《反应热 焓变 课时练高二化学人教版（2019）选择性必修一.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《反应热 焓变 课时练高二化学人教版（2019）选择性必修一.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、反应热焓变一、选择题（共13题）1下列有关化学能与热能的说法错误的是()A燃烧反应都属于放热反应B化学反应必然伴随着能量的变化C吸热反应是指需要加热才能进行的反应D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2下列关于反应U的说法中正确的是()AU<0时，反应吸收能量BU>0时，反应释放能量C化学反应体系处于静止状态时，UQWDUH3如图所示，下列有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中生成物比反应物稳定C图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生4根据图示，下列说法正确的是(
2、)A断开非极性键和生成极性键的能量相同B反应比反应生成的OH更牢固CO2(g)H2(g)=OH(g)H(g)H>0DH2O(g)=O2(g)H2(g)H<05下列有关中和热的说法正确的是()A中和热H57.3 kJ·mol1B准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C.玻璃搅拌器的材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D若稀酸溶液中H与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确6用50 mL 0.50 mol·L1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算
3、反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是()A如图条件下实验过程中没有热量损失B玻璃搅拌器可用铜质材料代替C中和反应的逆反应是吸热反应D在25 和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ·mol1的热量7在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B为准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 mol·L1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需
4、要使用的仪器有量筒、烧炋、酒精灯、温度计等8下列说法正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H>0，反应吸热时H<0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时H的符号为“”9下列变化一定为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量BH>0的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应10下列说法正确的是()A化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关B放热反应的发生无需任何条件C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒定律D化学变化一定有化学键的断裂
5、和形成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化11已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1下列说法不正确的是()A该反应是氧化还原反应B破坏1 mol HO键需要的能量是463.4 kJCH2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ·mol1DH2(g)中的HH比H2O(g)中的HO牢固12反应2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A因为是分解反应，所以该反应吸热B由途径a变成b改变了反应的热效应C1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量D该反应说明H2O2(l)比H2
6、O(l)稳定13异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A产物比产物更稳定B此过程中只发生了非极性键的断裂C异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应D1 mol产物或中均含有7 mol共价键二、非选择题（共2题）14在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： (1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_(填字母)。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定发生D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒定律(2)若E1<E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)
7、反应，该反应的反应热H_。15如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。【参考答案及解析】一、选择题（共13题）1解析：选C物质的燃烧过程伴随能量的释放，燃烧反应都属于放热反应，故A正确；化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确；并不是所有的吸热反应都需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热的，但是不需要任何条件即可发生，故C错误；化学键旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确。2解析：选CUU(生成物)U
8、(反应物)，U>0时，反应吸收能量，反之，U<0时，反应释放能量，若化学反应体系处于静止状态时，则UQW，U为物体内能的变化值，而H表示反应热，两者不一定相等，故选C。3解析：选C图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，故A错误；图b中反应物的总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，则反应物比生成物稳定，故B错误；图a表示的是放热反应，图b表示的是吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，故C正确；放热反应不一定都在常温下发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的放热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应
9、是不需要加热就能进行的吸热反应，故D错误。4解析：选C氢气燃烧是放热反应，断开HH和OO非极性键的能量低于生成HO极性键的能量，故A错误；水分子中2个OH的键能相同，反应与反应生成的OH牢固性相同，故B错误；由图可知， mol O2(g)与1 mol H2(g)的总能量低于1 mol OH(g)与1 mol H(g)具有的总能量，故O2(g)H2(g)=OH(g)H(g)反应为吸热反应，故C正确；由图可知，1 mol H2O(g)具有的能量低于 mol O2(g)与1 mol H2(g)具有的总能量，故H2O(g)=O2(g)H2O(g)反应为吸热反应，故D错误。5解析：选CA项，中和热H57
10、.3 kJ·mol1，错误；B项，每次实验中需要测量NaOH溶液的温度、盐酸的温度和反应后混合溶液的温度，一般实验要再重复操作两次，所以至少测9次，错误；C项，铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和热数值偏小，正确；D项，当酸中的H和碱中的OH的物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生水的量，一般都是有一种物质稍微过量，错误。6解析：选C隔热层只能减少热量损失，无法避免热量损失，故图中条件下实验过程中一定有热量损失，A错误；铜有良好的传热性，用铜质材料代替玻璃搅拌器会增加热量损失，故不能用铜质材料代替玻璃搅拌器，B错误；中热反应是放热反应，则中和反应的逆反应为吸热反应，C正确
11、；由中和热的定义可知，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，D错误。7解析：选A玻璃搅拌器起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；温度计用来测烧杯内的混合液的温度，其水银球不能接触烧杯底部，故B错误；中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，但是选择弱酸醋酸时，反应过程中，醋酸电离要吸热，测得的中和热数值不同，故C错误；中和热测定用不到酒精灯，故D错误。8解析：选D焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则焓变值越大，A错误；当反应放热时H<0，反应吸热时H>
12、;0，B错误；反应的焓变与反应的条件是否加热没有直接关系，加热条件下发生的反应不一定是吸热反应，C错误；一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为负值，反之反应吸热，H为正值，D正确。9解析：选DH2O(g)=H2O(l)为物理变化，A项错误；H>0，反应吸收热量，B项错误；不知道断裂化学键时吸收能量的情况，无法确定反应是放热还是吸热，C项错误；由题图可知H(生成物)<H(反应物)，HH(生成物)H(反应物)<0，反应放热，D项正确。10解析：选C旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，当吸收的能量大于放出的能量时反应吸热，反之则放热，所以化学键的断裂与
13、形成与反应放热和吸热有关，故A错误；某些放热反应需要一定条件引发，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B错误；所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒定律，C正确；有化学键的断裂或形成不一定发生了化学变化，如HCl溶于水时共价键断裂，但并没有发生化学变化，故D错误。11解析：选D该反应中元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，A说法正确；根据旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量可知，HO的键能463.4 kJ·mol1，故破坏1 mol HO键需要的能量是463.4 kJ，B说法正确；已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1，则H2O(g)=H2(g
14、)O2(g)H241.8 kJ·mol1，C说法正确；H2(g)中的HH的键能为436 kJ·mol1，H2O(g)中的HO的键能为463.4 kJ·mol1，则H2(g)中的HH比H2O(g)中的HO稳定性差，D说法错误。12解析：选C据图可知该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，故A错误；据图可知途径a变为b时反应物和生成物的能量没有发生变化，所以不改变反应的热效应，故B错误；据图可知2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)1 mol O2(g)的能量，所以1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能
15、量，故C正确；能量越低越稳定，所以H2O(l)更稳定，故D错误。13解析：选A能量越低，物质越稳定，根据图示可知，产物比产物的能量更低，故产物比产物更稳定，A正确；根据反应原理可知，反应过程中有碳碳键的断裂和氢氯键的断裂，故B错误；根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误；根据产物的结构式可知，1 mol产物或中均含有13 mol共价键，D错误。二、非选择题（共2题）14解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒定律，原子数目和种类不会改变，A、D项正确；任何化学反应都伴随着能量变化，不一定为氧化还原反应，B项错误；某一反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发化学反应，C项错误。(2)若E1<E2，反应吸收能量，H(E2E1)kJ·mol1>0；相反若E1>E2，反应放出能量，H(E2E1)kJ·mol1<0。答案：(1)AD(2)吸热(E2E1)kJ·mol115解析：由图可知其热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)HE1E2134 kJ·mol1368 kJ·mol1234 kJ·mol1。答案：NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ·mol111