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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案原子结构与元素的性质 第 2 课时 二、元素周期律 1 原子半径探究观看以下图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右,原子半径的变化趋势如何？应如何懂得这种趋势？元素周期 表中,同主族元素从上到下,原子半径的变化趋势如何？应如何懂得这种趋势？归纳总结原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数,另一个是核电荷数；明显 电子的能层数越大,电子间的负电排斥将使原子半径增大,所以同主族元素随着原子序数的增加,电子层 数逐步增多,原子半径逐步增大；而当电子能层相同时,核电荷数越大,核对电子的吸引力也越大,将使 原子半径
2、缩小,所以同周期元素,从左往右,原子半径逐步减小；2 电离能 基础要点 概念 1、第一电离能 I 1；态电 性基态原子失去 个电子,转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能；第一电离能越大,金属活动性越；同一元素的其次电离能 第一电离 能；2、如何懂得其次电离能I 2、第三电离能I 3 、I 4、I 5 ？分析下表：第 1 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案科学探究1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么 Be 的第一电离能大于 B,N的第一电离能大于 O,M
3、g的第一电离能大于 Al ,Zn 的第一电离能大于 Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据：各级电离能Na Mg Al 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 KJ/mol 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20224 21703 23293 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明白什么？归纳总结1、递变规律第 一 电 离周一周期同一族从左往右, 第一
4、电离能呈增大的趋从上到下,第一电离能呈减小趋能势势；2、第一电离能越小,越易失电子,金属的活泼性就越强；因此碱金属元素的第一电离能越小,金属的活泼性就越强； 3 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 用 I 1 表示 ,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做其次电离能 用 I 2 表示 ,依次类推,可得到 I 3、I 4、I 5 同一种元素的逐级电离能的大小关系：I 1I 2I 3I 4Cl-（9）酸性 HClOH2SO4 ,碱性： NaOH MgOH2（10） 第一周期有 2*1 2=2,其次周期有 2*2 2=8,就第五周期有 2
5、*5 2=50 种元素元素的最高正化合价 =其最外层电子数 =族序数4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着亲密的联系,依据以下材料回答疑题；气态原子失去 1个电子, 形成 1 价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能,+l 价气态离子失去 1 个电子,形成 +2 价气态离子所需要的最低能量称为该元素的其次电离能,的第一、二、三电离能（KJmol 1）；用 I 2表示, 以此类推； 下表是钠和镁元素I1I2I3Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733 （1）分析表中数据,请你说明元素的电离能和原子结构的关系是：元素的电离能和元素性质之间的关系是：（
6、2）分析表中数据,结合你已有的学问归纳与电离能有关的一些规律；（3）请试着说明：为什么钠易形成 Na,而不易形成 Na 2+？原子结构与元素的性质 第 3 课时 学问与技能：1、能说出元素电负性的涵义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能依据元素的电负性资料,说明元素的“ 对角线” 规章,列举实例予以说明 3、能从物质结构打算性质的视角说明一些化学现象,猜测物质的有关性质 4、进一步熟悉物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的才能 教学过程：复习 1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？3 电负性：摸索与沟通1
7、、什么是电负性？电负性的大小表达了什么性质？阅读教材p20 页表第 4 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何懂得这些规律？依据电负性大小,判定氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？ 科学探究 1.依据数据制作的第三周期元素的电负性变化图,请用类似的方法制作IA 、VIIA 元素的电负性变化图；2. 电负性的周期性变化示例归纳与总结 1、金属元素越简单失电子,对键合电子的吸引才能越小,电负性越小,其金属性越强；非金属元素越简单得电子,对键合电子的吸引才能越大,电负性越大
8、,其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱；周期表从左到右,元素的电负性逐步变大；周期表从上到下,元素的电负性逐步变小；电负性的大小可以作为判定元素金属性和非金属性强弱的尺度；金属的电负性一般小于 1.8 ,非金属的电负性一般大于 1.8 ,而位于非金属三角区边界的“ 类金属” 的电负性就在 1.8 左右,他们既有金属性又有非金属性； 2、同周期元素从左往右,电负性逐步增大,说明金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；同主族元素从上往下,电负性逐步减小,说明元素的金属性逐步减弱,非金属性逐步增强； 摸索 5 对角线规章：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相像,被称为对角线原就
9、；请查阅电名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案负性表给出相应的说明？3. 在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相像,被称为“ 对角线规章” ；查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱,说明对角线规章,并用这些元素的电负性说明对角线规章；4. 对角线规章课时作业：题目1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案一、挑选题1居室装修用石材的放射性常用226 88Ra 作为标准,居里夫人（Marie Cu
10、rie ）因对 Ra 元素的争论两度获得诺贝尔奖；以下表达中正确选项A RaCl2的熔点比 CaCl2高BRa 元素位于元素周期表中第六周期A 族D、OHC一个22688Ra 原子中含有138 个中子DRaOH 2是一种两性氢氧化物2以下离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A 、D3O+B、Li+C、OD3最近,意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4 个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据；如该氧分子具有空间对称结构,以下关于该氧分子的说法正确选项A是一种新的氧化物B不行能含有极性键: C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体4以下原子或离子原子
11、核外电子排布不属于基态排布的是 A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p 6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25有四种氯化物,它们的通式为XCl2,其中最可能是第IIA 族元素的氯化物是A. 白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差 B. 绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性 C. 白色固体,极易升华,如与水接触,可渐渐分解 D. 白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性 6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,
12、吸取能量最多的是A. 1s22s22p63s23p 21s22s22p63s23p1V A、 VB、VC,已B. 1s22s22p63s23p 31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p 41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p 64s24p 21s22s22p63s23p 64s24p17等物质的量的主族金属A、 B、C 分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为知 V B=2V C,V A=V B+V C,就在 C 的生成物中,该金属元素的化合价为名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - -
13、- - - - - 名师精编 精品教案A +1 B+2 C+3 D+4 8元素周期表中 A 族元素有 R 和 R 两种同位素,R 和 R 的原子量分别为 a 和 b,R 元素中 R和 R 原子的百分组成分别为 x 和 y ,就 R 元素的碳酸盐的式量是A 、2（ax+by ）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by ）/2+60 D、 ay+bx+60 9以下具有特别性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A. 半导体材料砷化镓B. 吸氢材料镧镍合金C.透亮陶瓷材料硒化锌D.超导材 K 3C60 10X和 Y属短周期元素, X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,只有一个电
14、子,就X和 Y 所形成的化合物的电子式可表示为 Y 位于 X的前一周期,且最外层A.XY B.XY2C.XY3D.X2Y3 11A、B都是短周期元素,原子半径BA,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判定是A. 原子序数： AB B.A 和 B可能在同一主族C.A 可能在第 2 周期 A 族D.A 确定是金属元素12以下是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2 13以下关于砷（As ）元素的表达中,正确选项A 、在 AsCl 3分子中,砷原子最外层电
15、子数为8；B、Na3AsO 4溶液的 pH 大于 7；C、砷的氢化物的化学式为AsH 3,它是一种强氧化剂；42 个中子；D、砷的相对原子质量为74. 92,由此可知砷原子核内有14据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能给合质子的分子或离子都是碱,依据 这种理论以下物质既属于酸又属于碱的是A 、NaCl B、H2O C、 NaHCO 3D、Al 2O315以下说法中错误选项 A 、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B 、元素周期表中从 B族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8； D、同一元素的各种同位素
16、的物理性质、化学性质均相同二、填空题（每空 2 分,共 24 分）161994 年度诺贝尔化学奖授予为争论臭氧作出特别奉献的化学家；能吸取有害紫外线,爱护人类赖以生存的空间；分子的结构如图5,呈 V 型,键角 1165；三个原子以一个O 原子为中心,与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子供应 2 个电子,旁边两个O 原子各供应1 个电子,构成一个特别的化学键 三个 O 原子均等地享有这4 个电子；请回答：第 7 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案图 5 的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是
17、 _；（2）选出以下分子与 分子的结构最相像的的是； （3）分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么 分子有 _对孤对电子；（4） 分子是否为极性分子 _（是或否）；（5） 与 间的转化是否为氧化仍原反应 _（如否,请回答 A 小题；如是,请回答 B 小题） 具有强氧化性,它能氧化为 而 不能,试配平：_ _ _ _ 在催化剂作用下生成 1 转移电子数 _17已知元素的某种性质“X ” 和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质；下面给出 13 种元素的 X 的数值：元素Al B Be C Cl F Li X 的数值1.5 2.0 1.5 2.5 2.8
18、 4.0 1.0 元素Mg Na O P S Si X 的数值1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律学问完成以下问题：1体会规律告知我们： 当形成化学键的两原子相应元素的X 差值大于 1.7 时,所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时,一般为共价键；试推断AlBr 3 中的化学键类型是_；2依据上表给出的数据,简述主族元素的X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_ ；简述其次周期元素 除惰性气体外 的 X 的数值大小与原子半径之间的关系 _ ；3请你猜测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系 _；4 某有机化合物分子中含有 SN键,你认为该共用电子对偏向于 _原子 填元素符号 ；三、运算题（共 18 分）18（8 分）某核素 Z AX的氯化物 XCl21.11g 配成溶液后,需用 1mol/L 的硝酸银溶液 20mL才能把氯离子完全沉淀下来,试运算：1X 的质量数；2 如 X 的核内中子数为20,求 37gXCl 2中所含质子的物质的量是多少. 第 8 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -