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1、第二章第二章元素与物质世界元素与物质世界章末测试章末测试（时间（时间 9090 分钟，满分分钟，满分 100100 分）分）第第卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）相对分子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 3 分）分）1下列物质中属于氧化物的是()AO2BNa2OCNaClODFeSO42根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的()A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3能用 HOH
2、H2O 来表示的化学反应是()A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中4下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()ACl2ClBZn Zn2C2H2ODCuOCuCl25将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是()A冷水B沸水CNaOH 溶液DNaCl 溶液6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是（）A铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag+Cu=Cu2+2AgC碳酸钡跟醋酸反应：BaCO32HBa2H2OCO2D氧化铜与盐酸反应O2+2H=H2O7.(原创)下列电离方程式正
3、确的是（）A.Al2(SO4)3=Al3SO42B.H2SO4=2HSO42C.Ba(OH)2=Ba2(OH)2D.KOH=KO2H8.原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A.所含溶质为 NaHSO4的溶液：加入 K+、CO32-、NO3-、NaB.滴加酚酞变红的溶液：加入 SO42、Cu2、K、Cl-C.含有大量 SO42的溶液：加入 K+、Cu2+、Cl、NO3D.常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液：加入 Na、Ca2、Cl、HCO39.（原创）有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀 HNO3后，沉淀消失并放出气体，再
4、加入 AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（）A.Na2CO3和 Ca(OH)2BNa2CO3和 CaCl2C.NaOH 和 CuSO4D.Na2SO4和 Ba(NO3)210.（原创）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是()A.K2CO3、HCl、CaCl2B.Na2CO3、HNO3、MgSO4C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2D.H2SO4、Na2CO3、AgNO311.（原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）A.浓硫酸B.硫酸亚
5、铁（FeSO4）溶液C.NaOH 溶液D.过氧化钠(Na2O2)12.（改编）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A.制高铁酸钾用 KClO 做还原剂B.KCl 是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为 7D.制备高铁酸钾时 1 molFe(OH)3得到 3 mol 电子13.（原创）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A100mL 0.1molL1的稀硫酸中含有 H个数为 0.2NAB每有 1molFe 参与氧化还原反应失去电子数目均为 2NAC金属
6、钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成 1mol 过氧化钠，转移电子数为 4NADZn 和稀硫酸反应，每生成 1mol 氢气转移电子数为 2NA14.（20102010 年全国理综年全国理综）若若424()NHSO在强热时分解的产物是在强热时分解的产物是2SO、2N、3NH和和2H O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的的 N N 原子数之比为（原子数之比为（）A A1:41:4B.B.1:21:2C.C.2:12:1D.D.4:14:115.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P
7、 原子个数比是（）A6:5B5:6C11:5D11:616.（原创）某固体混合物可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl 等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）将固体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明（2）向此溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入 AgNO3和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是()A.固体混合物中肯定有 KClB.固体混合物中可能含有 Na2SO4C.中发生的离子反应为：Ba2CO32=BaCO4;Ba2SO42=BaSO4
8、D.固体混合物中肯定含有 Na2CO3第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分）二、填空题二、填空题(30(30 分分)17.(6 分)过氧化氢 H2O2（氧的化合价为1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（
9、3）上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。18.（6 分）（2009，青岛高三模拟）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是（填化学式）：A、B、C；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应氧化还原反应（填“是”或“否”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为。19.（4 分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式Cl(SO42)SO42(CO32)NaCl(NaOH)Fe2(Cu2)20.(8 分)按右图所示操作，充分
10、反应后：I I 中铁丝上观察到的现象是中铁丝上观察到的现象是；反应的离子方程式为反应的离子方程式为IIII 中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为结合结合 I I、IIII 实验现象可知，实验现象可知，FeFe、CuCu、AgAg 的还原性顺序为的还原性顺序为。21.（6 分）由 A 和 B 两种盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B 分别是。写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：。三实验题（三实验题（1212 分）分）22.28.某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。写出编号仪器的名称：；浓 H2SO4的作用是。本实验需要加热的装置为（填字母编号
11、）。装置 C、D 中现象、在 A、C、D 三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为：。四、计算题23（10 分）已知一定质量的硫与 100mL 某浓度的 KOH 溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为 1.6g，求该 KOH 溶液的物质的量的浓度。参考参考答案答案1.B2.D3.C4.A5.B6.BA 项铁与盐酸反应生成 FeCl2;C 项醋酸为弱酸，应用化学式表示；D 项氧化物不能拆分，用化学式表示。7.BA 项未配平；C 项注意化学式中角标的处理；D 项原子团不能随意拆分。8.CA 项 NaHSO4溶于水后电离出
12、 H,H与 CO32不能共存；B 项 OH与 Cu2不能共存；D 项加入铁粉能产生 H2，说明溶液中含有 H，H与 HCO3不能共存。9.BA 项混合后有 CaCO3沉淀出现，加足量硝酸，沉淀溶解且有气体生成，同时溶液中OH也被 H中和，再加 AgNO3,无明显现象；C 项混合后出现蓝色沉淀；D 项混合后出现白色沉淀 BaSO4,再加稀硝酸，沉淀不溶解，更无气体生成。10.B本题只能逐项验证。A 项中加入CaCl2不会再产生沉淀；C 项加入 Ba(NO3)2不会再产生沉淀；D 项加入 Na2CO3，沉淀不会完全溶解。11.B浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置；硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置
13、；氢氧化钠具有吸水性且易和空气的 CO2反应，不能敞口放置；过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。12.B反应中 KClO 所含 Cl 化合价降低，做氧化剂被还原，得到还原产物 KCl；高铁酸钾中铁的化合价为 6；反应中 Fe(OH)3化合价升高，失电子。13.DA 项中 H个数为 0.02NA；B 项铁反应化合价可能变化到+2 或+3，故失去的电子数可能为 2NA或 3NA；C 项转移电子数为 2NA。14.B B 根据硫酸铵的在强热时分解的产物可知根据硫酸铵的在强热时分解的产物可知，该分解反应为氧化还原反应该分解反应为氧化还原反应。氧化还原反应氧化还原反应中升降化合价
14、总数相等，则中升降化合价总数相等，则 SOSO2 2、NHNH3 3的计量数之比为的计量数之比为 3 3：1 1，硫酸铵分解的方程式为：，硫酸铵分解的方程式为：3(NH3(NH4 4)2 2SOSO4 43SO3SO2 2+N+N2 2+4NH+4NH3 3+6H+6H2 2O,O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化则该反应中化合价发生变化和未发生变化的的N N原子数之比原子数之比为为 1:21:215.A 反应过程中化合价升高的 P 被氧化，有 6 个，化合价降低的 P 被还原，有 5 个。16.D溶于水得到无色透明的溶液，说明没有 CuSO4，加 BaCl2出现沉淀说明 Na2CO3和
15、Na2SO4至少有一种，沉淀完全溶于硝酸，且有气体生成，说明定有 Na2CO3,定无 Na2SO4;加入 AgNO3出现白色沉淀，不能证明有 KCl,因为步骤(2)中加入了 BaCl2.17.（1）D（2）C（3）Ag2OH2O2K2CrO4（1）H2O2中氧的化合价若全部降低，则仅体现出它的氧化性（2）H2O2中氧的化合价若部分降低，部分降低升高，则既体现它的氧化性又体现它的还原性。（3）同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂。18.CO2、H2O、Na2CO3;否H+HCO3=H2O+CO2（或其它合理答案）A 项其它三种均为金属氧化物，而 CO2为非金属氧化物；B 项
16、其它三种均为酸，而 H2O 不是；C 项其它三种均为碱，而 Na2CO3为盐。CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3,该反应中元素化合价均未改变，故不是氧化还原反应。离子方程式中 HCO3不能写成 H+和 CO32-的形式。19.BaCl2H2SO4 HClFe除去 SO42,一般用 Ba2将其转化为沉淀，除杂过程中不能引入新的杂质，故除去 Cl中所含 SO42选用 BaCl2合适。除去 CO32一般将其转化为气体，考虑溶液中主体阴离子为 SO42,故选用 H2SO4.除去 OH一般考虑将其转化为水，或沉淀，结合主体物质 NaCl,选用 HCl 较合适。除去 Cu2一般将其转化为沉淀或单质，
17、考虑主体为 Fe2,用铁单质合适。20.有一层红色的铜附着在铁丝表面，有一层红色的铜附着在铁丝表面，FeFeCuCu2 2=Fe=Fe2 2CuCuCuCu2AgNO2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 22Ag2AgFeCuAgFeCuAg金属性金属性：FeCuAgFeCuAg，故铁能置换出铜故铁能置换出铜，铜能置出银铜能置出银。反应反应中还原剂为中还原剂为 Fe,Fe,还原产物为还原产物为 Cu,Cu,还原性还原性：FeCuFeCu，反应反应中中，还原剂还原剂为为Cu,Cu,还原产物还原产物为为Ag,Ag,还原性还原性：CuAgCuAg。故还原性有故还原性有：FeCuAgFe
18、CuAg21.K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2C2CuCO3根据质量守恒知混合物中含有：SO42-、Cu2+、CO32-、K+。这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4；在水中能反应的离子是 Cu2+和 CO32-。22.（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）除去 H2中的水蒸气（或干燥 H2）（3）D（4）无水 CuSO4固体（部分）变蓝；黑色 CuO 逐渐变红（5）ZnH2SO4=ZnSO4H2;H2CuO=CuH2OA 装置为制取氢气装置，氢气还原氧化铜在装置 D 中进行，反应过程中生成的水滴入装置 C中。分析实验流程，浓硫酸起干燥的作用，氧化铜被还原现象为黑色 CuO 逐渐变红，水进入装置 C，无水硫酸铜变蓝。装置 A、D 中反应均为置换反应，属于氧化还原反应，装置 C 中CuSO45H2O=CuSO45H2O,各元素化合价均为改变，不是氧化还原反应。23.S 的物质的量为：设 KOH 物质的量为 x2S(被还原)6KOH2mol6mol0.05molxx=0.15molKOH 溶液的物质的量的浓度为5.11.0mol15.0LmolL1mol05.0molg32g6.11-