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1、第一学期期中考试试卷高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 He 4 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共计44分）1.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句涉及化学变化的是 ( )A. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰C. 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2下列叙述正确的是（ ）A1molCO2的质量为44g/molBH2SO4的摩尔质量为98C1molH2O中含有1molH2DO2的相对分子质量为323下
2、列电离方程式书写正确的是（ ）A BC D4下列有关氯气的叙述不正确的是（ ）A氯气和水反应生成的次氯酸不稳定，易分解B干燥的氯气没有漂白性C氯气有毒，不能用于合成药物D铁能在氯气中燃烧，但干燥的氯气可以储存在钢瓶中5科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法不正确的是（ ）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂 D还原性：维生素C小于+3价砷类化合物6下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 0.2 mol·L
3、1MgCl2溶液 B250mL 0.2 mol·L1AlCl3溶液C300mL 1.0 mol·L1 KClO3溶液 D500mL 0.5 mol·L1NaCl溶液7下列变化过程中，属于氧化反应的是()ASO3SO2BZnZn2+CMnO2MnDHNO3NO8某小组同学想利用所学的知识去探究SO2的性质,设计了如下研究程序,合理的是()A.分类(预测SO2的化学性质)观察(得出SO2的物理性质)实验比较并得出结论B.观察(得出SO2的物理性质)分类(预测SO2的化学性质)实验(观察实验现象、验证预测)比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证C.观察(得出S
4、O2的物理性质)实验分类(预测SO2的化学性质)比较并得出结论D.实验分类(预测SO2的化学性质)观察(得出SO2的物理性质)比较并得出结论9下列关于钠的说法中不正确的是（ ）A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O10下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（ ）A强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SOB无色溶液：K+、H+、SO、MnOC含大量SO的澄清溶液：Mg2+、C
5、u2+、Cl-、NOD在氯水中：K+、Cl-、Fe2+、CO11在给定条件下，下列选项所示物质之间的转化均能一步实现的是（ ）ABC D12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC. 通常状况下，1NA个CO2分子占有体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA13. 实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是（ ）A. 配制500mL
6、该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中B. Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2 mol·L-1C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-114依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ）选项ABCD实验铜丝能导电干燥的固体不导电在水中能导电熔融导电结论铜是电解质固体中不含阴、阳离子在通电条件下发生电离是电解质15. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表
7、示等质量的氢气与氦气的是（ ）A. B. C. D. 16. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）A. 大理石、白磷、冰水混合物B. 碘酒、小苏打、液氧C. 水银、氯气、氯化氢D. 纯碱、胆矾、氮气17. 下列说法错误的是（ ）A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质一种纯净物C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质18具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()A给液体加热 B转移溶液 C称取NaOH固体 D量取
8、液体19盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ()金属单质碱性氧化物碱非金属单质 酸性氧化物酸A B C D全部20向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是 ( )AgNO3溶液 NaOH溶液 水A B C D21能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A氧化铜和稀H2SO4反应：O2+2H+=H2OB钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na+H2C澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO222某学生以铁丝和氯气为主要原料进行
9、下列三个实验下列说法正确的是（ ）A实验、所涉及的物质均为电解质B实验、反应制得的物质均为纯净物C实验、发生的均为离子反应D实验、均未发生氧化还原反应二、 （非选择题 共计56分）23(12分)I.在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。（1）O2转化为O3属于_(填“化学”或“物理”)变化；（2）臭氧的摩尔质量为_，已知：38、101kPa时，0.2molO3的体积为VL，则该条件下的气体摩尔体积为_；（3）1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。II.
10、图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。(1)利用Na2CO3溶液和 溶液反应，可制取NaOH。(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的离子方程式为 _；24.（14分）实验室需要配制溶液，按下列操作步骤进行：（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_(选填、)。a. b. c. （2）计算、称量。配制该溶液需称取固体_ 。（3）溶解。在该步操作中，某同学将称好的固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因_。（4）转移洗涤。将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的
11、是_。（5）定容摇匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时继续加水至刻度线，会导致所配置溶液浓度_(填偏大，偏小或无影响)。（6）为精准配制溶液，需要做到：.保证溶质的质量精准，.保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到的是_，是为达到的是_。将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解转移过程中，不能将溶液洒出若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。25.(16分）下图所示为利用分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题 (1) 按照分类法，CO2属于_(填“酸性”或“碱性”)
12、氧化物，书写CO2与Na2O2反应的化学方程式_，依据该反应，可以说明Na2O2_(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。(2)上述物质中属于电解质的是_。(3)某学生完成钠与水反应的实验，实验过程如图、所示，下列有关实验现象及结论的叙述不正确的是_。(填序号)A. 图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B. 图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C. 图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D. 钠与水反应的离子方程式是： 2Na+2H+=2Na+H2(4)工业上常用Cl2与NaOH溶液反应制取消毒液，该反应的化学方程式为_。 (5)向NaHSO4溶液中加入NaO
13、H溶液，对应的离子方程式为_。(6)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质，填写试剂名称)：CO2(HCl)，试剂：_；，试剂：_。26.(14分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (1)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是_。(2)向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)_，要
14、除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_(填字母)。A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液(3)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,此反应的离子方程式为_。(4)己知下列反应：i：Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+2H2O，ii：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+。Cu、SO2、Fe2+还原性由强到弱的顺序为_。当反应i中有0.2molH2SO4被还原时，被氧化的物质的质量为_g。用单线桥表示反应i电子转移的方向和数目_。5