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1、2016 年高考化学（新课标 I 卷）试题及解析（使用地区：山西、河南、河北、湖南、湖北、安徽、福建、广东、山东）一、选择题：7.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【答案】【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A 正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，
2、故B 正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C 正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故 D 错误。因此，本题选 D。8.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与 4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A14 g混合气体中含有的原子团CH2的物质的量为1mol，【解析】A、乙烯和
3、丙烯最简式均为CH2，含有的氢原子数为2 NA，故 A 正确。B、若1mol的N2与4 mol的H2完全反应则生成2 molNH3，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以NH3分子数小于2 NA，故 B 错误。C、Fe溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是Fe3，因此1molFe与过量硝酸反应转移3NA电子，故 C 错误。D、标准状况下，CCl4呈液态，2.24LCCl4不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol，故其含有的共价键数也不为0.4NA，故 D 错误。因此，本题选 A。9.9.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2
4、-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有 3 种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】BCH3CHCH2CH3|【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为，共 5 个碳，习惯命名法应该为异戊烷，CH3故 A 错误。催化剂CH3CH2OH，符合加成B、乙烯生成乙醇的反应方程式为：CH2=CH2H2O 反应的定义，故 B 正确。1C、C4H9Cl有 4 种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2Cl、CH3|CH3CHCH2Cl|、CH3CCl，故 C 错误。CH3|CH3CH3CHCH2CH3|、ClD、高分子化合物要求分子量在10000 以上，油脂是高
5、级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故 D 错误。因此，本题选 B。10.10.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl210.10.【答案】C【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故A 错误。B、NO会与空气中的氧气反应生成NO2，且 NO 密度与空气相近，故不能用排空气法收集
6、，故 B 错误。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故 C 正确。D、将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，会含有水蒸气，故 D 错误。因此，本题选 C。11.11.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A.通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B
7、.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O 4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过 1mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。22A、电流从正极流出，负极流入，SO24为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此SO44H，向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为2H2O4eO2则正极附近酸性增强，pH 下降。故 A 项错误。2OH，B、负极区（阴极）的电极反应为2H2O 2e=H2剩余OH，中间区域的Na4H，余下H
8、，迁移到负极区，得到NaOH；正极区的电极反应为2H2O4eO2H2SO4，故 B 项正确。中间区域的SO24迁移到正极区，得到 2OH，负极附近碱性增强，pH 升高，C、负极区发生还原反应：2H2O 2eH2故 C 错误。D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移1mol电子时会有0.25mol氧气生成，故 D 项错误。因此，本题选 B。12.12.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】298K时，在20.0 mL0.10 mol L1氨水中滴入0.10 mol L1的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L1氨
9、水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL+C.M 点处的溶液中cNH+4=cCl=cH=cOHD.N 点处的溶液中pH 1212.12.【答案】D【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为NH4Cl，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.14.4。而酚酞的变色范围是8.210.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A 项错误。B、盐酸体积为20 mL时恰好反应生成NH4Cl，NH4 H2O液 pH 小于 7，而 M 点处 pH=7，故 B 项错误。C、因为
10、溶液 pH=7，所以c(H)=c(OH)=107molL1，又由于电荷守恒1c(H)c(NH4)=c(OH)c(Cl)，可得c(NH4)=c(Cl)，二者浓度约为0.05molL，远NH3H2O H导致其溶大于107molL1，故 C 错误。D、若开始时pH 为 12，则c(OH)102molL1，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为 1.32%，远低于 10%，则 pH 应小于 12，故 D 正确。因此，本题选 D。13.13.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单
11、质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01molL1r溶液的pH为 2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小W X X YC.Y的氢化物常温常压下为液态3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】Z 的单质n为黄绿色气体，n为Cl2，因此Z 为氯元素。0.01molL1r的水溶液 pH 值为2，说明r为一元强酸。Cl2与p在光的条件下反应得到r以及难溶于水的混合物s，因此p为烷烃（如CH4），r为HCl，s为发生取代反应后的有机混合物。Cl2与m反应可W、X、Y、Z 分别为H、得HCl以及具有漂白性的q，可知m为H2O
12、，q为HClO。综上，C、O、Cl。A、原子半径大小排序为HOC，即 WYC，即 YX，故 B 错误。C、Y 为氧元素，其氢化物为H2O或H2O2，常温下均为液态，故 C 正确。D、X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D 错误。因此，本题选 C。26.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】（14 分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，
13、其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应子K1、K2夹好）。将上述收集到的NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y 管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室实验现象Y 管中_Y 管中有少量水珠解释原因反应的化学方程式_生态的气态水凝聚4打开K2_【答案】（1）A；Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O；dcfei（2）气体红棕色逐渐变浅；8NH36NO2 7N212H2O；NaOH溶液倒吸入Y 管；当产
14、物中的H2O为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。【解析】（1）实验室制取氨气的常用方法是Ca(OH)2与NH4Cl混合加热，或者CaO中滴入浓氨水。要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出”，即 d 进 c 出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即f 进 e 出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接i。（2）：NH3和NO2反应，根据氧化还原反应规律，生成N2，反应方程式为8NH36NO2 7N212H2O，产物均无色，因此随着反应的进行，NO2的红棕色会催化剂催化剂逐渐变浅。：当产物中的H2O为液体时，反应过程中气体总物
15、质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此NaOH溶液会倒吸。27.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】（15 分）2元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3（蓝紫色）、Cr(OH)、Cr2O7（橙红色）、CrO24（黄4（绿色）色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3与Al3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。21（2）CrO24和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL的Na2CrO4溶液中2c(Cr2O7)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2
16、CrO4溶液中的转化反应由图可知，溶液酸性增大，CrO24的平衡转化率_。（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。温度升高，溶液中CrO24的平衡转化率减小，则该反应的、“小于”或“等于”）。H_0（填“大于”（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3，标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO24生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c(Ag)为_molL1，1此时溶液中c(CrO2（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和4)等于_molL。2.01010
17、）2（4）6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH 溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2）2CrO242H2Cr2O7 H2O增大；1.01014；小于5（3）2.0105；5.01032（4）Cr2O73HSO35H=2Cr33SO24 4H2O222或：Cr2O78HSO3=2Cr33SO45SO3 4H2O【解析】（1）类比Al3+与NaOH反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化。Cr3+为蓝紫色，滴加NaOH后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀Cr(OH)3，继续滴加
18、，沉淀溶解，Cr(OH)3变为Cr(OH)4，溶液最终变为绿色。（2）选修四26 页的方程式，Na2CrO4在酸性条件会转化为Na2Cr2O7。从图上可以2看出，H+浓度升高，Cr2O7浓度上升，说明反应向右进行的更多，CrO24的平衡转化率增大；根据 A 点数据，列三段式计算平衡常数：2CrO242H2Cr2O7H2O起1mol/L变0.5mol/L平0.5mol/L00.25mol/L0.25mol/L2-c(Cr2O7)0.25K 10142-22272c(CrO4)c(H)0.5(10)升高温度，溶液中CrO24平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应，H 0。（3）已知c
19、(Cl)1.010-5mol/L，Ksp(Ag2CrO4)2.010当根据沉淀溶解平衡可得：c(Ag)2412，Ksp(AgCl)2.01010，Ksp(AgCl)c(Cl)2.01010 2.0105molL1，51.0102.01012 5.0103molL1。52(2.0 10)c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)c(Ag)2（4）NaHSO3盐溶液为酸性，因此配平时应在方程式左边添加H或HSO3。28.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：6回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）
20、写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为数）。【答案】（1）+3（2）2NaClO3SO2 H2SO4=2ClO22NaHSO4（3）NaOH；Na2CO3；NaClO2（4）2:1，O2（5）1.57
21、【解析】（1）NaClO2中 Na 为+1 价，O 为-2 价，计算可得Cl的化合价为3。（2）由流程图可知反应物为H2SO4、SO2和NaClO3，产物为ClO2和NaHSO4，根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为：。（计算结果保留两位小2NaClO3SO2 H2SO4=2ClO22NaHSO4（3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入NaOH除去Mg2、加入Na2CO3除去Ca2；电解食盐水并加入ClO2，产物中有NaClO2生成，由于阴极发生还原反应，所以应该是ClO2在阴极被还原生成NaClO2。（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化
22、还原反应方程式并配平，可得：2ClO22NaOH H2O2=2NaClO2O22H2O。其中氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，氧化剂与还原剂的比值为2:1，该反应的氧化产物为O2。（5）“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。其实就是求相同质量的NaClO2和Cl2在还原为Cl时，转移的电子数之比。1mol NaClO2还原为Cl时转移4 mol电子，1molCl2还原为Cl时转移2 mol电子，也就是说每摩尔NaClO2相当于2molCl2。即90.5gNaClO2相当于142gCl2，即“有效氯含量”=1421.57（保留两位小数）。90.536.【2
23、0162016 新课标新课标 I I 卷】卷】化学选修 2：化学与技术（15 分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：7（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_。（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压，其目的是。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4、MnO
24、2和_（写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为_，阴极逸出的气体是_。“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为_。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000molL1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为_（列出计算式即可，已知22MnO10CO28H2O）。45H2C2O46H 2Mn【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率。（2）4KOH2MnO2O2=2K2Mn
25、O42H2O。（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率。（4）KHCO3；MnO24 e=MnO4;H2；3:2（5）20.200020.00103100158524.48100%1.0800【解析】（1）影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积，提高反应速率。（2）由题目可知MnO2转化为K2MnO4，MnO2作还原剂，氧化剂应为空气中的O2，反应物还有KOH，根据氧化还原基本原理配平方程式即可。（3）反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参加，增大压强，氧气的浓度提高，反应速率提高，软锰矿转化率提高。（4）由于反应体系为中性或弱酸
26、性，CO2没有变价，产物应为KHCO3，故反应的方程式为：3K2MnO4 4CO2 2H2O=2KMnO4 MnO2 4KHCO32阳极反应为氧化反应，MnO24被氧化为MnO4，电极反应为MnO4 e=MnO4；阴 2OH，故阴极产生的气体为H2；极反应为还原反应，电极反应为2H2O 2e=H2总反应为2K2MnO42H2O2KMnO4H22KOH电解中所有的K2MnO4都转化成了KMnO4，而歧化反应中只有2KMnO4，因此利用率之比为1:，即3:2。32（5）由题中反应方程式得到MnO4与C2O4反应的比例为2:5，列式计算：通电2的K2MnO4转化为了3m(KMnO4)c(KMnO4)
27、V(KMnO4)M(KMnO4)100%100%m(样品)m(样品)8V总(KMnO4)22c(C2O4)V(C2O2)M(KMnO4)4V滴(KMnO4)即：5100%m(样品)代入数据得：20.200020.00103100158524.48100%1.080037.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】化学选修 3：物质结构与性质（15 分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度
28、分析，原因是。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。熔点/沸点/GeCl4GeBr426186GeI4146约 40049.583.1（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A1 1 11为0，0，0；B 为，0，；C 为，0。则 D 原子的坐标参数为2222。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已
29、知Ge单晶的晶胞参数a 565.76pm，其密度为_gcm3（列出计算式即可）。【答案】（1）3d104s24p2；2。（2）Ge原子半径较大，难以形成稳定的键，不易形成双键或叁键。（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。（4）OGe Zn。（5）sp3，共价键。8731 1 1（6）(,)；。6.021023(565.761010)34 4 49【解析】（1）锗位于硅的正下方，是(1418 32)号元素，核外电子排布为Ar3d104s24p2。（2）双键、叁键与单键中均有键，但只有双键和叁键中存在键。锗难以形
30、成双键或叁键，说明锗难以形成稳定的键。这是因为Ge原子半径较大，4p 形成肩并肩重叠较难。（3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键，因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结构相似的物质而言，范德华力主要受分子量决定。分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。（5）锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是sp3杂化，锗晶体中锗也是相同的杂化，原子间以共价键结合。（6）将晶胞切成8 个相同的小正方体后，D 是左下角小正方体的体心，因此原子坐标1 1 1是(,)；4 4
31、 4每个晶胞中含有 8 个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位：M(晶胞)8M(Ge)873 NAV(晶胞)NAa36.021023(565.761010)338.【20162016 新课标新课标 I I 卷】卷】化学选修 5：有机化学基础（15 分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反应
32、类型为_。（3）D 中的官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是 E 的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W 共有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。10反)2,4已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选）（6）参照上述合成路线，以(反，设计制备对苯二甲酸的合成路线_。【答案】（1）cd（2）取代反应（酯化反应）（3）酯基、碳碳双键；氧化反应OO|催化剂nHOC(CH2)4COHnHO(CH2)4OH 4 1,6-（）己二酸（
33、己二酸）；OO|C(CH2)4CO(CH2)4O nH(2n 1)H2OHO（5）12；（6）【解析】（1）糖类不一定都有甜味，比如淀粉和纤维素；糖类也不一定具有CnH2mOm的通式，比如脱氧核糖（C5H10O4）、鼠李糖（C6H12O5）等，故 a 错误；一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，故b 错误；淀粉水解得到葡萄糖，银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖，只能检验淀粉是否发生水解，不能检验是否水解完全，故 c 正确；淀粉和纤维素属于多糖，也属于天然高分子化合物（选修五课本p83），故 d正确。（2）C 分子式为C8H10O4，不饱和度为 4，相比 B 增加了 2 个
34、 C，结合 D 中的酯基，说明 C 是由 B 与 2 分子CH3OH发生酯化反应，从反应类型说，酯化反应也可认为是取代反应，故答案为取代反应或酯化反应。（3）D 生成 E 为失氢的过程，为氧化反应。（4）F 的系统名称为 1,6-己二酸；F 和 1,4-丁二烯生成聚酯 G 为羧基和羟基的缩聚反应（注意不要漏掉端基原子和小分子H2O）。（5）0.5molW 与足量NaHCO3生成 1molCO2，说明 W 中含有两个羧基。E 不饱和度为 6，除苯环和 2 个羧基以外的碳原子均饱和。又已知W 为二取代芳香化合物，对两个取代基进行分类：CH2COOHCH2CH2COOHCH(CH3)COOHCH(COOH)2、，共 4 种CHCH COOHCOOHCOOH32情况，分别有邻、间、对三种位置异构，故共有4312种。核磁共振氢谱为三组峰，说明对称性较好，应为对位的对称二取代物，其结构简式为（6）根据推断可知，C 为成 D（，C 与C2H4反应可以成环生），D 在Pd/C催化下加热，可得 E）。仿照上述反应进行过程，可得(反,反)-2,4-己二烯11（）可与C2H4反应生成（该反应 2014 年新课标 II 卷和。仿照课本甲苯2011 年全国卷也有出现），在Pd/C催化下加热，可得被KMnO4酸性溶液氧化的过程，可得可被KMnO4酸性溶液氧化为对苯二甲酸（）。12