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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【盐类的水解学问大复习】一、探究盐溶液的酸碱性 结论：强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,强酸强碱盐显中性；二、盐溶液出现不同酸碱性的缘由：盐的水解；三、盐的水解原理1.定义：在溶液中,盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+ 或 OH结合生成 弱电解质 ,这种作用叫做盐类的水解；2.实质及结果 实质： 促进 水的电离平稳；结果：盐的溶液出现出不同程度的酸、碱性；3.水解条件：a.盐必需溶于水中 b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解,无弱不水解,都弱双水解）4.水解特点：水解是 柔弱、可逆 的,用可逆符号“”【小结
2、】水解规律：有弱才水解,无弱不水解,都弱双水解,谁强显谁性,都强显中性；5 盐溶液中水的电离规律【例题】 1、pH=3 的 HCl 和 pH=11 的 NaOH 溶液中由水电离出来的 cH+有多少？2、pH=3 的 NH 4Cl 和 pH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离出来的 cH +有多少？【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中,盐的水解促进了水的电离,水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大；b.在酸或碱溶液中, cH+、cOH-中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中,cH+、cOH- 中大的那一个反映了水的电离程度；四、水解方程式的书写
3、（1）判定能否水解；（2）水解是柔弱的,用可逆符号表示；通常不生成沉淀或气体,也不发生分解；在书写离子方程式时一般不标“ ” 或“ ”,也不把生成物（如 H 2CO3、NH 3 H 2O 等）写成其分解产物的形式；（3）多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主；（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成；（5）双水解不完全双水解与完全双水解 不完全水解用可逆符号,完全水解用等号表示；五、盐类水解的影响因素1、内因 越弱越水解（越热越水解,越稀越水解）-Kh Khc CH3 COOHc OHc CH3 COOHc OHcH以醋酸钠为例： CH 3COO-+H2O CH3COOH+OHc CH3 COOc CH
4、3 COOc HKhc CH3 COOHc OHc CH3 COOHc OHcHKWc CH3 COOc CH3 COOc HKa弱酸或弱碱的电离常数越（越弱）K W,其所生成的盐水解的程度就越大；2、外因：温度、浓度、酸 K aor 碱、盐溶液【练习】在氨水中存在以下平稳：NH 3H 2O NH 4+OH-,如加入以下物质对该平稳有何影响？NH 4Cl 固体 Na2CO3 固体 FeCl3 固体【总结】判定溶液中平稳移动方向的一般思路：加入的物质是否与之反应；加入的物质是否与之有同离子效应；如前两项都不具备就考虑水解问题；六、水解平稳的应用 1配置和储存易水解的盐溶液名师归纳总结 在配制 F
5、eCl3、AlCl 3、CuCl 2、SnCl2 等强酸弱碱盐溶液时,为防止水解,常先将盐溶于少量相应的酸 中,再加蒸馏水稀释到所需第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载浓度；Na2SiO 3、Na2CO3、NH4F 等不能储存在有磨口玻璃塞的试剂瓶中；因水解呈碱性,与玻璃组成成分作用产生某种黏性物质,将瓶塞与瓶子黏在一起；2某些活泼金属与强酸弱碱盐反应NH 4+ + H 2O NH 3 H2O + H+镁常温下不易与水发生反应,但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出3判定离子能否大量共存弱碱的金属阳离子（如Al3+、
6、Cu2+、 NH 4+、Fe3+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO3 2- 、SiO32-、 AlO 2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存；4施用化肥长期施用 NH 4 2SO4 的土壤因 NH 4+水解而使土壤的酸性增强；草木灰K 2CO3不能与铵态氮肥混用；5判定盐溶液的酸碱性或pH 6判定盐溶液中粒子种类多少7加热蒸干某些盐溶液制取其他产物判定盐溶液蒸干得到什么物质主要考虑以下三个方面；a 水解 ：盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原溶质,如 AlSO 42、 CuSO4 溶液蒸干得 AlSO 42、CuSO4 固体；盐溶液水解生成不挥发碱和弱酸时,蒸干也得到原溶质,如 K 2
7、CO3、Na2S 溶液蒸干得到 K 2CO3、Na2S 固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干后一般得对应的弱碱,如 AlCl 3、FeCl3 溶液蒸干后一般得 AlOH 3、FeOH3；b 分解 ：如盐的热稳固性差, 加热蒸干其溶液的过程中会发生分解而得不到原溶质,得到的是其分解产物； 如 CaHCO3 2、NaHCO3、KMnO 4、NH4Cl 固体受热易分解, 因此蒸干 CaHCO32 溶液得到 CaCO3 固体；蒸干 NaHCO3 溶液得到 Na2CO3 固体；蒸干 KMnO4溶液得到 K2MnO 4 和 MnO 2的混合物；蒸干 NH 4Cl 溶液不能得到固体；c 氧化 ：如盐的仍原
8、性强,加热蒸干其溶液的过程中盐可能被 O2氧化而得不到原溶质,得到的是其氧化产物；如 NaSO3溶液蒸干会得到 Na2SO4；FeSO4 溶液蒸干会得到 Fe2SO43 和 Fe2O3的混合物；8泡沫灭火器（ Al 2SO43、NaHCO3）Al3+ + 3HCO3- = AlOH 3 +3CO 2Al3+不与 CO32-、HCO 3-、AlO 2-、S2-共存, Fe3+不与 CO3 2-、HCO 3-、AlO 2-共存七、判定溶液离子浓度大小Na2CO 3 cNa +cCO3 2-cOH- cHCO3- cH + 电荷守恒： cNa+cH + =2cCO 3 2-+cOH-+cHCO 3-
9、 物料守恒： cNa+ = 2 cCO 3 2- + cHCO 3- + cH2CO3 质子守恒： c H+ + c HCO 3- + 2 c H 2CO3 = c OH- NaHCO3 cNa +cHCO 3-cOH- cH + c CO3 2- 电荷守恒： cNa+cH + =2cCO 3 2-+cOH-+cHCO 3- 物料守恒： cNa+ = cCO 3 2- + cHCO3- + cH2CO 3 质子守恒： c H+ +c H2CO3 = c OH- + c CO 3 2- NH 4Cl cCl-cNH 4 + cH + cOH- 电荷守恒： c NH 4 +c H + = cCl-
10、 + cOH- 物料守恒： c NH 4 + + cNH 3 H2O = cCl- 质子守恒： cH + = cOH- + cNH 3 H2O 电荷守恒 ：电解质溶液呈电中性,即全部阳离子所带的正电荷总数与全部阴离子所带的负电荷总数代数和为零；物料守恒 ：原子在变化过程（水解、电离）中数目不变；质子守恒 ：在纯水中加入电解质,最终溶液中才 混合溶液中要依据题干明确溶液酸碱性,从而得出求出其他粒子浓度大小次序；cH+ 与其它微粒浓度之间的关系式可由电荷守恒和物料守恒推出；H+与 OH-之间的关系,再通过电荷守恒、物料守恒、质子守恒等相关关系式名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共
11、 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【练习】1.同浓度的以下溶液 pH 从小到大的次序是H 2SO4 BaOH 2 CH 3COOH HCl NaCl NH 4Cl CH3COONa 2.NH4Cl 溶液和 HCl 稀溶液 pH 均为 5,其中两溶液由水电离出的 cH +分别为 a 和 b,就 a 与 b 的正确关系是（）A. a=b B. ba C. b=10 4a D. a=10 4b 3.Na2CO3 溶液在稀释过程中,溶液中以下那些项逐步增大（）A. cH + B. cOH- C. pH 值 D. CO3 2-+H 2O HCO 3- + OH-
12、4.能将 BaNO 3 2、KCl 、Al2SO43、FeCl3、CH3COOH 五种溶液区分开的试剂是（）A.pH 试纸 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH 3H 2O 5.0.2mol/LNH 3H2O 溶液与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合,离子浓度由大到小的次序是；6.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,溶液中 cHCOO-与 cNa +的关系为（）A. cHCOO- cNa + B. cHCOO- cNa + C. cHCOO- = cNa + D. 无法确定7、用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1L 混合溶液,已知其中 c
13、CN- 小于 cNa +,就以下判定中正确选项（）A. cH + cOH- B. cHCN cCN- =0.2mol/L C. cHCN cCN- D. cCN- cOH- =0.1mol/L 8、在 Na2S 的水溶液中存在着多种离子和分子,以下关系不正确选项（）A cOH- = cH + + cHS- + cH 2S B cOH- = cH + + cHS- + 2cH 2S C cNa + + cH + = cOH- + 2cS 2-+cHS- D cNa+ = 2cS2- + 2cHS- + 2cH 2S 9、把 0.02mol/LCH 3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH
14、溶液以等体积混合,混合溶液中离子浓名师归纳总结 度关系正确选项（）第 3 页,共 4 页A. cCH 3COO- cNa+ B. cCH 3COOH cCH3COO- C. 2cH+=cCH 3COO- - cCH 3COOH D. cCH 3COOH+cCH 3COO-=0.02mol/L 10、以下离子浓度大小比较错误选项（）A. cCl-cNH 4+ cH+ cOH- B. cCl- cNH 4 + cOH- cH+ C. cCl- cH+ cNH 4 + cOH- D. cNH 4+ cCl- cOH- cH+ 11、已知某溶液中只存在OH-、 H+、 Na+ 、 CH 3COO-四种
15、离子,如该溶液中含有两种溶质,就这四种离子浓度大小次序可能是（ A. cCH 3COO-cNa+ c OH- cH+ B. cNa+ cCH 3COO- cH+ c OH- C. cNa+ =cCH 3COO- c OH- = cH+ D. cNa+ c OH- cCH 3COO- cH+ 12、为了配制 CH 3COO-与 Na+离子浓度比为1：1 的溶液,可向CH 3COONa 溶液中加入 A 适量盐酸B 适量 NaOH 固体C 适量 KOH D 适量 NaCl 晶体13、某温度 t时,水的 KW=10-13,就该温度（填大于、小于、或等于）_ 25,其理由是；将此温度下pH=11 的 N
16、aOH 溶液 amL 与 pH=1 的 H 2SO4 溶液 bmL 混合 : 1如所得混合液为中性,就a:b=_;离子浓度按大小： _ ；2如所得混合液的pH=2,就 a:b=_;离子浓度按大小：_ ；14、将 0.2mol/L CH 3COONa 与 0.1mol/LHCl 等体积混合后,溶液中以下微粒的物质的量浓度关系正确选项（）A CH 3COO-=Cl-=H+ CH 3COOH B CH 3COO-=Cl-CH 3COOH H+ C CH 3COO-Cl-H+ CH 3COOH D CH3COO-Cl-CH 3COOHH+ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - -
17、 - - - 15、在水电离出的cH学习必备欢迎下载）+ =10-14mol/L 的溶液中,肯定能大量共存的离子组是（A .K+Fe 2+2-SO3MnO 4-B. Na+Cl-NO3-SO42- + C .Al3+NH 4+Cl-SO42-D. Na +AlO 2-Br-Cl-16、0.1mol/L 的 NaHS 溶液中有关微粒浓度的关系,正确选项（）A .Na+HS-S2-H+OH- B. Na+HS-OH-S2- C.Na+=HS-+2S2-+OH- D. Na+=H 2S+HS-+S2- 17、常温下, 0.1mol L-1 某一元酸 HA 溶液中cOH-/cH+110-8,以下表达正
18、确选项- cHA 该溶液中由水电离出的cH 110-3 mol L-1B由 pH3 的 HA 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液中cNa+ cA-cOHC浓度均为 0.1mol/L 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后,如溶液呈酸性,就cA-cHA cNa +cH+ cOH- D0.1mol L 1HA 溶液与 0.05mol L1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中名师归纳总结 2cH+cHA cA-2cOH- 第 4 页,共 4 页18、在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH 3COOH 溶掖等体积混合后,以下关系式中正确选项 A c Na+=cCH
19、3COO-+cCH3COOH BcH+= cCH 3COO-+cOH一 Cc Na+ c CH 3COO-cOHcH+ Dc CH 3COO-cNa+cH + cOH- 19、以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项 A 室温下,向0.01 molL 1 NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：cNa+ cSO42-cNH 4+cOH -cH + B0.1 molL1 的 NaHCO 3溶液：cNa+cOH- cHCO3- cH + CNa2CO3溶液：cOH-cH+cHCO 3-+2 cH2CO3 D25, pH =4.75、浓度均为0.1 molL1 的 CH3COOH 、CH 3
20、COONa 混合溶液：cCH3COO-cOH- cCH3COOH cH+ 20、把 AlCl3 溶液蒸干灼烧,最终的得到主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示）,并配以必要的文字说明；21. 为了防止配制FeCl3 溶液时可能浑浊,应向溶液中加入_抑制 _水解； Mg 粉投入 NH 4Cl 溶液中反应的离子方程式：；泡沫灭火器原理离子方程式 ： _ 22草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性；常温下,向10mL 0.01 mol/L NaHC 2O4 溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液,随着NaOH 溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确选项D A VNaOH 0 时, cH+ 1102 mol/L B VNaOH 10 mL 时,不行能存在cNa2cC 2O42 cHC 2O4 C VNaOH 10 mL 时, cH+ 110 7mol/L D VNaOH 10 mL 时, cNa+cC2O 42- cHC2O4 - - - - - - - -