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1、化学实验报告范文的格式篇一：化学实验报告班级同组人指导教师史老师日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。2、学习科学探究的方法。实验器材：蜡烛、小木条、烧杯 2 个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水
2、的烧杯变浑浊。3、白烟能被点燃。分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和 CO2 生成。3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。班级姓名同组人指导教师史老师日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶 4 个、玻璃片 4 块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。2、收集两瓶空气。3、在 1 瓶空气和 1 瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。5、对着干燥的玻璃片呼气。现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气
3、中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。分析及结论：人体呼出的气体中有 CO2 含量较高，吸入的空气中 O2 含量较高，呼出气中 H2O 含量较高。班级姓名同组人指导教师史老师日期：实验题目：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。3、量取 2ml
4、 盐酸加入到试管 2 中，往试管一中滴加盐酸。二、结物质的加热二、结物质的加热取 2ml 氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。三、洗涤仪器三、洗涤仪器将本实验中所用的试管、量筒洗干净。现象：一、一、3 3 加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。分析及结论：一、一、3 3 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分
5、解生成氧化铜。二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。可靠结果的重要保证。班级同组人指导教师史老师日期：实验题目：制取氧气及氧气的性质实验目的：1、掌握用 KmnO4 制取 O2 的方法2、了解 O2 的化学性质。实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验步骤：一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入 KMnO4，并在试管口放一
6、团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2 瓶中。现象：1、木炭在 O2 中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。分析及结论：1、
7、CO2CO2，CO2 使石灰水浑浊2 2、FeO2Fe3O4FeO2Fe3O43、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2 是一种化学性质较活泼的气体。点燃点燃班级姓名同组人指导教师史老师日期：实验题目：氧气的制取实验目的：1、掌握用高锰酸钾制取氧气的方法。2、掌握氧气的检验方法。实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、木条、棉花、高锰酸钾实验步骤：一、制取一、制取 O2O21、查：先在水槽中装适量的水，检查装置的气密性。2、装：往试管中装入 KMnO4 并在试管口放一团棉花。3、定：固定各仪器（注意：铁夹夹在试管中上部；试
8、管口要稍向下倾斜；注意酒精灯与试管底部的距离）。4、倒：将装满水的集气瓶连同玻璃片倒立于水槽中。5、点：点燃酒精灯，先预热，再固定加热。6、收：待气泡连续，均匀的冒出时，开始收集。7、移：先将导管移出水面。8、灭：再熄灭酒精灯。二、检验二、检验 O2O2，用带火星的木条伸入集气瓶口，观察现象。现象：，用带火星的木条伸入集气瓶口，观察现象。现象：伸入集气瓶口的带火星的木条复燃分析及结论：1、高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气2、氧气能支持燃烧，用带火星的木条来检验氧气的生成。篇二：基础化学实验报告格式院（系）年级专业姓名学号课程名称基础化学实验实验日期年月日实验地点指导老师二氧化碳相对分子质量的测定实验
9、报告院（系）年级专业姓名学号课程名称基础化学实验实验日期年月日实验地点指导老师由海盐制备试剂级 NaCl 实验报告院（系）年级专业姓名学号课程名称基础化学实验实验日期年月日实验地点指导老师氧化还原与电化学实验报告院（系）年级专业姓名学号课程名称基础化学实验实验日期年月日实验地点指导老师篇三：化学实验报告格式提示：1.每一次实验前要求写预习报告，否则不能做没有预习的实验。2.每次实验前交上一次实验的实验报告和预习报告（预习报告夹在实验报告中交上来）3.实验报告统一写在实验报告纸上（自行购买），如果买不到实验报告纸，则一律用 A4 打印纸书写，并且装订好。例一定量分析实验报告格式（以草酸中 H2C
10、2O4 含量的测定为例）实验题目：草酸中 H2C2O4 含量的测定实验目的：学习 NaOH 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：-2-5H2C2O4 为有机弱酸，其 ka1=5.9 某 10，ka2=6.4 某 10。常量组分分析时 cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O2H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O2计量点 ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。NaOH 标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：KOO
11、C-COOH+NaOH=KOOC-COONa+H2O此反应计量点 ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、一、NaOHNaOH 标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定用台式天平称取 NaOH1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 试剂瓶中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。准确称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、二、H2C2O4H2C2O4 含量测定含量测定准确
12、称取 0.5g 左右草酸试样，置于小烧杯中，加 20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12 滴，用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。实验数据记录与处理：一、一、NaOHNaOH 标准溶液的标定标准溶液的标定mkhc8h4o4/g 始读数终读数结果vNaOH/ml 始读数终读数结果cNaOH/mollcNaOH/moll-1-1NaOH/mollNaOH/moll-1-1结果的相对平均偏差二、二、H2C2O4H2C2O4 含量测定含量测定cNaOH/mol
13、lcNaOH/moll-1-1m 样/gv 样/ml20.0020.0020.00vNaOH/ml 始读数终读数结果H2C2O4H2C2O4H2C2O4H2C2O4结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）（2）（3）结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：1.加料：将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再加入 10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%naho3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。