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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点九年级科学上学问点归纳第一章：探究物质的变化第 1 节 学问链接：物质的变化1,能燃烧的物质有蜡烛、木材、纸张、液化气、汽油（或自然气）等 2,铁制器皿在潮湿的空气里会生锈；通常情形下,水是无色、无味的液体,二空气是无色无味的气体；3,水的三态变化中,水分子本身没有转变,学问分子间隔发生了转变；学问点： 1. 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质；一般是外形、状态、大小发生变化；化学变化：物质发生变化时生成新物质；一般会相伴着一些物理现象,如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀 等； 2. 物理性质：包括物质的颜色、状态、
2、气味、导电性、溶解度、密度、熔点、沸点等；化学性质：包括物质的可燃性、氧化性、仍原性、稳固性、酸性等 区分两者为是否要通过发生化学变化表现出来 打算 3. 物质性质 反映 物质用途试验：C SO 4 5 H O C SO 4 5 H O现象：蓝色固体渐渐变成无色粉末状固体,其中 C SO 溶液是蓝色的第 2 节 探究酸的性质 学问链接：1,溶液的 PH7,呈碱性； PH=7,呈中性； PH7,呈酸性；2,二氧化碳通入紫色石蕊试液中,溶液变红的缘由CO2H OH CO 3H O 2CO2将稀盐酸滴到大理石地面上,产生大量气泡C CO3HClC C a l2学问点：电离：一些物质溶解于水或受热熔化
3、而离解成自由移动的离子的过程；+ N C a l=Na +Cl-酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物；也就是酸全部是由氢离子和酸根离子构成的；电离方程式：H Rn HRn-或者H RO mnHRO mn-一、酸碱指示剂 （简称指示剂） ：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质；常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液；溶液在酸溶液中在碱溶液中中性溶液中酸碱指示剂紫色石蕊溶液酚酞溶液红色蓝色不变色无色无色红色不变色摸索： 指示剂只能反映某种物质的酸碱性,不能确定该物质肯定就是酸或碱；二、常见的酸（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,观看现象并闻气味；闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动,使少许气
4、体飘进鼻孔（如右图所示） ,千万不要直接凑近鼻子闻,由于这样做很危急. 浓硫酸浓硝酸第 1 页,共 6 页名师归纳总结 浓盐酸- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 颜色、状态名师总结优秀学问点无色油状液体无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象瓶口有白雾气味缘由有挥发性无挥发性浓度 86%挥发硝酸有刺激性气味无刺激性气味有刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加挥发性缘由有挥发性有吸水性分析：盐酸是 HCl 气体的水溶液,浓盐酸易挥发；打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾,缘由是浓盐 酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合,形成盐酸小液滴；纯洁的
5、浓盐酸是无色的,工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色；（2）浓硫酸的质量增加,缘由是浓硫酸吸取空气中的水分,有吸水性；因此,试验室常用浓硫酸作SO CO 2,H2,O 的干燥剂；（如右图所示） ；状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置,都会变稀,但缘由不一样；浓硫酸变稀,是由于吸水性,溶剂增加,溶质不 变；浓盐酸变稀是由于挥发性,溶质削减,溶剂不变；因此,浓盐酸和浓硫酸都要密封储存；（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性【试验探究 2】探究浓硫酸的腐蚀性试验步骤 浓硫酸在纸上,木片上,纱布上和蔗糖上一 段 时 间 蘸有浓硫酸的部分变黑后的现象2.浓硫酸具有强腐蚀性,脱水性结论 浓硫酸具有很
6、强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启示 使用浓硫酸时要特殊当心,切不行将浓硫酸滴在皮肤和衣服上,由于浓硫酸有很强的腐蚀性方法浓硫酸沾到皮肤上：必需先用干布擦掉,再用大量水清洗,再用3%5%的碳酸氢钠溶液；别的酸可直接用大量水冲洗浓硫酸具有强腐蚀性的缘由：由于浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按 2：1 即水的形式夺取出来,生成黑色的碳；【试验探究】探究浓硫酸的稀释试验步骤：在 500ml 锥形瓶中盛约 25ml 浓硫酸,水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶,观看现象；试验现象： 水马上沸腾,液滴向四周飞溅；试验结论：不能将水注入浓硫酸里；
7、浓硫酸溶于水时液滴飞溅的缘由：这是由于水的密度小于硫酸的密度,浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时放出的热使水马上沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅,危及人身安全；稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时,肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里,并不断搅拌；切不行把水倒入浓硫酸里；（三）、酸的化学性质1. 酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红,无色酚酞不变色；活泼金属的排列：K ,Ca ,Na,Mg,Al ,Zn,Fe, Sn,Pb,（H）,Cu,Hg, Ag,Pt ,At 2. 活泼金属 +酸 =盐+H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 +
8、 H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2（试验室制氢气） Fe+2HCl = FeCl2+H2 Fe + H2SO4 = FeSO4+H2（亚铁溶液浅绿色）2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+ 3H2SO4 = Al2（ SO4）3+3H2 Zn 跟稀硝酸反应,不生成氢气,生成水3酸 +金属氧化物 =盐+H2O 在工业上,可利用此性质除去金属表面的锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O 三价铁溶液黄色 （铁锈逐步消逝,溶液由无色渐渐变成黄色）名师归
9、纳总结 - - - - - - -CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点4. 酸+盐=新酸 +新盐 反应条件：生成物中有沉淀或气体或水；试验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 （检验 NaOH是否变质） Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 AgNO3+ HCl=AgCl +HNO3 （检验盐酸中的氯离子） BaCl2+ H2SO4=
10、BaSO4 +2HCl （检验硫酸中的硫酸根离子）5、 酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 学问拓展：1、紫色石蕊试液的 PH范畴： 5.0-8.0 无色酚酞的 PH范畴： 8.2-10.0 2、 4Zn+10HNO3极稀 =4ZnNO32+NH4NO3+3H2O； 4Zn+10HNO3 （一般稀） =4ZnNO32+N2O+5H2O； 3Zn+8HNO3 （稀） =3ZnNO32+2NO+4H2O Zn+4HNO3
11、 （浓） =ZnNO32+2NO2+2H2O 第3节 探究碱的性质 学问链接：1、碱与石蕊溶液反应变蓝,与酚酞就变红；2、CO 通入澄清石灰水变浑浊,其化学方程式为CO 2 + a OH 2 C CO 3 H O学问点：碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子；（一）几种常见的碱（1）氢氧化钠（ NaOH）：有剧烈的腐蚀性,俗名为火碱、烧碱、苛性钠；使用氢氧化钠时肯定要特殊当心,假如碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗,并涂上硼酸溶液；试验现象结论氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体将氢氧化钠放置在表面皿上,放置一会表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸取水分儿将氢氧化钠放在盛少量水的试管里,用试管发热氢氧化钠
12、溶解时放热水触摸试管外壁氢氧化钠简单吸取空气中的水分并逐步溶解,这种现象叫做潮解；利用这种性质可作气体的干燥剂；* 氢氧化钠与氧化钙的混合物叫做碱石灰,能做 H 2 , O CO NH 3,N 2 的干燥剂 氢氧化钠的用途：在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料,在生活中用来除去油污；状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解,另一方面易吸取空气中的 密封储存；CO2而变质；因此,氢氧化钠肯定要（2）氢氧化钙 Ca（OH）2俗名是熟石灰或消石灰,在化学试验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧 化钙的水溶液；CaO俗名生石灰,加入少量水；CaO+H2O= Ca（OH）2 现象：放出大
13、量的热,水立刻变为水蒸气,生石灰变为粉末状；应用：由于氧化钙易与水反应,故可以作干燥剂；状元笔记 ：名师归纳总结 浓硫酸 、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂,但原理不同；浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点化,氧化钙发生的是化学变化；在挑选干燥剂时,被干燥的气体不能与干燥剂发生反应；应用：1、调剂酸性土壤（有机物分解或矿物风化生成酸,酸雨影响）=施加适量氢氧化钙2、医药中胃酸 =氢氧化铝3、蚊虫叮咬 =碱性物质氨水4、处理工厂废水（3）碱的化学性质1：碱溶液能与指示剂反应：能使
14、紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红； 2 ：碱 +某些非金属氧化物（如 CO2、SO2、SO3等） =盐+ H2O Ca（ OH）2+CO2= CaCO3 +H2O 石灰水检验二氧化碳的反应 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH即能吸取空气中的水,也能吸取空气中的CO2,故 NaOH要密封储存；试验室检验CO2用氢氧化钙,除去CO2用氢氧化钠SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似： 2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸钠） +H2O （工业上用碱吸取有毒气体） 2NaOH+SO3=Na2SO4（硫酸钠） +H2O 3：碱 +盐 =新碱 +新盐 反应条件：反应物都可溶；
15、生成物有沉淀或气体或水；CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl CaOH2+CuSO4=CuOH2 +CaSO4 3CaOH2+2FeCl3=3CaCl2+2FeOH3Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3 NH4HCO3+CaOH2=CaCO3 +2H2O+NH3NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH34： 酸+碱=盐+水（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4
16、= Na2SO4 + 2H2O 中和反应：酸和碱生成盐和水的反应（4）溶液酸碱度的表示方法pH 1.溶液的酸碱性与 pH 的关系（见下图）pH7 溶液为酸性, pH 越小,酸性越强pH7 溶液为碱性, pH 越大,碱性越强pH7 溶液为中性,如纯水显中性测定溶液 pH 最简便的方法是用 pH 试纸；pH 试纸的使用方法：取一小块 pH 试纸,用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在 pH 试纸上,立刻把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对比,与标准比色卡上颜色相近的 pH 即为该溶液的 pH；说明：1. 用 pH 试纸测定溶液酸碱度时,要在半分钟内完成；才能较精确地测出液体的 pH；时间稍长 pH
17、试纸可能会与待测液发生其它反应,或与空气中的某些物质反应,酸碱性发生了变化,结果就不真实了,测定的 pH也就不精确了；2. 不能将试纸直接放入待测液中,这样会污染待测液；3.pH 试纸不能用水潮湿；假如pH 试纸用水润湿,就等于把待测液稀释了,测出的pH就不精确；（5）酸和碱各自都具有相像化学性质的缘由组成相像第 4 节 几种重要的盐学问链接：1,中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；2,NH 4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐第 4 页,共 6 页名师归纳总结 常见的盐：金属阳离子或- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点（一） .氯化钠
18、 化学式： NaCl 俗名：食盐食盐是一种白色颗粒状固体,易溶于水,有咸味；食盐由精制盐、KIO3 和抗结剂组成,食盐是一种混合物；2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中；钠离子,：维护细胞内外正常的水分分布,促进细胞内外物质交换；氯离子是胃液中的主要成分,有促生盐酸、帮忙消化、增进食欲的作用；补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠；需留意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄；3. 氯化钠的用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除大路积雪；4. 氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外,盐湖
19、、盐井和盐矿中也隐藏着氯化钠；5. 食盐的提取：提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水,先蒸发其中的水分,达到饱和再蒸发,食盐就会析出；这样制得的食盐中有许多杂质,又叫粗盐；（二）、粗盐的提纯粗盐提纯的试验步骤：1. 溶解； 2.过滤； 3.蒸发； 4.运算产率；【探究步骤】1. 溶解；称取5g 粗盐；量取5mL水；留意：逐步加入并搅拌,直到粗盐不再溶解；称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g 5 1.7g 3.3g 2. 过滤；留意：一贴、二低、三靠；假如浑浊再过滤一次；3. 蒸发；留意：要不断搅拌；蒸发中显现较多固体的时候,停止加热；4. 运算产率；运算提纯后的氯化钠
20、产率；用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器中；（三）、过滤的操作步骤：一贴：滤纸要紧贴漏斗壁；一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡,由于有气泡会影响过滤速度；二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中仍要始终留意到滤液的液面要低于滤纸的边缘；三靠： 一是过滤的液体倒入漏斗时,烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁；综上所述,上述试验中,有三处用到了玻璃棒,它们的作用分别是：1. 溶解操作：搅拌,加速粗盐的溶解； 2.过滤操作：引流,导引液体流进过滤器；3. 蒸发操作：搅拌,使滤液匀称
21、受热,以防滤液溅出；四 、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1. 碳酸钠 化学式： Na2CO3 俗名：纯碱、苏打；用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产2. 碳酸氢钠 化学式： NaHCO3 ；俗名：小苏打；用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉,医疗上用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃疡；3. 碳酸钙 化学式： CaCO3 大理石、石灰石、珍宝、汉白玉、蛋壳等的主要成分；用途：装饰材料；试验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 H2CO3 NaHCO3
22、 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + CaOH2 = CaCO3 + 2NaOH 综上所述： 1. 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,产生 CO2 气体；2.CO32- 或 HCO3-的检验：取少量未知物于试管中,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体；复分解反应：两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应； AB + CD + CB 复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水；AD 诠释：（ 1）生成物中有水,一眼就看出来了；（2）气体的生成在中学阶段只有三种：生成物中有H2CO3 = H2O + CO2 NH4OH =
23、 H2O + NH3 H2SO3 = H2O + SO2 （ 3）沉淀的判定只有背会酸、碱、盐的溶解性表；五、盐的的一些性质在化学上,把含有相同离子的盐给以一个统称如：NH 4Cl NH 4NO 3NH 42SO4铵盐第 5 页,共 6 页NaCl NaNO 3Na2SO4钠盐名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氯化物硝酸盐名师总结优秀学问点浅绿色；高锰酸钾溶液呈紫硫酸盐（1）盐溶液的颜色： 铜盐溶液一般呈蓝 色；铁盐溶液一般呈黄 色；亚铁盐溶液一般呈红 色 ；其它盐溶液一般为无 色；（2）酸、碱、盐的溶解性1、酸：除硅酸H2SiO 3不溶
24、外,其余酸都可溶；2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶, Ag 2SO4、CaSO4 微溶外,其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸；（3）盐的化学性质 金属 +盐 新盐 +新金属 反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠；Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO 4=3Cu+Al 2SO43 Cu+2AgNO 3=2Ag+CuNO32 第 6 页,共
25、6 页盐 +酸 新盐 +新酸反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水；AgNO 3+ HC l=AgCl +HNO CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 BaCl2+ H 2SO4=BaSO 4 +2HCl Na2CO3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2盐 +碱 新盐 +新碱反应条件： 反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水；CuSO4+2NaOH=CuOH 2 +Na2SO4CaOH 2+CuSO4=CuOH 2 +CaSOFeCl3+3NaOH=FeOH 3 +3NaCl 3CaOH 2+2FeCl 3=3CaCl 2+2FeOH 3Na2CO3+CaOH 2=2NaOH+CaCO 3 NH 4HCO 3+CaOH 2=CaCO 3 +2H2O+NH 3NH 42SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O+2NH 3盐 +盐新盐 +新盐反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀；AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO3 CaCl 2+ Na2CO 3=CaCO 3 +2NaCl BaCl 2+ Na 2SO4=BaSO4 +2NaCl BaCl2+ Na 2CO 3=BaCO 3 +2NaCl名师归纳总结 - - - - - - -