2021年电解池金属的腐蚀与防护测试题及答案.docx

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1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -电解池金属的腐蚀与防护A 组基础题组1.(2021山东青岛模拟) 以下描述中 、 不符合生产实际的为()A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝、 用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜、 用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱、 用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌、 用锌作阳极2. 以下说法正确选项()A. 钢铁因含杂质而易发生腐蚀、 所以合金都不耐腐蚀B. 原电池反应为导致金属腐蚀的主要缘由、 故不能用其来减缓金属的腐蚀C. 金属发生化学腐蚀仍为电化学腐蚀的主要区分在于金属的纯度不同D. 无论哪种类型的腐蚀、 其实质都为金属被

2、氧化3.(2021河南南阳一模) 以下表达正确选项()A. 在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B. 镀层破旧后 、 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C. 用惰性电极电解KOH溶液 、 阴.阳两极产物的物质的量之比为12D. 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液 、 如有 1 mol 电子转移 、 就生成 1 mol NaOH4.(2021吉林模拟 ) 用铅蓄电池电解甲.乙电解池中的溶液；已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO 2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H 2O(l)、电解一段时间后向c 极和 d 极邻近分别滴加酚酞试剂、c极邻近溶液变红 、 以下说法正确选项()A

3、.d 极为阴极+2-B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H(aq)+S O4 (aq)+2ePbSO4(s)+2H 2O(l)C. 如利用甲池精炼铜、b 极应为粗铜1第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -D. 如四个电极材料均为石墨、 当析出 6.4 g Cu时、 两池中共产愤怒体3.36 L(标准状况下 ) 5.(2021江西宜春三模) 依据金属活动性次序、Cu 不能发生如下反应:Cu+2H2OCu(OH) 2+H2；但挑选恰当的电极材料和电解液进行电解、 这个反应就能变

4、为现实；以下四种电极材料和电解液中、 能实现该反应最为恰当的为()ABCD阳极石墨CuCuCu阴极石墨石墨FePt电解液 CuSO4 溶液Na2SO4 溶液H2SO4 溶液H2O6.(2021天津河东二模) 用如下列图装置讨论电化学原理、 以下分析中错误选项()选电极材料连接分析项AK1 K2a石墨b铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极爱护法CK1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极爱护法7. 最近有讨论人员发觉了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法 、 乙醛分别在阴.阳极发生反应 、 转化为乙醇和乙酸；试验室以肯定浓度的乙

5、醛 Na2SO4 溶液为电解质溶液 、 模拟乙醛废水的处理过程、 其装置如下列图；以下说法正确选项 ( )A. 如以 CH4空气燃料电池为直流电源 、 燃料电池的 b 极应通入空气B. 电解过程中 、 阴极区 Na2SO4 的物质的量增大332C. 阳极反应 CHCHO-2e- +2H+CH COOH+HO2第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -D. 电解过程中 、 两极除分别生成乙酸和乙醇外、 均产生了无色气体、 就阳极产生的为O2B 组提升题组-18.(2021山东淄博三模) 利用如图装置进

6、行试验、 甲.乙两池均为1 mol ·L 的 AgNO3 溶液 、A .B 均为 Ag+电极； 试验开头先闭合K1、 断开 K2；一段时间后 、 断开 K1、 闭合 K2、 形成浓差电池 、 电流计指针偏转(Ag 浓度越大氧化性越强) ；以下说法不正确选项()A. 闭合 K1、 断开 K2 后、A 电极增重B. 闭合 K1、 断开 K2 后、 乙池溶液浓度上升-C. 断开 K1、 闭合 K2 后、N O3 向 B 电极移动D. 断开 K1、 闭合 K2 后、A 电极发生氧化反应9.(2021辽宁沈阳校级模拟)H2O2 为一种常用绿色氧化剂、 工业上利用电解法制备H2O2 的装置如下列

7、图、 初始溶液为氢氧化钠溶液；以下说法正确选项()A.a 为负极-+B. 通入空气一极的电极反应式为O2+2e +2HH 2O2C. 电解一段时间后、 左侧溶液pH上升+D. 如生成 17 g H 2O2、 就有 1 mol H从左侧向右侧迁移10.(2021河南洛阳模拟) 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下列图、 其中阴极和阳极均为惰性电极；测得同温同压下、 气体甲与气体乙的体积比约为12、 以下说法正确选项()3第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -A.a 极与电源的负极相连B.

8、 产物丙为硫酸溶液C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜-D.a 电极反应式 :2H 2O+2eH 2+2OH-11.(2021四川理综 、4、6分) 用如下列图装置除去含CN.Cl 废水中的CN时、 掌握溶液pH 为 910、 阳极产-生的 ClO 将 CN氧化为两种无污染的气体；以下说法不正确的为 ()A. 用石墨作阳极 、 铁作阴极2B. 阳极的电极反应式:Cl - +2OH- -2e -ClO - +H O-C. 阴极的电极反应式:2H2O+2eH 2+2OH-+-D. 除去 CN的反应 :2CN +5ClO+2HN 2+2CO2+5Cl+H2O12.(2021山东青岛模拟) 电解原理在化

9、学工业中有广泛应用；如图表示一个电解池、 装有电解液a、X .Y为两块电极板、 通过导线与直流电源相连；请回答以下问题:(1) 如 X.Y 都为惰性电极 、a 为 AgNO3 溶液 、 试验开头时 、 同时在两边各滴入几滴石蕊试液、 就:电解池中Y 电极上的电极反应式为；在 Y 电极邻近观看到的试验现象为; 检验该电极反应产物的方法为；X电极上的电极反应式为；4第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -(2) 如要用电解方法精炼粗镍、 电解液 a 选用 Ni(NO 3) 2 溶液 、 就: X电极的

10、材料为、 电极反应式为、 Y电极的材料为、 电极反应式为；( 说明 : 杂质发生的电极反应不必写出)13.(2021课标 、27、 节选 ) 次磷酸 (H3PO2) 为一种精细磷化工产品、 具有较强仍原性； H3PO2 也可用电渗析法制备、 “四室电渗析法”工作原理如下列图( 阳膜和阴膜分别只答应阳离子.阴离子通过):(1) 写出阳极的电极反应式；(2) 分析产品室可得到H3PO2 的缘由；(3) 早期采纳“三室电渗析法”制备 H3PO2 : 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替 、 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜 、 从而合并了阳极室与产品室；其缺点为产品中混有杂质 、

11、 该杂质产生的缘由为；5第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -答案全解全析A 组基础题组1.A电解熔融的氧化铝制取金属铝所需温度很高、 如用铁作阳极、 一就铁失电子被氧化、 二就铁在高温条件下可熔化、 故实际生产中利用石墨作电极、 应选 A；2.D金属通过转变其内部结构制成合金可耐腐蚀、A 错误 ; 牺牲阳极的阴极爱护法为利用原电池反应爱护金属制品 、B 错误 ; 打算金属腐蚀类型的因素为四周的环境、C 错误；3.D电解池的阴极发生仍原反应、 原电池负极发生氧化反应、A 错误 ; 铁比锡活泼 、

12、 镀层破旧后 、 镀锡铁板更易腐蚀 、B 错误 ; 用惰性电极电解KOH溶液 、 阴.阳两极产物分别为氢气和氧气、 物质的量之比为21、C错误 ; 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液 、 发生反应 :2NaCl+2H 2OH 2+Cl 2+2NaOH如、 有1 mol 电子转移 、就生成 1 mol NaOH、 D正确；4.C原电池放电时、 正极发生仍原反应、 电极反应为PbO+2 - 2H O+PbSO、 负极反应为2+4H +SO4+2e24Pb+SO2- -2e -PbSO ; 电解一段时间后、c 极和 d 极邻近分别滴加酚酞试剂、c极邻近溶液变红、 就 c 为阴44极. d 为阳极 、a

13、 为阴极. b 为阳极 、 故 A 错误 ; 电解精炼粗铜时 、 粗铜为阳极 、 所以为 b 电极 、 故 C 正确 ; 电解析出 6.4 g Cu、 其物质的量为 6.4 g ÷64 g/mol=0.1 mol、 转移 0.2 mol 电子 、c 电极上生成 0.1 mol 氢气. d 电极上生成 0.05 mol 氧气 、b 电极上生成 0.1 mol 氯气 、 所以标准状况下生成气体体积=(0.1+0.05+0.1)mol×22.4 L/mol=5.6 L、故D 错误；5.BA 项、 电解硫酸铜溶液、 阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应、 阴极上铜离子得到电子析出铜、

14、 总反应为 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4、 故 A 不符合 ;B 项 、 阳极为铜失电子、 阴极为水电离出的氢离子得 到电子发生仍原反应、 总反应为 Cu+2H2OCu(OH) 2+H2、 故 B 符合 ;C 项、 阳极为铜失电子、 阴极为溶液2中的氢离子得到电子发生仍原反应、 总反应为Cu+2H+Cu 2+H 、 故 C不符合 ;D 项、 阳极为铜失电子、 纯水中氢离子浓度很小、 所以水的导电才能小、 反应特别缓慢、 故 D 不符合；6.D在中性条件下、 铁作负极失电子、 石墨作正极 、 正极上氧气得电子生成氢氧根离子、 就 Fe 发生吸氧腐蚀、 故 A 正确 ;Zn .

15、Fe 形成原电池 、Zn 作负极被腐蚀 、Fe 作正极被爱护 、 属于牺牲阳极的阴极爱护法、 故 B正确 ;Fe 作阴极 、 阴极上氢离子得电子、 石墨作阳极 、 阳极上氯离子失电子、 电解氯化钠溶液生成氢气.氯 气和氢氧化钠、 故 C 正确 ;Fe 与正极相连 、Fe 作阳极 、 失电子 、 被腐蚀 、 故 D错误；7.D连接电解池阴极的为原电池负极、 负极上燃料失电子发生氧化反应、 该燃料电池中燃料为甲烷、 所 以 b 极通入的为CH4、A 错误 ; 钠离子和硫酸根离子不参加电极反应、 物质的量不变 、B 错误 ; 质量不守恒 、 应6第 6 页，共 8 页 - - - - - - - -

16、 - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -+-为 CH3CHO-2e+H2OCH3COOH+2H、C 错误 ; 阳极发生4OH-4eO2+2H2O.CH3CHO-2e+H2O+-CH3COOH+2H、 阴极发生 4H +4e2H 2. CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH、 就两极除分别生成乙酸和乙醇外 、 均产生了无色气体、 阳极产生的为O2、D 正确；B 组提升题组8.C闭合 K1、 断开 K2 后、A 为阴极 、 发生仍原反应生成银、 质量增大 、 故 A 正确 ; 闭合 K1、 断开 K2 后、 阳极金-属银被氧化 、 阴极析出

17、银 、N O3 向阳极移动 、 乙池浓度增大、 甲池浓度减小、 故 B 正确 ; 断开 K1、 闭合 K2 后、 形+成浓差电池 、 电流计指针偏转(Ag 浓度越大氧化性越强)、 可知 B 为正极 、A 为负极、N- 向负极移动 、 故 C 错O3误; 断开 K1、 闭合 K2 后、A 为负极 、 发生氧化反应、 故 D 正确；9.D由题给信息氧气在阴极被仍原得到H2O2 和稀碱的混合物、 知 b 为负极 、a 为正极 、 故 A 错误 ; 通入空气-的电极发生仍原反应、 电极反应式为O2+2e +2H2OH 2O2+2OH、 故 B 错误 ; 左侧氢氧根离子放电、 生成水和+氧气 、 氢氧根

18、离子浓度降低、 故左侧溶液pH降低 、 故 C 错误 ; 如生成 17 g H2O2、 转移 1 mol 电子 、 有 1 mol H从左侧向右侧迁移、 故 D正确；10.B由装置图分析可知为电解装置、 电解硫酸钠溶液、 实质为电解水、 气体甲与气体乙的体积比约为2212、 气体甲为氧气、 气体乙为氢气 、 阳极生成氧气、 电极反应为2H O-4e-4H +O、 阴极生成氢气、 电-极反应为 4H2O+4e4OH +2H2、 气体体积比为12、 所以判定a 电极为阳极 、b 电极为阴极 、 在阳极室得到硫酸 、 在阴极室得到氢氧化钠溶液、 就 c 为阴离子交换膜、d 为阳离子交换膜；-11.D

19、D项 、 掌握溶液 pH为 910、 溶液呈碱性 、 离子方程式应为2CN+5ClO +H2ON 2+2CO2+5Cl +2OH；-+12.答案(1) 2H2O-4e4H +O2有无色气体放出、 溶液变红用带火星的木条检验、 木条复燃+-4Ag +4e4Ag2+-(2) 纯镍Ni+2eNi-2+粗镍Ni-2eNi-解析(1) 用惰性电极电解AgNO3 溶液时 、 阳极反应式为:2H 2O-4e+4H +O2; 阴极反应式为:4Ag+-+4e22+4Ag ；与电源正极相连的电极为阳极、 反之为阴极；所以X 为阴极 、Y 为阳极； Y 电极在反应过程中消 耗了 HO电离出的OH- 、 生成了 H+

20、、 溶液呈酸性 、 加入石蕊试液显红色、Y 电极产生氧气、 能使带火星的木条 复燃 ;X 电极产生Ag；(2) 电解精炼Ni 时、 用粗镍作阳极、 纯镍为阴极； 反应过程中阳极上的Ni 以及比 Ni活泼的金属失去电子、 成为离子 、 进入溶液 、 活泼性比 Ni 差的金属形成阳极泥; 在阴极只有Ni能得电子成7第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -为单质 、 其他较活泼的金属对应的离子不能得电子；依据装置图、X 为阴极 、Y 为阳极 、 所以 、X 电极的材料2+-2+为纯镍 、 电极反应式为N

21、i+2eNi;Y电极的材料为粗镍、 电极反应式为Ni-2eNi；213.答案(1)2HO-4e-O+4H+2(2) 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室、 原料室的- 穿过阴膜扩散至产品室、 二者反应生成H POH2PO2324(3)P O3-H2PO2 或 H3PO2 被氧化-+解析(1) 由题给装置可知阳极反应式为2H2O-4e4H +O2； (2) 阳极生成的H穿过阳膜扩散至产品-室、 与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的H2PO2反应生成H3PO2； (3) 如取消阳极室与产品室之间的阳膜、合并阳极室和产品室、 阳极生成的O 可将 HPO或从原料室扩散来的H PO- 氧化 、 造成产品中混入PO3- 杂质；2322248第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -