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1、基础化学（第二版）练习题及答案11-5 问答题题目编号： 1101 第 11 章 节 页码 难度系数： C (A简单，C最难)题目：用离子电子法配平下列反应式 (1) MnO4- + Cl- Mn2+ + Cl2 (酸性介质) (2) Cr3+ +PbO2 Cr2O72- + Pb2+ (酸性介质) (3) CrO42- + H2SnO2- CrO2- + HSnO3- (碱性介质) (4) H2O2 + CrO2- CrO42- (碱性介质)答案： (1)2 MnO4- +10 Cl-+16H+ 2Mn2+ + 5Cl2+8H2O(2) 2Cr3+ +3PbO2+H2O Cr2O72- +3
2、 Pb2+2 H+(3) CrO42- + H2SnO2-+OH- CrO2- + HSnO3- +H2O(4) H2O2 + CrO2- + 2OH- CrO42-+2H2O答案关键词： 2 MnO4- +10 Cl-+16H+ 2Mn2+ + 5Cl2+8H2O2Cr3+ +3PbO2 Cr2O72- +3 Pb2+2 H+ CrO42- + H2SnO2-+OH- CrO2- + HSnO3- +H2OH2O2 + CrO2- + OH- CrO42-+H2O 题目编号： 1102 第 11 章 节 页码 难度系数： C 题目：将铁片和锌片分别浸入稀硫酸中，它们都被溶解，并放出氢气。如果
3、将两种金属同时浸入稀硫酸中，两端用导线连接,这时有什么现象发生?是否两种金属都溶解了?氢气在哪一片金属上析出?试说明理由。答案：锌片逐渐溶解，铁片上有气泡逸出。当导线将两片金属连接后，因为锌比铁活泼，容易失去电子，锌被氧化成而进入溶液。电子由锌片沿着导线流向铁片，铁片上积聚电子而被吸引溶液中的,在铁片上获得电子被还原成氢原子从而结合生成氢分子，所以铁片上有气泡逸出。答案关键词：锌片，铁片，稀H2SO4,现象。题目编号： 1103 第 11 章 节 页码 难度系数： C 题目：是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定中？为什么？答案：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K106），这
4、样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。答案关键词：氧化还原滴定，平衡常数。 题目编号： 1104 第 11 章 节 页码 难度系数： B 题目：常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答案： 1）高锰酸钾法2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O. Mn
5、O2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H+Fe2+=2Cr3+Fe3+7H2O CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2+2Cr3+6H2O 3)碘量法 I2+6OH-=IO3+3H2O+I- 2S2O32-+I2=2I-+2H2O Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O答案关键词：氧化还原滴定，方法。 题目编号： 1105 第 11 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)题目：氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？答案：氧化还原滴定中指示剂分为三类：（1）氧化还原指示剂。是一类本身具有氧化还原性质的有机试剂，其氧化型与还原型具有不同的颜色。进行氧化还原滴定时，在化学计量点附近，指示剂或者由氧化型转变为还原型，或者由还原型转变为氧化型，从而引起溶液颜色突变，指示终点。（2）自身指示剂。 利用滴定剂或被滴定液本身的颜色变化来指示终点。（3）专属指示剂。 其本身并无氧化还原性质，但它能与滴定体系中的氧化剂或还原剂结合而显示出与其本身不同的颜色。答案关键词：氧化还原滴定 指示剂。 编号方法：题目编号按章编号：章号在前占2位，共用四位数。如简答题第十一章第二题： 1102答题卡请同时提供电子版文档，如果某种类型题没有，就不用填该类型卡。如果提供卡中有没有所须类型，可仿照设计