变化dc(I)=y molL1tm时，v正_ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm时 v逆_ tn时 v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数K 为_。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）研究发现，在 CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3
10、OH+H2O）中，Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co 基态原子核外电子排布式为_。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为_和_。（3）在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了 键外，还存在_。（5）MgO 具有 NaCl 型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线5333衍射实验测得 MgO 的晶
11、胞参数为 a=0.420 nm，则 r(O2-)为_nm。MnO 也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为 a=0.448 nm，则 r(Mn2+)为_nm。20172017 全国卷高考化学真题参考答案全国卷高考化学真题参考答案7-13:CABADDC26（1）样品中没有 Fe3+Fe2+易被氧气氧化为 Fe3+（2）干燥管 dabfce7（6 m2-m3）（9 m3-m1）偏小（3）c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO327（1）27陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应（2）铁Al(OH)3（3）小2CrO24+2H+Cr22O7+H2O（4）d复分解反应28（1）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反应物 O2的浓度，提高 As2S3的转化速率（3）2H1-3H2-H3（4）ac大于小于tm时生成物浓度较低4y3(x y)2(molL1)16