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1、更多关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk 做每日一练重要金属化合物的性质教学目标知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。重点、难点重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。教学方法：启发、讨论、对比、归纳。教学
2、过程设计教师活动【板书】一、金属的氧化物【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）学生活动学生思考，填写在笔记里。更多关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk 做每日一练元素白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黄色粉末：Na2O红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应（6）与 H2 或 CO 反应 并写出相应反应
3、的化学方程式。学生讨论、分析、整理笔记。（1）热稳定性2Ag2O 4Ag+O2 2HgO 2Hg+O2更多关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk 做每日一练4Cu 2Cu2O+O2规律：只有 HgO、Ag2O、CuO 等不活泼的金属氧化物加热易分解。（2）与水反应Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O Mg（OH）22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2规律：只有活泼金属（A、A）氧化物能与水反应。（3）与酸反应MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OCuO+2H+=Cu2+H2O规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。（4）与强碱溶液反应
4、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=ZnO22-+H2O规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。（5）与氨水反应Ag2O+4NH3H2O=2Ag（NH 3）2+2OH-+3H2O更多关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk 做每日一练ZnO+4NH3 H2O=Zn（NH3）42+2OH-+3H2O规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。（6）与还原剂的反应CuO+H2 Cu+H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2ZnO+C Zn+CO规律：“Al”以后的金属的氧化物能与 H2、C、CO 等还原剂高温下发生氧化还原反应。【小结】金属氧化物所发生的这些反应，
5、总结起来，主要是金属氧化物的下列性质：碱性氧化物两性氧化物热稳定性络离子的形成氧化性其中要注意的是：Na2O2 是由 Na+和 O22-构成的过氧化物。Fe3O4 可以看是 FeOFe2O3更多关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk 做每日一练【板书】二、金属氢氧化物【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。（老师巡视、指点、答疑）【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么？请总结之。（老师指导下学生分析回答）学生思考、填写在笔记本上。学生思考总结如下：白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH红褐色：Fe（OH）3蓝色：Cu（OH）
6、2【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。（指导学生分析、回答）A 和部分A 金属氢氧化物都易溶于水，如 NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2 是微溶性的。其它的都是难溶性的，如 Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。可从下面几点去思考，回答。更多关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk 做每日一练（1）加热是否分解（2）与强酸（H+）反应（3）与强碱（OH-）反应（4）与氨水反应（5）是否容易被氧化（6）是否能被还原（指导学生分析，回答）学生讨论，分析，整理笔记。（1）热稳定性2AgOH Ag2O
7、+H2OCu（OH）2 CuO+H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O规律：金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。“AgOH”常温下易分解。“MgHg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。（2）与强酸（H+）的反应Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2OAl（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）与强碱（OH-）反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O更多关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk 做每日一练规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。（4）与氨水作用AgOH+2NH3H2O=Ag（NH 3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3H2O
8、=Cu （NH3）4（OH）2+4H2O* Zn（OH）2+4NH3H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。（5）与氧化剂反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3规律：低价金属氧化物具有还原性。【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：热稳定性酸性（H+）碱性（OH-）络合剂还原性【投影】右图试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。（指导学生读题、审题并形成解题的思路）。更多关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk 做每日一练（1）请写出步骤中所发生的全部反应
9、的离子方程式_。（2）若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量为 m，则每份试样 X 中氧化铜的质量为_（用 m 表示）。思路引导 A：根据试样 X 在和的反应以确定出溶液 Y 和粉末 Z 的成分。思路引导 B：溶液 Y 和 Z 发生的反应，只能是 Fe 和 CuCl2 和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中 CuO 的质量关系。学生审题，并进行如下的分析：在反应中，会发生如下反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O在反应中，会发生的反应有：FeOCO Fe+CO2CuO+CO Cu+CO2那么，溶液 Y 中含 FeC
10、l2 和 CuCl2，粉末 Z 中含 Fe 和 Cu：Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2H+=Fe2+H2更多关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk 做每日一练由于反应后溶液强酸性，且不会有 Cu2+说明 Z 中 Fe 完全溶解了。不溶物 W 全部是金属铜，应是两份试样中的 CuO 转化生成的 Cu。则每份试样中 CuO 的质量为：答案：（1）方程式从略。【投影】已知 Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu。简述如何用最简便的实验方法来检验 CuO 经 H2 还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O。要求只从下列试剂中选择：浓 H2SO4、浓 H
11、NO3、稀 H2SO4、稀 HNO3、FeCl3。溶液及 pH 试纸。引导学生分析，设计出实验方案。首先应理解题目给予的信息：即：2Cu+ Cu+Cu2+给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。CuO 经 H2 还原所得的红色产物可能是 Cu 和 Cu2O 的混合物。其中不溶于稀 H2SO4，但能溶于浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3 和 FeCl3 溶液，其结果都会生成 Cu2+；CuO 是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。最后可确定稀 H2SO4 为鉴定试剂。【答案】取少量红色产物加入稀 H2SO4 充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。【投影】Fe3
12、O4 可以写出 Fe2O3FeO，若把 Fe3O4 看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和化学式书写方法，把 Pb3O4 用上述氧化物形成表示，其化学式为_；若看成是一种盐，化学式为_。又知，高价 Fe 不能把 HCl 氧化，而高价 Pb 能把 HCl 氧化成 Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4 与盐酸反应的化学方程式。更多关注高中学习资料库 加微信：gzxxzlk 做每日一练引导学生分析，回答：铅（Pb）是A 族元素，化合价只有+2 价和+4 价。根据 Fe3O4 写成Fe2O3FeO 形式，+4 价 P：b 的氧化物写在前，+2 价的氧化物写在后，则有：PbO22PbO。）2 则不符合规律。Fe3+不能氧化 HCl，所以 Fe3O4 与 HCl 反应生成两种盐，属于复分解反应；而 Pb4+有强氧化性，能把 HCl 氧化成 Cl2，这时会生成 Pb2+Cl2 的盐。【答案】PbO22PbO；Pb2（PbO4）；Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O精选题一、选择题1某铁的氧化物用 1.4 molL-1 盐酸 50mL 恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2 反应，那么该氧化物的化学式为（ ）