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1、关于常见物质的电子式及结构式(2)第一页，讲稿共五十七页哦哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质大多数非金属单质(稀有气体稀有气体)，大多数非金属氧化物大多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。和多数有机物等。(有单个分子存在；化学式就是有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华)哪些物质可以形成离子晶体？哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。化物等。常见的原子晶
2、体常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二、二氧化硅氧化硅、氮化硅氮化硅(Si3N4)等。等。第二页，讲稿共五十七页哦1、用电子式表示下列物质中键的形成、用电子式表示下列物质中键的形成过程：过程：Na2O、KBr、AlF3、N2、HCl、H2O第三页，讲稿共五十七页哦原子的电子式原子的电子式第四页，讲稿共五十七页哦第五页，讲稿共五十七页哦2Na+Cl2=2NaCl2、以下两种式子有何区别和联系：、以下两种式子有何区别和联系：第六页，讲稿共五十七页哦电子式及结构式常见物质的常见物质的第七页，讲稿共五十七页哦氮气的电子式、结构式氮气的电子式、结构式N N：N N第八页
3、，讲稿共五十七页哦氯气分子的电子式、结构式氯气分子的电子式、结构式Cl Cl：Cl Cl_第九页，讲稿共五十七页哦水分子的电子式、结构式水分子的电子式、结构式H HO：OHH第十页，讲稿共五十七页哦硫化氢的分子式硫化氢的分子式H HS：H HS 第十一页，讲稿共五十七页哦氨分子的电子式、结构式氨分子的电子式、结构式N：HH HN HH H第十二页，讲稿共五十七页哦二氧化碳的电子式二氧化碳的电子式O C O：O C O 第十三页，讲稿共五十七页哦二硫化碳的电子式二硫化碳的电子式SCS：S C S 第十四页，讲稿共五十七页哦甲烷的电子式、甲烷的电子式、结构式结构式C：HHHHCH HH H第十五页
4、，讲稿共五十七页哦四氯化碳的电子式四氯化碳的电子式Cl ClCClCl：第十六页，讲稿共五十七页哦四氯化碳的结构式四氯化碳的结构式Cl ClCCl Cl_ _ _第十七页，讲稿共五十七页哦一氯甲烷的电子式、结构一氯甲烷的电子式、结构式式CHClH H：CHClH H _ _ _第十八页，讲稿共五十七页哦甲醇的电子式、结构式甲醇的电子式、结构式CH HHHO：CHHOHH_ _ _ _第十九页，讲稿共五十七页哦三氯化磷的电子式、三氯化磷的电子式、结构式结构式Cl ClPCl_ _Cl ClPCl：第二十页，讲稿共五十七页哦次氯酸的电子式、次氯酸的电子式、结构式结构式HOCl：H ClO_第二十一
5、页，讲稿共五十七页哦氢氰酸的电子式、结构式氢氰酸的电子式、结构式H C N:：H C N第二十二页，讲稿共五十七页哦 三氟化硼的电子式三氟化硼的电子式BFFF：第二十三页，讲稿共五十七页哦三氟化硼的结构式三氟化硼的结构式BFFF 第二十四页，讲稿共五十七页哦NaOH的电子式的电子式Na+O：H-第二十五页，讲稿共五十七页哦氢氧化钡氢氧化钡 的电子式的电子式Ba2+OOHH：-第二十六页，讲稿共五十七页哦硫化钾的电子式硫化钾的电子式K+S：2-K+第二十七页，讲稿共五十七页哦氧化钠的电子式氧化钠的电子式Na Na+2-O：第二十八页，讲稿共五十七页哦过氧化钠的电子式过氧化钠的电子式Na Na+2
6、-O O：第二十九页，讲稿共五十七页哦氧化镁的电子式氧化镁的电子式MgO：2+2-第三十页，讲稿共五十七页哦溴化镁的电子式溴化镁的电子式Mg2+BrBr-：第三十一页，讲稿共五十七页哦氯化铵的电子式氯化铵的电子式ClNH H+-HH：第三十二页，讲稿共五十七页哦氮化钠的电子式氮化钠的电子式NaNaNaN：3-+第三十三页，讲稿共五十七页哦次氯酸钠的电子式次氯酸钠的电子式Na+O Cl-：第三十四页，讲稿共五十七页哦氢化钠的电子式氢化钠的电子式Na+H：-第三十五页，讲稿共五十七页哦氮化镁的电子式氮化镁的电子式Mg Mg MgN N：2 2 2+3 3-第三十六页，讲稿共五十七页哦三氯化铝的电子
7、式三氯化铝的电子式Al AlCl Cl ClCl Cl Cl:：第三十七页，讲稿共五十七页哦三氯化铝的结构式三氯化铝的结构式Al AlCl Cl ClCl Cl Cl 第三十八页，讲稿共五十七页哦二硫化亚铁的电子式二硫化亚铁的电子式Fe S S22-+:第三十九页，讲稿共五十七页哦碳化钙（电石）的碳化钙（电石）的电子式电子式CaC C:：22-+第四十页，讲稿共五十七页哦乙炔的电子式、结构式乙炔的电子式、结构式C CH H：C CH H 第四十一页，讲稿共五十七页哦回目录页 天才来自于勤奋天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性金属性 强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 与水反应置换氢
8、的难易与酸反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱另外，相互置换能力与非金属化合难易单质制备难易第四十二页，讲稿共五十七页哦回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性非金属性强弱非金属性强弱性强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 与H H2 2化合难易化合难易气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性最高价含氧酸的酸性强弱另外，另外，与金属化合难易与金属化合难易气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性相互置换情况相互置换情况第四十三页，讲稿共五十七页哦回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性非金属性强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 金
9、属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如N2与白磷：N N的非金属性比的非金属性比P P强；但N N2 2不如不如白磷活泼。第四十四页，讲稿共五十七页哦回目录页 天才来自于勤奋天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性非金属性强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如如N N2 2与白磷：N N的非金属性比的非金属性比P强；但强；但N2不如白磷活泼。第四十五页，讲稿共五十七页哦重重 点点 难难 点点 突突 破破 回目录页 天才来自于勤奋天才来自于勤奋微粒半径的比较微粒半径的比较原子
10、半径：下一页同周期由左至右逐渐变小；同周期由左至右逐渐变小；同周期由左至右逐渐变小；同周期由左至右逐渐变小；同主族由上而下逐渐增大。同主族由上而下逐渐增大。离子半径：离子半径：金属阳离子半径小于其原子半径；金属阳离子半径小于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；高价离子半径小于其低价离子半径；高价离子半径小于其低价离子半径；电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；(N(N3)(O)(O2 )F Na Na+MgMg2+Al3+3+S S2Cl Cl K
11、K+CaCa2+2+第四十六页，讲稿共五十七页哦回目录页 天才来自于勤奋推断序数的常见题型下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 NaCl、HClHCl、MgO、CO、NO、NaHAB型：A2B型：NaNa2 2S S、H H2O O、N2 2O OABAB2型：型：CaClCaCl2、CO2 2、NO2 2、OF2 2(CaC(CaC2 2、FeS2 2)H2O2 2、NaNa2O2、C C2 2H2A A2 2B2 2型：型：A2B B3型：Al Al2O O3 3、Al2 2S S3 3、N N2 2O O3 3A3B B2 2型：型：MgMg3 3N2 2AB3型：AlCl3、NHN
12、H3 3、PCl3、BF3 3第四十七页，讲稿共五十七页哦重重 点点 难难 点点 突突 破破 回目录页 天才来自于勤奋化化 合合 物物 的的 判判 别别下一页只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；非金属元素间形成的化合物为共价化合物。非金属元素间形成的化合物为共价化合物。强碱：NaOHNaOH等；大多数盐：NaClNaCl、BaSOBaSO4 4等等;注意：NH4+的盐除外。氧化物：氧化物：NaNa2O等；类盐：等；类盐：MgMg3 3N N2 2、NaHNaH、NaNa2 2O O2等;第四十八页，讲稿共五十七页哦回目录页 天才来自于勤奋天才来自于勤奋知
13、识关联“位、构、性”的推断应记忆的推断应记忆118号元素的结构号元素的结构性质特点：下一页1H H：原子半径最小；外层电子数：原子半径最小；外层电子数：原子半径最小；外层电子数：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子周期数；电子 总总数数=电子层数；第电子层数；第电子层数；第电子层数；第I IA族中能形成共价化合物的元素；在族中能形成共价化合物的元素；在族中能形成共价化合物的元素；在族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最
14、小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与之一；与之一；与之一；与O可生成两种液体可生成两种液体可生成两种液体可生成两种液体H2 2O、H2O2 2。知知 识识 关关 联联 第四十九页，讲稿共五十七页哦知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋天才来自
15、于勤奋知识关联知识关联下一页2 2He：最外层属饱和结构，但不是：最外层属饱和结构，但不是：最外层属饱和结构，但不是：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总数个电子；电子总数是电子层数的两倍。是电子层数的两倍。3Li Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小
16、最轻的金属；保存于石蜡中。最轻的金属；保存于石蜡中。最轻的金属；保存于石蜡中。最轻的金属；保存于石蜡中。4 4Be：最外层电子数：最外层电子数：最外层电子数：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为电子层数；氧化物为BeO；价态为；价态为+2价。价。5B B：最外层电子数比次外层多一个；：最外层电子数比次外层多一个；BF3 3属非极性属非极性属非极性属非极性分子；氢化物分子；氢化物分子；氢化物分子；氢化物B2H6；硼酸；硼酸；硼酸；硼酸(H(H3 3BOBO3 3)为一元酸；硼砂为一元酸；硼砂为一元酸；硼砂为一元酸；硼砂(Na2 2B B4O7 7
17、10H2 2O)是硼酸盐玻璃材料。是硼酸盐玻璃材料。是硼酸盐玻璃材料。是硼酸盐玻璃材料。第五十页，讲稿共五十七页哦知知 识识 关关 联联回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页6 6C C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体(C60)；氧化物；氧化物CO、CO2 2；简单氢化物；简单氢化物CH4CH4；正四面体；正四面体结构键角结构键角10928；最高价含氧酸；最高价含氧酸H H2 2COCO3；氧炔焰；氧炔焰；氧炔焰；氧炔焰；C2 2H H2(乙炔乙炔乙炔乙炔)；CaCC
18、aC2 2俗名电石；尿素俗名电石；尿素CO(NH2)2 2含氮含氮含氮含氮46%46%；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；形成离子；CH4 4中中中中C占占3/4(75%)，H占占1/4(25%)；CaCO3 3式量为式量为式量为式量为100；COCO2通入石灰水生成沉淀再消失；通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭火；灭火；灭火；灭火；CO2充汽水。充汽水。第五十一页，讲稿共五十七页哦知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页7N：最外层电子比次外层多：最外层电子比次外层多：最外层电子比次外层多：最外层电子比次外层
19、多3 3个；单质空气中含量最个；单质空气中含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥三元多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥三元素之一；氢化物素之一；氢化物NHNH3 3；氧化物形式最多；氧化物形式最多(六种六种六种六种)；含氧；含氧；含氧；含氧酸有酸有酸有酸有HNOHNO3 3、HNO2 2;气态氢化物水溶液唯一呈碱性；气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物常见离子化合物NH4 4ClCl中含配位健；中含配位健；NHNH4+属正四面属正四面体结构；体结构；NH3 3喷泉；液氨冷冻剂。喷泉；液氨冷冻剂。喷泉；液氨冷冻剂。喷泉；液氨冷冻剂。8 8O O：最外层电子是次外层的三倍：最外
20、层电子是次外层的三倍;地壳含量最多地壳含量最多;占占占占空气体积空气体积空气体积空气体积21%;21%;与金属生成金属氧化物与金属生成金属氧化物;有有有有H2 2O O2 H2 2O,Na2O,Na2 2O O2 2等特殊化合物形式；等特殊化合物形式；O O2 2能助燃。能助燃。第五十二页，讲稿共五十七页哦知 识 关 联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页9 9F：最外层电子数比次外层多：最外层电子数比次外层多：最外层电子数比次外层多：最外层电子数比次外层多5 5个，除个，除H外前外前18号元号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水
21、反应置换出水为的氧；能与水反应置换出水为的氧；CaF2 2难溶，难溶，AgFAgF能溶能溶于水；没有含氧酸；于水；没有含氧酸；HFHF为弱酸。为弱酸。10NeNe：略。：略。1111Na：最外层电子数是次外层的：最外层电子数是次外层的：最外层电子数是次外层的：最外层电子数是次外层的1/81/8，最内层的，最内层的1/2；前；前；前；前1818号元素原子半径最大；碱为号元素原子半径最大；碱为号元素原子半径最大；碱为号元素原子半径最大；碱为NaOH；有；有NaNa2 2O、Na2 2O2等；等；等；等；Na2 2O O2漂白及与漂白及与H2 2O、COCO2反应放反应放O O2；与；与；与；与K的
22、合金的合金的合金的合金是原子能反应堆的导热剂。是原子能反应堆的导热剂。是原子能反应堆的导热剂。是原子能反应堆的导热剂。第五十三页，讲稿共五十七页哦知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页12Mg：最外层电子数：最外层电子数：最外层电子数：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最内层电子数，次外层电子数是最内层电子数，次外层电子数是最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的最外层电子的最外层电子的最外层电子的4 4倍，倍，倍，倍，Mg(OH)Mg(OH)2难溶性中强碱；难溶性中强碱；MgMg遇冷遇冷遇冷遇冷水难反应，遇热水能放水难反应，遇热水能放水难反应，遇热水能放水难反
23、应，遇热水能放H2 2；MgClMgCl2 2苦卤。苦卤。1313Al：最外层比次外层少：最外层比次外层少5 5个电子；最外层电子数个电子；最外层电子数=电子层数；电子层数；电子层数；电子层数；Al是两性金属；是两性金属；Al2 2O O3 3是两性氧化物；是两性氧化物；是两性氧化物；是两性氧化物；Al(OH)Al(OH)3 3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；KAl(SO4 4)212H12H2 2O O明矾净水；明矾净水；AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3与与与与Na
24、HCONaHCO3 3灭火。灭火。灭火。灭火。第五十四页，讲稿共五十七页哦知 识 关 联回目录页 天才来自于勤奋天才来自于勤奋知识关联下一页1414SiSi：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；地壳中含量排第二位；地壳中含量排第二位；地壳中含量排第二位；SiO2 2唯一原子晶体氧化物唯一原子晶体氧化物唯一原子晶体氧化物唯一原子晶体氧化物(中学中学中学中学)；气态氢化物；气态氢化物；气态氢化物；气态氢化物SiH4 4；含氧酸；含氧酸；含氧酸
25、；含氧酸H4SiOSiO4、H2 2SiO3 3(比碳酸弱比碳酸弱比碳酸弱比碳酸弱)；SiOSiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。15P P：最外层比次外层少：最外层比次外层少：最外层比次外层少：最外层比次外层少3 3个电子；个电子；PH3 3鬼火燃烧；鬼火燃烧；鬼火燃烧；鬼火燃烧；P4白磷分子晶体键角白磷分子晶体键角白磷分子晶体键角白磷分子晶体键角6060；含氧酸有二：；含氧酸有二：H3 3POPO4 4、HPO3 3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为等，磷酸盐有三
26、种形式；磷酸通常为固体；式量为98。第五十五页，讲稿共五十七页哦回目录页 天才来自于勤奋天才来自于勤奋知识关联下一页16S S：最外层电子比次外层少：最外层电子比次外层少2个电子；个电子；1 118号中号中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和离子半径最大；最外层与最内层电子数之和=次次外层电子数；氢化物外层电子数；氢化物H2S有臭鸡蛋气味；硫铁矿有臭鸡蛋气味；硫铁矿有臭鸡蛋气味；硫铁矿有臭鸡蛋气味；硫铁矿(黄黄)FeS)FeS2中中S呈呈呈呈1价；价；SO2、SO3 3中中中中S各占各占50%50%和和和和40%40%；H2SOSO4 4与与与与NaClNaCl制制HCl；NaHSONaHS
27、O4 4与与与与NaClNaCl反应，常见钠盐：反应，常见钠盐：反应，常见钠盐：反应，常见钠盐：NaNa2 2S S、NaHS、NaNa2SO3 3、NaHSO3 3、Na2 2SO4 4、NaHSONaHSO4 4；对应酸：；对应酸：H H2SO4 4、H H2 2SO3，还有，还有，还有，还有H H2S S2O O3特殊形式；特殊形式；特殊形式；特殊形式；硫黄通常为黄色晶体或粉末，易溶于硫黄通常为黄色晶体或粉末，易溶于硫黄通常为黄色晶体或粉末，易溶于硫黄通常为黄色晶体或粉末，易溶于CS2 2；S用于除用于除用于除用于除去液态金属去液态金属去液态金属去液态金属HgHg。第五十六页，讲稿共五十七页哦感感谢谢大大家家观观看看第五十七页，讲稿共五十七页哦