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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 优秀学习资料欢迎下载第 1 页,共 7 页20072022 学年度第一学期5在一密闭容器中,反应aA （g）bB（ g）达平稳后,保持温度不变,将容器体积增加期中考试高二级化学科两校联考试卷一倍,当达到新的平稳时,A 的浓度变为原先的40%,就（）A、平稳向正反应方向移动了B、平稳向逆反应方向移动了可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Na 23 S32 Cl35.5 C、物质 B 的质量分数减小了D、abZn 65 Cu 63.5 6.mA气+nB 气 pC气+q Q 气 当 m、n、p、q 为任意整数时,达到平稳的标
2、志是：说明：本试卷分第一部分挑选题和其次部分非挑选题,共150 分,考试时间120 分钟；请将第体系的压强不再转变、 II 卷的答案填在答题卷上；考试终止后,请上交答题卷；体系的温度不再转变第一卷（挑选题共 70 分）各组分的浓度不再转变一单项题（此题包括10 小题,每道题3 分,共 30 分；每道题只有一个选项符合题意） ；1；各组分的质量分数不再转变以下反应既是氧化仍原反应,而且H0 的是（）反应速率 Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q A、铝片与稀H 2SO4反应B、BaOH 28H2O 与 NH 4Cl 的反应单位时间内m mol A 断键反应,同时p mol C 也断键反应（）C
3、、灼热的炭与CO 2反应D、甲烷在 O2 中的燃烧反应A. B. C.D. 2已知：H+aq+OH-aq=H 2Ol ； H-57.3 kJ mol-1；现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、7已知常温下, N2g和 H 2g生成 2 mol NH 3g放出 92.4 kJ 热量；现有甲、乙两个容积相同的稀醋酸分别和1L 1mol L-1 的 NaOH 溶液恰好完全反应,其反应热分别为H1、 H2、密闭容器,在常温下：向密闭容器甲中通入1 mol N 2 和 3 mol H 2,达到平稳时放出热量 H3, ,就 H 1、 H2 和 H 3的大小关系为（）Q1 kJ； 向密闭容器乙中通入0.5 mol N
4、 2和 1.5 mol H2,达到平稳时放出热量Q2 kJ；就下A. H1= H2 H 3B. H3 H2 H1 列关系式正确选项（）C. H 3 H 1 H 2 D. H 2 H1 H3A 92.4Ql2Q2B92.4Q1 2Q23己知 H 2Og=H2Ol H 1=Q 1 kJ mol C 2H 5OHg= C2H 5OHl, H2=Q 2 kJ CQ12Q292.4 DQ1 2Q2 92.4 mol 8室温时,浓度都为0.1mol/L的 HA 、 HC 、HD三种一元酸溶液,其中HA溶液中C2H 5OHg+3O2g=2CO2g+3H2Og, H3=Q3 kJ mol cH+=0.01mo
5、l/L , HC 的 PH 值为 3,HD 溶液中 cOH-=10-13mol/L ,就三种酸对应的钠盐如使用 23 g 酒精液体完全燃烧,最终复原到室温,就放出的热量为kJ （）在物质的量浓度和温度相同的条件下,溶液的PH 值由大到小的次序为（）AQ 1 +Q 2 +Q 3B 0.5 （ Q1 +Q 2 +Q 3）A. NaA NaC NaD B. NaC NaA NaD C0.5Q1 0.5Q2 +0.5Q3D1.5Q1 0.5Q2 +0.5Q 3C. NaD NaA NaC D. NaC NaD NaA 4对于可逆反应： 2AgBg2Cg H0, 以下各图正确选项 （）9相同温度下等物质
6、的量浓度的以下溶液中,pH 值最小的是（） C 100正 cC 有催化剂A 的100ANH 4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH42SO410 物质的量浓度相同的以下物质中,含粒子种类最多的是（）转500逆 无催化剂化10A 、CaCl2B、CH 3COONa C、NH 3D、K 2S 率A 时间 t B 压强 PC 时间 t D 压强 P二、 挑选题（此题包括10 小题,每道题4 分共 40 分；每道题有12 个正确选项；如只包含一个正确选项,多项时该题0 分；如正确答案有2 个选项,只选一个且- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
7、优秀学习资料欢迎下载第 2 页,共 7 页正确给 2 分,选 2 个且都正确给4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分）C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH-=3Cl-+ClO- +H2O 1125时,由水电离出的H浓度是 1 1012mol L1的溶液中 ,pH 等于DFeBr 2 溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2+Cl 2= 2Fe3+2Cl- A7 B 2 C12 D 14 17 已知某溶液中只存在OH- 、 H +、 CH3COO- 、 Na +四种离子,且其离子浓度的大小次序为：12氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化仍原反应：cNa+cOH- cCH 3COO-cH+,就
8、原溶质可能为ClO3-+HSO- SO4 2- +Cl-+H +（未配平）；A、CH3COONa B 、CH3COONa、NaOH C 、CH3COOH、CH3COONa D、CH3COOH、NaOH 已知该反应的速率随cH+ 的增大而加快 . 以下为用ClO3- 在18有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH 2,乙的 pH3；以下推断中正确选项单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t 图；以下说法中A物质的量浓度c甲10c乙 不正确选项B甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1 倍A反应开头时速率增大可能是cH+ 所致C中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积V 乙
9、=10V 甲 B纵座标为VH+ 的 V-t 曲线与图中曲线完全重合D甲中的 cOH为乙中 cOH的 1/10 倍C后期反应速率下降的主要缘由是反应物浓度减小19参照反应Br + H 2HBr +H 的能量对反应历程能 量H1H2D图中阴影部分“ 面积” 可以表示t 1-t2 时间为 nCl- 增加的示意图,以下表达中正确的13某一元弱酸HA 的相对分子质量为M ；在 t时,将 ag HA 完全溶解于水,得v mL 饱和溶A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂,该化学反应的反应热不转变kJ/mol HBr +H 液,测得该溶液的密度为 g/cm3,其中 nA为 b mol ；以下表达中,错误选项
10、C. 正反应为吸热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率Br + H 2A溶液中 cH+1000bcOHV/V mol/L B物质的量浓度cHA 1000a/MV mol/L 反应历程20500、 20 MPa 时,将 H2和 N2置于一容Ct时, HA 的溶解度S100a/ V g DHA 的质量分数 HA a/ V 100积为 2 L 的密闭容器中发生反应；反应过程14已知可逆反应aAbBcC 中,物质的含量A和 C随温度的变化曲线如下列图,中 H 2、N2 和 NH 3物质的量变化如下列图,以下说法正确选项（）以下说法正确选项：A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平稳A
11、 反应开头到第一次平稳时,N2的平均反B、该反应在T2温度时达到过化学平稳应速率为 0.005mol L1min1C、该反应的逆反应是放热反应B从曲线变化可以看出,反应进行到10 min D、上升温度,平稳会向正反应方向移动至 20 min 钟时可能是使用了催化剂15以下无色澄清的溶液中,可能大量共存的离子组是C从曲线变化可以看出,反应进行至25min AAgNH 32+、K+、OH、 NO3BFe 3+、NH 4+、Cl、I钟时,分别出0.1mol 的氨气CH+、Al3+、 SO4 2、FD NH 4+、Na+、AlO 2、ClD在 25min 钟时平稳正向移动但达到新平稳后NH 3的体积分
12、数比原平稳小16以下反应的离子方程式正确的有第二卷（非挑选题,共80 分）A碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca 2+HCO-+OH- =CaCO 3 +H2O B二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO3 2-+H2O=2HCO三（共 2 小题,共 24 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载；21（14 分） 1 分 以下有关仪器的使用,能实现的是_ 填序号 铝和碘反应仍可以看到_ _；A用托盘天平称取11.70g 食盐四堆混合物发生反应的先后次序说明_ _；B用量筒量取12.36ml 盐酸四试验题（两小题,共23 分） C
13、用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液23 （10 分）某试验小组拟定用pH 试纸验证醋酸是弱酸；甲、乙两同学的方案分别是： D 用 200ml 容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液甲：称取肯定量的冰醋酸精确配制0.1mol/L 的醋酸溶液100mL 6 分 现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,用 pH 试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸；请填写以下空白：乙：称取肯定量的冰醋酸精确配制pH=1 的醋酸溶液100mL；（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后,仍应当进行的操作是_；取醋酸溶液10mL ,加水
14、稀释为100 mL；（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：用 pH 试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸； 两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是简要说明 pH 试纸的使用方法：；c NaOH = _； 甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 1（选填 “ ” “ ” “ ” ,下同）；乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2；（3）如在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消逝,就测定的 NaOH 请你评判：乙方案中的不妥之处；物质的量浓度会偏_；III 7 分我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S 等气体；试判定以下滴定操作的终点
15、、分析以下现象的缘由,并写出有关离子方程式；1 以酚酞为指示剂,用碱液滴定酸液到为终点；约半分钟后 导致褪 请你再提出一个用pH 试纸证明醋酸是弱酸的合理而比较简单进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述；色的缘由：；2 以淀粉为指示剂,用 Na2S2O3滴定 I22S2O32-+I 2=S4O6 2-+2I- 到为终点, 约5min 后溶液又显色的缘由：；24（13 分）右图是某化学爱好小组同学设计的讨论铜和稀硝酸反应速率 NO 的试验装置2210 分. 4 分 反应2A B C图；试回答以下问题：写出铜和稀硝酸反应的化学方程式如温度上升,化学平稳常数变大,就正反应是_如 B 是固体,降低压
16、强时,平稳向左移动,就A 是_ _ _；如 A 是气态,加压时,平稳不移动,就B 为 _态, C 为_ 态；为测定铜和稀硝酸反应速率 NO ,本试验需要记录的试验数据（6 分）取 2g 干燥铝粉和3g 碘粉当心混匀,分为四堆；往各堆上分别加0.5g 水, 1g 明矾,为： _ _、_ _ 1g 胆矾, 1g 无水硫酸铜；加水那堆混合物第一冒火花,发生猛烈反应,其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物,再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物,而加无水硫酸铜的那堆试验前要检验装置的气密性：关闭 _,从 U 管长管处加水至 U 管长管中液面 _短管中液面（填“ 高于”或“ 低于” ）,过一会,如液面差保持
17、不变,就装置气密性良好；名师归纳总结 最难发生反应；_ _；为保证明验的胜利,加入肯定量稀硝酸是很重要的操作,你认为应怎样进行为好？第 3 页,共 7 页铝和碘反应的方程式为_ _ _ _后,将弯曲的铜丝快速伸入溶液并开头_；- - - - - - -名师归纳总结 _ 号题 答 要 不 内精选学习资料 第 4 页,共 7 页- - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载该爱好小组同学对试验数据进行处理后得到用NO 表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系已知某溶液中只存在OH、H +、NH4 +、 Cl四种离子,某同学估计其离子浓度大小次序线图如右图所示；就：有如下四种关系：a b, N
18、O 变化的主要缘由是_ NO bcCl cNH4 + cH+cOH cCl cNH4+ cOH cH+ _cNH4 + cCl cOH cH+ cCl cH+ cNH4 +cOH _ _ ac填写以下空白：就该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺bc, NO 变化的主要缘由是（1）如溶液中只溶解了一种溶质,_t/s 序为（填序号）；场 _试名 姓_；_ （2）如上述关系中是正确的,就溶液中的溶质为；如五（两小题,共16 分）上述关系中是正确的,就溶液中的溶质为；25（3分） （3）如该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,就混合前cHCl 1 3分 盖斯定律在生产和科学讨论中有很重
19、要的意义；有些反应的反应热虽然无法直接测得,cNH3H2O（填“ 大于”、“ 小于” 或“ 等于”,下同）,混合前酸中cH+ 和碱中但可通过间接的方法测定；现依据以下3个热化学反应方程式：cOH 的关系 cH+ cOH；Fe2O3s+3COg= 2Fes+3CO 2g H 24.8kJmol 六 运算题 2 小题,共 17 分订3Fe2O3s+ COg=2Fe 3O4s+ CO 2g H 47.2kJ mol cOH- Fe3O4s+COg=3FeOs+CO 2g H +640.5kJmol 27（6 分）（1）室温下 pH=9的 NaOH溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液中, 设由
20、水电离产生的写出 CO气体仍原 FeO固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式：分别为 Amol/L 和 Bmol/L ,就 A和 B 的关系为 :A_B ； 说明：填 或或= 号 考线 订 装_ （2）室温时,将pH=5的 H2SO4 稀释 10 倍, c（H +）: c （SO4 2-）=_,将稀释后的溶2 3 分有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中）,液再稀释 100 倍, c（H +）: c （SO4 2-）=_；同时吸取热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量,用以调剂室温,称为潜热材料；现有几种28、11 分如下列图, 当关闭 K 时,向 A
21、 中充入 2molX 、7molY ,向 B 中充入 4molX 、14molY ,盐的水合晶体有关数据如下：起始时V （ A）=V （B）=a 升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生以下反应：Na2S2O35H2CaCl 26H2ONa 2SO410H2ONa2HPO412H2O2X （g）+2Y （g）Z（g）+2W （g） H0 级 班达到平稳时V（B）=0.9a 升,试回答：O熔点（）40.5029.9232.3835.1（1）A 中 W 和 B 中 Z 的物质的量的比较：熔化热（kJ/mol ）49.737.377100.1n（W） An（Z） B （填、或）上述四种水
22、合晶体盐中最相宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）（2 ）B 中 X 的转化率 （ X） B 多少？；（3）打开 K,过一段时间重新达平稳时,B 的体积为多少升？（用含a 的代数式表示,连 实际应用时最常采纳的（由来源和成本考虑）应当是；通管中气体体积不计） （写出（ 2 ）、（3）的运算过程）装26 （10 分）已知 pH=2的高碘酸 H5IO6 溶液与 pH=12 的 NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性； 0. 01 mol L- 1的 HIO3或 HMnO 4溶液与 pH=12 的 BaOH2溶液等体积混合所得溶液均呈中校 学性；填“ 强电解质” 或“ 弱电解质” ；200720
23、22学年度第一学期（1） H5IO 6是 （2）已知 H5IO6 和 MnSO 4 在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中氧化剂期中考试高二级化学科两校联考试卷答题卷是 填化学式 ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （满分 150 分,完成试卷时间120 分钟）8 六9 优秀学习资料欢迎下载 _ ； _ 题号一二三四五总分_ 分数10 四试验题（23 分）23（10 分）；一单项题 （每题只有一个答案正确,每道题3 分,共 30 分）题号1 2 3 4 5 6 7 简要说明 pH试纸的使用方法：答案二. 挑选题 （每题有 12 个答案正确,每道题
24、4 分,共 40 分如只包含一个正确选项,多项时 1；2；该题 0 分；如正确答案有2 个选项,只选一个且正确给2 分,选 2 个且都正确给4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分）题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案三（24 分）21（14 分） 请你再提出一个用pH试纸证明醋酸是弱酸的合理而比较简单进行的方案（药品可任取）； 1 分 作简明扼要的表述； 6 分 （1）c NaOH = _ 名师归纳总结 （3）_ 24、（13 分）；第 5 页,共 7 页III 7分 1_ ； _ _ _ （1）2 _ （2）_、_ ；_ _ （3）2210 分（4）_ 4
25、 分 _ _ _ _ _ _ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 后将弯曲的铜丝快速伸入溶液并开头_ _优秀学习资料欢迎下载；（5） ；五（16 分）25、（6 分）（ 1）；（3）（3 分）（2）26（10 分） （1）_ （2） _ 1 _ , _ 2 _ _ ； _ _；3 _ , _；六运算题 （ 17 分）27（6 分） 1 _ 2 _ ；_ 28、（11 分）（1）n（ W）A n（Z）B（2）（6 分）20072022学年度第一学期期中考试高二级化学科两校联考试卷参考答案名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习
26、资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载五（ 16 分）一单项题（每题只有一个答案正确,每道题3 分,共 30 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 25、（6 分）（ 1）COg+FeOs = Fes+CO 2g H 218.0kJmol 答案C C D A A B A B C D （2）Na2SO410H2O Na2HPO4 12H2O ； Na2SO410H2O 二；挑选题（每题有12 个答案正确,每道题4 分,共 40 分如只包含一个正确选项,多项26（10 分）时该题 0 分；如正确答案有2 个选项,只选一个且正确给2 分,选 2 个且都正确给4 分
27、,但只（1）弱电解质（2）H5IO6要选错一个,该小题就为 0 分）1 NH4C1 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 NH4Cl 和 NH3 H2O答 NH4Cl 和 NH3 也给分 ； NH4Cl 和 HCl（各 2 分）3 小于,大于答案BC B C B A B BD BD BC BC 六运算题（ 17 分）27（6 分）（1） 三填空题（ 24 分）21（14 分） 1 分 C （ 2）、2 1；201 （6 分）（ 1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2 到 3 次（2）c NaOH = aV2V 1mol/L；28、（11 分）（1）n（W） A n
28、（ Z） BV（2）90% （3）高 各 2 分 III （7 分）（3） 0351 显现浅红色在半分钟内不褪色2+OH-=HCO-, H 2S+OH-=HS- +H2O O2； O 2+4I- +4H +=2H2O+I 2（各 1 分）空气中存在CO2,H2S； CO 2 蓝色恰好褪去空气中存在22（10 分） 4 分 1 吸2 气3 气气各 1 分 6 分2Al+3I 2 = 2Al I 3有紫色蒸气生成说明水是该反应的催化剂（各2 分）四试验题（ 23 分）23 （10 分）1100mL 容量瓶 天平（各 1 分）取一小段 pH 试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上,对
29、比比色卡,读出溶液的 pH ；（2 分） （ 1 分）、（ 1 分） 难以精确配制 pH1 的醋酸溶液（ 1 分）pH 试纸只能粗略地测量溶液的 pH,难以区分等于 2 与略小于 2 的差别（ 1 分）配制醋酸钠溶液,用 pH 试纸测溶液的酸碱性,假如溶液 pH 大于 7,即可证明醋酸是弱酸；这是利用盐水解的性质,弱酸根离子的水解使溶液呈碱性；（ 2 分）（其他合理方案均可）24、（13 分）3Cu + 8HNO 3 = 3CuNO 32 + 2NO + 4H 2O（2 分）NO 的体积、反应时间（各 1 分）分液漏斗盖 b 和活塞 a,高于（各 1 分）打开分液漏斗盖 b 和活塞 a,从 U 管右端注入稀 HNO 3 至排尽 U 管左端空气, 关闭活塞 a（2 分）；记录时间（ 1 分）；铜和稀硝酸反应是放热反应,体系温度上升,反应速率加快；反应进行一段时间后,体系与环境的温差大,散热加快,体系温度变化不大甚至有所下降, cHNO 3降低,反应速率降低； （各 2 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页