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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 电离平稳 盐类的水解高三化学第一轮总复习之九本试卷分第一卷,第二卷,第一卷 46 分,第二卷 54 分,满分 100 分；第一卷（挑选题,共 46 分；）一、挑选题 （本小题包括 8 个小题,每道题 2 分,共 16 分；每道题只有一个选项符合题意；）1一元碱 A与 0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为 7,以下说法中正确的是（）如 A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L 如 A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于 反应前, A 溶液中 OH- 肯定是 0.01mol/L 0.01mol/L 反应后,混合溶液中阴
2、离子的浓度大于阳离子的浓度A B C D2以下物质的溶液加热蒸发至干、灼烧,所得固体的成分不相同的是（）AFeCl2、FeCl3 BNa2CO3、NaHCOCNaAlO2、 AlCl 3 DMgHCO 3 2、MgCl23 已知往 0.1mol/L 的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将出现粉红色；现实行以下措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（）A往溶液中滴入稀硫酸 B往溶液中加入 NH4Cl C把溶液加热至沸腾 D往溶液中加入 NaOH 4 对苯二酚是摄影业中常用的显影剂,它在水中电离出的阴离子对已曝光的 AgBr 有显影作用,有关变化可表示为+ +2H+ +2Ag+2Ag 就在以对苯二酚为主
3、要成分的显影液中,能使显影速率明显加快的添加剂可选用（）AKBr B CH3COOH CNa2CO 3 DH2O5浅绿色 FeNO3 2的溶液中存在如下平稳：Fe 2+2H2O FeOH2+2H +；如在此溶液中加入稀硫酸,就溶液的颜色（）A变黄 B变得更浅 C不变 D绿色变浅6将 pH为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍,稀释后溶液中 cSO4 2- :cH + 约为（）A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D.10:1 7. 在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐 NaR、NaR 溶液中分别通入适量的 CO2,发生如下反应：NaR+CO 2+H2O=HR+NaHCO 3,2NaR +CO2+
4、H2O=2HR +NaCO把 HR和 HR 在水溶液中电离出 H +的才能作比较,正确的判定是（）AHR较强 B HR 较强 C 两者相同 D 无法比较8. pH=6 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中,由水电离出的 cH + 分别为 x mol/L 、y mol/L ,两者关系是（）A相等 Bxy C x=10-2y Dx=10 2y 二、多项题（ 本大题共 10 小题,每道题 3 分,共 30 分；每道题只有一个或两个选项符合题意,如正确答案中包括一个选项,多项时,该题为0 分；如正确答案包括两个选项,只名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - -
5、 - - - - - - 选一个且正确的给2 分,选两个且都正确的给3 分,但只要选错一个,该小题为0 分；）9以下溶液确定呈酸性的是（）A含 H +的溶液 B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 DOH-H + 的溶液 10以下表达正确选项 A.pH=3 和 pH=4的盐酸各 10mL混合,所得溶液的 pH=3.5 B. 溶液中 H + 越大, pH也越大,溶液的酸性就越强 C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情形良好,因此,液氯也是强电解质 D.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数1125时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中,以下图像变化合理的是（）pH 氨水电离程度溶液
6、导电性H+7 0 水量 0 水量 0 水量 0 水量 A B C D 12. 在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和 pH 都相等, 向两烧杯 中同时加入质量不等的锌粒,反应终止后得到等质量的氢气；以下说法正确选项（）A甲烧杯中放入的锌的质量比乙烧杯中放入的锌的质量大 B两烧杯中的酸过量 C两烧杯中参与反应的锌等量名师归纳总结 D反应开头后乙烧杯中cH+ 始终比甲烧杯中cH+ 小第 2 页,共 6 页13PH=2的 A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的 pH 与溶液体积 V 的关系如右图所示,就以下说法正确的 pH 是（）a 7 AA、B 两种酸溶液物
7、质的量浓度肯定相等 A B B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 2 Ca=5 时, A 是强酸, B是弱酸D如 A、B 都是弱酸,就 2aHY- OH-H+ AH2Y 在电离时为： H2Y+H2OB在该盐的溶液中,离子浓度为Na+YC在该盐的溶液中,离子浓度为 Na + HY-OH-HDHY- 的水解方程式为：HY-+H2O H3O +Y 2- 15室温下,在 pH=12 的某溶液中由水电离的 OH- 为（+ ）A1.0 10-7mol/L B1.0 10-6mol/L C1.0 10-2mol/L D1.0 10-12mol/L 16将 0.2mol.L-1HCN溶液和 0.1mol
8、.L-1 的 NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确选项（）AHCNCN- - CHCNCN-=OHDHCNCN-=0.1mol.L-1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 17在 50液氨中有2NH3lNH4 +NH-的电离平稳关系,两离子的平稳浓度均为1 10-15mol.L-1,以下对 50时液氨的离子积表达正确选项（）A离子积是1 10-15B如在液氨中加入NaNH 2,其离子积不变C离子积是1 10-30D如在液氨中加入NH4Cl ,就 NH4+ 增大,离子积数值不变18在三瓶体积相等,浓度都是1mol/L 的 HCl 溶液,将加热
9、蒸发至体积削减一半,在中加入少量 CH2COONa固体（加入后溶液仍旧呈酸性）,不作转变；然后以甲基橙作指示剂,用 NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的 NaOH溶液体积是（）A = B C = D =第二卷（非挑选题,共 54 分；）三、填空题（ 本大题包括 10 个小题,共 44 分；）19（2 分）分别设计化学试验验明以下问题：（1）验证 CH3COONa发生了水解反应：；（2）验证 Fe2SO3 3 水解后生成了胶体溶液：；20（4 分）化合物 SOCl2 是一种液态化合物,沸点为 77,在盛有 10mL水的锥形瓶中,当心地滴加 810 滴 SOCl2,可观看到猛烈反应,有白雾形成,
10、并带有剌激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色；轻轻振荡锥形瓶,AgNO 3溶液,有不溶于 HNO 3 的白色凝乳状沉淀析出；（1）依据上述试验,写出 SOCl2 和水反应的化学方程式：等白雾消逝后,往溶液中滴加；（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用 SOCl2与 AlCl 3 6H2O混合共热,可得到无水 AlCl3,其缘由是：；21（4 分）（1） 有两瓶 pH都等于 2 的无色溶液：一瓶是强酸,一瓶是弱酸；为了对它们作出鉴别 , 某 学 生 只 用 蒸 馏 水 和pH 试 纸 , 便 得 出 了 结 论 , 试 简 述 其 方 法 和 结论：（2）试设计一
11、个简洁的试验证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOH；CH3COO-+H +的电离平稳；（要求写出简要操作、现象及试验能说明的问题）22（4 分）有甲、乙两份等体积的浓度均为 0.1mol.L-1 的氨水, pH 为 11；（1）用蒸馏水将甲稀释 100 倍,就 NH3 H2O的电离平稳向（填“ 促进”或“ 抑制” ）电离的方向移动,溶液的 pH 将为之（填序号） ；A911 之间 B1213 之间 C13 （2）用 0.1mol/L 的氯化铵溶液稀释 100 倍；稀释后乙溶液与稀释后甲溶液比较,pH填“ 甲大” 、“ 乙大” 或“ 相等” ,其缘由是；23（6 分）某二元酸（简写为 H2A）溶
12、液,按下式发生一级和二级电离 : H2A H +HA-,HA H +A 2-；已知相同浓度时的一级电离大于二级电离；设有以下四种溶液：名师归纳总结 A0.01mol/L的 H2A 溶液的 NaHA溶液等体积混合液第 3 页,共 6 页B0.01mol/L的 NaHA溶液C0.02mol/L的 HCl 溶液与 0.04mol/L- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D0.02mol/L的 NaOH溶液与 0.02mol/L的 NaHA溶液等体积混合液据此填写以下空白（填代号）（1）cH+ 最大的是,最小的是；（2）cH2A 最大的是,最小的是；（3）cA2-
13、 最大的是,最小的是；24（7 分）（1）体积相同, cH+ 相同的盐酸和醋酸分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开头时产生氢气的速率,充分反应后产生氢气的量（填“ 相同”、“ 醋酸的多”、“ 盐酸的多” ）,缘由是；（2）在肯定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,要使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快, 可加入晶体, 理由是；要使产生氢气的量不；变,但反应速率变慢, 可加入（填序号） 晶体,理由是可供挑选的晶体有；A纯碱 B 烧碱 C 胆矾 D 醋酸钠 E KHSO25（5 分）某无色溶液,其中可能存在 关试验,试验结果如下列图：Na +、Ba 2+、AlO2-、CO3 2-、SO4 2-,取该
14、溶液进行有无色溶液过量盐酸溶液甲 过量 NH4HCO3气体乙 溶液乙过量 BaOH2气体丙溶液丙气体甲通入品红溶液白色沉淀乙白色沉淀丙无色溶液试回答以下问题：（1）气体甲的化学式为；（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为；（3）沉淀丙中肯定含有,可能含有；（4）综合上述信息,该溶液中确定存在的离子有；26. （4 分）水的电离可表示为 2H2O H3O +OH-；已知乙醇 CH3CH2OH也能发生类似的电离,写出该电离方程式；又知乙醇的离子积常数为KS=1 10 19.10,在乙醇中的 Ks 相当于水中的,与 pH 相当的是,其值是；27（4 分）已知 99时, Kw=1 10-12；在该温度
15、下,将 100mL的 NaOH溶液加水稀释至1L,就溶液的 pH为,电离消耗的水为,如将该溶液加水稀释至 1000L,就溶液的 pH为；28（5 分） 25时,如体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知a7,说明 CH3COONa已水解；2 用 Fe2SO4 3水解后的溶液做丁达尔试验,如形成一条光亮的通路,就说明形成了胶体溶液；20（1）SOCl2+H2O=SO 2 +HCl （2）SOCl2与水反应既削减了水的量,生成 HCl 又抑制 AlCl 3水解；21（1）等倍数（如 1000 倍）地稀释两种溶液,稀释过程中 pH变化大的是强酸
16、,变化小的是弱酸；（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液,溶液变红色,证明醋酸能电离出；在上述溶液中加入少量的 CH3COONH 4晶体,振荡溶液,溶液颜色变浅,说明 cH + 变小,证明醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO-+H +的电离平稳； （留意：用 CH3COONH 4晶体而不是用 CH3COONa晶体,是由于 CH3COONH 4 在溶液中呈中性,故挑选之；）2（1）促进；（2）甲大,乙用 NH4Cl 稀释后, cNH4 + 增大,使 NH3 H2O 的电离平稳向抑制电离的方向移动,又由于 NH4Cl 溶液中 NH4水解,使稀释后的乙溶液的 cH + 增大；23（）、； （）、；
17、（）、24（1）相等醋酸的多当 cH+ 相同时,反应开头时的速率相同,cH+ 相同时,醋酸物质的量浓度大,含溶质物质的量多,所以反应放出的氢气多；（2） Zn 置换出 Cu附着在 Zn 表面构成原电池,使反应速率加快,但由于溶液中的量不变,因此产生氢气的量不变, CH3COO _与结合成弱电解质 CH3COOH,致使溶液中 cH 降低,使反应速率变慢,而溶液中可供应的 H +的数量不变,所以放出的氢气的量不变；25. （1）SO2（2）Al 3+HCO- =AlOH 3 +3CO3名师归纳总结 （） BaCO 3；BaSOa 3；+1 ,第 6 页,共 6 页（） Na +、 AlO2-、SO32- 262CH3CH2OHCH3CH2OH2 +CH3CH2O- Kw pCH 3CH2OH 9.55 27. 8 1 10-8 6 28. （）否,如 a=3,就 b=6,溶液显酸性,与题意不符合,故（）否,如 a=5,cH + a=10-5mol.L-1,就 b=10,cOH- b=10-4 mol.L-1,Va/V b=cOH-/cH不符合题意,故a 5；（）7 a 2143四、 290.0029g 30（1）0.04mol/L ； （2） 0.025mol/L - - - - - - -