《安徽省皖江名校联盟2020年高考理综-化学六模试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省皖江名校联盟2020年高考理综-化学六模试卷.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 安徽省皖江名校联盟2020年高考理综-化学六模试卷一、单选题（共7题；共14分）1.2020新年伊始，我国各地人民投身到一场打赢新型冠状病毒的战役中，下列有关说法错误的是（ ） A. Cl2具有漂白性，可用于公共场所的杀菌消毒B. 医用口罩对微小带病毒气溶胶有滤过作用，可起到隔离作用C. NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒剂D. 蛋白质受热易变性，采用高温蒸煮的方法能杀死流感病毒2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 同温同压同体积的12C18O和
2、14N2均含有14NA个电子B. 100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+C. 14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对D. 11.5gNa与一定量的氧气完全反应，一定失去0.5NA个电子3.芳香烃在工业生产中有着重要的用途。下列有关苯乙烯和2-苯基丙烯( )的说法错误的是（ ） A. 二者互为同系物 &
3、#160; B. 均能使澳水溶液褪色C. 分子中的所有原子均可能在同平面上 &#
4、160; D. 均能发生取代反应和加成反应4.短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，X原子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系正确的是（ ） A. 简单离子半径：X>W>Z
5、0; B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC. X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相同 D. 工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质5.如图是我国科学家研制的一种新型化学电池，成功实现了废气的处理和能源的利用(H2R和R都是有机物)。下列说法错误
6、的是（ ） A. 电池工作时，电子从电极b流出B. 负极区，发生反应2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+C. 电池工作时，负极区要保持呈酸性D. 电路中每通过2mol电子，理论上可处理标准状况下H2S22.4L6.下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是（ ） A. A
7、60; B. B
8、; C. C &
9、#160; D. D7.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用·标注)。 下列说法正确的是（ ）A. 水煤气的变换反应是吸热反应
10、60; B. 该历程中逆向的最大能垒(活化能)E逆=2.02eVC. 催化剂能够使物质的能量升高
11、60; D. 反应历程中，生成过渡态I比过渡态II容易二、工业流程（共1题；共4分）8.重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中(主要含有Cr3+、Fe3+、Fe2+、Al3+等)Cr元素的回收与再利用工艺如图： 已知：Al(OH)3与Cr(OH)3性质相似。2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O。有关物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是_(写一条即可)，滤渣III的成分是_ (填化学式)。 （2）步骤中操作
12、需要的玻璃仪器有_，步骤加入H2O2的作用是_。 （3）步骤反应能够发生的原因是_，写出步骤的反应离子方程式：_。 （4）为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将mg产品溶于水配制为500mL溶液，准确量取50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI充分还原，加_作指示剂，到达终点消耗30.00mL0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为_ %。(已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 三、实验题（共1题；共7分）9.甘氨酸亚铁(NH2C
13、H2COO)2Fe，M=204g/mol是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学实验小组利用FeCO3与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下： 已知：甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精。甘氨酸具有两性，易溶于水，微溶于酒精：柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。（1）I.制备FeCO3： 实验小组将足量的废铁屑和500mL1.0mol·L-1稀硫酸反应，再与200mL1.0mol·L-1NH4HCO3溶液充分混合，装置如图，反应结束后过滤并洗涤沉淀。仪器甲的名称为_。（2）丙中发生反应的离子方程式为_。 （3）实验时先打开止水夹2，关闭止水夹1，加入药品
14、，塞上塞子，待丁中产生大量气泡后，关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到的现象为_。 （4）II.制备(NH3CH2COO)2Fe： 将步骤I得到的沉淀全部转移到仪器B，同时加入200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。通入氮气，通过A向B中加入适量氢氧化钠溶液调节pH为6，充分反应。仪器a的作用是_ 。（5）实验过程前通入氮气的目的是_，C的导管插入液面下的作用是_。 （6）柠檬酸的作用是_。 （7）反应结束后，将B中液体蒸发浓缩，加入_(填试剂名称)，过滤、洗涤并干燥得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_ %(假设上述各步反应均完全)。 四、综合题（共2
15、题；共13分）10.近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2 ， 如何吸收大气中的CO2 ， 变废为宝，是当今化学研究的主题之一。 （1）I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H 已知：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) H1=+42kJ/molCH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/molCH3
16、OH(g) CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol则H= _kJ/mol。（2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为_，H2的转化率为_；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡_移动(填正向、逆向、不)。 （3）对于恒温恒容条件下进行的反应，下列说法能说明反应已达平衡的是 。 A.混合气
17、体密度不发生改变B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C.v(CO)正=v(H2)逆D.n(CO)与n(H2)的比值不变（4）一定温度下，密闭容器中进行的反应，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是_，压强P1_P2(填>、<)。 （5）II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。 CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3 ， 然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- ， 室温下，该反应的化学平衡常数为_ (
18、室温下，Ksp(CaCO3)=3×10-9 ， Ksp(CaSO4)=9×10-6)。11.碳硫、铝、铁是生活中常见的四种元素，根据所学知识回答下列问题： （1）铁原子基态时核外电子排布式为_，三氯化铁的熔点306、沸点315，由此判断三氯化铁属于_晶体。 （2）碳的电负性比硫_(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一电离能由大到小的顺序为 _ (填元素符号)。 （3）硫元素所在周期的8种元素的单质熔点如图所示，其中序号“8”代表_ (填元素符号)；形成最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_ (填图中的序号)。 （4）CS2分子
19、的空间构型为_，C原子的价层电子对数为_。 （5）固态SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该分子中含有_个键。 （6）铝单质的晶胞特征及原子之间相互位置关系如图所示，若已知铝的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，铝的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_ g/cm3(用字母表示)。 五、推断题（共1题；共7分）12.工业上用一种石油化工产品A(C4H6)为原料合成两种含卤素的有机化合物的合成路线如图。 已知：. ；II.E的核磁共振氢谱有两个吸收峰且能使溴的四氣化碳溶液褪色；III.D分子不含甲基，G的分子式为C4H6O，且结构对称。回答下列问题：（
20、1）A的系统命名为_，B的结构简式为_。 （2）AE的反应类型为_，由G和氯水中的某一种成分发生加成反应生成H(不含经基)的化学方程式为_。 （3）下列有关说法正确的是 。 A.烃A的所有原子可能在同一平面上B.G的一种同分异构体可能发生银镜反应C.D的结构简式为 D.将nmolA和nmolB通过加聚反应得到高聚物的聚合度为2n（4）H的同分异构体中含有羧基的结构有_种，写出其中一种在核磁共振氢谱上有2组峰的有机物的结构简式_。 （5）结合上述合成路线中的信息写出以A和乙醇为起始原料合成
21、氯环己烷的路线_。(无机原料自选)。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 【解析】【解答】ACl2不具有漂白性，其水溶液中含有HClO，具有漂白性，Cl2是有毒气体，不能用于公共场所杀菌消毒，A符合题意； B医用口罩的口罩面体分为内、中、外三层，中层为隔离过滤层（超细聚丙烯纤维熔喷材料层），可以阻挡带病毒气溶胶，起到隔离的作用，B符合题意，不选；CNaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，C符合题意，不选；D高温蒸煮可以使蛋白质变性，能够杀死病毒，D符合题意，不选。故答案为：A。 【分析】A.氯气不具有漂白性，而次氯酸具有漂白性； B.医用口罩的口罩面体分为内、中、外三层，据此分析； C.根据
22、次氯酸钠的强氧化性分析； D.高温蒸煮可以使蛋白质变性，据此解答。2.【答案】 D 【解析】【解答】A同温同压同体积的12C18O和14N2 ， 具有相同的物质的量，但是其物质的量不是1mol，不能求得它们所含的电子数，A不符合题意； BNH3·H2O是弱电解质，在溶液中不能完全电离，因此NH4数目小于0.01NA ， B不符合题意；C设C2H4的质量为xg，则C3H4的质量为(14x)g。1molC2H4含有6mol共用电子对，1molC3H4含有8mol共用电子对，4gC2H4和C3H4的混合物含有 ，共用电子对数与C2H4的量有关，不能确定其共用电子对的数值，C不符合题意；DN
23、a和氧气反应时，失去电子，生成Na ， 11.5gNa的物质的量为 ，失去的电子数为0.5NA ， D符合题意。故答案为：D。 【分析】A.各物质的物质的量不定，无法计算； B.氨水为弱电解质，在水溶液中部分电离； C.利用假设法结合 C2H4和C3H4 中共用电子对数列式计算； D.钠与氧气反应均生成钠离子，根据n=计算钠的物质的量，即可得出答案。3.【答案】 C 【解析】【解答】A苯乙烯的结构简式为 ，2-苯基丙烯 ，它们的结构相似，均含有碳碳双键，均含有一个苯环，分子式相差1个CH2 ， 是同系物，A不选； B碳碳双键可以与溴水发生加成，能够使溴水褪色，B不选；C2苯基丙烯中含
24、有一个CH3 ， 具有类似于CH4空间结构，所有原子不可能共平面，C符合题意；D均含有苯环，均可以发生硝化反应，与液溴发生取代反应；苯环和碳碳双键均可以发生加成反应，D不选。故答案为：C。 【分析】A. 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，据此分析； B.碳碳双键能使溴水褪色； C.含有CH3结构，所有原子不可能共平面； D.根据苯环、碳碳双键的特点进行分析解答。4.【答案】 D 【解析】【解答】由短周期4种元素的相对位置可知，X在第三周期，X原子的最外层电子数与电子层数相同，则X原子的最外层电子数为3，则X为Al，根据相对位置可知，Y为Si，W为N，Z为O。
25、AX、W、Z形成的简单离子分别为Al3、N3、O2 ， 它们核外电子排布相同；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则排序为N3(W)> O2(Z)> Al3(X)；A不符合题意；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，Si的非金属性弱于N，则H2SiO3(Y)的酸性小于HNO3(W)，B不符合题意；CAl与O形成的化合物Al2O3 ， 为离子化合物，只含有离子键；Si和O形成的化合物SiO2 ， 是共价化合物，只有共价键，所含化学键类型不同，C不符合题意；D工业上，电解熔融的Al2O3制备Al，D符合题意。故答案为：D。 【分析】A.核外电子排布相同的离
26、子，核电荷数越大，半径越小； B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，据此分析； C.氧化铝只含有离子键，二氧化硅只存在共价键； D.工业上，常用电解熔融氧化物的方法来制备金属。5.【答案】 A 【解析】【解答】根据图示，a电极生成Fe3 ， 生成Fe3和H2S生成S和Fe2 ， Fe2在电极a处失去电子生成Fe3 ， 电极反应为Fe2e=Fe3 ， 生成的Fe3能够继续氧化H2S；b电极一侧，O2和H2R反应生成H2O2和R，R在电极b处得到电子和H生成H2R，电极方程式为R2e2H=H2R，可知，电极a为负极，电极b为正极。 A电池工作时，电子从负极流出，a为负极，电子从
27、电极a流出，A符合题意；B根据图示，负极区，Fe3和H2S反应生成Fe2和S，离子方程式为2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ ， B不选；C电池工作时，Fe3与H2S反应，存在Fe3的溶液为酸性，因此负极区需要保持酸性，防止Fe3水解沉淀，C不选；D根据电极反应，每通过2mol电子，能够生成2molFe3 ， 2molFe3能够氧化1molH2S，则处理标准状况下H2S的体积为22.4L，D不选。故答案为：A。 【分析】A.电子从负极流出、正极流入； B.负极失电子化合价升高，发生氧化反应，据此书写离子方程式； C.为保持三价铁离子不水解，应使负极区保持酸性； D.未说明是在标准状况下，则
28、无法计算。6.【答案】 C 【解析】【解答】AC和SiO2在高温下能够发生反应，2CSiO2 Si2CO，生成的Si能够与NaOH反应放出氢气，但是该反应能够发生是由于生成的CO离开反应体系，促使平衡正向移动，并不是C的金属性强于Si，A不符合题意； B2mL 0.1mol·L1AgNO3溶液中，加入3滴0.1mol·L1NaCl溶液，生成白色的AgCl，溶液中AgNO3过量，再加入KI溶液，I会和Ag反应生成AgI，并不是白色沉淀AgCl化为黄色沉淀AgI，因此不能比较两者Ksp的大小，B不符合题意；C同浓度的两份Na2S2O3溶液加入相同体积不同浓度的盐酸，浓度大的盐酸
29、先出现沉淀，说明其他条件一定时，浓度越大，化学反应速率越大，C符合题意；D向溶液中加入少量盐酸，CO32和H生成HCO3 ， 并不会生成CO2 ， 因此不能确定溶液中不含CO32 ， D不符合题意。故答案为：D。【分析】A项中，C和Si的金属性比较可以根据元素周期律判断，同主族元素，从上到下，元素的金属性增强，可知Si的金属性强于C。7.【答案】 D 【解析】【解答】A一个反应的反应热和反应的过程无关，只和反应物的总能量和生成物的总能量有关，从图中可知，生成的能量低于反应物，该反应是放热反应，A不符合题意； B找出逆向最大的活化能，从图中的右侧看到左侧，物质能量增加最大的，能垒最大，即为CO2
30、(g)H2(g)H2O·转化为COOH·2H·OH·，能垒为1.41-(-0.83)ev=2.24ev，B不符合题意；C通过图像可知，催化剂吸附后能够降低反应物的能量，C不符合题意；D形成过渡的能垒为1.91ev，形成过渡的能垒为2.02ev，能垒越低，越容易形成，过渡能容易生成，D符合题意。故答案为：D。 【分析】A.生成的能量低于反应物，为放热反应，据此分析； B.根据图像找出逆向最大的活化能，再根据物质能量增加最大的，能垒最大，据此分析解答； C.催化剂能降低反应所需的活化能，据此解答； D.能垒越低，越容易形成，结合图像分析解答。二、工业流程8.
31、【答案】 （1）除去蛋白质等有机物(改变污泥构造，便于酸浸等合理即可)；Al(OH)3（2）烧杯、玻璃棒、漏斗；将Fe2氧化成Fe3（3）K2Cr2O7的溶解度小；3Cl22CrO28OH=2CrO426Cl4H2O（4）淀粉溶液；【解析】【解答】(1)从动物皮到皮革需要加入铬酸鞣制，因此制革厂含铬污泥含有蛋白质等有机质，高温煅烧可以除去蛋白质等有机质，同时改变污泥构造，便于溶解；根据流程，AlO2溶液中通入过量CO2 ， 会生成Al(OH)3 ， 可得滤渣II的成分是Al(OH)3；(2)经过步骤得到滤液和滤渣，可知步骤中操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；根据流程，步骤加入双氧
32、水，目的是将Fe2氧化为Fe3 ， 便于除去；(3)加入KCl的目的是使Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7 ， 根据信息，一定温度下，K2Cr2O7溶解度最小，故步骤反应能够发生；由信息Al(OH)3与Cr(OH)3性质相似，根据流程，可知加入过量氢氧化钠，滤液的成分是NaAlO2和NaCrO2 ， 通入氯气，NaCrO2被氧化为Na2CrO4 ， 故离子方程式为3Cl2+2CrO2+8OH=2CrO42+6Cl+4H2O；(4)有碘单质存在，可以选用淀粉溶液做指示剂；根据化学反应：Cr2O72+6I+14H=2Cr33I2+7H2O和I2+2S2O32=2I+S4O62 ， 可得Cr2O7
33、23I26S2O32 ， ag产品最终消耗n(S2O32)=0.0500mol/L×30.00×103L× =0.0150mol，则n(Cr2O72)=0.0150mol× =0.00250mol，则样品中K2Cr2O7含量为 。 【分析】硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3 ， 其次是Fe2、Al3和 Cu2 ， 加入过量氢氧化钠，Fe3、 Cu2生成沉淀，滤液的成分是NaAlO2和NaCrO2 ， 通入氯气，NaCrO2 被氧化为Na2CrO4 ， 通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，同时在酸性条件下，铬酸根转化为重铬酸根，即2CrO4+2H=C
34、r2O72+H2O；然后析出重铬酸钠，溶解加入氯化钾可得重铬酸钾。三、实验题9.【答案】 （1）分液漏斗（2）Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O（3）乙内有气泡产生，液体沿长导管进入丙，丙中产生沉淀（4）平衡气压，便于液体流下（5）排尽装置内的空气，防止氧化二价铁；便于吸收尾气，同时防止空气进入B中（6）促进FeCO3溶解和防止Fe2被氧化（7）乙醇；75.0 【解析】【解答】I (1)观察装置，可知仪器甲的名称为分液漏斗；(2)丙中发生的反应为硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，同时生成二氧化碳，离子方程式为Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O；(3)关闭止水夹2，打开止水夹1
35、，乙中继续反应产生氢气，形成压强，从而将乙中液体压入装置丙，观察到的现象是乙内有气泡产生，液体沿长导管进入丙，丙中产生沉淀；II (4)仪器a上下连通，作用是平衡气压，使液体顺利流下；(5)亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，实验前通入氮气，排尽装置内的空气，防止氧化二价铁；将C中导管没入液面以下，可以充分吸收尾气，同时防止空气中的氧气进入B装置将亚铁离子氧化；(6)根据题中的已知信息，柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成过程加入柠檬酸的可促进FeCO3溶解和防止亚铁离子被氧化；(7)依题意，甘氨酸亚铁难溶于酒精，加入乙醇可降低溶解度，使其结晶析出；稀硫酸和铁屑过量，碳酸氢铵的物质的量=0.
36、2L×1.0mol·L1=0.2mol，产生0.1mol的碳酸亚铁，根据铁原子守恒，0.2mol甘氨酸和0.1mol碳酸亚铁理论上生成0.1mol甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁的质量：204g·mol1×0.1mol=20.4g，产品的质量为15.3g，则产率= 。 【分析】根据实验装置可知，将甲中盛有稀硫酸，乙中放置足量的废铁屑，二者反应生成FeSO4 ， 再通过产生的氢气加压，流入丙装置与200mL1.0mol·L1NH4HCO3溶液充分混合，产生FeCO3 ， 最后与甘氨酸反应生成甘氨酸亚铁。柠檬酸具有强酸性可以提供氢离子，具有强还原
37、性，可以抗氧化；由于甘氨酸亚铁易被氧化，反应过程中要隔绝空气，甘氨酸亚铁难溶于酒精，故可用酒精洗涤。四、综合题10.【答案】 （1）289.98（2）0.05mol·L1·min1；50%；正向（3）C,D（4）CH3OH；>（5）3×103 【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，方程式2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，可用×2×2得到，则H=H1×2H2H3×2=(42)×2(24.52)(90.73)×2kJ·mol1=289.98kJ·mol
38、1；(2)根据物质的量比等于压强比，平衡时容器中压强与起始压强之比为3:4，可得平衡时混合气体的物质的量为6mol，设达到平衡时，生成CH3OCH3的物质的量为xmol，有： 可得22x+66xx3x=6mol，求解x=0.5mol，可得平衡时CO2、H2、CH3OCH3、H2O的物质的量分别为1mol、3mol、0.5mol、1.5mol；用CH3OCH3表示的平均反应速率 ；H2的转化率为 ；平衡常数 ，若向体系中再加入2molCO2和1.5.molH2O(g)，此时CO2、H2、CH3OCH3、H2O的物质的量分别为3mol、3mol、0.5mol、3mol，则浓度商 ，可知Qc<
39、K，则平衡正向移动；(3)A恒容条件下的气体间反应，根据 ，根据质量守恒，混合气体的质量不变，恒容，体积不变，则混合气体密度永远不发生改变，不能说明反应达到平衡，A不正确；B反应前后气体分子数不变的反应，根据 ，根据质量守恒，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量永远不会发生改变，不能说明反应达到平衡，B不正确；C正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确；D随着反应的进行，n(CO)与n(H2)的比值时刻在变化，现在不变，说明达到平衡，D正确；故答案为：CD；(4)根据图示，温度升高，该物质的体积分数减小。反应的H>0，升高温度，平衡正向移动，CH3OH的
40、体积分数减小；则纵坐标表示的物质为CH3OH；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，CH3OH的体积分数增大，所以P1>P2；(5)根据CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)，平衡常数 。 【分析】（1）利用盖斯定律可求 （2）利用三段式可求，各组分的浓度，从而计算甲醚的平均反应速率，及氢气的转化率，而最后一问可通过比较Q、K的关系来进行判断 （3）判断平衡：1、对于同一物质来说，正反应速率等于逆反应速率，对于不同物质来说，等于其化学计量系数之比 2、变量不变 （4）温度升高，正反应吸热，故向正反应方向进行，减少的是甲醇，由于正反应是
41、个熵增的反应，要向正反应进行，需要减小压强，故P1>P2 （5）K=Ksp（CaSO4）/Ksp(CaCO3)11.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d54s2；分子（2）小；N>O>C（3）Si；2（4）直线型；2（5）sp3；12（6）【解析】【解答】(1)Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；根据三氯化铁的熔点、沸点较低，可判断三氯化铁属于分子晶体；(2)根据非金属性，可知碳的电负性小于硫元素，同周期元素的第一电离能总体呈增大的趋势，但是第二、第五主族元素的电离能反常，比相邻元素大，
42、由此可知第一电离能顺序为N>O>C；(3)第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si；同周期随原子序数增大，非金属性增强，故Cl元素对应的最高价含氧酸酸性最强，而氯气的沸点仅高于氩，故序号“2”为Cl；(4)CS2分子中，C与S原子形成双键，分子空间构型为直线型，C原子的最外层形成2个键，无孤对电子，所以价层电子对为2对；(5)观察图形可知，SO3的三聚体中S原子形成4个键，以此判断硫的杂化类型为sp3；该分子中共含有12个键；(6)由晶胞结构可知，Al原子位于晶胞的顶点和面心，顶点的Al原子为8个晶胞所共用，面心的Al原子为2个晶胞所有
43、，则晶胞中Al原子的数目为 ，该晶胞中原子的质量 ，由信息可知，晶胞图可知为面心立方，Al的原子半径为dcm，由图丙可知，晶胞的棱长=4dcm ，故晶胞的体积= ，则其密度 。 【分析】五、推断题12.【答案】 （1）1，3丁二烯；CH3CH=CH2（2）加成反应；（3）A,B（4）5；(CH3)2CClCOOH（5）【解析】【解答】(1)根据分析，A为CH2=CHCH=CH2 ， A的系统命名为1，3丁二烯；B为丙烯，其结构简式为CH3CH=CH2；(2)A到E发生的是1，3丁二烯和溴的加成反应；根据H的结构可知，G和次氯酸发生加成反应生成H，根据上面分析，可写出化学方程式： ；(3)A烃A
44、为1,3丁二烯，碳碳双键以及与碳碳双键的碳原子相连的原子均在同一个平面上，中间的碳碳单键可以旋转，因此分子内所有原子可能共平面，A正确； BG的结构简式为 ，其分子式为C4H6O，分子中可能含有醛基，故可能发生银镜反应，B正确；C 与溴在光照时发生取代反应，生成D，D中不含甲基，说明溴原子是取代甲基上的H原子，则D为 ，不可能为 ，C不正确；D将nmolA和nmolB通过家具反应得到高聚物的聚合度为n，D不正确；故答案为：AB；(4)H为 ，H的同分异构体中含有羧基，CH2ClCH2CH2COOH，CH3CHClCH2COOH、CH3CH2CHClCOOH、(CH3)2CClCOOH、CH2C
45、lCH(CH3)COOH，共5种；其中一种在核磁共振氢谱上有2组峰的有机物为(CH3)2CClCOOH；(5)以A(1,3丁二烯)和乙醇为起始原料合成一氯环己烷。要合成一氯环己烷，可以先合成环己烯，可以用1，3丁二烯和乙烯合成环己烯，制备乙烯，只需要将乙醇中的羟基消去即可，则合成路线为 。【分析】根据流程图，A(C4H6)与溴加成生成E(C4H6Br2)，E的核磁共振氢谱有2个吸收峰且能使溴的CCl4溶液褪色，E为CH2BrCH=CHCH2Br，则A为CH2=CHCH=CH2。E在碱性溶液中水解生成F，F为二元醇，F为CH2OHCH=CHCH2OH，F在浓硫酸存在是加热，生成G，其分子式为C4
46、H6O，可知G为 ，G和氯水中的HClO加成生成H，H分子不含羟基，只能为 ；根据信息，B为丙烯。 与溴发生加成反应生成C，C为 ，C发生卤代烃的消去反应，生成 ， 与溴在光照时发生取代反应，生成D，D中不含甲基，说明溴原子是取代甲基上的H原子，则D为 。试卷分析部分1. 试卷总体分布分析总分：45分 分值分布客观题（占比）14（31.1%）主观题（占比）31（68.9%）题量分布客观题（占比）7（58.3%）主观题（占比）5（41.7%）2. 试卷题量分布分析大题题型题目量（占比） 分值（占比）单选题 7（58.3%）14（31.1%）工业流程 1（8.3%）4（8.9%）实验题 1（8.3
47、%）7（15.6%）综合题 2（16.7%）13（28.9%）推断题 1（8.3%）7（15.6%）3. 试卷难度结构分析序号难易度占比1容易8.3%2普通75%3困难16.7%4. 试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号1氯气的化学性质2（1.6%）12氨基酸、蛋白质的结构和性质特点2（1.6%）13物质的量的相关计算2（1.6%）24阿伏伽德罗常数2（1.6%）25有机物的结构和性质9（7.2%）3,126元素周期律和元素周期表的综合应用2（1.6%）47电极反应和电池反应方程式2（1.6%）58原电池工作原理及应用2（1.6%）59几组未知物的检验2（1.6%）610物
48、质的检验和鉴别2（1.6%）611化学反应中能量的转化2（1.6%）712吸热反应和放热反应2（1.6%）713催化剂2（1.6%）714氧化还原反应4（3.2%）815难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质4（3.2%）816常见金属元素的单质及其化合物的综合应用11（8.8%）8,917铁盐和亚铁盐的相互转变7（5.6%）918盖斯定律及其应用7（5.6%）1019化学平衡常数7（5.6%）1020化学平衡的影响因素7（5.6%）1021化学反应速率与化学平衡的综合应用7（5.6%）1022原子核外电子排布6（4.8%）1123元素电离能、电负性的含义及应用6（4.8%）1124晶胞的计算6（4.8%）1125原子轨道杂化方式及杂化类型判断6（4.8%）1126有机物的推断7（5.6%）1227同分异构现象和同分异构体7（5.6%）12 18 / 18