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1、钠和钠的化合物课件钠和钠的化合物课件现在学习的是第1页，共38页第一节钠及其重要化合物第一节钠及其重要化合物第一课时第一课时 钠钠现在学习的是第2页，共38页第一节第一节 钠钠知识要点知识要点:1钠的物理性质钠的物理性质2钠的原子结构特点和化学性质钠的原子结构特点和化学性质3钠的存在和用途钠的存在和用途4钠的制备和保存钠的制备和保存现在学习的是第3页，共38页v 钠的物理性质钠的物理性质颜色颜色光泽光泽状态状态密度密度硬度硬度银白色银白色 金属金属光光泽泽固体固体0.97g/cm3柔软柔软熔点熔点延展性延展性导电性导电性导热性导热性其他其他97.81好好强强强强现在学习的是第4页，共38页注意
2、实验安全性注意实验安全性!钠的取用用镊子取（不能用手接触）钠的取用用镊子取（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干煤油要用滤纸擦干切割要在滤纸或玻璃片上进行切割要在滤纸或玻璃片上进行不用的钠块要及时放回试剂瓶不用的钠块要及时放回试剂瓶现在学习的是第5页，共38页v钠的原子结构特点钠的原子结构特点 钠原子的最外层只有钠原子的最外层只有1 1个电子。个电子。在化学反应中钠原子很容易失去在化学反应中钠原子很容易失去最最 层的层的1 1个电子而显个电子而显 性。钠的性。钠的化学性质非常化学性质非常 。物质的结构决定它的性质物质的结构决定它的性质!外外很强的还原很强的还原活泼活泼现在学习的是第6页，共38页v钠
3、的化学性质钠的化学性质（1）钠与氧气反应钠与氧气反应 钠很容易被氧化，钠很容易被氧化，常温下常温下钠能与空气中的氧气反应钠能与空气中的氧气反应生成白色的生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。反应方程式为：反应方程式为：4Na+O2=2Na2O （缓慢氧化）（缓慢氧化）钠在空气中钠在空气中先熔化先熔化后后燃烧燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄，发出黄色火焰，生成淡黄色的色的Na2O2（过氧化钠）。（过氧化钠）。注意：反应条件不同，产物不相同！注意：反应条件不同，产物不相同！反应方程式为：反应方程式为：2Na+O2 Na2O2 (燃烧燃烧)点燃点燃变变暗暗现在
4、学习的是第7页，共38页（2 2）钠与氯气、硫反应）钠与氯气、硫反应2Na+S=Na2S(钠与硫粉混合研磨发生爆炸钠与硫粉混合研磨发生爆炸)2Na+Cl2=2NaCl(钠在氯气中燃烧，产生白烟钠在氯气中燃烧，产生白烟)点燃点燃研磨可爆炸研磨可爆炸现在学习的是第8页，共38页（3 3）钠与水的反应钠与水的反应钠与水反应的实验现象可概括为五个字：钠与水反应的实验现象可概括为五个字：浮浮、熔熔、游游、响响、红红。浮浮-钠浮在水面上。钠浮在水面上。因为钠的密度比水小。因为钠的密度比水小。熔熔-钠熔化成闪亮的小球。钠熔化成闪亮的小球。因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热使钠熔因为钠的熔点低，钠与水反应放出
5、的热使钠熔化。化。游游-小球向各个方向游动。小球向各个方向游动。因为反应产生了气体，气体推动钠朝各个方向因为反应产生了气体，气体推动钠朝各个方向迅速游动。迅速游动。注意仔细观察实验现象！注意仔细观察实验现象！响响-反应过程发出反应过程发出“嘶嘶嘶嘶”的声音。的声音。因为反应迅速，且有气体生成，生成的因为反应迅速，且有气体生成，生成的H2在空在空气中燃烧，发出爆破声。气中燃烧，发出爆破声。红红-溶液从上到下逐渐变溶液从上到下逐渐变红。红。因为生成了强碱因为生成了强碱NaOH，溶液中含有酚酞，溶液中含有酚酞，酚酞遇碱显红色。酚酞遇碱显红色。现在学习的是第9页，共38页化学方程式：化学方程式：2Na
6、+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2失去失去2 2e e-得到得到2 2e e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂离子方程式：离子方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2钠原子与水电离出来的钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。该反应的该反应的实质实质是是现在学习的是第10页，共38页(4)(4)钠与酸的反应钠与酸的反应钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，要特别小心。要特别小心。钠与盐酸反应：钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 钠与稀硫酸反应：钠
7、与稀硫酸反应：2Na+H2SO4（稀）（稀）=Na2SO4+H2 离子方程式离子方程式:2Na+2H+=2Na+H2离子方程式离子方程式:2Na+2H+=2Na+H2现在学习的是第11页，共38页 钠与酸溶液反应的实质是钠与酸溶液反应的实质是:钠钠与与酸酸电电离离出出来来的的 H+直直接接反反应应。而而不不是是钠钠先先和和酸酸溶液中的水反应，生成的溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。再和酸反应。因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。当溶液中的酸反应完时，过量的钠会继当溶液中的酸反应完时，过量的钠会继续与水反应生成氢气。续与水反应生成氢气。现在学习的是
8、第12页，共38页(5)(5)钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应 请思考请思考:将一小粒金属钠投入将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会溶液中，会不会反应不会反应?会不会置换出金属铜呢会不会置换出金属铜呢?除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉 淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与再与 盐（盐（CuSO4）发生反应生成）发生反应生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。现在学习的是第13页，共38页其反应式为：其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(蓝色蓝色)+Na2SO
9、4总总 反反 应应 式：式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2结论：结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。现在学习的是第14页，共38页v钠的存在和用途钠的存在和用途（1 1）钠的存在）钠的存在 由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以不能以游离态游离态存在，只能以存在，只能以化合态化合态存在。存在。钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。现在学习的是第15页，
10、共38页(2)(2)钠的用途钠的用途1.1.制备制备Na2O2；2.2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；3.3.制作高压钠灯；制作高压钠灯；4.4.作还原剂制取某些稀有金属。作还原剂制取某些稀有金属。如：如：TiCl4(熔融熔融)+4Na=4NaCl+Ti物质的用途取决于它的性质物质的用途取决于它的性质!高温现在学习的是第16页，共38页v钠的制备钠的制备 工业上通常采用电解工业上通常采用电解熔融熔融的的NaCl或或NaOH的的方法制备钠。方法制备钠。2NaCl(熔融熔融)通电通电 2Na+Cl2 4NaOH(熔融熔融)通电通电 4Na+2H2O+O
11、2现在学习的是第17页，共38页 【钠的保存钠的保存】由于钠很容易跟空气中的氧或水起由于钠很容易跟空气中的氧或水起反应，所以实验室把金属钠保存在反应，所以实验室把金属钠保存在煤油煤油里以使它跟里以使它跟空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。现在学习的是第18页，共38页已有知识储备已有知识储备 钠的化合物有很多，用途也很广泛钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过在初中已过NaOH和和NaCl，其中，其中NaCl是食盐中的主要成分。是食盐中的主要成分。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。和过
12、氧化钠。4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O(O(白色白色)常温常温2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)现在学习的是第19页，共38页Na2O+H2O=2NaOHl氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.氧化钠氧化钠与盐酸反应与盐酸反应:一一氧化钠氧化钠(Na2O)结论结论:Na2O属于碱性氧化物属于碱性氧化物-2现在学习的是第20页，共38页二 过氧化钠(Na2O2)颜色：淡黄色颜色：淡黄色状态：粉末状固体状态：粉末状固体思考：溶解度思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物钠的另一个含氧化合物Na2O与水发生化与水发生化
13、学反应，已经是属于学反应，已经是属于Na2O的的化学性质。化学性质。Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？是否也会表现出类似的性质呢？退 出过氧化钠的物理性质过氧化钠的物理性质-1现在学习的是第21页，共38页过氧化钠的化学性质过氧化钠的化学性质1 1、取取一一支支装装有有NaNa2 2O O2 2的的试试管管，打打开开试试管管胶胶塞塞 缓缓慢慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管（用手摸一下试管,有什么感觉？）有什么感觉？）2 2、用带火星的木条伸入试管。用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）（观察
14、到什么现象？）3 3、向试管中加入几滴无色酚酞。向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？）（观察到什么现象？）（振荡后又是什么现象？）（振荡后又是什么现象？）1、跟水反应现在学习的是第22页，共38页过氧化钠的化学性质实验现象结论反应生成有O2；反应放热；反应生成 NaOH；Na2O2具有漂白性；（2）实验结论：1、试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；2、试管发烫；3、无色酚酞变红；4、振荡后红色褪去；现在学习的是第23页，共38页过氧化钠的化学性质（3）实验结论：实验结论：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 既是氧化剂，又是还原剂。既是氧化剂，又是还原
15、剂。那么那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色在这个反应中充当了什么角色呢？呢？有哪些元素发生了化合价的变化了呢？有哪些元素发生了化合价的变化了呢？只有氧元素；只有氧元素；失失2e-得得2e-1-20现在学习的是第24页，共38页2与二氧化碳的反应与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热放热失失2e-得得2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂实验现在学习的是第25页，共38页现在学习的是第26页，共38页Na2O2的用途潜水艇潜水艇供氧剂供氧剂呼吸面具呼吸面具氧化剂氧化剂漂白剂漂白剂漂白某些物质漂白某些物质现在学习的是第27页，共38页l例例.向
16、紫色石蕊溶液中加入过量向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉粉末末,振荡振荡,可观察到的现象为可观察到的现象为()lA溶液仍为紫色溶液仍为紫色lB溶液最终变为蓝色溶液最终变为蓝色lC最终溶液褪色最终溶液褪色,无其他现象无其他现象lD有气泡产生有气泡产生,溶液最终为无色溶液最终为无色D现在学习的是第28页，共38页思考1.1.根根据据NaNa2 2O O2 2性性质质,想想一一想想NaNa2 2O O2 2应应如如何何保保存存?2.2.把把NaNa2 2O O2 2投投入入到到FeSOFeSO4 4溶溶液液中中,会会观观察察到到哪哪些现象些现象?为什么为什么?现在学习的是第29页，共38页三 碳酸
17、钠和碳酸氢钠俗 名Na2CO3NaHCO3俗俗名名结晶水合物结晶水合物纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打Na2CO3.10H2O现在学习的是第30页，共38页思考：思考：通过滴加酚酞的对比通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什实验，能说明一个什么问题？么问题？溶液显碱性溶液显碱性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3Na2CO3NaHCO3Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性现在学习的是第31页，共38页Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性_总结总结 步骤步骤Na2CO3NaHCO3 仍有固体残留仍有固体残留溶液变微红色溶液变微红色白色粉未
18、白色粉未,加水结块成加水结块成晶体晶体,放热放热白色粉未白色粉未,加水部分溶解，加水部分溶解，感受不到热量变化感受不到热量变化振荡长时间可溶解振荡长时间可溶解溶液变红色溶液变红色加水先变成含结晶水的加水先变成含结晶水的晶体，溶液的碱性比晶体，溶液的碱性比NaHCO3强强加水部分溶解，溶液的碱加水部分溶解，溶液的碱性比性比Na2CO3弱弱初步结论初步结论现在学习的是第32页，共38页(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性化学性质化学性质热稳定性热稳定性现象现象：1号试管号试管:澄澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊2号试管号试管:澄澄清石灰水不变浑浊清石灰水不变浑浊现在学习的是第33页，共38页
19、Na2CO3稳定稳定,受热不分解受热不分解 NaHCO3不稳定，受热可分解不稳定，受热可分解结论结论:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2总结总结:热稳定性热稳定性：Na2CO3 NaHCO3应用应用:此性质可鉴别此性质可鉴别NaHCO3固体和固体和NaHCO3固体固体现在学习的是第34页，共38页(2)与 酸 反 应与酸反应与酸反应化学性质化学性质Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸钠和碳酸氢钠都
20、易与酸反应，但是碳酸氢钠碳酸氢钠与酸反应与酸反应比比碳酸钠碳酸钠更剧烈更剧烈为什么为什么?结论：结论：现在学习的是第35页，共38页讨讨论论1、如何除去如何除去Na2CO3中少量的中少量的NaHCO3？加热加热现在学习的是第36页，共38页用 途制玻璃制玻璃制皂制皂造纸造纸纺织等纺织等 发酵剂发酵剂灭火剂等灭火剂等Na2CO3NaHCO3制药制药现在学习的是第37页，共38页课堂练习某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。现有：某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。现有：盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠，请问他们最好选盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠，请问他们最好选用用和和反应，为什么？反应，为什么？盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠现在学习的是第38页，共38页