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1、感谢你的阅读例一定量分析实验报告格式（以草酸中 h2c2o4 含量的测定为例）实验题目：草酸中 h2c2o4 含量的测定实验目的：学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4 为有机弱酸，其 ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时 cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的 h+：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o计量点 ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。naoh 标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-co
2、oh+naoh=-cook-coona+h2o此反应计量点 ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。感谢你的阅读感谢你的阅读实验方法：一、naoh 标准溶液的配制与标定用台式天平称取 naoh1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 试剂瓶中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4 含量测定准确称取 0.5g 左右草酸试样，置于小烧
3、杯中，加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂 12 滴，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、naoh 标准溶液的标定实验编号 3 备注mkhc8h4o4/g 始读数终读数结果vnaoh/ml 始读数终读数结果感谢你的阅读感谢你的阅读cnaoh/moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4 含量测定实验编号 3 备注cnaoh/moll-1m 样/gv 样/ml20.0020.0020.00vnaoh/
4、ml 始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）（2）（3）结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：感谢你的阅读感谢你的阅读主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：实验步骤现 象 记 录1.加料：将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入 19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。
5、2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入 5ml40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3.产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄
6、清透明，而且瓶底有液层分出（约感谢你的阅读感谢你的阅读需 4ml 浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30ml 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集 37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重 20.5g，样品重 9.8g。5.计算产率。理论产量：0.6109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%结果与讨论：（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使
7、溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。例一定量分析实验报告格式（以草酸中 h2c2o4 含量的测定为例）实验题目：草酸中 h2c2o4 含量的测定实验目的：学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4 为有机弱酸，其 ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组感谢你的阅读感谢你的阅读分分析时 cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的 h+：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o计量点 ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。naoh 标准溶液
8、采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh=-cook-coona+h2o此反应计量点 ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、naoh 标准溶液的配制与标定用台式天平称取 naoh1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 试剂瓶中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4 含量测定准确称取
9、 0.5g 左右草酸试样，置于小烧杯中，加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。感谢你的阅读感谢你的阅读用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂 12 滴，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、naoh 标准溶液的标定实验编号 3 备注mkhc8h4o4/g 始读数终读数结果vnaoh/ml 始读数终读数结果cnaoh/moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4 含量测定实验编号 3 备注cnaoh/moll-1m 样/gv 样/ml20.0
10、020.0020.00vnaoh/ml 始读数终读数感谢你的阅读感谢你的阅读结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）（2）（3）结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：实验步骤现 象 记 录1.加料：将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入 19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入 13.0g 研细的溴化钠，再投入
11、 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。感谢你的阅读感谢你的阅读2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入 5ml40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3.产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水
12、浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需 4ml 浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30ml 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集 37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重 20.5g，样品重 9.8g。5.计算产率。理论产量：0.6109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%感谢你的阅读感谢你的阅读结果与讨论：（1）溶液中的橙黄色可能为副
13、产物中的溴引起。（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。例一定量分析实验报告格式（以草酸中 h2c2o4 含量的测定为例）实验题目：草酸中 h2c2o4 含量的测定实验目的：学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4 为有机弱酸，其 ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时 cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的 h+：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o计量点 ph 值 8.4 左右，可
14、用酚酞为指示剂。naoh 标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh=-cook-coona感谢你的阅读感谢你的阅读+h2o此反应计量点 ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、naoh 标准溶液的配制与标定用台式天平称取 naoh1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 试剂瓶中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色
15、，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4 含量测定准确称取 0.5g 左右草酸试样，置于小烧杯中，加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂 12 滴，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、naoh 标准溶液的标定实验编号 3 备注mkhc8h4o4/g 始读数终读数结果vnaoh/ml 始读数感谢你的阅读感谢你的阅读终读数结果cnaoh/moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4 含量测定实验编号 3
16、备注cnaoh/moll-1m 样/gv 样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml 始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）（2）（3）结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法感谢你的阅读感谢你的阅读2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：实验步骤现 象 记 录1.加料：将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入 19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95
17、%乙醇，然后在搅拌下加入 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入 5ml40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3.产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴感谢你的
18、阅读感谢你的阅读乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需 4ml 浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30ml 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集 37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重 20.5g，样品重 9.8g。5.计算产率。理论产量：0.6109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%结果与
19、讨论：（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。例一定量分析实验报告格式（以草酸中 h2c2o4 含量的测定为例）实验题目：草酸中 h2c2o4 含量的测定实验目的：学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。感谢你的阅读感谢你的阅读实验原理：h2c2o4 为有机弱酸，其 ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时 cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的 h+：h2c2o4+2naoh=
20、na2c2o4+2h2o计量点 ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。naoh 标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh=-cook-coona+h2o此反应计量点 ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、naoh 标准溶液的配制与标定用台式天平称取 naoh1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 试剂瓶中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 n
21、aoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4 含量测定感谢你的阅读感谢你的阅读准确称取 0.5g 左右草酸试样，置于小烧杯中，加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂 12 滴，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、naoh 标准溶液的标定实验编号 3 备注mkhc8h4o4/g 始读数终读数结果vnaoh/ml 始读数终读数结果cnaoh/moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差二、h
22、2c2o4 含量测定实验编号 3 备注cnaoh/moll-1m 样/gv 样/ml20.0020.0020.00感谢你的阅读感谢你的阅读vnaoh/ml 始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）（2）（3）结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：实验步骤现 象 记 录1.加料：将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入 19.0ml 浓硫
23、酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加感谢你的阅读感谢你的阅读入 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入 5ml40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3.产物粗分：将接受器
24、中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需 4ml 浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30ml 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集 37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重 20.5g，样品重 9.8g。5.计算产率。感谢你的阅读感谢你的阅读理论产量：0.6
25、109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%结果与讨论：（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。例一定量分析实验报告格式（以草酸中 h2c2o4 含量的测定为例）实验题目：草酸中 h2c2o4 含量的测定实验目的：学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4 为有机弱酸，其 ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时 cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的
26、 h+：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o计量点 ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。naoh 标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh=感谢你的阅读感谢你的阅读-cook-coona+h2o此反应计量点 ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、naoh 标准溶液的配制与标定用台式天平称取 naoh1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 试剂瓶中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 2030m
27、l 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4 含量测定准确称取 0.5g 左右草酸试样，置于小烧杯中，加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂 12 滴，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、naoh 标准溶液的标定实验编号 3 备注mkhc8h4o4/g 始读数终读数感谢你的阅读感谢你的阅读结果vnaoh/ml 始读数终读数结果cnaoh/
28、moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4 含量测定实验编号 3 备注cnaoh/moll-1m 样/gv 样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml 始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）（2）（3）结论：例二合成实验报告格式感谢你的阅读感谢你的阅读实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：实验步骤现 象 记 录1.加料：将 9.0ml 水加入 100ml 圆
29、底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入 19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入 5ml40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶
30、液呈橙黄色。感谢你的阅读感谢你的阅读3.产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需 4ml 浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30ml 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集 37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重 20.5g，样品重 9.8
31、g。5.计算产率。理论产量：0.6109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%结果与讨论：（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。例一定量分析实验报告格式（以草酸中 h2c2o4 含量的测定为例）实验题目：草酸中 h2c2o4 含量的测定实验目的：感谢你的阅读感谢你的阅读学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4 为有机弱酸，其 ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时 cka110-8，cka210-8
32、，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的 h+：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o计量点 ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。naoh 标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh=-cook-coona+h2o此反应计量点 ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、naoh 标准溶液的配制与标定用台式天平称取 naoh1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 试剂瓶中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 2
33、50ml 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 naoh 标准感谢你的阅读感谢你的阅读溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4 含量测定准确称取 0.5g 左右草酸试样，置于小烧杯中，加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂 12 滴，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、naoh 标准溶液的标定实验编号 3 备注mkhc8h4o4/g 始读数终读数结果vnaoh/
34、ml 始读数终读数结果cnaoh/moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4 含量测定实验编号 3 备注cnaoh/moll-1感谢你的阅读感谢你的阅读m 样/gv 样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml 始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）（2）（3）结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：实验步骤现 象 记 录1.加料：感谢
35、你的阅读感谢你的阅读将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入 19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入 5ml40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状
36、 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3.产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需 4ml 浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30ml 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集 37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,感谢
37、你的阅读感谢你的阅读其中，瓶重 20.5g，样品重 9.8g。5.计算产率。理论产量：0.6109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%结果与讨论：（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。例一定量分析实验报告格式（以草酸中 h2c2o4 含量的测定为例）实验题目：草酸中 h2c2o4 含量的测定实验目的：学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4 为有机弱酸，其 ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时
38、cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的 h+：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o计量点 ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。naoh 标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook感谢你的阅读感谢你的阅读-cooh+naoh=-cook-coona+h2o此反应计量点 ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、naoh 标准溶液的配制与标定用台式天平称取 naoh1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 试剂瓶中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。
39、准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4 含量测定准确称取 0.5g 左右草酸试样，置于小烧杯中，加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂 12 滴，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、naoh 标准溶液的标定实验编号 3 备注感谢你的阅读感谢你
40、的阅读mkhc8h4o4/g 始读数终读数结果vnaoh/ml 始读数终读数结果cnaoh/moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4 含量测定实验编号 3 备注cnaoh/moll-1m 样/gv 样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml 始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）（2）（3）感谢你的阅读感谢你的阅读结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图
41、）实验步骤及现象记录：实验步骤现 象 记 录1.加料：将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入 19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入 5ml40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。感谢你的阅读感谢
42、你的阅读加热开始，瓶中出现白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3.产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需 4ml 浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30ml 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集 37-40的馏分。收集产品的接
43、受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重 20.5g，样品重 9.8g。5.计算产率。理论产量：0.6109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%结果与讨论：（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。例一定量分析实验报告格式（以草酸中 h2c2o4 含量的测定为例）感谢你的阅读感谢你的阅读实验题目：草酸中 h2c2o4 含量的测定实验目的：学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4 为有机弱酸，其 ka1
44、=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时 cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的 h+：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o计量点 ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。naoh 标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh=-cook-coona+h2o此反应计量点 ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、naoh 标准溶液的配制与标定用台式天平称取 naoh1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 试剂瓶中
45、，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。感谢你的阅读感谢你的阅读准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4 含量测定准确称取 0.5g 左右草酸试样，置于小烧杯中，加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂 12 滴，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、n
46、aoh 标准溶液的标定实验编号 3 备注mkhc8h4o4/g 始读数终读数结果vnaoh/ml 始读数终读数结果cnaoh/moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4 含量测定感谢你的阅读感谢你的阅读实验编号 3 备注cnaoh/moll-1m 样/gv 样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml 始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）（2）（3）结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置
47、示意图：（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：感谢你的阅读感谢你的阅读实验步骤现 象 记 录1.加料：将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入 19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入 5ml40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30
48、 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3.产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需 4ml 浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30ml 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制感谢你的阅读感谢你的阅读配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用
49、水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集 37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重 20.5g，样品重 9.8g。5.计算产率。理论产量：0.6109=13.7g产率：9.8/13.7=71.5%结果与讨论：（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。例一定量分析实验报告格式（以草酸中 h2c2o4 含量的测定为例）实验题目：草酸中 h2c2o4 含量的测定实验目的：学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h
50、2c2o4 为有机弱酸，其 ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时 cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的 h+：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o计量点 ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。感谢你的阅读感谢你的阅读naoh 标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh=-cook-coona+h2o此反应计量点 ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、naoh 标准溶液的配制与标定用台式天平称取 naoh1g 于 100ml 烧杯中，加