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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,仍含有 MgCl 2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质；以下是制备精盐的试验方案,各步操作流程如下：粗盐溶解BaCl 2NaOHNa 2CO3过滤沉淀HCl蒸发、结晶、烘干精盐；过量过量过量滤液（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是（2）第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式,下同） ,第步操作的目的是除去滤液中；（填化学式） ；（3）第步 “ 过滤 ”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、MgOH 2、（4
2、）在第步操作中,挑选的除杂的试剂不能用KOH 代替 NaOH ,理由是；（ 5）在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加次序是否可以颠倒 _,理由是_ ；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中,加入适量盐酸的目的是_ _；2. 金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁； 下图是从海水中提取镁的简洁流程；上述 提取 Mg 的过程中,试剂 A 最好选用 从我市有丰富的石灰石资源考虑 ；沉淀 B 与试剂 C发生的是中和反应,就沉淀 B 的化学式为,由无水 MgCl2 制取 Mg的化学方程式为；电解无水 MgCl 2 的过程中 能转化为 能； 海水本身就是含有 MgCl2 的溶液,它与通过步骤、得到的
3、 MgCl2溶液有何不同：；3. 氨碱工业海水“ 制碱”；下图是海水“ 制碱” 的部分简洁流程；步骤、步骤反应的化学方程式为：、；制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳； 假如反过来, 二氧化碳的吸取率会降低；这是由于；已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X=2NH 3 +CaCl2+2H 2O NH 4Cl = NH 3 +HCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载依据以上信息回答以下问题；（拓展）1盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程；为将盐水中含有的Ca2+、
4、 Mg2+等沉积,可以向其一和加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中余外的纯碱可以加 试剂来除去；2氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出；试分析该流程需要加压条件的缘由是：_ ；3在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,显现了两种工艺：一是“ 索尔维法” 即在氯化镀溶液中加入物质 X 填化学式 ,产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜创造的“ 联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体 降低了氯化氨的,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品氮肥氯化钠溶液就可以循环利用；4在氨
5、碱工业处理剩余的氯化铵溶液时为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体 . 答：；二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程；请回答以下问题：（1）以下说法正确选项；A煤是复杂的混合物,主要含碳元素B由煤加工成焦炭发生的是物理变化C家用“ 液化石油气” 就是煤隔绝空气加热得到的产品D煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有许多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁；右图是高炉炼铁的示意图；请依据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是；请用化学方程式表示炼铁的原理高炉炼铁会产生大量的高炉
6、气体,其主要成分是高浓度的CO 和氧化铁尘粒； 请你对高炉气体的处理提出合理化的建议；（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水；生产简要流程如下：名师归纳总结 煤、空气、水CO2、H2、 N2 水H2、N2 合成塔液氨储槽第 2 页,共 5 页煤气发生炉碳化塔- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载煤气发生炉中主要反应： C + O 2 = CO2； C + H2O = CO + H 2；两个反应必需进行调控才能保持肯定的炉温；判定：反应（填“ 放出” 或“ 吸取”）热量；将合成的氨气部分通入碳化塔,既除去了二氧化碳又得到了化肥 学方
7、程式；三、石灰石工业NH 4HCO 3,试写出该反应的化1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备,某化学爱好小组设计了2 种转化流程,如下图所示；已知： a二氧化碳连续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO 2+CaOH 2=CaCO 3 +H2O,b碳酸氢钙微溶于水,微热易分解：CaCO3+ H2O + CO 2=CaHCO 3 2；CaHCO 32= CaCO 3 +H2O+ CO 2 ；微热c生石灰与水充分反应后可得到颗粒特别细小的熟石灰浆；1小王主见用流程、和操作的设计,认为其工艺简洁；请写出反应和的化学方程式：；操作包括 等工序；2制轻质碳酸钙时,D 为 选填“ 悬浊液” 或“
8、 溶液” 或“ 乳浊液”,理由是：3小李认为流程、和操作 I 比小王的主见更好,其理由是：_ ；操作 I 包括搅拌和微热等工序；四、污水处理工业1、有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥；某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体；方案流程如下：污泥名师归纳总结 工业固体Ag 硫酸亚铁；废水溶液 1 溶液 3 回答以下问题：溶液 2 ,分别所得混合物的方法是晶体（1）步骤中：需加入的物质是第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）步骤中：需加入的物质是优秀学习资料欢迎下载；,发生反应的化学方程式是（
9、3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯洁的银,不需要进行步骤,你认为是否合理？,理由是,溶液 2 和溶液 3 为什么要混合？. . （4）步骤的操作是五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业在电缆生产过程中,不行防止地会产生肯定量的含铜废料如：零碎电缆 某化学爱好小组的四位同学得知这一情形后,环绕“ 从含铜废料中回收铜” 提出了各自的看法甲同学依据已学学问,提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应方程式为： 2Cu+2H 2SO4+O 22CuSO 4+2H 2O ,于是他提出了另一套方案：1甲方案
10、的三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：；的方2从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为选填“ 甲” 或“ 乙”案更合理理由是：3丙认为,无论是甲仍是乙的方案,在“ 加铁屑” 这一步时,应当加入略过量的铁屑你 认为丙这么说的道理是：丁又提出了疑问： “ 假如铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该用什么化学方法处理 .” 请提出你的想法：4最终,老师确定了同学们的积极摸索,但同时指出：方案最终一步所得浅绿色滤液结晶 后,会得到一种俗称“ 绿矾” 的工业产品,可增加经济效益请写出访“ 绿矾” 结晶的两种可能方法：、“ 绿矾” 溶解度随温度上升而增大第 4 页,共 5 页名师归
11、纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案1.制盐工业答案：（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4 NaOH 、Na 2CO 3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引进新的杂质 KCl （5）不行以；碳酸钠作用是既除去 Ca2+,又除去余外的氯化钡（ 6）除去余外的氢氧化钠和碳酸钠2、 MgOH 2 MgCl 2通电 Mg+Cl 2后者是经过富集和分别后的溶液 或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低 3、 NaCl+NH3+H2O+CO 2=NaHCO 3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H 2O+CO 2氨
12、气溶于水形成碱性溶液,更易于吸取二氧化碳（拓展） 1过滤盐酸（2）促进更多CO2 溶解反应充分（3）C a O H 2溶解度（ 4）氯化铵受热易分解二、传统能源工业（1）AD （2）制取 CO、供应热量 Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2回收利用（ 3）吸取CO2 + NH 3 + H 2O NH 4HCO 3三、石灰石工业四、污水处理工业1.Fe 过滤2.稀硫酸 Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2 3.不合理 由于要使 Ag + 完全置换出来 ,必需加入过量的铁4.两种滤液中都含有硫酸亚铁 ,可得到更多的硫酸亚铁 ,综合利用（其他合理答案也可）五、金属回收工业名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页