《2022年高三化学二轮复习之无机推断专题-新人教.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学二轮复习之无机推断专题-新人教.docx（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学二轮复习之无机推断 无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基此题型,由于它以无机 物的结构、性质和转化为载体,能够突出考查同学的推理才能和分析综合才能,也能很好 地与化学试验、运算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查,对考生有很好 的区分度,估计在今年中,它将依旧是化学学科的一种重要题型；无机物推断一般以 II 卷的综合题为主；要很好地解答无机物推断题通常应留意以下几个方面：解题“ 五步曲” 审：审清题意 ,从题干问题框图快速浏览一遍,明确求解要求尽量在框图中把相关信息表示出来, 找：找“ 题眼” 即找到解题的突
2、破口,此步特别关键 析：从题眼动身, 联系新信息及所学的旧学问,大胆推测 ,顺藤摸瓜 ,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理,初步得出结论 验：验证确认将结果放入原题检验,完全符合才算正确 答：按题目的要求写出答案关键是查找“ 题眼”“ 题眼” 就是抓“ 特” 字 特 殊 颜 色 特 征 反 应 特 殊 条 件 特 征 转 化 特 殊 生 产 特 征 数 据常见“ 题眼” 归类解析 1依据物质的特殊颜色推断 物质颜色名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 有色固体 ：红色： Cu、
3、Cu 2O、Fe2O3红褐色： F e O H 3黄色： AgI 、Ag 3PO4 浅黄色： S 或 Na 2O2 或 AgBr 蓝色： C u O H 2 紫黑色： KMnO 4、I2黑色：炭粉、 CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS；白色： FeOH 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3； 有色溶液 ：Fe 2+浅绿色 、Fe 3+黄色 、 Cu 2+蓝色 、MnO 4 紫红色 、 FeSCN 3血红色 Br 2 水（溶剂）苯（溶剂）CCl 4（溶剂）黄橙黄橙红I2 深黄褐淡紫紫红紫深紫说明：表格中的溶液基本随着溶液浓度的上升而接近单质本身的颜色 有色气体 ：C
4、l 2黄绿色 、Br2g红棕色 、NO 2红棕色 、I 2蒸气 紫色 、O3淡蓝色 2依据特点反应现象推断特点反应现象 ：焰色反应： Na +黄色 、K +紫色 使品红溶液褪色的气体：SO2 加热后又复原红色 、Cl 2加热后不复原红色 白色沉淀 F e O H 2 置于空气中最终转变为红褐色 F eO H 3 由白色灰绿红褐色 在空气中变为红棕色：NO 气体燃烧呈惨白色：H2 在 Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH 4 使潮湿的红色石蕊试纸变蓝：NH 3使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等 即只要有才能将 I氧化为I2分子,不肯定是碘分子 3
5、依据特点转化关系推断 把握一些特殊的连续变化关系AO2BO2O2CH2 OD酸或碱NH3气体 NOO 2NO 2H2 OHNO 3H 2 S 气体 O 22SO 2O 2SO 3H 2OH 2 SO 4C 固体 O 2COO 2CO 2H2OH2 CO 3Na 固体 ONa 2OO 2Na 2 O2H2ONaOH 留意几个典型转化关系三角转化 ：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与碱反应产愤怒体单质Al 、SiOHH22NaAlO23H22Al2NaOH2H2OSi2NaOHH2ONa2SiO32H2铵盐：NH4碱
6、NH3H2O 既能与酸反应又能与碱反应单质： Al 化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸强酸气体BA强碱气体CA 为弱酸的铵盐如NH 42CO 3或 NH4HCO 3；NH42S 或 NH 4HS；NH 42SO3、NH4HSO 3 与酸反应产愤怒体HClH222 3+2H+S +SO2 +H 2O 金属浓 H2 SO4SO 2HNO3NO2、NO单质非金属C浓H2SO4SO2、CO浓HNO3NO2、CO2S浓H2SO4SO2、NO2：S2O浓HNO3SO2CO2HCO3HCO23化合物2 SHSHH2SSO2HSO3HSO23 Na 2S2O3 与酸反应既产
7、生沉淀又产愤怒体 与水反应产愤怒体名师归纳总结 单质2Na2H2O2NaOH2H2第 3 页,共 19 页2 F 22H2 O4HFO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 Na2O22H2O4NaOHO2化合物Mg3N23H2O3 MgOH22NH3Al2 S 36 H2 O2 AlOH3C3H2SCaC22H2OCaOH22H2 剧烈双水解Al3与CO2HCO32OH2OCO2AlOH332 SHSHH2 SAlOH3AlO2H2OAlOH3 与 Na 2O2 反应CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH 电解H2O电解H2O2O22H2Al2 O3
8、熔融电解AlNaCl溶液电解NaOHCl其他反应铝热反应 ：Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O34N 2+6H 2O 归中反应： 2H 2S+SO23S+2H 2O 4NH 3+6NO催化剂ClO和 ClO 3 和 Cl在酸性条件下的归中反应置换反应 ：名师归纳总结 金属金属1 . 金属盐金属盐或H2OH2）第 4 页,共 19 页Na、Mg、Fe）H.2 铝热反应金属非金属活泼金属（点燃2MgOC2MgCO22F 22 H2O4 HFO2（HBr、HI非金属非金属2CSiO2高温Si2COCH2O高温COH2Cl2Br 2、I2H2SS2 HCl- - - - - - -精选学习资料
9、- - - - - - - - - 非金属金属H2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO2受热分解产生2 种或 3 种气体的反应 ：CO2H2O铵盐NH4HCO3NH42CO3NH3423NHHSO3NH4SO 3NHSO2H2ONH4HS NH42S NH3H2 SO2硝酸盐2CuNO322CuO4NO22AgNO32Ag2NO2O2无机框图中常用到催化剂的反应：2KClO3MnO2,2 KCl3 O22H2O2MnO22H2 OO22SO2O2催化剂,2 SO34NH35O2催化剂,4NO6H2ON23H22NH 34依据特殊工业生产推断重要工业生产反应 回忆重要的工业过程 煅烧
10、石灰石 工业上制取生石灰,副产物为 CO2 煅烧黄铁矿 二氧化硫的催化氧化 工业上制硫酸, 请关注反应的热效应、反应设备、厂址的挑选、三废的利用等问题、反应条件的挑选 合成氨氨的催化氧化用于硝酸工业,学问个极为典型的连续反应工程应特殊予以关注 电解饱和食盐水工业制盐酸工业制取漂粉精工业制水煤气硅酸盐工业名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5依据特点数据推断近两年运算型推断题成为高考热点之一解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化例 CO CO2,NO NO 2,SO2SO3转化时分子中都增加1 个氧原子,相对
11、分子质量变化均为16；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度、相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数、质子总数等重要数据；专题练习1有 A 、B、C、 D 四种短周期的非金属元素 其单质也可分别用 A 、B、C、D 表示 ,四种元素的原子序数按 B、D、C、A 次序增大, D、C 元素在周期表中位置相邻；在一定条件下, B 可以分别和 A、C、D 化合生成甲、乙、丙化合物,C 和 D 化合可得丁；已知乙、丙两个分子中各含有10 个电子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：乙戊光照甲+丙肯定条件 乙A C 丁请填写以下空格：甲的浓溶
12、液与一种黑色粉末共热可得A,工业上储存A 的方法为：_ ；写出以下化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程_ ,戊分子的结构式是_,甲和丙反应产物的电子式_；写出以下反应的化学方程式：丙+丁D + 乙： _ A+丙D + 甲： _ 名师归纳总结 - - - - - - -2已知 A 为常见金属, X、Y 为常见非金属,X 、E、F、 G 常温下为气体,C 为液体, B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）；现用 A 与石墨作电极,B 的浓溶液作电解质,构成原电池；有关物质之间的转化关系如下图： 留意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去 第 6 页,共 19
13、页精选学习资料 - - - - - - - - - Y A 原电池氧气C G 电解浓溶液G X Y 高温A D 溶液操作 a B 溶液反应D 无水晶体熔融氯气E 氧气F 氧气 C H 请填写以下空白：反应为 A 在某种气体中燃烧,生成单质Y 和 A 的氧化物,其反应方程式为：；从 D 溶液制备 D 的无水晶体的“ 操作a” 为；反应的化学方程式为反应的化学方程式为_ ；原电池反应中正极的电极反应式为；3甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C 均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系反应条件未注明；回答以下问题：如反应中甲是常见金属,乙是常见非金属固态单质,就
14、A 的结构式是；,B 的电子式是,C 在日常生活中的用途是如反应中甲是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、与丙同周期,且反应、通常在溶液中进行；请写出以下化学反应的离子方程式：反应：；反应：；反应：；4下图表示各物质之间的转化关系；已知：A、D、F、H 均为单质, X 常温下为无色液名师归纳总结 体, B 为淡黄色固体,J 溶于酸得到黄色溶液；第 7 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H A 高温A X C J I A 直流电源A 高温G D B X 右图装置 E X 的G 的溶液溶液F K 的溶液G 的
15、溶液H D 请按要求填空：写出 B 的电子式： _ ；写诞生成E 的电极反应式：_ ,反应的现象是 _ ；反应的化学方程式是 室中引发反应的操作是 反应的离子方程式是_ ,在试验 _ ；_ ；5下图表示各物质之间的转化关系,其中 A、B、C、G 为单质；为工业生产中常见反应,E 是一种具有漂白作用的盐,Y 易潮解, M 是一种两性化合物,L 是一种白色沉淀；E 电解 X+Y 熔融 580A F D A M Y L B F C F G I J X H M K 试回答以下有关问题：名师归纳总结 M 的化学式,Y 在试验室中的用途（列举一例）； X 的熔点为801,实际工业冶炼中经常加入肯定量的Y
16、共熔,猜想工业上这样做的目的：；工业生产中,仍经常利用电解 X 和 F 的混合物制取；_；反应的化学方程式是_ 反应的离子反应方程式是；第 8 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6江苏省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品；下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中试填写以下空白：E 是一种化肥, N 是一种常见的金属单质； N 的化学式为： _；E 的电子式 _；写出反应的化学方程式：_ ；反应的离子方程式 _ ；由 K 溶液经如何处理才能制得N？_ _ ；7有一固体 X 它由两种常见元素组成,其中金属元素与另一元
17、素的质量比为 14：1；在肯定条件下 X 可发生以下转化,有的反应标出全部产物,有的反应标出部分产物； P 为混合物气体, R 是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体；C为红褐色物质,M 为常见金属单质；试填空： X 的化学式为； N 应挑选以下物质中的_ 填序号 aKMnO 4b HNO 3cH 2O2d C12 写出反应的离子方程式：名师归纳总结 D+G ；H+C ； B+M 反应的化学方程式：8下图表示各物质之间的转化关系；已知：常温下D、E、F、I、J 为气体,且D、I 是水煤气的主要成分；B 是无色液体, M 为红褐色固体,C 的焰色反应为黄色；第 9 页,共 19 页- - - -
18、- - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 电解C F K A 空气中M B D L E H G I B ；,写出该反应的化基于反应原理的化学工业称为J D 学方程式写出 K 和 E 反应的离子方程式_ ；写出 F 溶液和 H 反应的离子方程式 _ ；已知：由 G 分解得到的 H、 I、J 三者的物质的量之比为 111,就 G 的化学式为_；9下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物,它们都是中学化学中常见的物质；其中 A、C 都是由两种元素组成的固态化合物,常温下甲是短周期元素的气体单质,E是过渡元素的单质；B 甲D 水F B A 在空气中煅烧 C 单质铝E G 如 A
19、 是黄色固体,反应用于工业生产,就A 的化学式为 _,此时反应化学方程式为 _ ；如 A、C都是黑色固体, A 经反应生成C时,固体质量不变, 就 A 的化学式为 _；反应在工业生产中的条件是 _ ；10工业上用铝土矿 主要成分是 Al 2O3,仍有少量的 Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝；工艺流程如下图：原料 A 的名称是 _,步骤反应的离子方程式是 _；滤液 1 中要加入稍过量原料B,原料 B 的化学式是 _,步骤反应的名师归纳总结 离子方程式是：_ ；第 10 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 步骤的化学方程式是：_ ；
20、假如省去步骤,即溶解铝土矿是从加入原料 B 开头,就会对氧化铝的提取有什么影响？_ ；11A I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出） ,且已知 G 为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素；请填写以下空白： A、B、C、D、E、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 _；写出 C、G 物质的化学式；C_ G_ 写出、反应的化学方程式：反应： _ 反应： _ 反应： _ 从能量变化的角度看,反应中属于H0 的反应是 _；（填序号）12下图中D 为常见的固体单质,E 为无色有刺激性气味的气体,B、H、G 为
21、化合物,；F 气体反应为我国工业生产B 的主要反应之一；图中部分产物已略去A 溶液C 溶液D 电解B 溶液E I 溶液H 固体J 溶液G 固体请按要求填空：写出 A 物质的化学式 _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应中生成F 气体的电极反应式为：_ 反应的化学方程式为：_ ；当有12.0 g 化合物 H 被氧化时,转移电子的物质的量为 _mol ；13X 、Y 、W 是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系 催化剂 ；回答以下问题这些
22、转化关系都不需要使用化合物 X 单质甲单质乙单质丙 不足量 化合物 W 单质丙 足量 单质乙化合物 X 化合物 Y 如甲为常见的金属单质,乙为黑色的非金属固态单质,且甲、乙、丙均由短周期元素组成； 就化合物 X 与单质甲的化学反应方程式是_；化合物 X与单质乙的反应方程式 _ ；如丙是常见过渡元素的金属单质,乙在常温下为液态非金属单质；甲与乙同主族,且此过程中的反应都在溶液中进行；就：写出化合物 W 与单质丙反应的离子方程式 _；如化合物 X 与单质甲以物质的量之比为 1.25:1 进行充分反应,就该反应的离子方程式为 _ ；14一种白色晶体A 极易溶于水,将A 配成溶液进行如下框图所示的试验
23、,试验现象及转化关系如以下框图所示；其中 A 为正盐,气体D 能使品红溶液褪色,气体F 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；试回答以下问题：写出以下物质化学式：A ：_；C：_；写出以下反应的离子方程式： A 和酸性 KMnO 4 溶液： _ ； A 和新制氯水： _ ；通过此题的解答在检验SO2 4时是使用HCl 酸化的 BaCl 2 溶液仍是使用硝酸酸化的BaNO 32,你得到的启示是：_名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - _ ；15已知 A L 所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质；通常状况下, A
24、、 B 均是淡黄色固体,D 是气体单质, E 是无色无味气体,K 是不溶于水的酸；反应是化学工业生产重要产品的全部反应,反应是工业生产一般玻璃的反应 之一；肯定条件下,各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均 没标出）；BCL溶液IMADGJLKEFH请填写以下空白：写出以下物质的化学式：B_ ；D 的同素异形体 _；（均填化学式）画出 A 中金属元素的原子结构示意图 _；指出 E 分子中共价键的类型 （填“ 极性键” 或“ 非极性键”）_；指出反应是吸热反应,仍是放热反应 完成以下反应方程式：._；I+G M+L 的离子方程式：_ ；写出反应的化学方程式：_ ；16下边物质转
25、化图中,A、B、C、D 是周期表短周期元素组成的单质,A 的组成元素的原子的次外层上只有 2 个电子,其最高氧化物的水化物是一种强酸；B、C 的组成元素属同一主族； J、G 分别是 C 的组成元素的最高价态和最低价态的化合物；冷凝 E 可使气体的颜色变浅；分别写出 A、B、C、D 的化学式：名师归纳总结 A 为_ _；B 为_ _；C 为 _；D 为_ _第 13 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 写诞生成I 和 J 的化学方程式 _ _ _ E、F、G、J 四种物质氧化性由强到弱的次序是_ _17下图中 A G 是化合物, H 是一种
26、无色气态单质,如下转化关系：固体 A +液体 D +E 气体 C +E D 常温下是一种无色液体,它们有F H G +F 气体 B +D I +过量 C 溶液 A ；写出 A 的名称：；B 分子的空间构型为：；C 结构式：； C 与 E 反应的化学方程式：写出少量A 溶液与足量F 的浓溶液反应的离子方程式：；18下图为一些常见物质的转化关系图；电解 C 溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应, Q、M 为常见单质； F、L 是含有同一种元素的化合物,该元素在两种化合物中 的价态不同；A 溶液B：C 溶液+O2 E Al 粉 高温R D 等物质的量混合单质 Q B 溶液黑 色高温气体 F 试回
27、答以下问题：稀盐酸气体 L 单质沉淀 D NaClO 溶液红褐色沉淀B 溶液用化学式表示：D：完成以下反应的化学方程式：F+L=M+H 2O ；其中氧化产物与仍原产物的物质的量比电解 C 的饱和溶液（用单线桥法表示其电子转移的方向和数目）；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 写出 R 与 NaOH 溶液反应的离子方程式；19A 、B、C、D、E、 F、G、H、I、J、K、L 是中学里常遇到的一些物质,它们之间有如下的转化关系,有些必要的信息已在图框中注明：D 溶液H F 无色气体G 溶液I 无色溶液A 溶液G 溶液
28、E K 白色A 溶液电解C F F H L 气体沉淀E G 溶液B 回答以下问题： H 的电子式为 _ ；在试验室中收集气体B 的方法是 _ _ ；在试验室中制取气体C 的化学反应方程式是写出以下各方程式：CFH+L 化学反应方程式：_ ；IEK 的离子反应方程式：_ ；20A、B、C、D、E 是五种中学化学常见的单质,已知 A、B、C、D 在常温下均为气态其中 D 能分别跟 A 、B、C 在肯定条件下两两化合,生成化合物 X 、Y、Z；A 与 B、 C均不能直接化合有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）回答以下问题： A 的化学式为 _；写出反应的化学反应方程式_ ；名师归纳总结 Z
29、和 W 在催化剂作用下反应生成C 和 Y ,这是一个很有实际意义的反应,可以排除第 15 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - W 对环境的污染,该反应的化学方程式为 _ ；将过量的 E 加到 N 的稀溶液中,如过程中转移电子的数目为 3.01 10 23 个,就参与反应的 E 的质量为 _g；将 Z 与 N 反应后的产物溶于水中,就溶液的pH（填“ ” 或“ ”）_7,其缘由是 _ ；21已知 B 是常见金属单质,E 为常见非金属单质,H常温下为无色液体；依据以下关系,试回答： L 的化学式： F的电子式：；反应的离子方程式：；反应,工业
30、上实行的反应条件：；每生成 1molK ,反应放出98.3kJ 热量,该反应的热化学方程式为：；22以下每一方框中的字母代表某物质或其溶液,其中A 为常见的气态氧化物,B 为液态非金属单质, E、F 为常见金属单质,质有如下转化关系：I 和 M 两溶液反应后可生成胶状白色沉淀,各物+ E A H 2O + C + F I B +NaOH M + C B D + F J G + H 试填写以下空白：名师归纳总结 B 的化学式为,F 的化学式为；第 16 页,共 19 页 E 和氧化物 G 反应的化学方程式为；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C 和 D