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1、第二课时气体摩尔体积第1页，本讲稿共38页问题：问题：已知物质的已知物质的密度密度g/cmg/cm3 3、摩尔质量摩尔质量M M g/mol,g/mol,求求1mol1mol该物质的体该物质的体积积V V？V=M g/mol g/cm3第2页，本讲稿共38页物 质1mol物质的质量密度1mol物质的体积Fe7.8gcm-3Al2.7gcm-3H2O1gcm-3H2SO41.83gcm-300、101kPa101kPa 1mol 1mol固液气态物质体积对比固液气态物质体积对比7.2cm310cm318cm353.6cm3H2O22g32g0.0899gcm-31.429gcm-322.4L22
2、.4L56g27g18g98g固固液液气气第3页，本讲稿共38页结论:1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不 相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同第4页，本讲稿共38页固体物质固体物质1mol铁铁1mol铝铝6.02个原子56克6.02个原子26.98克7.1cm310cm3第5页，本讲稿共38页液体物质1mol水1mol硫酸6.02个分子98克6.02个原子18克18.0cm354.1cm3第6页，本讲稿共38页 在通常情况下，相同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍左右！第7页，
3、本讲稿共38页01 mol H2O(18 mL)1001 mol H2O (g)(3.06104 mL)(体积扩大1700倍)第8页，本讲稿共38页讨论讨论 物质的体积由哪些因素有关物质的体积由哪些因素有关?第9页，本讲稿共38页微粒数越多，则体积越大微粒数越多，则体积越大第10页，本讲稿共38页粒子本身大小大小第11页，本讲稿共38页粒子间的距离第12页，本讲稿共38页讨论讨论 物质的体积由哪些因素有关物质的体积由哪些因素有关?粒子数目粒子数目粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离（温度、压强）（温度、压强）第13页，本讲稿共38页 固体物质或液体物质的体积主要决定于粒子的大小，所以，1mol
4、不同的固体物质或液体物质的体积不同。一般来说，气体分子的直径约0.4nm而分子之间的距离则约为4nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍。所以分子本身大小相对于分子间距而言可以忽略不计。第14页，本讲稿共38页气体气体同温同压下：1 1、分子数目、分子数目2 2、分子本身大小、分子本身大小3 3、分子间距离分子间距离结论：同温同压下1mol任何气体的体积约 相等相等相等忽略忽略相等相等1mol单一气体或混合气体第15页，本讲稿共38页一、气体摩尔体积定义定义：在一定温度和压强下，在一定温度和压强下，单位物质的量的单位物质的量的气体气体所所占有的体积叫做气体摩尔体积占有的体积叫做气体摩尔体积，
5、用用 Vm 表示。表示。单位：单位：升升/摩摩 L/mol 第16页，本讲稿共38页VmVn标准状况时：标准状况时：V Vmm=22.4L/mol=22.4L/mol(0、101kPa)第17页，本讲稿共38页注意注意：1、气体不同气体不同温度和压强温度和压强下摩尔体积不同下摩尔体积不同2、0,101Kpa0,101Kpa下，此时气体的摩尔体积约下，此时气体的摩尔体积约 为为22.4L/mol.22.4L/mol.(标准状况标准状况)3、气体摩尔体积只是针对气体摩尔体积只是针对气体气体（包括混合气体（包括混合气体）.4、气体的体积，在同温同压下只与气体的气体的体积，在同温同压下只与气体的 微粒
6、数目有关而与气体分子的微粒数目有关而与气体分子的种类种类无关无关第18页，本讲稿共38页讨论：有人说：有人说：“非标准状况下，非标准状况下，1mol1mol气体的体积一定不是气体的体积一定不是22.4L22.4L。”这一说法对吗？为什么？这一说法对吗？为什么？第19页，本讲稿共38页一、对下列说法做出判断：一、对下列说法做出判断：1、标准状况下，、标准状况下，1mol任何物质任何物质的的体积都约为体积都约为 22.4L2、1mol气体的体积约为气体的体积约为 22.4L练一练练一练第20页，本讲稿共38页3、1mol 氢气和氢气和1mol氮气体积相等氮气体积相等4、标准状况下，以任意比混合的氢
7、、标准状况下，以任意比混合的氢 气氮气混合气体共气氮气混合气体共1mol其体积约为其体积约为22.4L第21页，本讲稿共38页5 5、22.4L22.4L气体所含分子数一气体所含分子数一定大于定大于11.2L11.2L气体所含分子气体所含分子数数第22页，本讲稿共38页在标准状况下，（1）0.5molO2占有的体积是多少？（2）44.8升氢气的物质的量是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含有氮分子数是多少？(1)11.2L (2)2mol (3)11.2L (4)9.03102323练一练练一练第23页，本讲稿共38页 A.1mol任何气体的体积都是22.4升 B.1m
8、ol氢气的质量是2克，体 积是22.4L C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都 约是22.4升 D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都 约是22.4升下列说法正确的是（）D第24页，本讲稿共38页在同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A.氢气 B.氨气 C.氧气 D.二氧化硫A第25页，本讲稿共38页11.21、标准状况下，、标准状况下，4.48LH2的质量是的质量是 g。0.42、标准状况下，、标准状况下，3.011023个个O2所占体积约所占体积约为为 L。3、标准状况下，、标准状况下，1个氢气分子的体积个氢气分子的体积是是 L。22.4/6.0210-234、标
9、准状况下，、标准状况下，1molH2和和1molO2混合后的混合后的体积是体积是 L。44.8第26页，本讲稿共38页 在标准状况下，跟在标准状况下，跟4.4g4.4g二氧化碳体积相等二氧化碳体积相等的氧气的物质的量为（的氧气的物质的量为（），质量为），质量为（）。）。0.1mol3.2g第27页，本讲稿共38页真真正正的的对对手手是是自自己己真真正正的的追追求求是是进进步步第28页，本讲稿共38页二、阿伏加德罗定律：二、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。体都含有相同数目的粒子。1对阿伏加德罗定律的理解要明确两点
10、。对阿伏加德罗定律的理解要明确两点。(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单单一气体一气体，也可以是，也可以是混合气体混合气体，对固体、液体不适，对固体、液体不适用。用。(2)阿伏加德罗定律的条件是三个阿伏加德罗定律的条件是三个“同同”，只，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。相等这一结论。第29页，本讲稿共38页(1)同温同压下，气体的体积之比同温同压下，气体的体积之比 等于其物质的量之比，即等于其物质的量之比，即 。(2)同温同体积下，气体的压强之比同温同体积下，气体的压强之比 等于其物质的
11、量之比，即等于其物质的量之比，即 。2阿伏加德罗定律推论 理想气体状态方程：PV=n R T第30页，本讲稿共38页(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量或密度之比，即等于其摩尔质量或密度之比，即 。(4)同温同压下，任何气体的密度之比同温同压下，任何气体的密度之比 等于其摩尔质等于其摩尔质 量之比，即量之比，即 。第31页，本讲稿共38页第32页，本讲稿共38页 特别提示：由相对密度法求算气体的相对分子质量时，只要两种气体处于相同状况下即可，不一定是标准状况。第33页，本讲稿共38页1、某气体A对氧气的相对密度为0.5求A的摩
12、尔质量。2、标况下，CO和CO2混合气体的质量为10g，体积 为6.72L，求CO和CO2的体积和质量各是多少。练一练第34页，本讲稿共38页下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等温等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2第35页，本讲稿共38页根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是 ()A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量 B.之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比第36页，本讲稿共38页同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A、质量B、原子总数 C、碳原子数 D、密度C第37页，本讲稿共38页在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）Aabcd Bbadc Ccdba Ddcab第38页，本讲稿共38页