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1、第二节化学计量在实验中的应用教学设计（第一课时） （一）知识与技能 1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 （二）过程和方法 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 （三）情感态度与价值观 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重、难点：物质的量及其单位。 教学过程： 引言古时有一个勇敢的小
2、伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ 思考、讨论、回答 追问这些方法中，那种方法最科学？ 追问谁能介绍几种生活中相似的例子? 讨论回答箱、打、令、包、条 设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。 引入 复习c + o2 =co2指出化学方程式的意义。 在实验中，我们可以取 g c和32 g o2反应，而无法只取1个c原子和1个氧分子反应，那么 g c中含多少个c呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。 板书 第二节 化学计量在实验中的作用
3、 讲述可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 板书 一 、物质的量的单位摩尔 讲解物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。 投影 国际单位制(si)的7个基本单位 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（l） 米（m） 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 t 开尔文（k） 发光强度 i（iv） 坎德拉（cd） 电流 i 安培（a） 物质的量 n 摩尔（mol） 强调：1、物质的量表示物质所含
4、微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3、物质的量用符号“n”表示。 例举氧气的物质的量为1 mol；水的物质的量为2 mol。（铁的质量为10 g） 反问下列说法是否正确？ 氢的物质的量是3 mol、小米的物质的量是1 mol 讨论学生讨论交流解决。 投影练习：计算填空 h2o al 一个分子或原子的质量 2.9901023 g 4.4851023 g 相对分子质量或原子质量 18 27 18 g水含多少分子 27 g al含多少原子3推荐阅读：第二节化学计量在实验中的应用教学设计（第二课时）高中化学化学计量在实验中的应用说课稿承上启下的魏晋南北朝文化 学案第18课繁荣的宋元文化学案第21课 承上启下的魏晋南北朝文化学案2020年中考化学期末考试复习攻略化学反应速率教案高二化学教案初三化学教案 第 5 页 /总页数5 页