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1、第八章第一节应用广泛的金属材料钢铁课后练习题卷沪科版高二上学期化学卷一、单选题（共16题）1.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A. 易导电 B. 易导热
2、; C. 有延展性
3、; D. 密度2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ， 进行如下实验的最佳顺序为（）加入氯水 加入KMnO4溶液 加入NH4SCN溶液A.
4、; B.
5、60; C. D. 3.有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验： A,B用导
6、线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C,D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A,C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；B,D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）A. ABCD B. ACDB&
7、#160; C. CABD D. BDCA4.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置
8、所示实验进行探究。下列说法正确的是（ ）A. 按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B. 图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C. 铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2e=Cl2 D. 图装置的总反应为4Al3O26H2
9、O=4Al(OH)3 ， 生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑5.下列关于金属元素特征的叙述中，正确的是（）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中都显正价元素的金属性越强，相应的离子氧化性越弱失电子数越多，元素的金属性越强A. &#
10、160; B. C.
11、0; D. 全部6.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe3O22xH2O=2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图
12、所示。最容易生锈的铁架横杆是（ ） A. B. &
13、#160; C.
14、; D. 7.化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（）A. 为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B. 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C.
15、;为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗D. 为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下8.世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁，于2011年6月底通车。列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( ) A. 比纯铝熔点高 &
16、#160; B. 具有比较活泼的化学性质C. 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D. 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比
17、较强9.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 ( 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 ) ，则下列叙述正确的是( ) A. 原溶液中的Br-一定被氧化B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C. 溶液中一定不存在Fe2+D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀10.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，
18、再进行下列实验，其结论正确的是（ ） A. 若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B. 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C. 若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D. 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质11.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ） A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 红墨水水柱两边的
19、液面变为左低右高C. 两试管中相同的电极反应式是Fe-2e- = Fe2D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀12.下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是（ ） A. 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B. 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用13.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢
20、法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ） A. 钢是以铁为主的含碳合金
21、;B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O314.钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（
22、 ） A. 反应、中电子转移数目相等 B. 反应中氧化剂是氧气和水C. 与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀 D. 钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀
23、15.金属是热和电的良好导体，因为它（）A. 表面富有光泽 B. 有可成键的电子 C. 有金属离子
24、0; D. 有自由运动的电子16.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）A. 操作I中苯作萃取剂
25、0; B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C. 通过操作II苯可循环使用 &
26、#160; D. 三步操作均需要分液漏斗二、综合题（共4题）17.氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。 I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 。 （2）写出加热时硬质试管中发生化学
27、反应的方程式是 。 （3）反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 。 （4）II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题: 检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。（5）某同学用实验制得的CuCl2·2H2
28、O晶体配制500mL0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为 ，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是 。 蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 转移溶液过程中出现漏液砝码生锈
29、; 定容时俯视（6）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号) 。 a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.
30、CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3（7）反应是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式: 。 18.四氟肼( N2F4 )可作高能燃料的氧化剂，可用 Fe3+ 与二氟胺( HNF2 )反应制得，发生的反应是 2HNF2+2Fe3+N2F4+2Fe2+2H+ 。请回答有关问题： （1）F 原子最外层电子排布式_； N 原子核外不同运动状态的电子有_种； N2 的电子式_； F 元素的非金属性比 N 强，用原子结构的知识说明理由：_。
31、 （2）HNF2 中 N 元素的化合价是_；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；若生成 0.1molN2F4 ，电子转移数是_；检验反应后 Fe3+ 是否过量操作方法是_。 （3）Fe 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成 1mol 该易燃气体放出 37.68kJ 热量，请写出此反应的热化学方程式：_。 19.Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2 。为验证该反应，用1 mol· L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。 （1）Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是
32、; （2）用如下图所示装置进行实验。将A装置加热，反应的化学方程式是 A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2 ， 进行如下两个实验方案的实验：I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是 。II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是
33、; 。（3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+6SO2 Fe(SO2)63+（红色 ）K=1 表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是 。 （4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2 ， 溶液很快变为红色；停止通入SO2 ， 静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因
34、60; 。 20.某研究小组利用题下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）（1）MgCO3的分解产物为_ （2）装置C的作用是_ ，处理尾气的方法为_ （3）将研究小组分为两组，按题上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得
35、到的黑色粉末是_ 甲组步骤1中反应的离子方程式为_ 乙组步骤4中，溶液变红的原因为_ ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_ 从实验安全考虑，题上图装置可采取的改进措施是_ 答案部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 C 3.【答案】 B 4.【答案】 D 5.【答案】 B 6.【答案】 C 7.【答案】 C 8.【答案】 D 9.【答案】 B 10.【答案】 A 11.【答案】 B 12.【答案】 B 13.【答案】 C 14.【答案】 A 15.【答案】 D 16.【答案】 B 二、综合题17.【答案】 （1）d e j h f g b
36、（2）Cu+Cl2 _ CuCl2, 2Fe+3Cl2 _ 2FeCl3（3）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-（4）KSCN溶液（5）将称量的晶体置于烧杯中,加入适量的稀盐酸和蒸馏水,用玻璃棒搅拌；（6）c、e（7）2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O _ 2CuCl+4H+SO42- 18.【答案】 （1）2s22p5；7；F元素与N元素电子层数相同，F元素的核电荷数比N元素多，吸引电子能力强，因此F元素的非金属性比N强（2）+1价；1：1；0.2NA；取反应后的混合液少许，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3过量，反之则不过量（3）3Fe(s)+4H2O(g) _ Fe
37、3O4(s)+4H2(g) H150.72kJ/mol 19.【答案】 （1）黄色溶液逐渐转化为浅绿色（2）Cu2H2SO4(浓) _ CuSO4SO22H2O；2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+；采用铁氰化钾检验二价铁更好，如果是检验硫酸根的话，存在空气中氧气氧化溶液中+4价硫的干扰（3）取红色溶液，加入过量的NaOH溶液，充分混合，静置，上层清液为无色，证明反应N是可逆反应（4）反应M和反应N相比，反应N的反应速率更快，所以先观察到红色，反应M的反应速率慢，但是限度更大，在反应N达平衡后，反应M建立平衡过程中，不断消耗Fe3+ 和 SO2是使反应N平衡左移，最终溶液呈现浅绿色 20.【答案】 （1）MgO、CO2（2）除CO2 ；点燃（3）Fe；Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；Fe2+被氧化为Fe3+ ， Fe3+遇SCN显红色；假设SCN被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立；在装置BC之间添加装置E防倒吸