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1、电解质溶液讲稿电解质溶液讲稿第1页，共31页，编辑于2022年，星期日电电解解质质溶溶液液强弱电强弱电解质解质水的离水的离子积和子积和pH值值盐溶液盐溶液离子反应离子反应电解质和非电解质电解质和非电解质强弱电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡电离方程式和电离平衡水的电离和水的电离和pH值值pH值得计算值得计算盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系盐溶液中的离子浓度大小关系离子反应发生的条件离子反应发生的条件离子方程式的书写离子方程式的书写离子的共存离子的共存第2页，共31页，编辑于2022年，星期日不电离不电离共价化合物共价化合物分子分子完全电离完全电离
2、部分电离部分电离强酸、强碱、大部分强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化盐、活泼金属的氧化物物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水阴、阳离子阴、阳离子既有离子既有离子(少少)，又有分子又有分子(大部分大部分)离子化合物、离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物共价化合物共价化合物非金属氧化物、多非金属氧化物、多数有机物、数有机物、NH3等等基本概念回顾基本概念回顾电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判别别依依据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存在溶液中存在的微粒的微粒化合物类型化合物类型第3页，共31页，编辑于2022年，星期日例1下列各组物质中，全都是弱电解质下列各组
3、物质中，全都是弱电解质 的一组是的一组是 A ABaSOBaSO4 4，HClOHClO，H H2 2S S B BClCl2 2，NHNH3 3，CHCH3 3COOHCOOH C CH H2 2SO4SO4，HNOHNO3 3，NaOH NaOH D DNHNH3 3H H2 2O O，H H2 2O O，H H3 3POPO4 4 （D D ）第4页，共31页，编辑于2022年，星期日n n例例2 2下列溶液中，导电能力最强的是下列溶液中，导电能力最强的是n n A A0.1mol/L0.1mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液n n B B0.1mol/L 0.1mol/L
4、 的的NaNa3 3POPO4 4溶液溶液n n C C0.2mol/L0.2mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液n n D D0.2mol/L0.2mol/L的氨水的氨水n n （B）第5页，共31页，编辑于2022年，星期日弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质电离平衡特征：动：V电离=V结合0的动态平衡 定：条件一定，分子与离子浓度一定 变：条件改变，平衡破坏，发生移动影响电离平衡的因素 温度、浓度、同离子效应、反应离子效应第6页，共31页，编辑于2022年，星期日填表：影响填表：影响0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LCH3COO
5、H电离平衡的因素电离平衡的因素移动方向移动方向 C(HC(H+)C(AcC(Ac-)电离程电离程度度升高温度升高温度正移正移增大增大加水加水正移正移增大增大加纯加纯HAcHAc正移正移减少减少加加HClHCl逆移逆移减少减少加加NaAcNaAc固体固体逆移逆移减少减少加加NaOHNaOH固体固体正移正移增大增大第7页，共31页，编辑于2022年，星期日例3:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。第8页，共31页，编辑
6、于2022年，星期日方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同pH值，相同体积的HCl CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH第9页，共31页，编辑于2022年，星期日例4、欲使100 mL0.1molL-1NH3H2O溶液的pH值变小，可采用的方法有（）A加热后冷却至室温 B加入少量NaOH固体 C加入100mL水 D加入20mL 0.4molL-1 NH3H2O AC第10页，共31页，编辑于2022年，星期日例例5 5、在一定
7、温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：导电能力变化如图所示，请回答：（1 1）图中）图中0 0点时导电能力为点时导电能力为0 0，其理由是，其理由是在在O O点处点处醋酸未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子（2 2）a a、b b、c c 三点对应溶液的三点对应溶液的pHpH值由小到大的顺序值由小到大的顺序为为_ _b a cb a ；n n 第23页，共31页，编辑于2022年，星期日5.酸式盐溶液的酸碱性问题：能分析酸式盐溶液的酸碱性问题：能分析 NaHSO NaHSO4 4 、NaHCONaHCO3
8、3溶液的酸碱性溶液的酸碱性6.6.盐类的双水解：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应，不盐类的双水解：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应，不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解.常见的有常见的有:NH4+Al3+Fe3+S2 CO32 AlO2 （HS）（HCO3）注：注：FeFe3+3+和和 S S2 2 发生氧化还原反应发生氧化还原反应第24页，共31页，编辑于2022年，星期日 7.7.学会运用三种守恒关系判断溶液中粒子学会运用三种守恒关系判断溶液中粒子浓度大小。浓度大小。电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系:n n
9、物料守恒物料守恒:n n 例如在例如在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中:1/2 1/2c c(Na(Na)=)=c c(CO(CO3 32 2)+)+c c(HCO(HCO3 3)+)+c c(H(H2 2COCO3 3)；n n 第25页，共31页，编辑于2022年，星期日 电荷守恒：电荷守恒：例如在例如在NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中:n nc c(Na+)+(Na+)+c c(H+)(H+)n n =c c(OH(OH-)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)；质子守恒：质子守恒：例如例如NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中
10、:c c(OH(OH)=)=c c(HCO(HCO3 3)2 2c c(H(H2 2COCO3 3)c c(H(H)；第26页，共31页，编辑于2022年，星期日n n例例1010n n(05(05江苏江苏1212题题)常温下将稀常温下将稀NaOHNaOH溶液与稀溶液与稀CHCH3 3COOHCOOH混合，混合，不可能出现的结果是不可能出现的结果是:n nA.pH7A.pH7，n n 且且c(OHc(OH)c(Na)c(Na+)c()c(+)c(CH)c(CH3 3COO)n nB.pH7，n n 且c(Na+)+c(+)=c(OH)=c(OH)+c(CH)+c(CH3 3COO)n nC.p
11、H7C.pHc(Na)c(Na)c()c()c(OH)c(OH)n nD.pH=7D.pH=7，n n 且且c(CHc(CH3 3COOCOO)c(Na+)c(H+)=c(OH)第27页，共31页，编辑于2022年，星期日解析：本题落点在离子浓度的大小比较,即水解和电离的平衡。A中PH7时，即为碱性条件，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合后，只有可能是CH3COONa溶液或者是NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少量CH3COOH剩余的情况。第28页，共31页，编辑于2022年，星期日因此不可能是因此不可能是c(OHc(OH)c(Nac(Na)，更不可能是c()c(CH3 3CO
12、OCOO)；B B选项不管在溶液显示为何种性质的条件下，均应该满足选项不管在溶液显示为何种性质的条件下，均应该满足电荷守恒；电荷守恒；C C选项完全是可能的选项完全是可能的,即当即当CHCH3COOHCOOH剩余，溶液中是剩余，溶液中是CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3COONaCOONa的混合溶液的混合溶液,且且CHCH3 3COOH剩余较多；D D中中PH=7PH=7时时,根据电荷守恒，根据电荷守恒，c(CHc(CH3 3COOCOO)=c(Na)=c(Na)。因此本。因此本题答案为题答案为A A、D D。第29页，共31页，编辑于2022年，星期日n谢谢 第30页，共31页，编
13、辑于2022年，星期日移动方向移动方向移动方向移动方向C(HC(H+)C(AcC(Ac-)电离程度电离程度电离程度电离程度升高温度升高温度升高温度升高温度加水加水加水加水加纯加纯加纯加纯HAcHAc加加加加HClHCl加加加加NaAcNaAc固体固体固体固体加加加加NaOHNaOH固体固体固体固体正移正移正移正移正移正移正移正移逆移逆移逆移逆移增大增大增大增大减少减少减小减小增大增大减小减小2、影响电离平衡的因素：、影响电离平衡的因素：浓度、浓度、温度、温度、同离子效应、同离子效应、反应离子效应反应离子效应填表：填表：影响影响0.1mol/LCH3COOH电离平衡的因素电离平衡的因素考点一考点一:弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡及其影响因素1、弱电解质电离平衡特征：弱电解质电离平衡特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变第31页，共31页，编辑于2022年，星期日