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1、关于物质结构元素周期律第一页，讲稿共五十八页哦门捷列夫门捷列夫于于18691869年提出年提出“元素的元素的性质随着性质随着相对原子质量相对原子质量的的递增而呈递增而呈周期性周期性的变化的变化”的的元素周期律元素周期律，编制了，编制了第一个元素周期表。第一个元素周期表。现在的元素周期表是以什么排序？现在的元素周期表是以什么排序？按按原子的核电荷数原子的核电荷数排序排序第二页，讲稿共五十八页哦第三页，讲稿共五十八页哦思考与交流思考与交流 （观察元素周期表）（观察元素周期表）1 1、什么叫原子序数？、什么叫原子序数？2.2.元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则？原子序数原子序数=核电荷数核电荷
2、数=质子数质子数=核外电子数核外电子数横行横行()()相同相同纵行纵行()()相同相同电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数由左到右原子序数递增由左到右原子序数递增由上到下电子层数递增由上到下电子层数递增第四页，讲稿共五十八页哦短周期短周期：长周期长周期：周期周期第一、第一、二、二、三周期三周期第四、五周期、六周期、第四、五周期、六周期、第七周期第七周期 有有相同的电子层数相同的电子层数而又按而又按原子序数递增原子序数递增的顺序的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。排列的一系列元素，称为一个周期。1 1、周期周期（横行）（横行）（2 2种元素）种元素）（8 8种元素）种元素）（8 8种元素）
3、种元素）（1818种元素）种元素）（3232种元素）种元素）一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构周期数周期数 =电子层数。电子层数。(又称不完全周期又称不完全周期)三长三短一不全三长三短一不全（26种元素）种元素）第五页，讲稿共五十八页哦2 2、族族（纵列）（纵列）:将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下顺序排成一纵列顺序排成一纵列共有共有1818个纵列，分成个纵列，分成1616个族个族1 1）主族：）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：族序数后标表示方法：族序数后标“
4、A A”字。字。AA、AA、A A 2 2）副族：）副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。表示方法：族序数后标表示方法：族序数后标“B”B”字。字。BB、BB、BB3 3）第）第VV族族：“八、九、十八、九、十”三个纵列三个纵列4 4）0 0族族：稀有气体元素：稀有气体元素最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数七主七副零八族七主七副零八族第六页，讲稿共五十八页哦周期表中某些族的特殊名称：周期表中某些族的特殊名称：A:碱金属元素碱金属元素A：卤素：卤素0族：稀有气体族：稀有气体A：碳族：碳族 A：氮族：氮族 A：氧族：氧族各族的顺序：各族的顺序：AA、AA、BB、BB、B
5、B、BB、BB、VV、BB、BB、AA、AA、AA、AA、AA、0 0A:碱土金属元素碱土金属元素第七页，讲稿共五十八页哦3 3、过渡金属的位置：、过渡金属的位置：第四周期第七周期，第四周期第七周期，BBBB之间之间1010个纵列。个纵列。包括包括所有的所有的副族元素、副族元素、族元素族元素。元素符号，红色指元素符号，红色指放射性元素放射性元素原子序数原子序数元素名称元素名称注注“*”“*”的的是人造元是人造元素素外围电子排布，括号外围电子排布，括号指可能的电子层排布指可能的电子层排布相对原子质量相对原子质量4 4、元素周期表各符号意义：、元素周期表各符号意义：第八页，讲稿共五十八页哦(1)(
6、1)已知某主族元素的原子已知某主族元素的原子结结构示意构示意图图如下，判如下，判断位于第几周期断位于第几周期,第几族第几族?（2 2）已知氟位于周期表中第）已知氟位于周期表中第2 2周期，第周期，第AA族，族，画出氟的原子画出氟的原子结结构示意构示意图图。XY第第3 3周期周期 第第AA族族第第5 5周期第周期第AA族族练习练习1 1：第九页，讲稿共五十八页哦2、现行元素周期表中已列出、现行元素周期表中已列出112种元素，其种元素，其中元素种类最多的周期是中元素种类最多的周期是 A、第、第4周期周期 B、第、第5周期周期 C、第、第6周期周期 D、第、第7周期周期第十页，讲稿共五十八页哦周期：
7、周期：个个 （共（共 个横行）个横行）主族：主族：个个周周期期表表 短周期：第短周期：第 周期周期不完全周期：第不完全周期：第 周期周期长周期长周期:第第 周期周期族：族：个个 （共（共 个纵行）个纵行）副族：副族：个个第第族：族：个（包括个（包括 个纵行）个纵行）族一个（稀有气体族一个（稀有气体)71、2、34、5、6716187713零零7总结：元素周期表基本结构族族 ：七主七副零八族七主七副零八族周周期期：三三长长三三短短一一不不全全第十一页，讲稿共五十八页哦1、同周期相邻主族元素原子序数可能、同周期相邻主族元素原子序数可能相差相差_、_或或_。2、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相、
8、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差差_、_、_或或_。练习中探求新知11125281832第十二页，讲稿共五十八页哦 下列各表中数字下列各表中数字(表示原子序数表示原子序数)所表示的元所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是素与它们在周期表中位置相符的一组是练习练习3 3：D D第十三页，讲稿共五十八页哦练习练习4 4：A A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三种元素原子最外是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为层电子数之和为1717，质子数之和为，质子数之和为3131，则，则A
9、A、B B、C C分分别为什么元素？别为什么元素？三种元素原子最外层电子平均数为三种元素原子最外层电子平均数为 17/3=5.717/3=5.7三种元素位于第三种元素位于第AA、AA族。族。三种元素质子数之和为三种元素质子数之和为3131，应为第二第三周期元素应为第二第三周期元素观察，可得观察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S 5+26=17第十四页，讲稿共五十八页哦认识元素周期表认识元素周期表由原子序数推出元素在周期表中的位置由原子序数推出元素在周期表中的位置：1 1）原子序数少于）原子序数少于1818熟记熟记2 2）原
10、子序数多于）原子序数多于1818递减法递减法 记住每周期最后一个元素的序号，当记住每周期最后一个元素的序号，当原子序数为原子序数为n n时，看落在哪两个序号之间，时，看落在哪两个序号之间，先推出先推出n n所在的周期，再推出其所在的族。所在的周期，再推出其所在的族。（2 2，1010，1818，3636，5454，8686）参考新坐标参考新坐标P2第十五页，讲稿共五十八页哦1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元素在周的元素在周期表的位置。期表的位置。族族周期周期88885353343413136 6原子序数原子序数2 23 34 45 57 7
11、IVIVA AIIIIIIA AVIVIA AVIIVIIA AIIIIA A2 2、各组用原子序数表示的元素，其中都属于主、各组用原子序数表示的元素，其中都属于主族元素是（族元素是（）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818C C第十六页，讲稿共五十八页哦小结元素周期表的结构：元素周期表的结构：七主七副七主七副七周期七周期，熟记：熟记：三个短周期，七个主族和零族的三个短周期，七个主族和零族的元素符元素符号和名称。号和名称。族零族族零族镧锕系镧锕系。零族元素（稀有气体）的零族元
12、素（稀有气体）的原子序数原子序数第十七页，讲稿共五十八页哦二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素（1 1）碱金属的原子结构）碱金属的原子结构教材第教材第5页页“科学探究科学探究”，填写第，填写第5页表格页表格第十八页，讲稿共五十八页哦碱金属元素单质：碱金属元素单质：RbRb第十九页，讲稿共五十八页哦元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数碱碱金金属属锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子结构第二十页，讲稿共
13、五十八页哦碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相似性：碱金属元素原子结构的相似性：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流第二十一页，讲稿共五十八页哦 物质的性质主要取决于原子的最外层物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？化学性质如何？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化
14、学反应中易失去最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成一个电子，形成+1+1价的阳离子，并能与氧气等非价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。金属元素及水发生化学反应。第二十二页，讲稿共五十八页哦 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在取一小块钾，擦干表面的煤油后放在坩埚上加热，观察现象。同钠与氧气坩埚上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较的反应比较。第二十三页，讲稿共五十八页哦钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈_色，生成色，生成 色色的固体的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块）在水面上、
15、在水面上、成银成银白色、在水面上四处白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫化学方程式化学方程式2Na+O2=Na2O2 K+O K+O2 2=KO=KO2 2第二十四页，讲稿共五十八页哦 在培养皿中放入一些水，然后取在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。入到小烧杯中，观察现象。第二十五页，讲稿共五十八页哦钠钠 钾钾 与氧气反与氧
16、气反应应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈_色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈_色色与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块）在水面上、在水面上、成银成银白色、在水面上四处白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、_成银白色、在水面上成银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞溶、滴入酚酞溶液呈液呈色，有微弱色，有微弱爆炸爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫化学方程式化学方程式2Na+O2=Na2O2 K+O K+O2 2=KO=KO2 2化学方化学方程式程式2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=
17、2KOH+H2红红游游浮浮熔熔红红游游浮浮熔熔第二十六页，讲稿共五十八页哦思考与交流思考与交流 通过以上比较，思考并讨论钠和钾通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？素的性质与它们的原子结构有关系吗？第二十七页，讲稿共五十八页哦1、相似性原因：、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只碱金属元素原子的最外层都只有有_个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质_。碱金属元。碱金属元素的化合价都显素的化合价都显_价，它们都能跟氧气等非金价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。属单质以及水发生反应。归纳
18、与小结归纳与小结1相似相似+14Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22K+2H2O=2KOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2第二十八页，讲稿共五十八页哦2、差异性原因：、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数属元素原子的电子层数_，原子核，原子核对最外层电子的引力对最外层电子的引力_，所以碱，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力子的失电子能力_，元素的金属性，元素的金属性_，具体表现在：，具体表现在：_。逐渐增多逐渐增多逐渐减弱逐渐减弱钾与水、氧气反应都比钠剧烈钾与水、氧气反应
19、都比钠剧烈逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强第二十九页，讲稿共五十八页哦碱金属的物理性质碱金属的物理性质碱金属碱金属单质单质颜色和颜色和状态状态密度密度熔点熔点沸点沸点LiNaKRbCs逐逐渐渐增增大大银银白白色色，柔柔软软逐逐渐渐降降低低逐逐渐渐降降低低第三十页，讲稿共五十八页哦碱金属元素的性质与结构碱金属元素的性质与结构名称名称相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数密度密度熔点熔点沸点沸点元素元素性质性质锂锂Li钠钠Na钾钾K铷铷Rb铯铯Cs1软软 白白 轻轻 低低 导导单质具单质具有有强强还原还原性性,与与大多数大多数非金属、非金属
20、、水反应水反应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 降降 低低逐逐 渐渐 降降 低低金金属属性性逐逐渐渐增增强强第三十一页，讲稿共五十八页哦随堂练习随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子，在化在化学反应中容易失去学反应中容易失去B.都是强还原剂都是强还原剂C.都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱都能与水反应生成碱C第三十二页，讲稿共五十八页哦随堂练习随堂练习2、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射
21、性，它是碱金属）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性在碱金属元素中它具有最强的金属性B.其氢氧化物化学式为其氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化的氧化物物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸应剧烈而发生爆炸C第三十三页，讲稿共五十八页哦（二）卤族元素（二）卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第、卤族元素是元素周期
22、表中的第_纵行，纵行，是第是第_族，包括的元素的名称和符号：族，包括的元素的名称和符号：_。17A氟（氟（F）、氯（）、氯（Cl）、溴（）、溴（Br）、碘（）、碘（I）氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子第三十四页，讲稿共五十八页哦 F Cl Br I At F Cl Br I At 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多最外层最外层7 7个电子个电子2 2、根据卤素的原子结构，请试着推测氟、氯、溴、根据卤素的原子结构，请试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。碘在化学性质上的相似性和递变性。第三十五页，讲稿共五十
23、八页哦结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）反应条件反应条件反应剧烈程度反应剧烈程度氢化物稳定性氢化物稳定性氧化性氧化性递变性递变性逐渐减弱逐渐减弱越来越高越来越高减弱减弱减弱减弱单质化学性质递变性单质化学性质递变性第三十六页，讲稿共五十八页哦 1 1、卤素单质的物理性质、卤素单质的
24、物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6Br2深红棕色深红棕色液体液体3.119 g/cm37.258.78I2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.4密密度度逐逐渐渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深第三十七页，讲稿共五十八页哦2 2、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应H H2 2+F+F2 2=2HF=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HFHF很稳定很稳定H H2
25、2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HClH H2 2+Br+Br2 2=2HBr=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HClHCl较稳定较稳定加热加热500 500，HBrHBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HIHI同时分解同时分解F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2H H2 2+I+I2 2 2HI2HI剧烈程度剧烈程度:生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱第三十八页，讲稿共五十八页哦实验探究：卤素单质间的置换反应实验探究：卤素单质间的置换反应实验实验内容内容现象现象化学方程式化学方程式实验结论实验结论书书P9步骤步骤1书书P9
26、步骤步骤2静置后，液体静置后，液体分为分为两层两层。上层。上层无色，下层分别无色，下层分别呈呈橙红色橙红色、紫红紫红色色静置后，液体静置后，液体分为分为两层两层。上。上层无色，下层层无色，下层紫红色紫红色2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2=2NaCl+Br2NaCl+Br2 22KI+Cl2KI+Cl2 2=2KCl+I2KCl+I2 22KI+Br2KI+Br2 2=2KBr+I=2KBr+I2 2随着核电荷随着核电荷数的增加，数的增加，卤素单质的卤素单质的氧化性强弱氧化性强弱顺序为：顺序为：F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减氧化性逐渐减弱弱第三十九页，讲稿共五十八页哦卤族元素的性质
27、与结构卤族元素的性质与结构名称名称相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数化学化学性质性质电子电子层数层数颜色颜色密度密度熔、熔、沸点沸点元素元素性质性质氢化氢化物稳物稳定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7单质具单质具有强氧有强氧化性，化性，与大多与大多数金属、数金属、非金属、非金属、强碱反强碱反应应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高逐逐 渐渐 减减弱弱非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱第四十页，讲稿共五十八页哦随堂练习随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是、下列关于卤化氢的说法不正确的是A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定卤素核
28、电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定稳定A第四十一页，讲稿共五十八页哦随堂练习随堂练习2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从可从KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2 D.F2可从可从NaCl溶液中还原出溶液中还原出Cl2D第
29、四十二页，讲稿共五十八页哦随堂练习随堂练习3、砹（、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A、砹化氢、砹化氢Hat很稳定很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂、砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体、砹是有色固体D、AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A第四十三页，讲稿共五十八页哦用结构观点解释用结构观点解释同主族元素，从上到下同主族元素，从上到下原子半径原子半径 失电子能力逐渐失电子能力逐渐 得电子能力逐渐得电子能力逐渐LiNaKRbCsFClBrI金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非
30、金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱 电子层数电子层数，核电荷数，核电荷数增多增多增多增多增大增大增强增强减弱减弱碱金属和卤素之间碱金属和卤素之间性质的差异性质的差异？第四十四页，讲稿共五十八页哦元素的金属性和非金属性强弱的判断依据元素的金属性和非金属性强弱的判断依据 元素元素金属性金属性 元素单质与酸反应的难易元素单质与酸反应的难易 （易强易强）元素单质与水反应的难易元素单质与水反应的难易 （易强易强）元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱的碱性强弱 （强强强强）元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物（含氧酸）（含氧酸）的酸性强弱的酸性强弱 （强
31、强强强）元素单质与氢气反应的难易元素单质与氢气反应的难易 （易易强强）气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 （稳定稳定强强）元素元素非金属性非金属性第四十五页，讲稿共五十八页哦原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位化学性质相似同位化学性质相似 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层
32、电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=负价负价原子结构原子结构决定决定元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置，决定，决定性质性质第四十六页，讲稿共五十八页哦复习：复习：1 1、物质由什么组成？构成物质的粒子有哪些？、物质由什么组成？构成物质的粒子有哪些？2 2、原子由哪三部分构成？它们之间有什么关系？、原子由哪三部分构成？它们之间有什么关系？分子、原子、离子分子、原子、离子各种元素各种元素原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子序数原子序数=核外电子数核外电子数=质子数
33、质子数=核电荷数核电荷数第四十七页，讲稿共五十八页哦一、原子的组成一、原子的组成 原子原子 AZX 原子组成图原子组成图原子的三种微粒间的关系：原子的三种微粒间的关系：原子核原子核 质质 子子 z个个决定元素种类决定元素种类 中中 子子(Az)个个决定同种元素不同种原子决定同种元素不同种原子 核外电子核外电子z个个决定元素的化学性质决定元素的化学性质 核电荷数核电荷数=原子序数原子序数=质子数质子数=核外电子数核外电子数(原子原子)质量数质量数A=质子数质子数Z+中子数中子数N原子的结构原子的结构第四十八页，讲稿共五十八页哦.钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那么它
34、，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11 ).硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为，中子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？(33 )解：因为解：因为 S S2-2-的核外电子数是的核外电子数是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 个电子后，是个电子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 电子数是电子数是1616，则，则16+17=3316+17=33。课堂练习课堂练习第四十九页，讲稿共五十八页哦1、元素、元素具有相同具有相同_的的_的的_。核电荷数（即质子数）核电荷数（
35、即质子数）同一类原子同一类原子总称总称2、核素、核素 具有具有_和和_的的_。（符号：。（符号：_）一定数目的质子一定数目的质子一定数目的中子一定数目的中子一种原子一种原子ZA X元素元素符号符号原子（即核原子（即核素）符号素）符号原子原子名称名称质子数质子数 中子数中子数 质量数质量数H11 H氕氕12 H或或D氘氘13 H或或T氚氚111012123第五十页，讲稿共五十八页哦3、同位素、同位素_的的_之间互称同位素（即之间互称同位素（即_相同而相同而_不同的同一元素不同的同一元素的不同原子）。的不同原子）。质子数质子数中子数中子数同一元素同一元素不同核素不同核素4、同位素的用途：如考古（、
36、同位素的用途：如考古（C-14）第五十一页，讲稿共五十八页哦5、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量元素元素的相对原子质量的相对原子质量：按照该元素按照该元素各种核素原子各种核素原子所占的一定百分比算出的平所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）均值。（元素周期表中的相对原子质量）Mr=Mr1 a%+Mr2 b%+Mr3 c%+原子原子的相对原子质量的相对原子质量=m（原子）（原子）1/12m（612C原子）原子）第五十二页，讲稿共五十八页哦元素元素核素核素核素核素同位素同位素1.1.同种元素，可以有若干不同种元素，可以有若干不同的
37、核素，至今已发现了同的核素，至今已发现了110110多种元素，但发现的核素有多种元素，但发现的核素有10001000多种。多种。3.3.同种元素的各种核素虽中子数不同，但质子数和电子同种元素的各种核素虽中子数不同，但质子数和电子数相同数相同,其原子、单质、及其构成的化合物其原子、单质、及其构成的化合物化学性质几乎完化学性质几乎完全相同，全相同，只有某些物理性质略有差异只有某些物理性质略有差异2.2.同位素是同种元素的同位素是同种元素的不同核素间的相互称谓。不同核素间的相互称谓。不指具体原子。不指具体原子。第五十三页，讲稿共五十八页哦元素元素同位素同位素同素异形体同素异形体定定义对义对象象 广义
38、的原子广义的原子原子原子单质单质定定义义具有相同核具有相同核电荷数的同电荷数的同一类原子的一类原子的总称总称质质子数相同，子数相同，中子数不同的中子数不同的同一元素的原子同一元素的原子由同种元素由同种元素组组成的成的结结构性构性质质不同的物不同的物质质实实例例1 11 1H H、2 21 1H H、3 31 1H H金金刚刚石与石墨石与石墨氧气与臭氧氧气与臭氧区别与联系：区别与联系：1 1、联系：联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。一元素的原子构成。2 2、区别：区别：同位素有同位素有18001800余种，元素只有余种，元素只
39、有112112种。种。第五十四页，讲稿共五十八页哦随堂练习随堂练习1、23He可以作为核聚变材料。下列关于可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（的叙述正确的是（）A.23He和和13H互为同位素互为同位素B.23He原子核内中子数为原子核内中子数为2C.23He原子核外电子数为原子核外电子数为2D.23He代表原子核内有代表原子核内有2个质子个质子 和和3个个中子的氦原子中子的氦原子C第五十五页，讲稿共五十八页哦随堂练习随堂练习2、某微粒用、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关于表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（该微粒的叙述正确的是（）A、所含质子数、所含质子数=A-n B、
40、所含中子数、所含中子数=A-ZC、所含电子数、所含电子数=Z+nD、所含质子数、所含质子数=A+ZB第五十六页，讲稿共五十八页哦3、以下互称为同位素的是（、以下互称为同位素的是（）A A、金刚石和石墨、金刚石和石墨 B B、COCO和和COCO2 2C C、D D和和T DT D、1 1H H2 21616O O和和2 2H H2 21818O OC4、据最新报道，放射性同位素钬、据最新报道，放射性同位素钬 16667Ho可可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差与核外电子数之差 A、32 B、67 C、99 D、166第五十七页，讲稿共五十八页哦感谢大家观看第五十八页，讲稿共五十八页哦