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1、第一节水的电离溶液第一节水的电离溶液酸碱性酸碱性第1页，此课件共35页哦l1.电离方程式l水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：l_，l可简写为：_。l室温下，c(H)c(OH)_。107mol/L第2页，此课件共35页哦l2水的离子积l水的离子积常数表达式为Kw_，25 时Kw_。lKw是温度的函数，温度不变，Kw_，温度升高，lKw_。c(H)c(OH)1.01014不不变变增大增大第3页，此课件共35页哦l【巩固练习】l1判断正误l(1)水是弱电解质()l(2)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等l(3)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关l(4)将纯水加热到90
2、时，c(H)变大，酸性增强()l(5)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理()l【答案】(1)(2)(3)(4)(5)第4页，此课件共35页哦l2(填一填)25，向水中加入NaCl粉末、NaOH固体、Na2CO3粉末，水的电离平衡被促进_，被抑制_，无影响_(用序号填写，下同)；水的离子积不变的是_。若对上述三种电解质的溶液加热，水的电离平衡被促进的有_，水的离子积增大的有_。l【答案】第5页，此课件共35页哦l1.溶液的酸碱性l溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。第6页，此课件共35页哦l2pHl(1)定义式：pH_。l(2)pH与溶液c(H)的关系lgc(H)第7页，此课件
3、共35页哦l由图示关系知，pH越小，溶液的酸性_。lpH一般表示c(H)107molL1，该溶液呈酸性l(3)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()l(4)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4()l(5)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果()l(6)能使pH试纸显红色的溶液呈酸性()l(1)(2)(3)(4)(5)(6)第9页，此课件共35页哦l4(填一填)(1)25 时，0.1 molL1的盐酸溶液中c(H)_molL1，c(OH)_molL1，c(H)H2O_molL1。l(2)25 pH3的NH4Cl溶液中，c(H)_molL1，c(OH)_molL1，
4、c(H)H2O_molL1。l【答案】(1)0.11.010131.01013l(2)1.01031.010111.0103第10页，此课件共35页哦l1.实验用品l(1)仪器：_滴定管(如图A)、_滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、_。l(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。酸式酸式碱式碱式锥锥形瓶形瓶第11页，此课件共35页哦l2实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)l(1)滴定前的准备l滴定管：_洗涤_装液调液面记录。l锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。查查漏漏润润洗洗第12页，此课件共35页哦l(2)滴定l(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在_内不恢复原
5、来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。半分半分钟钟第13页，此课件共35页哦l3数据处理l按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平l均值，根据c(NaOH)_计算。第14页，此课件共35页哦l【巩固练习】l5(填一填)一支标有20、25 mL字样的滴定管，内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积是_24.00 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。l【答案】大于第15页，此课件共35页哦l1外界条件对水电离的影响第16页，此课件共35页哦第17页，此课件共35页哦l水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()lANaHSO4溶液 BKF溶液lCKAl(SO4)2 溶液
6、DNaI溶液l【解析】A项NaHSO4的HSO完全电离，抑制水的电离；B项F，C项Al3水解，促进水的电离；NaI是强酸强碱盐，对水的电离无影响。l【答案】D第18页，此课件共35页哦l室温下，水电离出的c(H)1107 mol/L，l若某溶液中水电离出的c(H)1107mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。第19页，此课件共35页哦l【针对训练】l125 时，水中存在电离平衡：lH2O HOHH0。下列叙述正确的是()lA将水加热，Kw增大，pH不变lB向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变lC向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(O
7、H)降低lD向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大l【答案】B第20页，此课件共35页哦第21页，此课件共35页哦第22页，此课件共35页哦【答案答案】C第23页，此课件共35页哦l【针对训练】l2已知在100 下，水的离子积Kw11012，下列说法正确的是()lA0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1lB0.001 mol/L的NaOH溶液pH11lC0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性lD完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL【答案答案】A第24页
8、，此课件共35页哦l3误差分析l以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响第25页，此课件共35页哦取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小
9、偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高第26页，此课件共35页哦第27页，此课件共35页哦l【典题例证】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：第28页，此课件共35页哦l(1)气体A的主要成分是_。通入N2的目的是_。l(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。l(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。l(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。l(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0
10、.010 00 molL1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。第29页，此课件共35页哦第30页，此课件共35页哦第31页，此课件共35页哦l滴定终点的判断答题模板纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答：如何判断滴定终点_第32页，此课件共35页哦答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：(
11、1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。规范答案当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色。第33页，此课件共35页哦l教材习题回归l1(1)下列溶液，c(H)由小到大的排列顺序是_，pH由小到大的顺序是_。l0.1 molL1 HCl溶液0.1 molL1 H2SO4溶液0.1 molL1 NaOH溶液0.1 molL1CH3COOH溶液l(2)在48 mL 0.1 mol/L HNO3溶液中加入12 mL 0.4 mol/L KOH溶液时，所得到的溶液呈_性。l【答案】(1)(2)中第34页，此课件共35页哦l3对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是lAc(H)c(Cl)c(OH)lB与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性lC由H2O电离出的c(H)1.01012molL1lD与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)l【答案】AC第35页，此课件共35页哦