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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -选修 4 第三章水溶液中的离子平稳第一节弱电解质的电离第一课时教学设计一、教学目标学问与技能：1明白电解质有强弱之分,强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及缘由；2应用化学平稳理论描述弱电解质在水溶液中的电离情形,过程与方法：弱电解质的电离过程是可逆的；1通过试验 3-1,分析试验现象,建立强电解质和弱电解质的概念；2通过试验 3-1,掌握试验条件对试验的影响,重视学科思想的渗透；情感、态度和价值观：1熟悉电离理论对实践的指导作用,用渗透由现象看本质的辩证观点；2通过合作学习,活动与探究,培育提出问题、探究问题
2、和解决问题的才能；二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及缘由；三、教学方法：采纳合作学习,试验探究学习的方法；四、教学策略1老师创设问题情形,从对比试验入手,引导同学分析试验现象不同的缘由是 cH +不同,再通过阅读课本图 3-1、3-2,从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情形,由同学小结强弱电解质 的本质区分； 2在教学方法上依据教材的特点采纳合作学习、科学探究学习的教学方式；以同学为主体,概念从引入、分析到运用都赐予同学足够的摸索空间,老师适时加以引导,组织同学参加探究、合作学习；五教学设计过程【引入】：展现海洋、溶洞和各色饮料的图片；【老师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球）,
3、我们可以感受到溶液无处不在,水溶液中的化学反应也无处不在；酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子,所以酸、碱、盐在水溶液中的反应,以离子反应为特点,离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产,这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系,论为基础,进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应；在这一章里, 我们将以化学平稳理细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -【老师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐
4、是电解质,但不同的酸和碱有强弱之分,例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸,醋酸是弱酸,氢氧化钠、氢氧化钾是强碱,NH3H2O 是弱碱；为什么酸和碱有强弱之分呢？盐酸和醋酸究竟有什么区分呢？我们先来通过试验探究这个问题；【板书】一、强电解质和弱电解质【探究 1】微型试验 3-1：探究对比等体积、不同浓度的盐酸与足量镁条的反应速率及等体积,等浓度的盐酸、醋酸溶液与足量镁条的反应速率；与足量镁条反应项目产愤怒泡的速度试验结论比较 0.5mol/L HCl 溶液 0.1mol/L HCl 溶液由试验可知：由试验可知： 0.1mol/L CH 3COOH 溶液试验前请同学们先摸索：1、本试验的反应实质是什么？2
5、、本试验过程中镁条、盐酸、醋酸取用的量要留意什么？【老师】指导同学仔细观看,记录试验现象,分析缘由；本试验的目的在于让同学熟悉到相同浓度的盐酸和醋酸中的cH+不同,从而得出强酸、弱酸的电离程度不同的结论；老师引导同学归纳结论：相同浓度的盐酸和醋酸中cH+ 不同相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不同盐酸的电离程度大于醋酸细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -【提问】究竟盐酸和醋酸的电离程度有什么不同呢？现在
6、我们通过其次个试验来争论一下；【探究 2】测等浓度的盐酸和醋酸的pH 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH 3COOH 项目测量的 pH 范畴cH+ cH+是【老师】介绍关于pH 的使用便携式pH 计；指导同学记录数据,给出pH 运算公式pH lg cH+ 【分析】 0.1mol/L HCl pH1 0.1mol/L CH 3COOH pH3 pH lg cH+ HCl H+ CH3COOH H+ 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L ,【提问】试验数据说明什么呢？不同酸溶液的物质的量浓度相等时,pH 是否相等,即否相等？【老师】指导同学理论分析
7、金属与盐酸、醋酸反应的本质是金属与酸电离出来的氢离子反应；Mg + 2H + Mg 2+ + H 2同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应,盐酸与镁反应速率要明显大于醋酸与镁的反 应速率；说明盐酸中的 cH+大于醋酸,说明盐酸的电离程度大于醋酸；0.1mol/L 盐酸中的 cH +为 0.1mol/L ,0.1mol/L CH3COOH 溶液中 cH +小 pH 的测定结果是 于 0.1mol/L ,说明盐酸完全电离,醋酸部分电离；【老师】指导同学从微观角度分析,观看课本的两幅示意图,完成下表；依据以上的学习结论填写下表：盐酸 醋酸 电离程度 存在的微粒电离方程式细心整理归纳 精选学习资料
8、- - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -结论：1同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中cH+大,推断：在水溶液中,盐酸易电离,醋酸较难电离；2溶液中 HCl 分子是完全电离,而【板书】一、强电解质和弱电解质CH3COOH 分子只有部分电离；不同电解质在水中的电离程度不肯定相同；强电解质能全部电离的电解质,如强酸、强碱和盐；弱电解质只有部分电离的电解质,如醋酸、一水合氨等；【提问】存在的微粒种类相同吗？意味着什么呢？能否从平稳的角度去说明
9、呢？在一个体系中,既存在反应物,又存在生产物,这就是一个平稳体系,既意味这醋酸的电离 存在着电离平稳；【板书】二、弱电解质的电离【老师】 醋酸是一种弱电解质,在水溶液中的电离是一个可逆过程,请依据化学平稳的有关原理摸索以下问题,并与同学沟通争论；摸索与沟通1、当醋酸溶于水后,在水分子的作用下,部分CH3COOH 电离成 CH 3COO和 H,同时,电离出的 CH3COO和 HCH 3COO和 H的速率与+又会结合成 CH3COOH 分子,随着电离的进行,CH3COOH 电离成CH3COO和 H 结合成 CH 3COOH 的速率如何变化？溶液中各离子及分子的浓度如何变化？2、当电离达到最大程度后
10、,CH 3COOH 电离成 CH 3COO和 H的速率与 CH 3COO和 H 结合成 CH3COOH 的速率存在什么关系？溶液中各离子级分子的浓度是否发生变化？【讲解】醋酸加入水中,在水分子的作用下,CH 3COOH 会电离成 CH3COO和 H,与此同时,电离出的 CH 3COO和 H+又会结合成CH3COOH 分子,随着CH 3COOH 分子的电离, CH3COOH 第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - 分子的浓度逐步减小,而 CH 3COO和 H+浓度会逐步增大, 所以 CH 3COOH 的电离速率会逐步减小,CH 3COO和 H+结合成 CH 3COOH 分子的
11、速率逐步增大,即 CH 3COOH 的电离过程是可逆的；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -【板书】 CH3COO+HCH 3COOH 【老师】在肯定条件（如温度,压强）下,当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平稳状态,这种状态叫做电离平稳状态；【提问】电离平稳也属于一种化学平稳,那么电离平稳状态有何特点？【同学】争论后回答 达电离平稳时,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等； 动态平稳,即达电离平稳时分子电离成
12、离子和离子结合成分子的反应并没有停止； 达电离平稳时,离子和分子共存,其浓度不再发生变化； 指电离平稳也是肯定条件下的平稳,外界条件转变,电离平稳会发生移动；【老师】归纳本节课内容六、教学反思本节课是越秀区的区公开课,教案几易其稿；弱电解质的电离在教学参考中的建议是一个课时,但依据我们的同学实际,一个课时很难实施,所以我们用两个课时完成教学；第一课时主要是构建强弱电解质的概念并初步熟悉到弱电解质存在电离平稳,其次课时主要解决各种因素对电离平稳的影响和电离平稳常数；本节是第一课时内容；如何更好的帮忙同学构建强弱电解质的概念是我在备课时主要摸索的问题,本节课中我主要先通过镁条和 0.5mol/L
13、HCl 溶液、0.1mol/L HCl 溶液反应的速率对比让同学熟悉到 cH + 越大,镁条和酸反应速率越大,接着对比镁条和 0.1mol/L HCl 溶液, 0.1mol/L CH3COOH溶液反应的速率进而知道同浓度的盐酸中 cH +比醋酸大, 也既是盐酸的电离程度比醋酸大,但大到何种程度呢？课本是通过两种酸溶液的微观图片把强电解质完全电离,弱电解质部分电离的概念直接灌输给同学,但我觉得应当让同学通过数据对比直接去得出结论,所以我引入了 pH 的运算公式 pH lg c H + ,让同学用 pH 计测出0.1mol/L HCl 溶液, 0.1mol/L CH3COOH溶液的 pH值然后自己
14、运算出两种酸中的 cH + ,从而自己得出强电解质完全电离,弱电解质部分电离的概念,这部分在教学实施中我觉得成效较好,学生自己得出结论,学习兴致很高； 这时老师再依据试验结论引出弱电解质是部分电离,存在电离平稳的观点就顺理成章,水到渠成,同学也很好的接受；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -本节课在实施时存在的问题一是同学对pH 计的使用, pH计最好是一用一校正,但试验中无法做到准时校正,所以存在较大的误差,部分同学 0.1mol/L HCl 溶液不能很精确的测到 1 的 pH值,令他们对盐酸的完全电离存在疑义；问题之二是在试验探究结果的争论方面由于本人的课堂掌握才能有限,不能很好的让同学放开争论,准时引导,有的放矢,使探究活动让人觉满意犹未尽,以后本人将加强这方面才能的培育,提高课堂活动实施的成效；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - -