课题 原子的结构优秀课件.ppt

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1、课题 原子的结构第1页，本讲稿共67页一尺之捶，一尺之捶，日取其半，日取其半，万世不竭。万世不竭。第2页，本讲稿共67页原子是化学变化中的最小粒子，原子可以再分吗？原子非常小，请你构想一下原子的模型及其内部结构。第3页，本讲稿共67页1803年年汤姆生汤姆生原子模型原子模型1911年年玻玻 尔尔原子模型原子模型1913年年1897年年卢瑟福卢瑟福原子模型原子模型道尔顿道尔顿原子模型原子模型电子云模型电子云模型1927-1935年年原原子子结结构构模模型型的的演演变变 第4页，本讲稿共67页一、原子结构的探究历史道尔顿模型原子实心球模型 1919世纪初，英国科学世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原

2、子学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体不可分割的实心球体。第5页，本讲稿共67页发现电子 18971897年，英国科年，英国科学家汤姆学家汤姆逊逊发现了发现了“电子电子”：电子电子带带负负电电荷荷，是是所有所有物质原子共物质原子共有的组成部分。有的组成部分。汤姆逊汤姆逊19061906年获年获诺贝尔物理学奖诺贝尔物理学奖第6页，本讲稿共67页 电子电子的发现摧毁了的发现摧毁了“原子不可再原子不可再分分”的观念，打开了通往原子世界的的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的大门，科学家们纷纷提出了自己的原原子结构模型子结构模型.第

3、7页，本讲稿共67页汤姆生原子模型（枣糕模型）原子是一个平均分布着原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，形许多电子，中和了电荷，形成了中性原子。原子是一个成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。葡萄干镶嵌其中。第8页，本讲稿共67页卢瑟福原子核式结构模型 19111911年，英年，英国物理学家卢瑟国物理学家卢瑟福通过福通过粒子散粒子散射实验射实验，提出了，提出了原子结构的行星原子结构的行星式有核模型式有核模型。第9页，本讲稿共67页粒子散射实验粒子

4、散射实验第10页，本讲稿共67页原子结构的行星式有核模型原子结构的行星式有核模型第11页，本讲稿共67页玻尔原子模型 当原子只有一个电子时，当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。有一定级差的稳定轨道。第12页，本讲稿共67页薛定谔的电子云模型 现代科学家们在实验中发现，现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，次数多，有的

5、区域出现的次数少，就像就像“云雾云雾”笼罩在原子核周围。笼罩在原子核周围。因而提出了因而提出了“电子云模型电子云模型”。电子云密度大的地方电子云密度大的地方，表明电表明电子在核外单位体积内出现的机会多子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。反之，出现的机会少。第13页，本讲稿共67页 阅读教材P53内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？【阅读与思考】第14页，本讲稿共67页质子质子【一个质子带一个单位的正电荷】【一个质子带一个单位的正电荷】中子中子核外电子核外电子【一个电子带一个单位的负电荷】【一个电子带一个单位的负电荷】二二、原子的构成、原子的构成原原 子子原子核原子核（+）

6、（-）（不显（不显 电性）电性）（+）（不带电）（不带电）原子中：原子中：核电荷数核电荷数=质子数质子数原子原子核核所带正所带正电荷数电荷数=电子数电子数（原子核带正电原子核带正电 ）核电荷数核电荷数第15页，本讲稿共67页不显电性的不显电性的微粒：微粒：带带负负电荷的微粒：电荷的微粒：带带正正电荷的微粒：电荷的微粒：中子、原子、分子中子、原子、分子电子电子质子、原子核质子、原子核质子质子【一个一个质子子带一个一个单位的正位的正电荷荷】中子中子核外电子核外电子【一个一个电子子带一个一个单位的位的负电荷荷】原原 子子原子核原子核（+）（-）（不显（不显 电性）电性）（+）（不带电）（不带电）第1

7、6页，本讲稿共67页【想一想】原子中原子中：质子数质子数=电子数电子数 由于原子核所带正电荷总数和核外电子所带的负电荷总数,他们电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。1、原子中有带电的粒子，但整个原子为什么不显电性？第17页，本讲稿共67页2、原子中，中子数和质子数是否相等？原子的原子的种类种类 原原 子子 核核核外电子数核外电子数 质子数质子数中子数中子数氢氢10 1 碳碳66 6 氧氧88 8 钠钠1112 11 镁镁1212 12 这张表给我们提供哪些信息？第18页，本讲稿共67页 1 1）原子中，质子数原子中，质子数=电子数。电子数。2 2）质子数不一定等于中子数。质子数不一定等

8、于中子数。3 3）个别原子中没有中子个别原子中没有中子（如：（如：H H）4 4）不同种类的原子，不同种类的原子，不同。不同。质子数质子数第19页，本讲稿共67页【练一练】1、下列关于原子核的叙述中，正确的是()。通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 A B C DB B第20页，本讲稿共67页2、下列粒子中带正电荷的是。电子质子 中子原子核 原子分子第21页，本讲稿共67页3、下列叙述中错误的是（）。原子是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物质都是由原子直接构成的 一切原子核都是由质子和中子构成的 原子不显电性 原子之间有

9、间隔 A和 B和 C和 D和B第22页，本讲稿共67页 原子的质量已经很小了，那么质子、中子、电子的质量又如何呢？第23页，本讲稿共67页粒子种类质量质子1.672610-27kg中子1.674910-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的粒子的质量1.1.质子质子和和中子中子质量相当；质量相当；2.2.电子电子质量是质子质量是质子1/18361/1836，可以忽略不计。可以忽略不计。3.3.原子质量原子质量 质子总质量质子总质量+中子总质量中子总质量第24页，本讲稿共67页【算一算】1、一个碳原子的质量（碳有6个质子，6个中子）2、一个氧原子的质量（氧有8个质子，8个中子）1.9931

10、01.99310-26-26 千克千克（0.000000000000000000000001993 千克千克）2.657102.65710-26-26 千克千克第25页，本讲稿共67页 科学家的方法科学家的方法第26页，本讲稿共67页 以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（Ar）。三、相对原子质量（P P56 56）定义：定义：相对原子质量相对原子质量=某原子的真实质量某原子的真实质量一种碳原子质量一种碳原子质量1 11212第27页，本讲稿共67页 相对原子质量相对原子质量 =质子数中子数质子数中子数相对原子质量相对原子质量=某原子

11、的真实质量某原子的真实质量一种碳原子质量一种碳原子质量111212注：注：1、相对原子质量相对原子质量是个是个“比值比值”，不是真实质量。，不是真实质量。2、相对原子质量相对原子质量有单位，为有单位，为“1”（“1”不写出来）不写出来）第28页，本讲稿共67页原子的原子的种类种类 原原 子子 核核核外核外 电子数电子数 相对原子相对原子质量质量质子数质子数中子数中子数氢氢10碳碳66氧氧88钠钠1112钾钾1920112162339请完善下面表格。1681119第29页，本讲稿共67页【练一练】1 1、相对原子质量相对原子质量()()A.A.是原子的实际质量是原子的实际质量 B.B.可以用千克

12、作单位可以用千克作单位 C.C.没有单位没有单位 D.D.是原子间质量之比，单位为是原子间质量之比，单位为1 1，一般不写，一般不写D D第30页，本讲稿共67页 2 2、已知一个碳已知一个碳-12-12原子的质量为原子的质量为m m千克，千克，A A原子的质量为原子的质量为n n千克，则千克，则A A的相对原子质量的相对原子质量 。3 3、已知一个碳已知一个碳-12-12原子的质量为原子的质量为a a千克，千克，B B的相对原子质量为的相对原子质量为b b，则，则B B原子的质量为原子的质量为 。12n/mab/12第31页，本讲稿共67页四、原子核外电子的排布四、原子核外电子的排布【思考思

13、考】电子在核外的空间里做高速的运动，电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？有什么特点？原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动高速运动。第32页，本讲稿共67页 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子电子层层。核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布核外电子的分层排布。第33页，本讲稿共67页1、排布特点（1）核外电子是分层排布分层排布的；（现已知元素的原子核外电子最少的有最少的有 1 1 层层,最

14、最多的有多的有 7 7 层层 ）（2）能量最低原则能量最低原则：电子先排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。第34页，本讲稿共67页电子层：电子层：1 2 3 1 2 3 4 5 6 7 4 5 6 7符号：符号：K K L L M M N N O P Q O P Q离核：离核：近近 远远能量：能量：低低 高高 能量低能量低的在的在离核近离核近的区域运动，的区域运动，能量高能量高的在的在离核远离核远的区域运动的区域运动。第35页，本讲稿共67页【思考思考】能否用一个简明的能否用一个简明的图形来表示原子的结构及原图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？子核外电子的排布特点呢？第36页，

15、本讲稿共67页2、原子结构示意图原子核原子核核电荷数核电荷数(质子数）质子数）电子层上的电子数电子层上的电子数电子层电子层第一层第一层第二层第二层第三层第三层第37页，本讲稿共67页3、核外电子排布规律第38页，本讲稿共67页第一层（第一层（K K层）最多层）最多 个电子个电子第二层（第二层（L L层）层）最多最多 个电子个电子第一层第一层 后排第二层，第二层后排第二层，第二层 后排第三层后排第三层最后一层最多排最后一层最多排 个电子个电子 只有一层，电子不超过只有一层，电子不超过 个个28排满排满排满排满82第39页，本讲稿共67页【练一练】1、请试着画出氧、镁、氩的原子结构示意图。MgMg

16、ArArO O第40页，本讲稿共67页2、下列结构示意图表示的是原子的是（）+1028+1128+1228+1328ABCDA核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，核电荷数等于各电子层上的电子数之和。第41页，本讲稿共67页4 4、相对稳定结构、相对稳定结构物质都有趋向于稳定状态的特点。（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦氦氦氦(He(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)第42页，本讲稿共67页氦氦氦氦(He(He

17、)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)相对稳定结构：相对稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8 8电子电子稳定结构。若只有一个电子层，则2 2电子电子也是稳定结构。（如：He）第43页，本讲稿共67页元素元素最外层电数最外层电数原子结构原子结构（稳定情况）得失得失电子电子化学性质化学性质（活泼与否）（活泼与否）稀有气稀有气体元素体元素金属金属元素元素非金属非金属元素元素8 8个个（HeHe为为2 2个）个）稳定稳定无无一般少于一般少于4 4个个一般多于一般多于4 4个个不稳定不稳定不稳定不稳定易失易失电子电子易得易得电子电子不活泼不活泼活泼活泼活泼活泼v 几种元素原子的最外层电

18、子数的特点：几种元素原子的最外层电子数的特点：P P5555 第44页，本讲稿共67页 决定了元素的决定了元素的 化学性质化学性质 。最外层电子数最外层电子数第45页，本讲稿共67页五、离子五、离子1 1、带电荷的粒子叫做带电荷的粒子叫做离子离子。金属原子金属原子非金属原子非金属原子MgMgNaNaClClO O阳离子阳离子阴离子阴离子第46页，本讲稿共67页 带正电荷的带正电荷的离子离子叫做叫做 ，质子数，质子数 核外电子数核外电子数（）,形成形成 结构（稳定或不稳定）。结构（稳定或不稳定）。带负电荷的带负电荷的离子离子叫做叫做 ，质子数，质子数 核外电子数核外电子数（）,形成形成 结构（稳

19、定或不稳定）。结构（稳定或不稳定）。稳定稳定 稳定稳定 金属原子金属原子非金属原子非金属原子MgMgNaNaClClO O阳离子阳离子阴离子阴离子阳离子阳离子 阴离子阴离子 第47页，本讲稿共67页v 原子结构示意图与离子结构示意图的区别原子结构示意图与离子结构示意图的区别金属原子金属原子非金属原子非金属原子MgMgNaNaClClO O阳离子阳离子阴离子阴离子原子结构示意图中电子数与核电荷数相等相等离子结构示意图中电子数与核电荷数不相等不相等阳离子：电子数核电荷数 带负电第48页，本讲稿共67页v 离子符号的书写离子符号的书写 先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。Na+Mg2

20、+O2-Cl-第49页，本讲稿共67页1.阳离子右上角电荷数值为原子最外层电子数的数值原子最外层电子数的数值2.阴离子右上角电荷数值为原子最外层电子数与原子最外层电子数与8 8电子之差电子之差金属原子金属原子非金属原子非金属原子MgNaClO阳离子阳离子阴离子阴离子Na+Mg2+O2-Cl-第50页，本讲稿共67页【小结】1.1.原子和阴、阳离子之间的相互转化。原子和阴、阳离子之间的相互转化。2.2.原子与离子之间的区别和联系。原子与离子之间的区别和联系。失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 原子原子一般

21、不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 都都能构成物质能构成物质,保持物质化学性质保持物质化学性质区别区别联系联系第51页，本讲稿共67页2 2、离子也是构成物质的粒子、离子也是构成物质的粒子氯化钠（NaCl）的形成过程+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子质子数质子数=电子数电子数=11=11质子数质子数=电子数电子数=17=17不带电不带电NaCl不带电不带电第52页，本讲稿共67页+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子NaCl第53页，本讲稿共67页+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子NaCl第54

22、页，本讲稿共67页+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子NaCl第55页，本讲稿共67页+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子NaCl第56页，本讲稿共67页+11-+17-第57页，本讲稿共67页+11-+17-我稳定了我稳定了我我也也稳稳定定了了！质子数质子数=电子数电子数=质子数质子数=电子数电子数=11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷钠钠离离子子氯氯离离子子Na+Cl-第58页，本讲稿共67页+11-+17-静电作用静电作用形成化合物形成化合物NaCl第59页，本讲稿共67页+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112

23、 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子离子化合物给出一个电子给出一个电子第60页，本讲稿共67页1 1、决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是()()A A.质子数质子数 B B.最外层电子数最外层电子数 C C.中子数中子数 D D.原子量原子量2 2、同种元素的原子和离子一定具有相同的同种元素的原子和离子一定具有相同的()()A A.核电荷数核电荷数 B B.电子层数电子层数 C C.最外层电子数最外层电子数 D D.带电量带电量【练一练】【练一练】BA第61页，本讲稿共67页3、下列粒子中表示下列粒子中表示+2价阳离子的是价阳离子的是（）+1028+1128+1228+1328ABCDC4

24、 4、某元素原子核外有某元素原子核外有3 3个电子层个电子层,最外层上有最外层上有1 1个电子个电子,该元素的核电荷数为该元素的核电荷数为()()A A.5 5 B B.11 11 C C.1 1 D D.1818B第62页，本讲稿共67页5 5、某粒子结构示意图为、某粒子结构示意图为+x+x 2 28 8则该粒子是则该粒子是()()A.A.稀有气体原子稀有气体原子 B.B.阳离子阳离子C.C.阴离子阴离子 D.D.以上三种都有可能以上三种都有可能D D第63页，本讲稿共67页【课题总结】【课题总结】质子质子中子中子核外电子核外电子原原 子子原子核原子核（+）（-）（不显（不显 电性）电性）（

25、+）（不带电）（不带电）1 1、2 2、原子里：原子里：核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数第64页，本讲稿共67页3 3、相对原子质量相对原子质量=某原子的真实质量某原子的真实质量一种碳原子质量一种碳原子质量111212（1 1）相对原子质量）相对原子质量是个是个“比值比值”，不是真实质量。，不是真实质量。（2 2）相对原子质量）相对原子质量有单位，为有单位，为“1”“1”（“1”“1”不写出来）不写出来）。4 4、核外电子是分层排布的，并总是尽先排在能量较低的、核外电子是分层排布的，并总是尽先排在能量较低的电子层。电子层。原子的核

26、外电子最少的有一层，最多的有七层。原子的核外电子最少的有一层，最多的有七层。第一层最多容纳第一层最多容纳2 2个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳8 8个电子，个电子，最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过8 8个（如果第一层为最外层时，个（如果第一层为最外层时，则最多不超过则最多不超过2 2个电子）。个电子）。第65页，本讲稿共67页5 5、原子结构示意图、原子结构示意图原子核原子核核电荷数核电荷数(质子数）质子数）电子层上的电子数电子层上的电子数电子层电子层第一层第一层第二层第二层第三层第三层原子中，核电荷数等于各电子层上的电子数之和。原子中，核电荷数等于各电子层上的电子数之和。第66页，本讲稿共67页6 6、原子结构与性质的关系、原子结构与性质的关系 金属原子，最外层电子数一般少于4个；非金属原子，最外层电子数一般多于或等于4个；稀有气体原子，最外层电子数一般为8个（氦为2个）。原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同的原子化学性质相似。7 7、离子：、离子：带电荷的粒子叫做离子带电荷的粒子叫做离子；离子也能构成物；离子也能构成物质。质。失电子失电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 得电子得电子第67页，本讲稿共67页