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1、2014-2015学年四川省广安市邻水二中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1（3分）春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车现有：浓硫酸 纯碱 水银 鞭炮汽油 白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（）ABCD只有 2（3分）下列实验操作错误的是（）A称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量B用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出C不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 3（
2、3分）下列有关物质的分类正确的是（）A混合物：空气、矿泉水、水银、碘酒B碱：Ba（OH）2、NH3H2O、烧碱、纯碱C盐：醋酸钠、氯化铵、硫酸钡、FeSO4D氧化物：H2O、CO、Fe3O4、HCOOH 4（3分）学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题下列说法中你认为错误的是（）A“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关B从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程C把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D厨房中色拉油与凉开水混在一起，可采用过滤的方法进行分离 5（3分）（
3、2014东城区）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）ABCD 6（3分）现有下列四种因素：温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A只B只C只D全部 7（3分）下列各溶液中，c（Na+）最大的是（）A0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B0.2L0.15mol/L的Na3PO4C1L0.3mol/L的NaCl溶液D0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液 8（3分）下列说法正确的是（）A1molL1的氯化钠溶液是指1 L水中溶解了1molNaClB从1L 1molL1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.1molL1C3.
4、011023个SO2分子的质量为32g，体积为11.2LD以gmol1为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等 9（3分）与9.6g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A9.6gB6.9gC4.6gD2.3g 10（3分）标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（）A28.4B28.4gmol1C71D71gmol1 11（3分）已知VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag取出mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LD125a/54Vmol/L 12（3分）若NA表
5、示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A常温常压下，28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子B分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD标准状况下，11.2L H2O与8.5gNH3所含分子数相等 13（3分）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等密度不等的N2和C2H4B等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO2 14（3分）由硫酸钠，硫酸铁和硫酸组成的混合液中，其c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（SO42）=0
6、.8mol/L，则c（Na+）为（）A0.3mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.4mol/L 15（3分）碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，在300可以分解生成氨气、水和二氧化碳相同条件下所得混合气体的密度是H2密度的多少倍（）A26.3B13.2C24D12 16（3分）相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（）A相对分子质量M=B物质的量浓度c=C溶液的质量分数w%=D溶液密度=二、填空题（本题共1个小题，共16分） 17（16分）利用“化学计量在实验
7、中的应用”的相关知识进行填空（1）同温同压下，氢原子数相等的NH3和H2S，它们的体积比为_（2）同温同压下，质量相同的四种气体：CO2H2O2CH4密度由大到小的顺序是_（填序号）三、实验题（本题共1个小题，共22分） 18（2分）某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：NaCl（样品）滤液NaCl步骤依次加入的试剂是_ 19（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如图1：（1）中发生化学变化的是_（2）步骤所使用的玻璃仪器除烧杯外还有_，选择的有机试剂可以
8、是_A酒精 B四氯化碳 C醋酸 D苯（3）步骤从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如图2所示）写出图中序号仪器的名称：_；_ 20（10分）实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸_mL（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_A量取浓硫酸时，仰视读数B洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E定容摇匀后，发现液
9、面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液_mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=_（忽略溶液混合过程中的体积变化） 21（14分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32、SO42 和 Cl（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读为24.4g（1克以下用游码），则样品的实际质量为_（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解
10、并把溶液分成三份，分装在3支试管里在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有碳酸根离子在第二支试管里加入足量_后，再加入_，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有硫酸根离子（写物质名称）在第三支试管里加适量的硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl你认为该结论是否严密？_（填“严密”或“不严密”）为什么？_2014-2015学年四川省广安市邻水二中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车现有：浓硫酸 纯碱 水银
11、 鞭炮 汽油 白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（）ABCD只有考点：化学实验安全及事故处理专题：化学应用分析：根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有腐蚀性，水银有毒、具有挥发性，烟花爆竹属于易爆物，汽油属于易燃物，白磷属于易燃物，纯碱为碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，据此进行解答解答：解：浓硫酸为易腐蚀品，不能带上车，故错误；纯碱为碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以带上车，故正确；水银为汞，有毒、具有挥发性，不允许带上车，故错误；鞭炮为易爆物，容易发生危险，不允许带上车，故错误； 汽油属于易燃物，不允许带上车，故错误； 白磷属于易燃物，容易发生燃烧，不允许带上车，故错
12、误；故选D点评：本题考查了常见化学试剂的性质，题目难度不大，注意掌握常见的化学试剂的性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力2（3分）下列实验操作错误的是（）A称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量B用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出C不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处考点：化学实验安全及事故处理；蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作分析：A易潮解、具有腐蚀性的物品，不能直接放在托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量；B酒精与水以任意比互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单
13、质；C碱溶液易溶于水，可以用大量水冲洗粘在皮肤上的浓碱溶液，然后用弱酸硼酸中和；D蒸馏操作时，温度计需要测量馏分的温度，应该放在蒸馏烧瓶的支管口处解答：解：A称量易潮解、腐蚀性固体药品时，不能直接放在托盘上称量，可以将药品盛放在小烧杯里称量，故A正确；B酒精与水任意比互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，可以用苯或者四氯化碳萃取碘水中的碘，故B错误；C不慎将浓碱沾到皮肤上，碱溶液易溶于水，可以立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液中和，故C正确；D蒸馏时，温度计的水银球应该分子蒸馏烧瓶的支管口处，用于称量馏分温度，可知馏分的组成，故D正确；故选B点评：本题考查了化学实验基本操作方法及安全事故的
14、处理，题目难度不大，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，明确化学安全及事故处理方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力3（3分）下列有关物质的分类正确的是（）A混合物：空气、矿泉水、水银、碘酒B碱：Ba（OH）2、NH3H2O、烧碱、纯碱C盐：醋酸钠、氯化铵、硫酸钡、FeSO4D氧化物：H2O、CO、Fe3O4、HCOOH考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：A、混合物是由不同种物质组成的物质；B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；C、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物解
15、答：解：A、水银的成分是金属汞，属于纯净物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，不属于碱类，属于盐类，故B错误；C、醋酸钠、氯化铵、硫酸钡、亚硫酸铁能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D、HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于酸类，故D错误故选C点评：本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键，难度不大4（3分）学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题下列说法中你认为错误的是（）A“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关B从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发
16、海水、食盐晶体结晶析出的过程C把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D厨房中色拉油与凉开水混在一起，可采用过滤的方法进行分离考点：胶体的重要性质；海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯和除杂分析：A空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成；B蒸发海水可以得到食盐；C大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，豆浆可透过滤纸，而豆渣不能；D花生油和水互不相溶解答：解：A彩虹是阳光通过空气中的小水珠发生折射，由于不同颜色的光折射的角度不同，从而将太阳光分解成七色光的现象，是光的色散，与胶体丁达尔效应性质有关；空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，
17、故A正确； B从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程，故B正确；C大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，豆浆可透过滤纸，而豆渣不能，则经过滤后，分成豆浆和豆渣，故C正确；D花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故D错误故选D点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大5（3分）（2014东城区）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的
18、仪器来分析解答：解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单6（3分）现有下列四种因素：温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A只B只C只D全部考点：气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等
19、因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同解答：解：对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离，故选B点评：本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握好课本相关知识，是解答该题的关键7（3分）下列各溶液中，c（Na+）最大的是（）A0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B0.2L0.15mol/L的Na3PO4C1L0.3mol/L的NaCl溶液D0.1L 0.5mol/L
20、的NaCl溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断解答：解：A、0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L1=0.4mol/L；B、0.2 L 0.15 mol/L的Na3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L3=0.45mol/L；C、1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.3mol/L1=0.3mol/L；D、0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L；故选：D点评：本题考查物
21、质的量浓度的大小比较，注意物质的构成，把握离子浓度与溶液浓度的关系，难度不大8（3分）下列说法正确的是（）A1molL1的氯化钠溶液是指1 L水中溶解了1molNaClB从1L 1molL1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.1molL1C3.011023个SO2分子的质量为32g，体积为11.2LD以gmol1为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等考点：物质的量浓度；摩尔质量分析：以物质的量浓度、摩尔质量以及气体摩尔体积的定义分析A、C，根据溶液的性质分析B，根据摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系分析D解答：解：A、1molL1的氯化钠溶液是指1
22、molNaCl溶于水配置成1L溶液时该溶液的浓度，故A错误B、溶液浓度是均一的，与所取溶液的体积大小无关，故B错误C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，3.011023个SO2分子的质量为32g，体积无法计算，故C错误D、以g/mol为单位时，物质的量为1mol的物质含有的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故D正确故选D点评：本题考查了物质的量浓度、摩尔质量的定义，溶液的性质及摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系，紧扣定义是分析本题的方法，易错之处：溶液的物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，误认为溶液的物质的量浓度=溶质的物质的量/溶剂的体积9（3分）与9.
23、6g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（）A9.6gB6.9gC4.6gD2.3g考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算二氧化硫的物质的量，SO2分子与NO2分子均含有2个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM二氧化氮的质量解答：解：9.6g二氧化硫的物质的量为=0.15mol，SO2分子与NO2分子均含有2个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，故二氧化氮的质量为0.15mol46g/mol=6.9g，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固10（3分）标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4
24、.48L，该气体的摩尔质量是（）A28.4B28.4gmol1C71D71gmol1考点：摩尔质量专题：计算题分析：根据n=计算解答：解：根据n=，可知M=71g/mol故选D点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量的单位为g/mol11（3分）已知VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag取出mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LD125a/54Vmol/L考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算Al3+的物质的量，进而计算0.5V mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒
25、可知2n（SO42）=3n（Al3+），据此计算0.5V mL溶液中SO42的物质的量，稀释为4VmL，溶液中SO42的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42的物质的量浓度解答：解：ag Al3+的物质的量为=mol，故0.5V mL溶液中Al3+的物质的量为mol=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42）=3n（Al3+），故0.5VmL溶液中SO42的物质的量为mol=mol，取0.5VmL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液SO42的物质的量浓度为=mol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用12（3分
26、）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A常温常压下，28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子B分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD标准状况下，11.2L H2O与8.5gNH3所含分子数相等考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、N2与CO摩尔质量相同为28g/mol，都是双原子分子；B、NO2和CO2均含两个氧原子；C、根据碳酸钠的质量计算出 物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目；D、标况下，水为液态解答：解：A、N2与CO摩尔质量相
27、同为28g/mol，都是双原子分子，28g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目=2NA=2NA，故A正确；B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含两个氧原子，故1mol混合气体中含2mol氧原子，故B正确；C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故C正确；D、标况下，水为液态，故11.2L水的物质的量不是0.5mol，故D错误故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13（3分）下列两种气体的分子数一定相等的是
28、（）A质量相等密度不等的N2和C2H4B等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO2考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：两种气体的分子数一定相等，根据n=可知，两种气体的物质的量应相等，结合n=进行计算和判断解答：解：AN2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确；B由于体积未知，等密度的CO和C2H4，质量不一定相等，则二者的分子数不一定相等，故B错误；C由于压强未知，则等温等体积的O2和N2的分子数不一定相等，故C错误；D由于温度未知，等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，故D错误故选A点评：
29、本题考查阿伏伽德罗定律及应用，难度不大，注意体积相等时，气体的物质的量是否相等，要取决于气体存在的温度和压强是否相等，只有在同温同压下，气体的气体摩尔体积才相等14（3分）由硫酸钠，硫酸铁和硫酸组成的混合液中，其c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（SO42）=0.8mol/L，则c（Na+）为（）A0.3mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.4mol/L考点：物质的量浓度；物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Fe3+）3+c（H+）+c（Na+）=c（SO42）2，据此计算解
30、答：解：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有c（Fe3+）3+c（H+）+c（Na+）=c（SO42）2，即：0.4mol/L3+0.1mol/L+c（Na+）=0.8mol/L2，解得：c（Na+）=0.3mol/L，故选A点评：本题主要考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用15（3分）碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，在300可以分解生成氨气、水和二氧化碳相同条件下所得混合气体的密度是H2密度的多少倍（）A26.3B13.2C24D12考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应：NH4HCO3N
31、H3+CO2+H2O，300时水为气体，由方程式可知1mol碳酸氢铵分解生成混合气体共3mol，再根据M=计算混合气体平均摩尔质量，相同条件下相对密度等于摩尔质量之比，进而计算相等氢气的密度解答：解：发生反应：NH4HCO3NH3+CO2+H2O，300时水为气体，由方程式可知1mol碳酸氢铵分解生成混合气体共3mol，故混合气体平均相对分子质量为=g/mol，故混合气体相等氢气的密度为=13.2，故选B点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下相对密度等于摩尔质量之比16（3分）相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的
32、溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（）A相对分子质量M=B物质的量浓度c=C溶液的质量分数w%=D溶液密度=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=100%，整理计算M；B、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，进而根据V=计算溶液的体积，再利用c=计算；C、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=100%计算；D
33、、根据c=进行计算解答：解：A、VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为molMg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，故溶液质量分数w%=，整理得M=，故A正确；B、VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为molMg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，溶液的体积为=L，故溶液的物质的量浓度c=mol/L，故B错误；C、VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为molMg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，故质量分数w%=，故C错误；D、根据c=可知，溶液密度=，故D错误；故选A点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，需要学生细心
34、观察，注意公式的理解与灵活运用二、填空题（本题共1个小题，共16分）17（16分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）同温同压下，氢原子数相等的NH3和H2S，它们的体积比为2：3（2）同温同压下，质量相同的四种气体：CO2H2O2CH4密度由大到小的顺序是（填序号）考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，氢原子数相等的NH3和H2S，其物质的量之比为2：3，根据V=nVm计算其体积之比；（2）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=计算其密度之比解答：解：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，氢原子数相等的NH3和H
35、2S，其物质的量之比为2：3，根据V=nVm知，气体摩尔质量相等时，其体积之比等于物质的量之比=2：3，故答案为：2：3；（2）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，气体摩尔体积相同时，密度之比等于其摩尔质量之比，二氧化碳、氢气、氧气、甲烷的摩尔质量分别是44g/mol、2g/mol、32g/mol、16g/mol，所以这几种气体密度大小顺序是，故答案为：点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，会根据物质之间的关系灵活推导公式，题目难度中等三、实验题（本题共1个小题，共22分）18（2分）某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程
36、进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：NaCl（样品）滤液NaCl步骤依次加入的试剂是BaCl2溶液、Na2CO3溶液考点：物质的分离、提纯和除杂专题：实验设计题分析：除去氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，可分别加入过量的氯化钡、碳酸钠，生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，过滤后加入盐酸可除去碳酸钠解答：解：选取的除杂剂要除去杂质且不引进新的杂质，除去溶液中硫酸根离子和碳酸根离子需要加入氯化钡溶液，要除去溶液中过量的钡离子要用碳酸钠溶液，离子方程式为：Ba2+CO32=BaCO3、Ba2+SO42=BaSO4，然后除去过量的碳酸根离子用盐酸，经蒸发、结晶可得到纯净的氯化钠，故答案为：Ba
37、Cl2溶液、Na2CO3溶液点评：本题综合考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从把握实验流程和实验原理，把握操作方法和注意事项，难度不大19（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如图1：（1）中发生化学变化的是（2）步骤所使用的玻璃仪器除烧杯外还有分液漏斗，选择的有机试剂可以是BDA酒精 B四氯化碳 C醋酸 D苯（3）步骤从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如图2所示）写出图中序号仪器的名称：蒸馏烧瓶；冷凝管考点：海水资源及其综合利用专题：实验设
38、计题分析：由分离流程可知，中灼烧有新物质生成，为化学变化，中溶解为物理变化，为过滤，中碘离子与氧化剂发生氧化还原反应，为萃取，为蒸馏得到碘，步骤中需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计等解答：解：由分离流程可知，中灼烧有新物质生成，为化学变化，中溶解为物理变化，为过滤，中碘离子与氧化剂发生氧化还原反应，为萃取，为蒸馏得到碘，（1）由上述分析可知，为化学变化，故答案为：；2）步骤为萃取，所使用的玻璃仪器除烧杯外还有分液漏斗，萃取剂与水不互溶，BD均符合，故答案为：分液漏斗；BD；（3）由图可知，蒸馏装置中为蒸馏烧瓶，为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管点评：本题考查海水资源综合利用，侧重考
39、查混合物的分离和提纯、实验基本操作能力的考查，明确物质的性质、提纯碘的流程及实验操作规范性是解本题关键，知道常见混合物分离和提纯方法及选取方法，题目难度不大20（10分）实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸13.6mL（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是ABA量取浓硫酸时，仰视读数B洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D没有洗涤
40、稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=2.5 mol/L（忽略溶液混合过程中的体积变化）考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据V=计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；（3）根据实验操作对c=的影响判断各选项对配制的溶液浓度的影响；（4）根据40mL2.5mol/L的硫酸溶液中含有的氢离子的物质的量及酸碱中和滴定反应关系计
41、算出需要氢氧化钠溶液的体积；根据质量守恒定律及c=计算出反应后的溶液中钠离子浓度解答：解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知，需要浓硫酸的体积为：V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；（3）A量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取的浓硫酸
42、体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A正确；B洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E错误；F容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故F错误；故选AB；（4）40mL 2.5mol/L的稀硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：2.5mol/L0.04L