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1、第 1页 共 8页第 2页 共 8页（考试时间：100 分钟，共 100 分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Ba:137一一、选选择择题题（本本题题包包括括 16 个个小小题题，每每小小题题 3 分分，共共 48 分分，每每小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意。）1下列关于化学知识应用的说法合理的是()A造纸包括破碎，碱浸，漂白，沉浆等过程，均不涉及化学变化B 苏轼的 格物粗谈 中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧
2、气C本草经集注冲记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色试验D古代制造指南针主要材料是磁石，磁石中含有带磁性的 Fe2O32V mLAl2(SO4)3溶液中含有 Al3m g，取4VmL 该溶液用水稀释至 V mL，则稀释后 SO24物质的量浓度为（）A12536mVmolL1B1259mVmolL1C12554mVmolL1D12518mVmolL13下列离子方程式书写正确的是（）A氯化铁溶液与铜反应：Fe3+CuFe2+Cu2+BFe2+在酸性条件下被 H2O2氧化：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OC氯化铁溶液中加入足
3、量的氨水：Fe3+3OH-Fe(OH)3DFe(OH)3溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O4下列实验过程可以达到相应实验目的的是()选项实验过程实验目的A用玻璃棒蘸取NaCl溶液在酒精灯外焰上灼烧，看到黄色火焰检验NaCl溶液中的+NaB加水溶解，蒸发浓缩至“晶膜”出现，冷却结晶、过滤除去NaCl中混有的少量3KNO杂质C用铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，前者立即产生大量气体探究浓度对化学反应速率的影响D取适量2FeBr溶液于试管中，通入少量2Cl，充分反应后加入4CCl并摇匀、静置，溶液分层，上层为黄色，下层为无色验证还原性：2+-FeBr5NA代表阿伏加德罗常数的值。下列
4、说法正确的是()A18gD216O 含中子的数目为 10NAB1mol Na2O2与足量 H2O 反应，生成 O2的分子数目为 NAC1mol D2O 比 1mol H2O 多 NA个质子D氯气与水反应时，每生成1mol HCl，转移电子数为AN6向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向 Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最大的是（）ANa3PO4BMgSO4CCsCl
5、DK2CO37下列选项中的物质所含指定微粒数目一定相等的是（）A等温等压下，相同体积的 O2和 O3两种气体中的分子数B等温等压下，相同体积的 C2H4和 C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C等温等压下，相同质量的 N2O 和 CO2两种气体的氧原子数D等温等压下，相同质量的 NH3和 CH4两种气体中的分子数8下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A在含 Ba(OH)2、KOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B在含 NH4、Al3、H的溶液中逐滴加入 KOH 溶液：H、Al3、Al(OH)3、NH4C在含 AlO2-、OH-、CO32-的溶液中
6、逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-D在含等物质的量的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：H+、Ag+、Cu2+、Fe2+化化 学学 试试江西省六校江西省六校玉山一中余干中学鄱阳中学玉山一中余干中学鄱阳中学2023 届高三联考2023 届高三联考卷卷贞白中学 天佑中学乐平中学贞白中学 天佑中学乐平中学第 3页 共 8页第 4页 共 8页9油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生：2 2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+2
7、1H2O下列有关判断不正确的是（）A放置过程发生的反应中，反应物或生成物不都是电解质B放置过程发生的反应为非氧化还原反应C反应的离子方程式为 2Al3+3CO2-3=2Al(OH)3+3CO2D从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐10下列各组离子，不可能在指定溶液中大量共存的有几组（）无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO-3、OH-使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO2-3、Na+、AlO-2水电离的 c(H+)=10-12molL-1的溶液中：ClO-、NO-3、NH4、SO2-3加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+、NH4、Cl-、Na+、SO2-4使甲基
8、橙变红的溶液中：MnO-4、NO-3、SO2-4、Na+、Fe3+pH=0 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、SO2-3A1B2C3D411常温下，20mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：4NH、2Mg、3Fe、3Al、CO2-3、Cl、24SO。现对 X 溶液进行如下实验，其现象和结果如图（生成的气体全部逸出）,下列正确的是（）AX 溶液的pH7BX 溶液中一定含有2Mg、3Al、4NH，不能确定是否含有ClCX 溶液中一定含有Cl，且-c Cl为 3.0 mol/LD向滤液中通入足量的2CO，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 0.51 克122CO的
9、资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以312Fe(CO)/ZSM-5催化2CO加氢2H合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法正确的是（）A第步反应过程中碳元素发生氧化反应B异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成C该反应总过程的原子利用率为 100%D312Fe(CO)/ZSM-5不影响2CO加氢合成低碳烯烃反应的活化能13宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是()A工业上制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB明矾溶液通入过量氨气:Al3+4NH3+2H2O=AlO-2+4NH+4C向 FeSO4溶液中加入 NH4HCO3
10、溶液得到 FeCO3沉淀：Fe2+2-3HCO=FeCO3+CO2+H2OD 向4NaHSO溶液中加入足量2Ba OH溶液，得到白色沉淀：224422HSOBa2OHBaSO2H O 14在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AFe2Cl点燃 FeCl2NaOH溶液 Fe(OH)2BN2(g)2O放电 NO(g)2H O HNO3(aq)CSiO22H O H2SiO3(胶体)NaOH溶液 Na2SiO3溶液第 5页 共 8页第 6页 共 8页DNaCl(aq)通电Cl2石灰乳 漂白粉15某固体混合物 X 含有 Cu、Fe2O3、K2CO3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2
11、和 K2SO4中的几种。为确定其组成，进行如下实验：下列说法不正确的是()A蓝绿色溶液 Z 中肯定含有 Cu2+和 Fe2+B无色气体 N 若能使澄清石灰水变浑浊，则可确定是 CO2C溶液 M 中滴加适量盐酸产生的沉淀是 Al(OH)3和 H2SiO3D可确定固体 X 中含有 Cu、Fe2O3、KAlO2和 K2SiO316某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为23Fe O，还含有2SiO等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是()A甲、乙、丙、丁相应工厂的名
12、称依次为发电厂、焦化厂、炼铁厂、水泥厂B以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为232高Fe O+3CO2Fe+3CO温C利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体 CO2，可以减少酸雨的形成D炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料二二、非非选选择择题题（共共 52 分分。）17（14 分）某废水中可能大量含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：取少量溶液，加入 KSCN 溶液，无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向中所得溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成向中
13、所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：（1）该废水一定含有的阳离子是_；（2）实验中无色气体遇空气变成红棕色的化学方程式是_；（3）过滤除去中的蓝色沉淀，调整溶液的 pH 为 10.7 左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为 1:4，其离子方程式为 Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去 1molNO3-，消耗铝_g。某混合液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-为探究其
14、成分，某同学将 Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:（1）写出加入 Na2O2与水反应的离子方程式_（2）该溶液中一定含有的阳离子是_（按相对质量从小到大排列），其对应物质的量浓度之比为_，溶液中可能大量存在的阴离子是_18（12 分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）现配制 100mL 001molL1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_。第 7页 共 8页第 8页 共 8页（2）将饱和 FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的化学方程式是
15、_。此液体具有的性质是 _（填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b将该液体进行过滤，可得到红褐色固体c将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成d向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分 FeS2）氧化为 Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。该过程反应的离子方程式为_。人们可利用 Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_Cu2S_Fe3_H2O_Fe2_Cu2_()_SO4
16、2-。（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用 50.00 mL 0.25 mol/L 羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+离子恰好与 25.00mL 0.5mol/L 的 KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_。19（12 分）氯化铬(3CrCl)是重要的铬盐，某实验小组利用下图所示装置在实验室制备3CrCl(夹持装置略去)。已知：3CrCl易潮解，易溶于水，铬粉在空气中灼烧生成23Cr O，易与盐酸反应生成氯化亚铬(2CrCl)。请回答下列问题：(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 a_(填仪器接口字母)。(2)装置 A
17、中如果不用橡皮管可能会导致浓盐酸_。(3)装置 C 中的试剂 X 的作用是_。(4)装置 E 的作用为_。(5)3CrCl含量的测定：准确称取 1.0g 固体样品，加水配成 250mL 溶液，量取 25mL 溶液于碘量瓶中，加入一定量的过氧化钾，待溶液由绿色转化为黄色后，充分加热煮沸，冷却后滴加1242mol L H SO使溶液显酸性，再向橙色溶液中加入过量111molL KI溶液，最后一步反应的化学方程式为_，充分反应后以淀粉作指示剂。用 0.15mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定终点消耗 12.00mLNa2S2O3溶液，则样品中3CrCl的质量分数为_已知：2CrO42-(黄色)+
18、2H+Cr2O72-(橙色)+2H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI20（14 分）化合物 F 是合成喹啉类药物癸氧喹酯的中间体，合成化合物 F 的一种路线如下：(1)化合物 F 的分子式为_，化合物 B 中含氧官能团的名称_。(2)1molE 生成 1molF 需要_molH2(3)化合物 D 与溴代烃 X 转化为 E 是取代反应，则 X 的名称是_。(4)化合物 A 的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有_种：苯环上有两个取代基，能在 NaOH 溶液中发生水解反应，能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为 1：2：2 的同分异构体的结构简式为_。(5)设计以苯甲醛
19、为原料合成，写出其合成路线_(不用注明反应条件)。18H+2104101NO24Fe3+8SO42-+4H+细菌4FeS2+15O2+2H2OFe(OH)3（胶体）+3HClFeCl3+3H2Oa、c18 题.(每空 2 分,共 12 分)100mL 容量瓶、胶头滴管17 题.(每空 2 分,共 14 分)Fe2+、Cu2+2NO+O2=2NO2482Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2H+、NH4+、Mg2+、Al3+2：2：3：2Cl-和 Br-江西省上饶市四校 2023 届高三第一次联考化学答案江西省上饶市四校 2023 届高三第一次联考化学答案1-8C B B D D C AA9-16C C D B C D BC学科网（北京）股份有限公司19 题.(每空 2 分,共 12 分)（1）defgbc(或 cb)hi（2）不能顺利流下和挥发污染空气（各 1 分）（3）除去氯气中的氯化氢（4）吸收 Cl2并防止空气中水蒸气进入B 中（各 1分）（5）（5）K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O95.1%20 题.(每空 2 分,共 14 分)(1)C18H31NO2醚键、醛基、硝基(2)3(3)溴乙烷(4)3(5)