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1、高中化学难溶电解质的溶解第1页，此课件共35页哦思考与讨论思考与讨论(3)(3)要使要使NaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采取固体，还可以采取什么措施？什么措施？(2)预计在饱和预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？一、电解质的溶解平衡一、电解质的溶解平衡第2页，此课件共35页哦 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水
2、中是否也存在溶解平衡呢？电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？探究探究 Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？阅读课本阅读课本P6162第3页，此课件共35页哦2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。是否能真正进行到底。1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶溶”与与”不溶不溶“的理解。的理解。20时，溶解度：时，溶解度：大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,难溶难溶思考与交流思考
3、与交流第4页，此课件共35页哦3、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小4、AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立第5页，此课件共35页哦1、AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 2、当当v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀用文字描述生成用文字描述生成AgClAgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大如变大、最大)
4、填表填表c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时第6页，此课件共35页哦3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于应生成难溶电解质，离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。相应的离子。第7页，此课件共35页哦表表3-4 几种电解质的溶解度几种电解质的溶解度(20)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5
5、10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9讨论讨论2 2、根据对溶解度及反应限度、化学平、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。是否能真正进行到底。第8页，此课件共35页哦石灰乳石灰乳中存在下列平衡：中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入加入下列溶液，可使下列溶液，可使Ca
6、(OH)2减少的是（减少的是（）A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AB第9页，此课件共35页哦1、溶度积、溶度积(Ksp):在一定温度下在一定温度下,在难溶电解质的饱在难溶电解质的饱和溶液中和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：（、表达式：（MmAn的饱和溶液）的饱和溶液）Ksp=cm(Mn+)cn(Am-)3、溶度积规则、溶度积规则:离子积离子积Qc=cm(Mn+)cn(Am-)Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解
7、达到平衡,溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液.Qc Ksp,溶液未达饱和溶液未达饱和,沉淀发生溶解沉淀发生溶解.二、二、溶度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则阅读课本阅读课本P65(科学视野科学视野)第10页，此课件共35页哦2)特征：特征：“逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变”沉淀的溶解和生成速率相等沉淀的溶解和生成速率相等平衡可移动平衡可移动3）平衡常数）平衡常数-溶度积溶度积KsP=c c（AgAg+）.c c（ClCl-）(离子浓度幂的乘积）离子浓度幂的乘积）思考：思考：a)KsP的意义的意义 b)根据前面数据计算根据前面数据计算20ocAgCl的KsP，并与并与P64 表中数据比较表中数据
8、比较你的结论是？你的结论是？第11页，此课件共35页哦第12页，此课件共35页哦第13页，此课件共35页哦课堂练习课堂练习2.铬酸银铬酸银(Ag2CrO4)在在298K时的溶解度时的溶解度为为0.0045g,求求其溶度积。其溶度积。1.在在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀溶液，有沉淀(已已知知AgCl KSP=1.810-10)？Ag+沉淀是否完全沉淀是否完全?第14页，此课件共35页哦三、沉淀反应的应用三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）沉淀生成的沉淀生成的应用：生成难溶电解质的沉淀，应用：生成
9、难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。质的重要方法之一。阅读课本阅读课本P6264第15页，此课件共35页哦 沉淀法工业流程示意图沉淀法工业流程示意图第16页，此课件共35页哦（3）沉淀的方法）沉淀的方法a、调、调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调加氨水调pH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4b、加沉淀剂、加沉淀剂：如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS第17页，
10、此课件共35页哦 不同沉淀法的应用 直接沉淀法 除去指定的溶液中某种离子.、获取该难溶电解质 分步沉淀法鉴别溶液中含有哪些离子或分别获取不同该难溶电解质共沉淀法除去一组某种性质相似的离子，加入组合的沉淀剂 氧化还原法改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离第18页，此课件共35页哦思考与交流思考与交流1 1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加，你选择加 入入钡盐还是钙盐？为什么？钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，更难溶，使用钡盐可使使用钡盐可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2 2、以你现有的知识
11、，你认为判断沉淀能否生、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去第19页，此课件共35页哦要除去要除去MgCl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（，不宜选用的试剂是（）A、MgO B、MgCO3C、NaOH D、Mg(OH)2c第20页，此课件共35页哦2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理）原理设法
12、不断移去溶解平衡体系中的相应离子，设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例）举例a 、难溶于水的盐溶于酸中、难溶于水的盐溶于酸中如：如：CaCO3溶于盐酸，溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸溶于强酸第21页，此课件共35页哦b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因溶液的原因第22页，此课件共35页哦解解释释在溶液中存在在溶液中存
13、在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减小，减小，平衡右移，从而使平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，1、NH4直接结合直接结合OH,使使c(OH)减小，平衡右移，减小，平衡右移，从而使从而使Mg(OH)2溶解溶解2、NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减减小，平衡右移，从而使小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解第23页，此课件共35页哦探究活动探究活动2 AgCl能和能和KI溶液反应吗溶液反应吗？实验演示实验演示 向盛有向盛有1
14、0滴滴0.1mol/L AgNO3 溶溶 液的试管中滴加液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/L KI溶液，观察实验现象。溶液，观察实验现象。实验现象实验现象 白色沉淀渐渐转化为黄色。白色沉淀渐渐转化为黄色。第24页，此课件共35页哦1、该、该反应中滴加反应中滴加KI溶液前，如何检验溶液前，如何检验AgNO3 是否反应完全是否反应完全,此时溶液中还有此时溶液中还有Ag+吗吗？2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？3、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡、
15、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡 移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可 能原因。能原因。第25页，此课件共35页哦AgCl的溶解平衡的溶解平衡难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡；难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡；AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）一方面，一方面，在水分子作用下，少量在水分子作用下，少量Ag+和和Cl-脱脱离离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液的表面溶入水中；另一方面，溶液中的中的Ag+和和Cl-受表面正、负离子的吸引，回受表面正、负离子的吸引，回到到AgCl的表面析出的表面析出沉淀。沉淀。当沉淀溶解和生成的速率相等时
16、，得到当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。的饱和溶液。第26页，此课件共35页哦小结：难溶电解质溶解的规律小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解沉淀溶解第27页，此课件共35页哦牙齿表面由一层硬的、组成牙齿表面由一层硬的、组成为为Ca5(PO4)3OH的物的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+3PO43-+OH-进食进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时后，细菌和酶作用
17、于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 第28页，此课件共35页哦交 流 与 讨 论阅读阅读P83 氟化物防治龋齿的化学原理氟化物防治龋齿的化学原理+F-羟基磷灰石羟基
18、磷灰石氟磷灰石氟磷灰石难溶物溶解度(25)Ca5(PO4)3(OH)1.510-10g Ca5(PO4)3F 9.510-11g第29页，此课件共35页哦（1）沉淀转化的方法）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀转化的实质）沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用）沉淀转
19、化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。锅炉除水垢锅炉除水垢3、沉淀的转化、沉淀的转化第30页，此课件共35页哦锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用，可先用Na2CO3溶液处理，溶液处理，使使 之转化为疏松、易溶于酸的之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42-+Ca2+CO32-CaCO3对一些自然现象的解释对一些自然现象的解释第31页，此课件共35页哦科学视野：溶度积科学视野：溶度积资料：氟化物防治龋齿的化学原理资料：氟化物防治龋齿的化学原理 第32页，此课件共35页哦四、同离子效应和盐效应（一）同离子效应
20、 在难溶强电解质 饱和溶液中加入含有相同离子 或 的易溶强电解质，沉淀-溶解平衡向生成 沉淀的方向移动，降低了 的溶解度。这种因加入与难溶强电解质含有相同离子的易溶强电解质，使难溶强电解质的溶解度降低的现象也称为同离子效应。例题第33页，此课件共35页哦在难溶强电解质溶液中加入不具有相同离子的易溶强电解质，将使难溶强电解质的溶解度增大，这种现象也称为盐效应。这是由于加入易溶强电解质后，溶液中阴、阳离子的浓度增大，难溶强电解质的阴、阳离子受到了较强的牵制作用，使沉淀反应速率减慢，难溶强电解质的溶解速率暂时大于沉淀速率，平衡向沉淀溶解的方向移动。加入具有相同离子的易溶强电解质，在产生同离子效应的同时，也能产生盐效应。由于盐效应的影响较小，通常可以忽略不计。（二）盐效应第34页，此课件共35页哦第35页，此课件共35页哦