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1、关于高三化学电离平衡现在学习的是第1页，共29页一、电离平衡一、电离平衡1.1.电解质导电的条件电解质导电的条件电解质电解质离子化合物离子化合物某些共价化合物某些共价化合物导电的条件导电的条件熔化状态或溶熔化状态或溶于水于水溶于水溶于水导导 电电实质为电解过实质为电解过程程阳极阳极:阴离子聚集阴离子聚集,发生发生氧化反应氧化反应阴极阴极:阳离子聚集阳离子聚集,发发生还原反应生还原反应现在学习的是第2页，共29页总结：总结：电解质并不一定导电，导电的电解质并不一定导电，导电的物质不一定是电解质。物质不一定是电解质。产生自由移动的产生自由移动的离子是导电的前提。离子是导电的前提。导电能力的强弱主导
2、电能力的强弱主要由溶液中自由移动的离子浓度和电荷要由溶液中自由移动的离子浓度和电荷数的乘积决定。数的乘积决定。例例:浓度相同的浓度相同的NaClNaCl和和MgSOMgSO4 4溶液导电能溶液导电能力不同力不同现在学习的是第3页，共29页H2SO4 SO2 Cu NH4Cl BaSO4 Cl2NH3 Ba(OH)2 C2H5OH CH3COOH NaHSO4 H2CO3 NaHCO3 Fe(OH)3 NH3 H2O CO H2S C12H22O11 练习：选出属于电解质的物质，并且说明电解质练习：选出属于电解质的物质，并且说明电解质的强弱的强弱现在学习的是第4页，共29页2.2.强电解质和弱电
3、解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质HNO3 HCl H2SO4 HClO4(HBr HI)NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2弱电解质弱电解质水水个别盐个别盐弱碱弱碱弱酸弱酸CH3 COOH HF H2CO3等等NH3 H2O Fe(OH)3 等等HgCl2 等等Al2O3强酸强酸强碱强碱多数盐多数盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物现在学习的是第5页，共29页强、弱电解质强、弱电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质结结 构构离离子子化化合合物物，某某些些具具有有极极性性键键的的共共价价化化合合物。物。某某些些极极性性键键形形成成的的共价化合物。共价化合物。相同点相同点在水溶液中
4、，都能产生自由移动的离子在水溶液中，都能产生自由移动的离子不不同同点点微粒存微粒存在形式在形式电离过电离过程程只只存存在在电电解解质质电电离离生生成成的的阴阴、阳离子，不存在电解质分子，阳离子，不存在电解质分子，大大量量存存在在弱弱电电解解质质分分子子，少少量量存存在在弱弱电电解解质质电电离离产生的离子。产生的离子。不可逆，不存在电离平衡，不可逆，不存在电离平衡，电离方程式用电离方程式用“=”号表示。号表示。可逆，存在电离平衡，可逆，存在电离平衡，电离方程式用电离方程式用“”号表示。号表示。现在学习的是第6页，共29页3.3.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡（1 1）定义：）定义：T.CT
5、.C一定时一定时,v v离子化离子化=v v分子化分子化，各分子、，各分子、离子浓度保持一定的状态离子浓度保持一定的状态（2 2）弱电解质电离平衡移动：符合勒夏特列原理）弱电解质电离平衡移动：符合勒夏特列原理温度：温度：浓度：浓度：升温，有利于电离，弱电解质的电离过程吸热升温，有利于电离，弱电解质的电离过程吸热越稀越电离越稀越电离同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离质，将抑制电离影影响响因因素素加入能反应的物质加入能反应的物质:促进电离促进电离现在学习的是第7页，共29页以以CHCH3 3COOHCOOH为例判断条件改变对电
6、离平衡的影响为例判断条件改变对电离平衡的影响平衡平衡移动移动方向方向C C（H H+）C C（CHCH3 3COOCOO-）C C（CHCH3 3COOHCOOH）C C（H H+/CH/CH3 3COOHCOOH）溶液溶液导电导电能力能力电离电离程度程度升温升温加水加水稀释稀释加纯加纯醋酸醋酸加加NaOHNaOH加盐加盐酸酸加醋加醋酸钠酸钠比较比较0.1mol/L0.1mol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液中，粒子浓度大小次序：溶液中，粒子浓度大小次序：C C(CH(CH3 3COOH)COOH)CC(H+)(H+)CC(CH(CH3 3COO-)COO-)CC(OH-)(OH-)现
7、在学习的是第8页，共29页思考：思考：1.0.1mol/L CH1.0.1mol/L CH3 3COOHCOOH溶液，溶液，C(HC(H+)的范围？的范围？二者相比，哪种二者相比，哪种C(HC(H+)大？大？哪种电离程度大？哪种电离程度大？若说若说C(HC(H+)前者是后前者是后者的者的1010倍，对吗？倍，对吗？2.1L 0.1mol/L CH2.1L 0.1mol/L CH3 3COOHCOOH溶液，能中和溶液，能中和 多少多少molmol的的NaOHNaOH？3.1L C(H3.1L C(H+)=0.1mol/L)=0.1mol/L 的的CHCH3 3COOHCOOH溶液，溶液，能中和多
8、少能中和多少molmol的的NaOHNaOH？4.0.1mol/L CH4.0.1mol/L CH3 3COOHCOOH 0.01mol/L CH0.01mol/L CH3 3COOHCOOH现在学习的是第9页，共29页二、水的电离和溶液的二、水的电离和溶液的pHpH值值1.1.水的电离和水的离子积水的电离和水的离子积在纯水或水溶液中在纯水或水溶液中 H H2 2O O H H+OH+OH 或或 2H2H2 2O O H H3 3O O+OH+OH说明：说明：(1)Kw(1)Kw只与温度有关，温度越高只与温度有关，温度越高KwKw越大。因水的电离是吸热过程，越大。因水的电离是吸热过程，升高温度
9、升高温度KwKw将增大；将增大；(2)Kw(2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。2525时，时，c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)=110)=110-14-14=Kw=Kw，KwKw称为水的离子积常数称为水的离子积常数现在学习的是第10页，共29页2.2.影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素移动方向移动方向电离程度电离程度C(HC(H+)C(OHC(OH-)KwKw加热加热NaOHNaOHHClHClNHNH4 4ClClCHCH3 3COONaCOONaNaClNaCl现在学习的是第11页，共29页3.3.溶液的酸碱性及
10、判断溶液的酸碱性及判断(1)(1)判断溶液的酸碱性一般有两种方法：判断溶液的酸碱性一般有两种方法：方法一方法二方法一方法二中性溶液中性溶液c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)PH=7PH=7酸性溶液酸性溶液 c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)PH7PH7碱性溶液碱性溶液 c(Hc(H+)c(OH)7PH7方法一适用于任何温度和浓度，而方法二只方法一适用于任何温度和浓度，而方法二只适用于常温。适用于常温。现在学习的是第12页，共29页(2)(2)溶液的溶液的pHpH及测定方法及测定方法测定溶液的测定溶液的pHpH一般有三种方法：一般有三种方法：利用酸碱指示剂，酸碱指示剂只能测出大概利用
11、酸碱指示剂，酸碱指示剂只能测出大概pHpH范围不范围不能测出具体的能测出具体的pHpH；利用利用pHpH试纸，试纸，pHpH试纸测定的为溶液中试纸测定的为溶液中c(Hc(H+)浓度，浓度，使用时不能润湿。正确的操作方法为：用干燥洁净使用时不能润湿。正确的操作方法为：用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对比；比；利用利用pHpH计。计。现在学习的是第13页，共29页(3)pH(3)pH计算计算PH=-lgCPH=-lgC(H(H+)C C(H(H+)=10)=10-PH-PHC(HC(H+)=a10)=a10nnPH=n-lgaPH=n
12、-lgaPOH=-lgCPOH=-lgC(OH(OH-)C C(OH(OH-)=10)=10 POHPOH同一溶液（常温）：同一溶液（常温）：PH+PH+POHPOH =1414基本原则：基本原则：酸溶液求酸溶液求C(HC(H+)，碱溶液求，碱溶液求C(OHC(OH-)现在学习的是第14页，共29页CHCH3 3COOHagCOOHagNHNH3 3H H2 2OagOagCHCH3 3COONagCOONagNHNH4 4ClagClagPHPH212c(Hc(H+)c(OHc(OH-)10-2c(Hc(H+)水水10-2c(OHc(OH-)水水KwKw填表：填表：（均为常温均为常温)10-
13、210-210-210-210-210-210-1210-1210-1210-1210-1210-1210-1210-1212210-1410-1410-1410-14现在学习的是第15页，共29页例题：例题：1.1.求求0.05mol/L 0.05mol/L 硫酸溶液的硫酸溶液的PH?PH?2.2.求求0.05mol/L 0.05mol/L 氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液的PH?PH?3.3.0.05mol/L0.05mol/L盐酸与盐酸与0.025mol/L0.025mol/L硫酸等体积混合，求硫酸等体积混合，求混合液的混合液的PH?PH?4.4.0.01mol/L0.01mol/L氢氧化钠与
14、氢氧化钠与0.005mol/L0.005mol/L氢氧化钡按氢氧化钡按 1 1：3 3的体积比混合，求混合液的的体积比混合，求混合液的PH?PH?5.5.0.01mol/L0.01mol/L盐酸与盐酸与0.006mol/L0.006mol/L硫酸氢氧化钡等硫酸氢氧化钡等 体积混合，求混合液的体积混合，求混合液的PH?PH?现在学习的是第16页，共29页6.6.PH=1PH=1的盐酸与的盐酸与PH=4PH=4的硫酸等体积混合，求混合液的硫酸等体积混合，求混合液的的PH?PH?7.7.PH=8PH=8的氢氧化钠的氢氧化钠1L1L与与PH=11PH=11的氢氧化钡的氢氧化钡3L3L混合，求混合，求混
15、合液的混合液的PH?PH?8.8.PH=1PH=1的硫酸与的硫酸与PH=12PH=12的氢氧化钠等体积混合，求的氢氧化钠等体积混合，求混合液的混合液的PH?PH?9.9.PH=2PH=2的硝酸与的硝酸与PH=12PH=12的氢氧化钡等体积混合，求的氢氧化钡等体积混合，求混合液的混合液的PH?PH?10.10.1mlPH=51mlPH=5的硫酸稀释至的硫酸稀释至1L1L，求稀释后溶液的，求稀释后溶液的PH?PH?11.11.PH=9PH=9的氢氧化钠稀释的氢氧化钠稀释10001000倍，求稀释后溶液的倍，求稀释后溶液的PH?PH?现在学习的是第17页，共29页判断下列溶液判断下列溶液等体积等体积
16、混合后的酸碱性混合后的酸碱性(常温常温)：NaOHNaOH(0.1mol/L)(0.1mol/L)NHNH3 3H H2 2O O(0.1mol/L)(0.1mol/L)NaOHNaOH(pH=13)(pH=13)NHNH3 3H H2 2O O(pH=13)(pH=13)HClHCl(0.1mol/L)(0.1mol/L)CHCH3 3COOHCOOH(0.1mol/L)(0.1mol/L)HCl(pH=1)HCl(pH=1)CHCH3 3COOHCOOH(pH=1)(pH=1)现在学习的是第18页，共29页三、盐类水解及其应用三、盐类水解及其应用1 1水解的实质：盐电离出的某些离子跟水电离
17、出来水解的实质：盐电离出的某些离子跟水电离出来的的H H+或或OHOH-生成弱电解质，促进水的电离平衡的过程。生成弱电解质，促进水的电离平衡的过程。2 2水解规律水解规律:有弱才水解、谁弱谁水解，谁强显谁性，有弱才水解、谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解、弱弱全水解，同强显中性。越弱越水解、弱弱全水解，同强显中性。例如：例如：CH3COONa CuSO4 CH3COONH4现在学习的是第19页，共29页3 3水解方程式的书写水解方程式的书写单一水解单一水解不完全双水解不完全双水解完全双水解完全双水解不画不画“”“”“”“”，用，用 “”连接，多元弱酸根离子分步水解，连接，多元弱酸根离子分步水解
18、，以第一步为主。以第一步为主。画画“”“”“”“”，用，用 “=”连接连接下列离子间易发生完全的双水解：下列离子间易发生完全的双水解：现在学习的是第20页，共29页等物质的量浓度的下列铵盐中，按等物质的量浓度的下列铵盐中，按c(NHc(NH4 4+)由大到小排序：由大到小排序：NHNH4 4HCOHCO3 3NHNH4 4HSOHSO4 4NHNH4 4NONO3 3 CHCH3 3COONHCOONH4 4(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4)2 2COCO3 3 (NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2若上述七种铵盐溶液中若上述七种铵盐溶液中c(
19、NHc(NH4 4+)相同，则盐溶液的物相同，则盐溶液的物质的量浓度由大至小的次序为？质的量浓度由大至小的次序为？等物质的量浓度的下列溶液等物质的量浓度的下列溶液PHPH由大到小的顺序为：由大到小的顺序为：Ba(OH)Ba(OH)2 2 NaOH C NaOH C6 6H H5 5ONa NaONa Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 CH CH3 3COONa COONa NHNH3 3HH2 2O O若若PHPH相等，物质的量浓度由小到大的顺序为？相等，物质的量浓度由小到大的顺序为？现在学习的是第21页，共29页4.4.影响水解平衡的因素影响水解平衡的因素(1)(1)内
20、因：影响水解平衡进行程度的最主要因素是盐本内因：影响水解平衡进行程度的最主要因素是盐本身的性质。身的性质。(2)(2)外因外因温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动，移动方向应符合勒夏特列原理。可使平衡移动，移动方向应符合勒夏特列原理。现在学习的是第22页，共29页5 5水解的应用水解的应用(1)(1)判断溶液的酸碱性及判断弱酸判断溶液的酸碱性及判断弱酸(或弱碱或弱碱)酸性酸性(或碱性或碱性)强弱。强弱。(2)(2)比较溶液中离子浓度的大小。比较溶液中离子浓度的
21、大小。(3)(3)判断溶液中离子能否大量共存判断溶液中离子能否大量共存(4)(4)配制、保存某些盐溶液配制、保存某些盐溶液(5)(5)泡沫灭火剂的反应原理泡沫灭火剂的反应原理(6)(6)明矾、氯化铁的净水明矾、氯化铁的净水(7)(7)纯碱纯碱(Na(Na2 2COCO3 3)溶液去油污溶液去油污(8)(8)加热蒸发、灼烧某些盐溶液所得产物的判断加热蒸发、灼烧某些盐溶液所得产物的判断现在学习的是第23页，共29页6.6.判断弱酸（或弱碱）相对强弱的方法判断弱酸（或弱碱）相对强弱的方法（1 1）通过电离程度判断：相同浓度的酸（或碱）比较）通过电离程度判断：相同浓度的酸（或碱）比较导电能力、导电能力
22、、PHPH、反应速率等；、反应速率等；（2 2）通过反应区分：较强酸制备较弱酸；）通过反应区分：较强酸制备较弱酸；（3 3）通过水解程度判断：相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越）通过水解程度判断：相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越强，其相应弱酸的酸性越弱；反之，相同浓度的强酸弱碱强，其相应弱酸的酸性越弱；反之，相同浓度的强酸弱碱盐的酸性越强，其相应弱碱的碱性越弱；盐的酸性越强，其相应弱碱的碱性越弱；例如：例如：NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ三种盐溶液的三种盐溶液的PHPH 依次为依次为8 8、9 9、1010，则三种酸，则三种酸HXHX、HYHY、HZHZ的酸性强弱次序为的酸性强弱次序为 。现在
23、学习的是第24页，共29页随堂小测：随堂小测：1、写出电离方程式、写出电离方程式（12分）分）H2SO3 NaHCO3 NaHSO4 明矾明矾2、（、（20分，每空分，每空1份，扣完为止）份，扣完为止）平衡移动平衡移动方向方向C C（H H+）C C（CHCH3 3COOCOO-）C C（CHCH3 3COOHCOOH）C C（H H+/CH/CH3 3COOHCOOH）溶液导溶液导电能力电能力电离程电离程度度升温升温加水加水稀释稀释加纯加纯醋酸醋酸现在学习的是第25页，共29页3、（、（5分分*2）0.1mol/L醋酸和盐酸中，下列哪些量相同：醋酸和盐酸中，下列哪些量相同：pH=1的醋酸和盐
24、酸中，下列哪些量相同：的醋酸和盐酸中，下列哪些量相同：A、导电能力、导电能力 B、已电离的、已电离的C（H+）C、能电离的、能电离的C（H+）D、中和碱的能力、中和碱的能力E、与、与Zn反应产生氢气的量反应产生氢气的量F、与、与Zn反应的初速率反应的初速率4、（10分）c(Hc(H+)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)水水c(OHc(OH-)水水KwKwPH=2PH=2的的CHCH3 3COOHCOOHPH=2PH=2的的NHNH4 4ClCl现在学习的是第26页，共29页5、（、（10分）分）pH=1的溶液，水电离的的溶液，水电离的C（H+）可能为？）可能为？水电离的水电离的C（OH-）=
25、10-12mol/L的溶液，的溶液，pH可能为？可能为？6、（、（8分）分）7、pH=8的的NaOH 1L与与pH=11的的Ba(OH)2 3L混合，混合，求求pH=？（？（5分）分）pH=5的盐酸和的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的混合，混合液的pH值为？（值为？（5分）分）NaOHNaOH(0.1mol/L(0.1mol/L)NHNH3 3H H2 2O O(0.1mol/L)(0.1mol/L)NaOHNaOH(pH=13)(pH=13)NHNH3 3H H2 2O O(pH=13)(pH=13)CHCH3 3COOHCOOH(0.1mol/L)(0.1mol/L)CHCH3 3COOHCOOH(pH=1)(pH=1)现在学习的是第27页，共29页随车吊 https:/ 现在学习的是第28页，共29页感谢大家观看现在学习的是第29页，共29页