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1、化学第二章练习题一1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质2.100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.硫酸钠固体 B.水C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液3.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,下列表述中正确的是( )x k b 1 . c o mA.反应的化学方程式为2MN B.t1时,正、逆反应速率相等,达平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍4
2、.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为( )A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s5.下图中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是( )6.1和2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )A.1、2均减小 B
3、.1、2均增大C.1减小,2增大 D.1增大,2减小来源:学#科#网7.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断正确的是( )A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1 B.z=3C.B的转化率为25% D.C的体积分数为28.6%8航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4(S)N2(g)
4、+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) H=-Q kJmol下列叙述不正确的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看,主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用9已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是A203(g)=3O2(g) H0B2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H010在一定温度下将lmol CO(g)和lmol H2O(g)通入一个容积固定的密闭容器中反应
5、:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol,再通入4molH2O(g),当再次达到平衡后,CO2的物质的量可能是An(CO2)=0.6 molBn(CO2)=1 molC1 moln(CO2)4 mol D0.6 moln(CO2)1 mol11.根据下图填空。(1)反应物是_,生成物是_。(2)在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_。(3)该反应的化学方程式是_。12.对于反应3X(g)+Y(g)=Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件则生成Z的速率(填“增大” “减小”或“不变”):(1)升高温度:_;来源:学科网(2)增大压
6、强:_;(3)增大容器容积:_;(4)加入X:_;(5)加入Y:_;(6)压缩体积:_。来源:学&科&网来源:学科网ZXXK13.在硫酸的工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3 H0。已知常压下SO3体积分数为91%,试回答:(1)在生产中常用过量的空气是为了_。(2)加热到400500 是由于_。(3)压强应采用_(填“高压”或“常压”)。原因是_。(4)常用浓H2SO4来吸收SO3,而不是用水,是因为_。(5)尾气中的SO2必须回收,是因为_。来源:Zxxk.Com14.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应过程中NH3的质量
7、分数(NH3%)与温度(t )关系如下图所示,请回答:(1)正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)t500 时,NH3%逐渐增大,是因为_。(3)t500 时,NH3%逐渐减小,是因为_。15.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_;t2t3速率变化的主要原因是_。答案:1.D2. BC 3. D4. C 5. A 6. C 7. AD8.D9.B10.D11. (1)A、B C(2)3 mol·(L·min)-1 2 mol·(L·min)-1 3 mol·
8、;(L·min)-1(3)3A+2B3C 12. (1)增大(2)增大(3)减小(4)增大(5)增大(6)增大13. (1)增大O2的浓度,使平衡向正方向移动,提高SO2的转化率使成本高的SO2得到充分利用(2)400500 是催化剂活性温度,选择此温度可以提高反应速率,缩短到达平衡的时间(3)常压 常温在常压下SO3的体积分数已达91%,若再加压对设备动力要求很高,使生产效益低(4)用水吸收SO3会形成酸雾,使吸收速率减慢(5)SO2是有毒气体,避免对环境造成污染14. (1)放热(2)当t500 时,反应未达到平衡,温度升高、反应速率加快,且v(正)v(逆)(因为反应物浓度大于生成物浓度)所以NH3%随温度升高而增大(3)当t=500 时,反应达到平衡状态。NH3%达最大值。由于正反应是放热反应,在t500 时,温度升高,反应速率加快,但v(正)v(逆)平衡向逆反应方向移动。所以NH3%