《2021年辽宁省普通高等学校招生适应性化学试卷（1月份）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年辽宁省普通高等学校招生适应性化学试卷（1月份）.doc（38页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021年辽宁省普通高等学校招生适应性化学试卷（1月份）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1（3分）（2021辽宁模拟）下列说法正确的是（）A丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料2（3分）（2021辽宁模拟）我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧
2、化剂。下列相关的化学用语正确的是（）A该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O42CO2+N2+4H2OB偏二甲肼的结构简式：CN2的结构式：NND甲基的电子式：3（3分）（2021辽宁模拟）短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是（）A电负性：XYZB原子半径：YZXC分子中Z原子的杂化方式均为sp2DY、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸4（3分）（2021辽宁模拟）下列说法错误的是（）ACH4分子球棍模型：B基态Si原子价电子排布图：C第一电离能：NOCD石墨质软的原因是其层
3、间作用力微弱5（3分）（2021辽宁模拟）下列装置或措施能达到目的的是（）AB验证氧化性：Cl2Fe3+I2实现Cu+H2SO4CuSO4+H2CD测定反应速率保护铁闸门不被腐蚀AABBCCDD6（3分）（2021辽宁模拟）我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是（）A11BN和10BN的性质无差异B该晶体具有良好的导电性C该晶胞中含有14个B原子，4个N原子DN原子周围等距且最近的N原子数为127（3分）（2021辽宁模拟）某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：2X（g）+Y（g）Z（s）+2Q（g）H10M（g）+N（g）R（
4、g）+Q（g）H20下列叙述错误的是（）A加入适量Z，和平衡均不移动B通入稀有气体Ar，平衡正向移动C降温时无法判断Q浓度的增减D通入Y，则N的浓度增大8（3分）（2021辽宁模拟）中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如图。下列说法正确的是（）A在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应B苯环上的一溴代物共5种C1mol该化合物最多与4mol NaOH反应D该分子中最多有7个碳原子共面9（3分）（2021辽宁模拟）在N羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是（）A理论上NHPI的总量在反应前后不变B海绵Ni电极作阳极C总反应为+H2D每消耗1mm
5、ol苯甲醇，产生22.4mL氢气10（3分）（2021辽宁模拟）下列各实验的现象及结论都正确的是（）选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变 黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为MgAABBCCDD11（3分）（2021辽宁模拟）苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：根据表数据，下列说法正确的
6、是（）溴苯用量（mmol）100100100100100100100催化剂用量（mmol）2222222反应温度（）100100100100120140160反应时间（h）10121416141414产率（%）81.284.486.686.293.596.689.0A最佳反应温度为100B最佳反应时间为16hC温度过高时催化剂活性可能降低D反应产物是顺式结构12（3分）（2021辽宁模拟）实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如图，下列说法错误的是（）ATiCl4发生水解反应，可生成TiO2xH2OB氨水的作用可用勒夏特列原理解释C可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净D制得的Ti
7、O2纳米颗粒能产生丁达尔现象13（3分）（2021辽宁模拟）HgHg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知HgHg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是（）AK2SO4溶液可用CCl4代替BHgHg2SO4电极反应为Hg2SO42e2Hg+SO42C若把CuCuSO4体系换作ZnZnSO4体系，电压表的示数变大D微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用14（3分）（2021辽宁模拟）下列说法正确的是（）A向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）B常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH5时：c（HCOO）c（Na+）C
8、常温下等物质的量浓度的四种溶液NH3H2O；NH4HSO4；（NH4）2CO3；NH4Cl，c（NH4+）的关系为D等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c （H2CO3）15（3分）（2021辽宁模拟）天然水体中的H2CO3与空气中的（CO2保持平衡。已知Ksp（CaCO3）2.8×109，某溶洞水体中lgc（X） （X为H2CO3、HCO3、CO32或Ca2+） 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线代表CO32BH2CO3的一级电离常数为108.3Cc（Ca2+）随 pH升高而增大DpH10.3 时，c（C
9、a2+）2.8×107.9molL1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（14分）（2021辽宁模拟）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3）可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如图。该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下问题：（1）MnSO4中阴离子的空间构型为 。（2）提高“反应”速率可采取的措施是 （除“加热”外，任写一种），滤渣A的主要成分为 。（填化学式）（3）“反应”中硫铁矿
10、（FeS2）的作用为 。（4）“反应”的离子方程式为 。（5）“调pH”步骤中，应调节pH不低于 。（6）取0.1510g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3（难溶于水）将其完全氧化为MnO4，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.0320mol/L KMnO4溶液滴定，用去20.00mL，计算样品中MnSO4的质量分数 。（保留三位有效数字）17（14分）（2021辽宁模拟）已知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下：配制250mL待标定的K2CrO4溶液。标定测得K2CrO4溶液浓度为0.60
11、25mol/L。按下表数据将0.2000mol/L CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置（溶液体积变化忽略不计）。取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，数据记入如表。组别体积（mL）物质123456CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸馏水10.009.008.007.006.005.00取上层清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗
12、（NH4）2Fe（SO4）213.3315.0016.7818.4220.1521.89滴定测出上层清液中的c（CrO42），进而计算出上层清液中的c（Ca2+），即得Ksp（CaCrO4）。回答下列问题：（1）步骤中无需使用下列哪些仪器 。（填标号）（2）基态Cr原子的电子排布式为 。（3）步骤中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为 （填化学式）；滴定时还原产物为Cr3+，写出反应的离子方程式 。（4）根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c（CrO42） mol/L。（5）滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c（CrO42）偏大，原因可能有 。（填标号）A滴定终点读数时仰视刻度线B达终点时
13、滴定管尖嘴有标准液悬挂C盛装待测液的锥形瓶未润洗D摇动锥形瓶时有液体溅出（6）利用如表数据经计算绘制出如图点，请根据图点绘出溶度积曲线。（7）请结合图线推测Ksp（CaCrO4） 。（保留两位有效数字）18（13分）（2021辽宁模拟）环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。主反应：2CH2CH2（g）+O2（g）2（g）H1209.8kJ/mol副反应：CH2CH2（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H21323.0kJ/mol回答下列问题：（1）C2H4的燃烧热H1411.0kJ/mol，则环氧乙烷（g）的燃烧热H 。（2）以下既能加快反应速率又
14、能提高环氧乙烷产率的方法有的 。 （填标号）A降低温度B向容器中充入N2使压强增大C采用改性的催化剂D用空气替代氧气（3）已知：（g）+HCl（g）（l），合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为 ；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因为 ；写出乙二醇氧气碱性燃料电池的负极电极反应式： 。19（14分）（2021辽宁模拟）化合物H是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要
15、中间体，其合成路线如图。已知下列信息：RCOOCH3+CH3OH回答下列问题：（1）A的分子式为 ；D中官能团的名称为 。（2）C的结构简式为 。（3）合成路线中D到E的反应类型为 。（4）鉴别E和F可选用的试剂为 。（填标号）aFeCl3溶液b溴水c酸性KMnO4溶液dNaHCO3溶液（5）G到H的反应方程式为 。（6）有机物W是C的同系物，且具有以下特征：比C少 3个碳原子；含甲基，能发生银镜反应。符合上述条件的W有 种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：3 的W的结构简式为 。2021年辽宁省普通高等学校招生适应性化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共15小题，
16、每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1（3分）（2021辽宁模拟）下列说法正确的是（）A丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料【分析】A丝绸的主要成分是蛋白质，宣纸的主要成分是纤维素；B超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的性质；C太阳能电池阵是将太阳能转化为电能；D树脂为有机高分子材料。【解
17、答】解：A丝绸主要成分是蛋白质，宣纸主要成分是纤维素，尼龙主要成分是合成纤维，故A错误；B港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，而聚乙烯纤维属于合成高分子，具有质量轻、强度大、耐腐蚀等特点，故B正确；C嫦娥五号使用的太阳能电池阵将太阳能转化为电能，锂离子电池组是将化学能转变成电能，故C错误；D奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，是由空心玻璃微球填充高强树脂制成，其中树脂属于有机高分子材料，故D错误；故选：B。2（3分）（2021辽宁模拟）我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是（）A该反应的化学方程式：C2H8N2
18、+N2O42CO2+N2+4H2OB偏二甲肼的结构简式：CN2的结构式：NND甲基的电子式：【分析】AN2O4作氧化剂则该化合物中N元素化合价由+4价得电子生成无污染的N2，同时还生成CO2、H2O，偏二甲肼作火箭燃料，C2H8N2中N元素为3价、H元素为+1价，则C元素为1价，C2H8N2中C、N元素都失电子分别生成CO2、N2；B偏二甲肼中N原子形成3个共价键；C N2分子间形成氮氮三键；DC原子的最外层有4个电子，其中3个电子分别与3个H原子提供的电子形成共用电子对。【解答】解：AN2O4作氧化剂则该化合物中N元素化合价由+4价得电子生成无污染的N2，同时还生成CO2、H2O，偏二甲肼作
19、火箭燃料，C2H8N2中N元素为3价、H元素为+1价，则C元素为1价，C2H8N2中C、N元素都失电子分别生成CO2、N2，反应为化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，故A错误；B偏二甲肼中N原子形成3个共价键，结构简式为，故B错误；C N2分子间形成氮氮三键，结构式为NN，故C错误；DC原子的最外层有4个电子，其中3个电子分别与3个H原子提供的电子形成共用电子对，得到甲基的电子式，故D正确；故选：D。3（3分）（2021辽宁模拟）短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下
20、列说法正确的是（）A电负性：XYZB原子半径：YZXC分子中Z原子的杂化方式均为sp2DY、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，可知Z的电子数为2+2+37，Z为N；M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，最高价为+6价、最低价为2价，M为S；结合分子结构可知X形成1个共价键，且原子序数小于Z，则X为H；Y形成4个共价键，且原子序数小于Z，则Y为C，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为N、M为S，A.一般非金属性越强、电负性越大，则电负性：ZYX，故A错误；B.电子层越多、原子半径越大，同周期从
21、左向右原子半径减小，则原子半径：YZX，故B正确；C.Z形成3个单键，且含1对孤对电子，则Z原子的杂化方式均为sp3，故C错误；D.Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸，而X的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故D错误；故选：B。4（3分）（2021辽宁模拟）下列说法错误的是（）ACH4分子球棍模型：B基态Si原子价电子排布图：C第一电离能：NOCD石墨质软的原因是其层间作用力微弱【分析】AC原子的半径大于H原子；B基态Si原子价电子排布式为3s23p2；C同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；D在石墨中，同层的C原子以共价键结
22、合，而每层之间以范德华力结合。【解答】解：AH原子的半径小于C原子，因此CH4分子的球棍模型为：，故A错误；B基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为，故B正确；C同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且分别位于第IVA族、第VA族、第VIA族，则第一电离能：NOC，故C正确；D石墨中同层的C原子以共价键结合，每层之间以范德华力结合，层与层之间的作用力微弱，故可以滑动，因此较为松软，故D正确；故选：A。5（3分）（2021辽宁模拟）下列装置或措施能达到目的的是（）AB验证氧化性：Cl2Fe3+I2实
23、现Cu+H2SO4CuSO4+H2CD测定反应速率保护铁闸门不被腐蚀AABBCCDD【分析】A.浓盐酸与漂白粉制备氯气，氯气与氯化亚铁反应，氯化铁、氯气均可氧化KI；B.常温下Cu、Ag均与稀硫酸不反应；C.针筒可测定气体的体积、秒表测定时间，且恒压漏斗可排除装置内空气对氢气体积的影响；D.铁闸门与电源正极相连，作阳极。【解答】解：A.浓盐酸与漂白粉制备氯气，氯气与氯化亚铁反应，氯化铁、氯气均可氧化KI，则图中装置不能比较Fe3+、I2的氧化性，故A错误；B.常温下Cu、Ag均与稀硫酸不反应，则不能构成原电池，故B错误；C.针筒可测定气体的体积、秒表测定时间，且恒压漏斗可排除装置内空气对氢气体
24、积的影响，则图中装置可测定反应速率，故C正确；D.铁闸门与电源正极相连，作阳极，加快腐蚀，应与电源负极相连，故D错误；故选：C。6（3分）（2021辽宁模拟）我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是（）A11BN和10BN的性质无差异B该晶体具有良好的导电性C该晶胞中含有14个B原子，4个N原子DN原子周围等距且最近的N原子数为12【分析】A11BN和10BN的化学性质无差异；B有自由移动的带电粒子才能导电；C用均摊法计算；DN原子周围的4个B原子，又分别与其它的3个N原子成键，这些N原子据中心N原子最近而且距离相等。【解答】解：A11B和10B互
25、为同位素，所以11BN和10BN的化学性质无差异，但11BN和10BN的物理性质有所不同，故A错误；B立方氮化硼晶体中没有自由移动的带电离子和电子，所以不具备良好的导电性，故B错误；C该晶胞中含有8×+6×4个B原子，4个N原子，故C错误；DN原子周围的4个B原子，又分别与其它的3个N原子成键，这些N原子据中心N原子最近而且距离相等，总数为12，故D正确；故选：D。7（3分）（2021辽宁模拟）某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：2X（g）+Y（g）Z（s）+2Q（g）H10M（g）+N（g）R（g）+Q（g）H20下列叙述错误的是（）A加入适量Z，和平
26、衡均不移动B通入稀有气体Ar，平衡正向移动C降温时无法判断Q浓度的增减D通入Y，则N的浓度增大【分析】A.Z为固体；B.体积不变，通入稀有气体Ar，反应体系中各物质浓度不变；C.为放热反应，为吸热反应；D.通入Y，正向移动，逆向移动。【解答】解：A.Z为固体，则加入适量Z，和平衡均不移动，故A正确；B.体积不变，通入稀有气体Ar，反应体系中各物质浓度不变，则不移动，故B错误；C.为放热反应，为吸热反应，则降温时无法判断Q浓度的增减，故C正确；D.通入Y，正向移动，逆向移动，则N的浓度增大，故D正确；故选：B。8（3分）（2021辽宁模拟）中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如图。下列说法正确的
27、是（）A在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应B苯环上的一溴代物共5种C1mol该化合物最多与4mol NaOH反应D该分子中最多有7个碳原子共面【分析】A.由结构可知，含酚OH、碳碳双键、COOC；B.苯环上含5种H；C.酚OH、COOC及水解生成的酚OH均与NaOH反应；D.苯环、双键为平面结构，且直接相连。【解答】解：A.由结构可知，含酚OH可发生氧化反应、取代反应、碳碳双键可发生氧化反应、COOC可发生取代反应，不能发生消去反应，故A错误；B.苯环上含5种H，则苯环上的一溴代物共5种，故B正确；C.酚OH、COOC及水解生成的酚OH均与NaOH反应，则1mol该化合物最多与5m
28、ol NaOH反应，故C错误；D.苯环、双键为平面结构，且直接相连，且可能与COOC及后面的苯环共面，则最多共面的碳原子一定大于7个，故D错误；故选：B。9（3分）（2021辽宁模拟）在N羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是（）A理论上NHPI的总量在反应前后不变B海绵Ni电极作阳极C总反应为+H2D每消耗1mmol苯甲醇，产生22.4mL氢气【分析】A.由图中转化可知，NHPI在反应中消耗又生成；B.Ni电极上失去电子；C.醇向醛的转化，同时生成氢气；D.状况未知，气体摩尔体积不确定。【解答】解：A.由图中转化可知，NHPI在反应中消耗又生成，
29、则理论上NHPI的总量在反应前后不变，故A正确；B.Ni电极上失去电子，可知海绵Ni电极作阳极，故B正确；C.醇向醛的转化，同时生成氢气，总反应为+H2，故C正确；D.状况未知，气体摩尔体积不确定，则不能由苯甲醇的物质的量计算生成气体的体积，故D错误；故选：D。10（3分）（2021辽宁模拟）下列各实验的现象及结论都正确的是（）选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变 黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSC
30、N溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为MgAABBCCDD【分析】A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，气体均使石灰水变浑浊；B.酸性溶液中Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应；C.过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁；D.Na粒投入MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气、氯化钠。【解答】解：A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，气体均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A正确；B.酸性溶液中Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，溶液变蓝，与催化作用无关，故B错误；C
31、.过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，无现象，故C错误；D.Na粒投入MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气、氯化钠，则不会析出银白色固体，故D错误；故选：A。11（3分）（2021辽宁模拟）苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：根据表数据，下列说法正确的是（）溴苯用量（mmol）100100100100100100100催化剂用量（mmol）2222222反应温度（）100100100100120140160反应时间（h）10121416141414产率（%）81.284.486.686.293.596.689.0A最佳反应温度为100B最佳反应时间为16hC温度过高时催化剂活
32、性可能降低D反应产物是顺式结构【分析】A分析表格信息，依据表格中数据判断；B依据表格中数据可知最佳反应时间为14h，生成物的产率最大；C催化剂在一定温度下催化活性最高；D依据顺式结构（）与反式结构（）解答。【解答】解：A依据表中数据，当反应时间相同时，产率随着反应温度的升高先升高后降低，当反应温度为140，生成物的产率高于160和100，因此最佳反应温度为140，故A错误；B由A的分析可知，加热14小时，产率最高，所以最佳反应时间为14h，最佳温度为140，故B错误；C根据表格数据，当温度为160时，产率比温度为140时产量要低，推测原因可能是温度过高导致了催化剂活性降低，故C正确；D反应产物
33、，两个相同的原子或者原子团在双键的两侧，属于反式结构，故D错误。故选：C。12（3分）（2021辽宁模拟）实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如图，下列说法错误的是（）ATiCl4发生水解反应，可生成TiO2xH2OB氨水的作用可用勒夏特列原理解释C可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净D制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象【分析】由流程可知，TiCl4和H2O在冰水浴下搅拌，发生水解：TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl，再在95下加入氨水调解pH至68，沉淀陈化后经离心、洗涤和煅烧后得到TiO2，以此来解答。【解答】解：A根据上述分析可知，TiCl4和H2
34、O在冰水浴下搅拌，发生水解反应：TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl，故A正确；B加入氨水，可中和HCl，使得水解反应正向进行，符合勒夏特列原理，故B正确；C沉淀上还附着的有Cl，因此可以用AgNO3溶液来检验沉淀是否洗涤干净，故C正确；DTiO2纳米颗粒为固体颗粒，不是胶体，不能产生丁达尔现象，故D错误；故选：D。13（3分）（2021辽宁模拟）HgHg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知HgHg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是（）AK2SO4溶液可用CCl4代替BHgHg2SO4电极反应为Hg2SO42e2Hg+SO42C若把CuCuSO4
35、体系换作ZnZnSO4体系，电压表的示数变大D微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用【分析】根据题干信息，HgHg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势，则HgHg2SO4电极为正极，得到电子发生还原反应，则电极反应式为：Hg2SO4+2e2Hg+SO42，Cu电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu2eCu2+，据此分析解答。【解答】解：AK2SO4溶液能导电，而CCl4不能导电，则不能用CCl4代替K2SO4溶液，故A错误；BHgHg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势，则HgHg2SO4电极为正极，发生氧化反应，电极反应式为：Hg2SO4+2e2Hg+SO42，故B错误；CCu为原电池
36、的负极，若换成更加活泼的ZnZnSO4体系，Zn比Cu活泼，更容易失去电子，Zn与Hg的活性差异更大，则电压表的示数变大，故C正确；D原电池工作时，电解质溶液中阴、阳离子会定向移动，则微孔瓷片能使离子通过，否则不能形成闭合电路，故D错误；故选：C。14（3分）（2021辽宁模拟）下列说法正确的是（）A向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）B常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH5时：c（HCOO）c（Na+）C常温下等物质的量浓度的四种溶液NH3H2O；NH4HSO4；（NH4）2CO3；NH4Cl，c（NH4+）的关系为D等物
37、质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c （H2CO3）【分析】AKBr浓度未知，可能发生沉淀的转化或沉淀生成；BpH5，溶液为酸性，结合电荷守恒分析；C电离的程度很弱，中电离出离子浓度最大，比较，中抑制铵根离子水解；D结合物料守恒判断。【解答】解：A但溴化钾浓度很大时，也可以生成AgBr沉淀，无法证明Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），故A错误；BpH5的溶液呈酸性，则c（OH）c（H+），结合电荷守恒可知：c（HCOO）c（Na+），故B正确；CNH3H2O是弱电解质，其余都是强电解质，则c（NH4+）最小的是，根据能够电离出的的
38、个数可分为两类，（NH4）2CO3是二元铵盐，水解程度较小，则其溶液中铵离子浓度较大，NH4HSO4和NH4Cl一元铵盐，NH4HSO4中的氢离子抑制了铵离子水解，两溶液中c（NH4+）较大的是，所以c（NH4+）的关系为：，故C错误；D等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液中满足物料守恒：2c（Na+）3c（CO32）+c（HCO3）+c （H2CO3），故D错误；故选：B。15（3分）（2021辽宁模拟）天然水体中的H2CO3与空气中的（CO2保持平衡。已知Ksp（CaCO3）2.8×109，某溶洞水体中lgc（X） （X为H2CO3、HCO3、CO32或Ca2+）
39、与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线代表CO32BH2CO3的一级电离常数为108.3Cc（Ca2+）随 pH升高而增大DpH10.3 时，c（Ca2+）2.8×107.9molL1【分析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，HCO3、CO32浓度都增大，而在曲线pH很小时也产生HCO3，而随着CO32浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，因此曲线代表HCO3，代表CO32，代表Ca2+。A由上述分析可知，曲线代表HCO3；B由点（6.3，5）计算H2CO3的一级电离常数Ka1；C曲线代表Ca2+，c（Ca2+）随pH升高而减小；D根据图象p
40、H10.3时，c（HCO3）c（CO32），则c（Ca2+），据此分析解答。【解答】解：A碳酸溶液中存在弱电离，且一级电离大于二级电离程度，且随着溶液pH的增大，溶液的碱性增强，HCO3、CO32浓度都增大，曲线代表HCO3，故A错误；B曲线代表HCO3，由点（6.3，5）可知此时溶液中H2CO3和HCO3浓度相等，且pH6.3，即c（H+）1×106.3mol/L，则H2CO3的一级电离常数Ka11.0×106.3，故B错误；C随着CO32浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，则曲线代表Ca2+，根据图象可知，c（Ca2+）随pH升高而减小，故C错误；
41、D已知Ksp（CaCO3）2.8×109，根据图象pH10.3时，lgc（X）1.1，即c（HCO3）c（CO32）101.1molL1，则c（Ca2+）2.8×107.9molL1，故D正确；故选：D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（14分）（2021辽宁模拟）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3）可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如图。该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.1
42、3回答以下问题：（1）MnSO4中阴离子的空间构型为正四面体。（2）提高“反应”速率可采取的措施是适当增加硫酸的浓度等（除“加热”外，任写一种），滤渣A的主要成分为MnO2。（填化学式）（3）“反应”中硫铁矿（FeS2）的作用为将MnO2还原为Mn2+。（4）“反应”的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O。（5）“调pH”步骤中，应调节pH不低于3.2。（6）取0.1510g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3（难溶于水）将其完全氧化为MnO4，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360g Na2C2O4固体，充分反应后，用0.0320
43、mol/L KMnO4溶液滴定，用去20.00mL，计算样品中MnSO4的质量分数96.0%。（保留三位有效数字）【分析】在废锰渣中加入硫酸，其中MnO2不反应，过滤后滤渣A的主要成分为MnO2，反应为MnO2与硫铁矿在酸性条件下发生氧化还原反应，其反应为3MnO2+2FeS2+6H2SO43MnSO4+4S+Fe2（SO4）3+6H2O，过滤得S和含硫酸铁、硫酸锰等的溶液，反应加MnO2是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应为2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O，加CaCO3调节pH使Fe3+水解除去，最后将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰产品。（1）SO42的中心原子S原子孤电子对数0，价层电子对数4+04；（2）提高反应速率的措施有适当升温、适当增加酸的浓度，将硫铁矿粉碎，搅拌；滤渣A是