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1、化学键第一课时课件第1页，本讲稿共18页一百多种元素 几千万种物质第2页，本讲稿共18页 问题：为数不多的元素的原子是通过什问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？么作用形成种类繁多的物质的呢？骨骼骨骼人体人体物质物质原子原子肌腱肌腱化学键化学键化学键化学键离子键离子键共价键共价键金属键金属键第3页，本讲稿共18页 一、离子键一、离子键钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧.asf现象：现象：反应式：反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰2Na+Cl2=2NaCl第4页，本讲稿共18页第5页，本讲稿共18页 使使阴阳离子阴阳离子结合成化合物时的结
2、合成化合物时的静电作用静电作用，叫，叫做离子键。做离子键。1.离子键的概念：离子键的概念：.形成离子键的微粒是什么形成离子键的微粒是什么?阴阳离子阴阳离子.阴阳离子间的静电作用包括哪些方面阴阳离子间的静电作用包括哪些方面?静电吸引和静电排斥静电吸引和静电排斥.离子键一般存在于哪些物质当中离子键一般存在于哪些物质当中?.含含含含AA，AA金属元素的化合物（金属元素的化合物（金属元素的化合物（金属元素的化合物（BeClBeCl2 2除外）除外）除外）除外）.铵盐铵盐铵盐铵盐 注意：注意：注意：注意：AlClAlCl3 3不含有离子键。不含有离子键。不含有离子键。不含有离子键。.形成离子键的原因是什
3、么？形成离子键的原因是什么？原子之间相互得失电子形成稳定的阴阳离子。原子之间相互得失电子形成稳定的阴阳离子。离子之间静电引力和静电斥力达到平衡。离子之间静电引力和静电斥力达到平衡。思考、讨论思考、讨论第6页，本讲稿共18页思考、讨论思考、讨论1.1.上述哪些物质属于离子化合物？上述哪些物质属于离子化合物？上述哪些物质属于离子化合物？上述哪些物质属于离子化合物？2.2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？3.3.离子化合物中必然含有金属元素吗？离子化合物中必然含有金属元素吗？（1
4、1）Na2O、MgCl2 MgCl2 、SO2、CH3COOHCH3COOH(2)KOH、Na2 2OO2 2、CH3 3COONH4 4(3)Na2 2COCO3 3、Mg(NOMg(NO3 3)2 2 、NHNH4 42 2S S(4)H2 2SO4 4、NH3 3、CaBr2 2、AlClAlCl3 3离子化合物离子化合物:阴阳离子间通过离子键形成的化合物。阴阳离子间通过离子键形成的化合物。（只要含有离子键的化合物就是离子化合物。）（只要含有离子键的化合物就是离子化合物。）（只要含有离子键的化合物就是离子化合物。）（只要含有离子键的化合物就是离子化合物。）1.下列哪些物质中存在离子键？存
5、在于哪些离子之间？下列哪些物质中存在离子键？存在于哪些离子之间？思考、讨论思考、讨论第7页，本讲稿共18页1、原子原子的电子式的电子式：SClCa二、电子式：二、电子式：在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点（或（或）来）来 表示原子的表示原子的最外层电子最外层电子最外层电子最外层电子的式子的式子。写出下列原子的电子式写出下列原子的电子式钠原子钠原子 镁原子镁原子 碳原子碳原子 氮原子氮原子NaMgCN 硫原子硫原子 氯原子氯原子 钙原子钙原子 铝原子铝原子Al 练习练习第8页，本讲稿共18页FO2-2-阴离子阴离子的电子式：的电子式：2、离子的电子式：、离子的电子式：阳离子阳离子的电子
6、式：的电子式：一般用离子符号表示一般用离子符号表示一般用一般用 表示表示 Rn-n-S2-2-写出下列阳离子的电子式写出下列阳离子的电子式钾离子钾离子 镁离子镁离子 钙离子钙离子 氢离子氢离子K+Mg2+Ca2+写出下列阴离子的电子式写出下列阴离子的电子式氟离子氟离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子 氢负离子氢负离子?H+练习练习练习练习第9页，本讲稿共18页ClNa3、离子化合物的电子式离子化合物的电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。1.写出下列离子化合物的电子式写出下列离子化合物的电子式FNaCl KNaF KClNaF KClNaNa2
7、2O MgClO MgCl2 2NaO2-2-NaClMg 2Cl注意注意:书写离子化合物的电子式书写离子化合物的电子式书写离子化合物的电子式书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并相同离子不能合并相同离子不能合并相同离子不能合并,一般分布在一般分布在一般分布在一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。两侧。同性离子不直接相邻。两侧。同性离子不直接相邻。两侧。同性离子不直接相邻。思考、讨论思考、讨论2.请写出请写出Mg3N2的电子式。的电子式。第10页，本讲稿共18页4、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程 2.左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式；3.右侧写离子化合物的
8、电子式右侧写离子化合物的电子式；1.中间用中间用 连接连接；4.用弧形箭头表示电子转移的方向。用弧形箭头表示电子转移的方向。Cl：Na Cl -：Na+例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程：的过程：思考思考用电子式表示离子化合物的形成过程应该注意哪些问题？用电子式表示离子化合物的形成过程应该注意哪些问题？用电子式表示离子化合物的形成过程应该注意哪些问题？用电子式表示离子化合物的形成过程应该注意哪些问题？思考、讨论思考、讨论第11页，本讲稿共18页Cl：K Cl -：K+F -：Na+F：Na 1.用用电子式表示电子式表示KCl 的形成过程：的形
9、成过程：2.用电子式表示用电子式表示NaF的形成过程：的形成过程：3.用电子式表示用电子式表示K2S的形成过程：的形成过程：4.用电子式表示用电子式表示MgBr2的形成过程：的形成过程：SK KS2-2-K KMg2BrBrBrMgBr练习练习第12页，本讲稿共18页下列电子式是否正确下列电子式是否正确:O:Na:+:S:-2:Ca2+:Cl:2-Na2+:O:2-:思考、讨论思考、讨论第13页，本讲稿共18页2.2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（成稳定化合物的是（）A.10A.10和和19 B.619
10、 B.6和和16 C.1116 C.11和和17 D.1417 D.14和和8 83.3.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.用小黑点用小黑点(或或)来表示原子核外电子的式子来表示原子核外电子的式子 叫电子式叫电子式B.B.离子键就是阴阳离子间的静电引力离子键就是阴阳离子间的静电引力C.C.含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物D.D.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键1.1.下列不是离子化合物的（下列不是离子化合物的（）A.HA.H2 2O B.CaIO B.CaI2 2 C.KOH D.NaNO C.KO
11、H D.NaNO3 3ACC达标训练：达标训练：第14页，本讲稿共18页4.4.下列电子式有误的是下列电子式有误的是 （）A.A.硫离子硫离子S B.S B.钙离子钙离子CaCa2+2+C.MgC.Mg2+2+OO2-2-D.Na D.Na+FF-A第15页，本讲稿共18页Cl HCl H5.5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D(A )(A )练习练习6.6.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的
12、形成过程：(1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2第16页，本讲稿共18页小结：小结：活泼活泼金属原子金属原子失去电子失去电子阳离子阳离子活泼活泼非金属原子非金属原子得到电子得到电子阴离子阴离子静电作用静电作用离子键离子键电子式电子式离子化合物离子化合物第17页，本讲稿共18页5、影响离子键强弱的因素、影响离子键强弱的因素（1）离子半径）离子半径（2）离子所带的电荷数）离子所带的电荷数 离子键越强，则离子化合物的熔沸点越高。离子键越强，则离子化合物的熔沸点越高。比较熔沸点大小：比较熔沸点大小：NaCl KCl MgCl2 AlCl3第18页，本讲稿共18页