《高三化学高考备考一轮复习考点强化 化学平衡综合测试题（二）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学高考备考一轮复习考点强化 化学平衡综合测试题（二）.docx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 高三化学高考备考一轮复习考点强化 化学平衡综合测试题（二）【原卷】一、单选题（共15题）1.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法正确的是( )A.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率B.02s内，用A表示的反应速率为0.15mol/（L·s）C.化学计量数之比D.2s内，反应放出热量2.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：。的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. B.氢碳比：<C.氢碳比为2.0时，Q点： D.若起始时、的浓
2、度分别为和，则可得P点的平衡常数3.在2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，下列有关说法正确的是( )A.由图可知，该反应的B.在图中的1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移C.图所示条件下，平衡常数为2D.图中的可以表示平衡常数或密度4.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是( )A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等B.X、Z两点的瞬时速率大小为 C.若Z点处于化学平衡，
3、则210时反应的平衡常数D.190时，0150min内平均反应速率5.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用表示的化学平衡的影响，得到如下图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率）。根据图像，下列判断正确的是( )A.如图I：若，则此反应只能在高温下自发进行B.如图：此反应的，且C.如图：表示时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D.如图：表示时刻增大B的浓度对反应速率的影响6.在2L的密闭容器中充入3mol Z，发生反应：，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A.升高温度，平衡常数增大B.W点时，Z的正
4、反应速率等于Z的逆反应速率C.Q点时，Z的转化率最大D.平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时Z的体积分数大7.在一体积不变的密闭容器中充入，并放入一定量的，发生化学反应：，实验测得在压强分别为时，平衡体系中的体积分数随温度的变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是( )A.该反应的B.气体压强：C.平衡后再加入，的转化率增大D.M点的平衡常数8.在保持体系总压为Pa的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度的关系如图所示。图中A点原料气的成分是， ，下
5、列有关说法正确的是（已知：用分压表示的平衡常数为，分压=总压物质的量分数）( )A.该反应是吸热反应B.C.A点时的分压D.在500、的条件下，该反应的平衡常数9.若只改变某一条件，化学反应的平衡变化图象如图1、2所示（图中表示压强，表示温度，表示平衡转化率，表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是( )A.由图1可以判断该反应为吸热反应B.在图1中，若，则C.在图2中，时刻改变的条件为移走部分生成物CD.在图2中，a、b、c、d点中正反应速率最大的点是d点10.温度为T ，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容
6、器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是( )A.对c点容器加压，缩小容器体积，则此时B.T 时，a、b两点时反应的平衡常数C.向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大D.图中a点所示条件下11.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡的标志是( )反应速率各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变(相同状况)体系的温度不再发生变化单位时间内3mol H-H键断裂参加反应,同时2mol N-H键也断裂参加反应A.B.C.D.12.对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )A.压强对反应的影响 B.温度对反应的影响C.平衡体系增加对反应的影响 D
7、.催化剂对反应的影响13.2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A.，加压，体系颜色变深B.已知反应，高温比低温更有利于的生成C.工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率D.工业上合成氨，使用铁触媒可提高的日产量14.下列描述中可以说明已达到平衡的是( )A.温度和体积一定时，混合气体的颜色保持不变B.C.单位时间内生成n mol的同时，生成2n mol NOD.用、NO和的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为22115.如图所示装置中，向容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量，从
8、A处缓慢通入气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器容积缩至最小，为原容积的，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法正确的是( )A.活塞从D处移动到C处的过程中，通入的气体为2.24 L(标准状况) B. 转化为的转化率为20%C.容器甲中NO已反应完D.活塞移至C处后，继续通入，此时活塞恰好回至D处，则小于0.01二、填空题（共3题）16.用制备可实现的能源化利用，反应原理为。（1）温度为523K时，测得上述反应中生成8.0g放出的热量为12.3kJ。该反应的热化学方程式为_。（2）在实验室模拟上述反应。一定温度下（各物质均
9、为气态），向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下该反应的化学平衡常数的值为。某时刻测得，此时反应_（填“已经达到”或“未达到”）化学平衡状态。（3）工业上用制备的过程中存在副反应：。将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。.图1中，压强_（填“>”“=”或“<”），推断的依据是_。.图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图3。图3中523K时的产率最大，可能的原因是_（填字母）。
10、a.此条件下主反应限度最大b.此条件下主反应速率最快c.523K时催化剂的活性最高17.近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。 氮氧化物的研究(1)一定条件下，将2mol NO与2mol 置于恒容密闭容器中发生反应：。下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_(填字母编号)。a.NO的转化率保持不变b.混合气体的密度保持不变c.NO和 的物质的量之比保持不变d. 的消耗速率和的消耗速率相等 碳氧化物研究(2)工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。氧化法：沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图
11、表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，CO的转化率与温度的关系。在a、b、c、d四点中，一定未达到平衡状态的是_。已知c点时容器中浓度为0.04，则50 时，在型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数_(用含的代数式表示)。CO转化反应的平衡常数： _。在均未达到平衡状态时，同温下_(填“”或“”)型沥青混凝土中CO转化速率大。e点转化率出现突变的原因可能是_。18.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3mol ，一定
12、条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。（1）从3 min到9 min，_（计算结果保留2位有效数字）；（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。A.反应中与的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成1mol ，同时生成1mol D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（3）平衡时的转化率为_%。（4）平衡混合气体中(g)和(g)的质量之比是_。（5）第3分钟时 _第9分钟时（填 或“无法比较”）。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化 化学平衡综合测试题（二）【含答案】一、单选题（共15题）1.某温度下，在2
13、L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法正确的是( )A.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率B.02s内，用A表示的反应速率为0.15mol/（L·s）C.化学计量数之比D.2s内，反应放出热量1.答案：B解析：某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol。A项，图中所示交点反应未达到平衡状态，A的消耗速率不等于A的生成速率，A项错误；根据图像可知，02s内，A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3moL，反应速率，B项正确；12s
14、时反应达到平衡，A的浓度变化=0.8mo/L-0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反应速率，B的浓度变化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，B表示的反应速率，C表示的反应速率，速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，解得，化学计量数之比，C项错误；12s内反应掉A的物质的量=（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，结合知1.2molA完全反应放出热量，D项错误。2.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：。的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. B.氢碳比：<C.氢碳比为2.
15、0时，Q点： D.若起始时、的浓度分别为和，则可得P点的平衡常数2.答案：D解析：由图可知，相同氢碳比时，随温度升高的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故，A项错误；相同条件下，氢碳比越大，二氧化碳的平衡转化率越大，故由图可知，氢碳比：>，B项错误；相同温度下，在氢碳比为2.0时，Q点二氧化碳转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未达到平衡，反应向正反应方向进行，故Q点：，C项错误；P点时的平衡转化率为50%，则：，D项正确。3.在2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，下列有关说法正确的是( )A.由图可知，该反应的B.在图中的1时充入少量氩气，容器内压强增大，
16、平衡右移C.图所示条件下，平衡常数为2D.图中的可以表示平衡常数或密度3.答案：D解析：分析图像可知前反应未达到平衡状态，时反应达到平衡状态，温度升高平衡逆向进行，可推出其逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A项错误；恒容容器中充入少量氩气，容器内压强增大但分压不变，平衡不发生移动，B项错误；由题图可知平衡时二氧化硫转化率为50%，结合化学反应列三段式如下：平衡常数，C项错误；反应平衡常数随温度变化而变化，温度不变平衡常数不变，反应前后气体质量和体积不变，密度始终不变，图像变化符合，D项正确。4.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应为：为了提高TOME的转化率，反应
17、进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是( )A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等B.X、Z两点的瞬时速率大小为 C.若Z点处于化学平衡，则210时反应的平衡常数D.190时，0150min内平均反应速率4.答案：C解析：由图可知，X、Y两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等，A项正确；由图可知，X点曲线斜率大于Z点曲线斜率，则X、Z两点的瞬时速率大小为，B项正确；反应过程中甲醇被不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡，则210时甲醇的浓度不等于，则反应的平衡常数，C
18、项错误；190时，0150min内MTP的浓度增加了，则，D项正确。5.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用表示的化学平衡的影响，得到如下图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率）。根据图像，下列判断正确的是( )A.如图I：若，则此反应只能在高温下自发进行B.如图：此反应的，且C.如图：表示时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D.如图：表示时刻增大B的浓度对反应速率的影响5.答案：B解析：若由图1可知，增大压强，A的平衡转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温，A的平衡转化率下降，即升温平衡逆向移动，故该反应的正反应是放热反应，根据可知，该反
19、应在较低温时更容易自发进行，A项错误；由图可知，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热反应，B项正确；若该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，时刻可以是增大压强或是使用催化剂的情况，C项错误；时刻增大B的浓度，加入的瞬间，正反应速率突然加快，逆反应速率不变，不会离开原来的速率点，D项错误。6.在2L的密闭容器中充入3mol Z，发生反应：，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A.升高温度，平衡常数增大B.W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率C.Q点时，Z的转化率最
20、大D.平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时Z的体积分数大6.答案：C解析：A项，升高温度，平衡逆向移动，所以平衡常数减小，错误；B项，W点时，反应并未达到平衡状态，错误；C项，Q点时，Z的体积分数最小，故Z的转化率最大，正确；D项，因该反应是反应前后气体分子数不变的反应，相同条件下再充入Z，则达到的新平衡与原平衡互为等效平衡，故新平衡时Z的体积分数与原平衡时Z的体积分数相同，错误。7.在一体积不变的密闭容器中充入，并放入一定量的，发生化学反应：，实验测得在压强分别为时，平衡体系中的体积分数随温度的变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压
21、=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是( )A.该反应的B.气体压强：C.平衡后再加入，的转化率增大D.M点的平衡常数7.答案：C解析：A项，由图可知，随温度升高，氨气的体积分数降低，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，该反应的，正确；B项，由于是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，则气体压强：，正确；C项，是固体，增加的量对平衡没有影响，平衡后再加入，的转化率不变，错误；D项，设平衡时生成，则由图可知M点时氨气的体积分数为25%，则，平衡时气体的总物质的量，图中M点的平衡常数，正确。8.在保持体系总压为Pa的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比不同
22、时，的平衡转化率与温度的关系如图所示。图中A点原料气的成分是， ，下列有关说法正确的是（已知：用分压表示的平衡常数为，分压=总压物质的量分数）( )A.该反应是吸热反应B.C.A点时的分压D.在500、的条件下，该反应的平衡常数8.答案：D解析：由图可知，相同时，温度越高，的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，A项错误；相同条件下，增大氧气的量可增大二氧化硫的平衡转化率，则越小，的平衡转化率越大，则，B项错误；A点原料气的成分是，二氧化硫的平衡转化率为88%，则：平衡时、的分压分别为、，即，C项错误；平衡常数与无关，则500、的条件下，该反应的平衡常数，D项正确。9.若只
23、改变某一条件，化学反应的平衡变化图象如图1、2所示（图中表示压强，表示温度，表示平衡转化率，表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是( )A.由图1可以判断该反应为吸热反应B.在图1中，若，则C.在图2中，时刻改变的条件为移走部分生成物CD.在图2中，a、b、c、d点中正反应速率最大的点是d点9.答案：D解析：根据图1知，同一压强下，升高温度，A的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，所以该反应是放热反应，A项错误；在图1中，若，温度相同时压强越大，越大，即增大压强平衡正向移动，说明此反应为气体分子数减小的反应，即，B项错误；在图2中，时刻瞬间增大，改变的条件可能为增大C的浓度、增
24、大压强或升高温度，若移走部分生成物C，会因浓度减小而减小，C项错误；在图2中，时刻后，逐渐减小，逐渐增大，直至，达到平衡状态，则正反应速率最大的点是d点，D项正确。10.温度为T ，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是( )A.对c点容器加压，缩小容器体积，则此时B.T 时，a、b两点时反应的平衡常数C.向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大D.图中a点所示条件下10.答案：D11.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡的标志是( )反应速率各组分的物质的量不变体系
25、的压强不再发生变化混合气体的密度不变(相同状况)体系的温度不再发生变化单位时间内3mol H-H键断裂参加反应,同时2mol N-H键也断裂参加反应A.B.C.D.11.答案：C12.对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )A.压强对反应的影响 B.温度对反应的影响C.平衡体系增加对反应的影响 D.催化剂对反应的影响12.答案：C13.2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A.，加压，体系颜色变深B.已知反应，高温比低温更有利于的生成C.工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率D.工
26、业上合成氨，使用铁触媒可提高的日产量13.答案：C14.下列描述中可以说明已达到平衡的是( )A.温度和体积一定时，混合气体的颜色保持不变B.C.单位时间内生成n mol的同时，生成2n mol NOD.用、NO和的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为22114.答案：A15.如图所示装置中，向容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量，从A处缓慢通入气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器容积缩至最小，为原容积的，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法正确的是( )A.活塞从D处移动到C处的过程中，通入的气体为2
27、.24 L(标准状况) B. 转化为的转化率为20%C.容器甲中NO已反应完D.活塞移至C处后，继续通入，此时活塞恰好回至D处，则小于0.0115.答案：D二、填空题（共3题）16.用制备可实现的能源化利用，反应原理为。（1）温度为523K时，测得上述反应中生成8.0g放出的热量为12.3kJ。该反应的热化学方程式为_。（2）在实验室模拟上述反应。一定温度下（各物质均为气态），向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下该反应的化学平衡常数的值为。某时刻测得，此时反应_（填“已经达到”或“未达到”）化学平衡状态。（3）工业上用制备的过程中存在副反应：。将反应物混合
28、气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。.图1中，压强_（填“>”“=”或“<”），推断的依据是_。.图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图3。图3中523K时的产率最大，可能的原因是_（填字母）。a.此条件下主反应限度最大b.此条件下主反应速率最快c.523K时催化剂的活性最高16.答案：（1）（2）未达到（3）.；制备的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡产率将增大，而相同温度下，时平衡产率较时高，说明
29、.平衡转化率为主反应和副反应的平衡转化率之和。副反应为吸热反应，随温度升高平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高，平衡转化率降低，温度较高时，平衡转化率主要取决于副反应bc解析：（1）的物质的量为，反应中生成放出的热量为12.3kJ，则生成放出的热量为49.2k，温度为523K时，各物质均为气体，则反应的热化学方程式为。（2）该时刻测得，则消耗，生成，该时刻，该时刻浓度商，则说明反应未达到平衡状态。（3）.由图可知，相同温度下，压强为时平衡产率高于压强为时的平衡产率，是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡产率将升高，因此压强：；.平衡转化率为主反应和副反应的平衡转化率
30、之和。副反应为吸热反应，随温度升高平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高，平衡转化率降低，503K后，平衡转化率随温度升高而增大，说明温度较高时，平衡转化率主要取决于副反应。逐渐升高温度过程中，主反应的反应物的转化率将逐渐降低，限度逐渐减小，a不符合；逐渐升高温度过程中，化学反应速率会逐渐增大，使得单位时间内能够产生更多，使得平衡产率升高，b符合；当温度为523K时，平衡产率最高，后续升高温度时，若其他条件不会受到影响，则化学反应速率将增大，平衡产率将升高，但实际情况是后续升高温度时，平衡产率逐渐降低，其可能原因是温度高于523K时，催化剂活性降低，说明523K时催化剂的活性最高，c符合
31、。17.近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。 氮氧化物的研究(1)一定条件下，将2mol NO与2mol 置于恒容密闭容器中发生反应：。下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_(填字母编号)。a.NO的转化率保持不变b.混合气体的密度保持不变c.NO和 的物质的量之比保持不变d. 的消耗速率和的消耗速率相等 碳氧化物研究(2)工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。氧化法：沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质量的不同沥青
32、混凝土(型、型)催化时，CO的转化率与温度的关系。在a、b、c、d四点中，一定未达到平衡状态的是_。已知c点时容器中浓度为0.04，则50 时，在型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数_(用含的代数式表示)。CO转化反应的平衡常数： _。在均未达到平衡状态时，同温下_(填“”或“”)型沥青混凝土中CO转化速率大。e点转化率出现突变的原因可能是_。17.答案：(1)ac (2)a > 催化剂失去活性18.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3mol ，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。（1）从3 min到9 min，_（计算结果保留2位有效数字）；（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。A.反应中与的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成1mol ，同时生成1mol D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（3）平衡时的转化率为_%。（4）平衡混合气体中(g)和(g)的质量之比是_。（5）第3分钟时 _第9分钟时（填 或“无法比较”）。18.答案：（1）0.042（2）BD（3）75（4）22：3（5）