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1、1宁夏固原市第一中学宁夏固原市第一中学 20212021 届高三化学下学期第一次模拟考试试题届高三化学下学期第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1Li 7C 12N 14O 16Na 23Al 27Si28P 31S 32Cl 35.5Cr 52Cu 64Zn 65一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）72018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C用聚
2、氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料8设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB1.8gH2O 所含分子数为 6.021023C100mL 1.0mol/L 的碳酸钠溶液中，CO32数目为 0.16.021023D1molOH-中含有 9NA个电子9下列离子方程式正确的是（）A用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OH=AlO2-+H2B过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC澄清石灰水中加入过量 NaHCO3溶液：Ca2+
3、OH+HCO3=CaCO3+H2OD金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H210现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（）AW 原子结构示意图为：B元素 X 和 Y 只能形成原子个数比为 1:2 的化合物C元素 X 比元素 Z 的非金属性强DX、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y核外电子层数等于原子序数ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质211下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSC
4、N 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加入 1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将 0.1molL-1MgSO4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的 溶 度 积 比Mg(OH)2的小12 用图甲装置电解一定量的 CuSO4溶液，M、N 为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体
5、的总体积。下列说法不正确的是()Ap 点所得溶液只需加入一定量的 CuO 固体就可恢复到起始状态B电解过程中 N 电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生CP-Q 电解过程为电解水，N 极产生 H2，M 极产生 O2。D若 M 电极材料换成 Cu，则电解过程中 CuSO4溶液的浓度不变13常温下，在 10mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1molL1HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是（）3A溶液的 pH 为 7 时，溶液的总体积大于 20 mLB在 B 点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32)+
6、c(HCO3)+c(OH)+c(Cl)C在 A 点所示的溶液中：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)D已知 CO32-水解常数为 2104，当溶液中 c(HCO3)2c(CO32)时，溶液的 pH=10二、非选择题（共 52 分）26(14 分)高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器_a普通玻璃坩埚b石英坩埚c陶瓷坩埚d铁坩埚（2）第一步熔融时生成 K2MnO4的化学方程式：_（3）操作 中根据 KMnO4和 K2CO3两物质在_(填性质)上的
7、差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到 KMnO4。趁热过滤的原因是_（4）KMnO4常用在实验室制取氧气，其产物常做电池材料，其中碱性电池锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)电池工作时，锌做_极，电池正极的电极反应式为_外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小_g（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的_(填标号)a双氧水b84 消液(NaClO 溶液)c75酒精427（15 分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。
8、工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO2。催化还原 SO2不仅可以消除 SO2污染，而且可得到有价值的单质 S。（1）已知 CH4和 S 的燃烧热分别为 a kJ/mol 和 b kJ/mol。在复合组分催化剂作用下，CH4可使 SO2转化为 S，同时生成 CO2和液态水。反应的热化学方程式为_(H用含 a、b 的代数式表示)（2）用 H2还原 SO2生成 S 的反应分两步完成,如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：分析可知 X 为_(写化学式)，0t1时间段的反应温度为_，0t1时间段用 SO2表示的化学反应速率为_；总反应的化学方程式为_；（3）焦炭催化还
9、原 SO2生成 S2的化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/L SO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。该反应的H_ 0(填“”或“”)；700的平衡常数为_；5（4）工业上可用 Na2SO3溶液吸收 SO2，25时用 1mol/L 的 Na2SO3溶液吸收 SO2，当溶液pH=7 时，溶液中各离子浓度的大小关系为_。(已知：H2SO3的电离常数-82a-21a102.6103.1KK，)。28(14 分)某小组同学将一定浓度 NaHCO3溶液加入到 CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是 CuCO3；乙同学认
10、为沉淀是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中 CuCO3的质量分数。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为_；（2）乙同学认为有 Cu(OH)2生成的理论依据是_用离子方程式表示）；（3）两同学利用下图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_、洗涤、干燥；装置 E 中碱石灰的作用是_实验过程中有以下操作步骤：a关闭 K1、K3，打开 K2、K4，充分反应b打开 K1、K4，关闭 K2、K3，通入过量空气c打开 K1、K3，关闭 K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是_（填选项序号，下同）；若未进行步骤_，将使测量结果偏低
11、；若沉淀样品的质量为mg，装置 D 的质量增加了ng，则沉淀中 CuCO3的质量分数为_35（15 分）2019 年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用 LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：6（1）基态Co原子价电子排布图为。第四电离能4(Co)比4(Fe)小，是因为（2）LiCl的 熔 点(605)比LiF的 熔 点(848)低，其 原 因是。（3）乙炔(C2H2)分子中键与键的数目之比为。（4）锂离子电池的导电盐有 LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。LiBF4中阴离子的空间构型是。
12、碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有。（5）Li2S 是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数 a=588pm。S2-的配位数为。设 NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S 的晶胞密度为gcm-3(列出计算式)。36（15 分）2020 年 2 月 19 日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。阿比朵尔中间体 I 的合成路线如下：7（1）A 的化学名称是_。（2）C 的结构简式为_。（3）D 中官能团名称是_。（4）的反应类型是_。（
13、5）的化学方程式为_。（6）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。含苯环的氨基酸 X 是 D 的同分异构体，写出 X 的结构简式，用星号(*)标出手性碳原子：_。（7）已知：当苯环有 RCOO、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH 时，新的基团进入原有基团的邻位。苯酚、苯胺（）易氧化。设计以()为原料制备()的合成路线_（无机试剂任用）。8化学答案：7-13CDDCDBC26.(14 分)（除规定 1 分外，其余 2 分）（1）d（1 分）（2）3MnO2+KClO3+6KOH=高温3K2MnO4+KCl+3H2O（3）溶解性（1 分）避免温度下
14、降，造成主产品的纯度降低（4）负2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-6.5g（5）ab27.27.(15 分)（1）CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)H=(2b-a)kJ/mol（2 分）（2）H2S（2 分）;300（2 分）;3-1-112 10mol Lmint（2 分）2H2+SO2S+2H2O（2 分）（3）（1 分）;36.45mol/L（2 分）（4）233c Nac HSOc SOc Hc OH（2 分）28.答案(1)Cu2+2HCO3-=CuCO3+CO2+H2O(2 分)(2)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(1 分)(3)过滤(1 分)防止空气中 CO2和水蒸气进入装置 D(2 分)cab(2 分)bmn1131x100%(2 分)35.35.(1)（2 分）；Co 失去的是 3d6上的一个电子，而失去的是半充满状态 3d5上的一个电子，故需要的能量较高（2 分）(2)LiCl 和LiF 均为离子晶体，Cl半径比 F大，LiCl 的晶格能比 LiF 的小（2 分）(3)3：2（2 分）(4)正四面体（2 分）sp2、sp3（2 分）(5)8（1 分）（2 分）36.9